山西省臨汾市曲沃縣高顯鎮(zhèn)中學2023年高一化學期末試卷含解析

山西省臨汾市曲沃縣高顯鎮(zhèn)中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8參考答案：A【考點】化學方程式的有關(guān)計算．【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，根據(jù)鈉離子與S原子守恒解答．【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則根據(jù)鈉離子與S原子守恒可知，參加反應的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故選A．2.下列電離方程式錯誤的是A.

CaCl2

＝Ca2++2Cl-

B.

Na2SO4

＝2Na+

+SO42-C.

HNO3＝H++NO3-

D.

KClO3

＝K++C1-+3O2-參考答案：D試題分析：KClO3的電離方程式為KClO3=K++ClO3-，故D錯誤。3.下列反應不屬于氧化還原反應的是

A、2H2O2

＝2H2O+O2↑

B、CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClC、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

D、2Cu+O2

＝2CuO參考答案：B略4.下列說法正確的是A.葡萄糖在人體內(nèi)的反應既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應

B.鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銅等金屬不容易被腐蝕，是因為鐵的活潑性強

C.氫燃料電池把氨氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

D.在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，是為了控制CO2生成的速率參考答案：D略5.以下分類正確的是

單質(zhì)混合物電解質(zhì)A銅冰水氯化氫B水銀空氣氯化銀C石墨碘酒二氧化碳D液氯漂白粉食鹽水參考答案：B略6.下列操作中，完全正確的一組是

（

）

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A．①④⑤⑦⑩

B．①④⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：B略7.關(guān)于反應速率的說法中，正確的是(

)A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．決定反應速率的主要因素是溫度C．可逆反應達到化學平衡時，正逆反應速率都為0D．增大反應物濃度，升高溫度都能增大反應速率參考答案：AD略8.

進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同產(chǎn)物A．

B．

C．

D．

參考答案：D略9.下列做法，不能使的反應速率增大的是A．增大鹽酸的濃度

B．碾碎碳酸鈣C．適當加熱

D．把2mol/L鹽酸換成2mol/LH2SO4參考答案：D略10.在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是（） A．石灰水 B．氯水 C．次氯酸鈉 D．食鹽水參考答案：D【考點】氯氣的化學性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用． 【分析】A．石灰水能夠吸收空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣； B．氯水中次氯酸見光分解； C．次氯酸鈉能夠吸收空氣中二氧化碳和水； D．氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定； 【解答】解：A．石灰水能夠吸收空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以石灰水不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯誤； B．氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣而變質(zhì)，所以氯水不能在空氣中穩(wěn)定存在，故B錯誤； C．次氯酸鈉能夠吸收空氣中二氧化碳和水生成次氯酸和碳酸鈉而變質(zhì)，所以氯水不能在空氣中穩(wěn)定存在，故C錯誤； D．氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，能穩(wěn)定存在與空氣中，故D正確； 故選：D． 【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及保存方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 11.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是A.H2O的電子式： B.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子146CC.CO2的比例模型： D.Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B試題分析：A、水是共價化合物，不存在陰陽離子，錯誤；B、質(zhì)量數(shù)是14的C原子的表示為，正確；C、二氧化碳分子中，C原子的半徑大于O原子半徑，所以該比例模型中的原子表示不正確，錯誤；D、氯離子的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，錯誤，答案選B。12.下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A.硅太陽能電池 B.鋰離子電池C.太陽能集熱器 D.燃氣灶參考答案：D【詳解】A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。

13.下列說法中，正確的是（）A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g

B．18gH2O在標準狀況下的體積小于22.4LC．在標準狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)比為1:3。D．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：BC略14.下列說法中不正確的是A.常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，這與分子間的氫鍵有關(guān)B.煤是以單質(zhì)碳為主的復雜混合物，干餾時單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生了化學變化C.有效碰撞理論不能指導怎樣提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向參考答案：B分析：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B、煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，煤的干餾是化學變化。C、化學反應速率是表示物質(zhì)反應快慢的物理量，在一定條件下反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益。但有效碰撞理論可指導怎樣提高反應速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率。D、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行。詳解：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故A正確；B、煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質(zhì)，屬于化學變化，煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，故B錯誤。C、有效碰撞理論可指導怎樣提高反應速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol－1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選B。點睛：易錯點B，煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳；難點：反應自發(fā)性的判斷、有效碰撞理論等，屬于綜合知識的考查，D注意把握反應自發(fā)性的判斷方法：△H-T△S＜0自發(fā)進行。15.下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（

）①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S強

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強

④HCl的還原性比H2S強

⑤HClO的酸性比H2SO4強

⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應生成S

⑧還原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧

B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧

D.①②③④⑤⑥⑦⑧參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團的名稱是______。(2)乙酸分子中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為______

(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：（10分）(1)名稱是羥基

。(2)結(jié)構(gòu)簡式是—COOH__。(3)生成乙酸乙酯的化學方程式為_______略___，(4)溶液是飽和碳酸鈉溶液

。(5)可用分液

的方法略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應。18.（12分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________________________________________________________；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(填化學式)；(5)C、E形成的化合物為________、________(填化學式)。參考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO319.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應①的化學方程式是_____________