2020年天津市高考化學(xué)試卷

22年天津考卷(總1頁本頁僅作為文檔封面，使用時(shí)請直接刪除即可--內(nèi)頁可以根據(jù)需求調(diào)整合適字體及大小--

2333224222242652265323332242222426522653222433322題號(hào)

一

二

三

總分得分一、單選題（本大題共12小題共分）1.在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）A.NaOHB.NaClC.NaClOD.NaCO2.晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（）屠呦呦B.南山C.德榜D.張蓮3.下列說法錯(cuò)誤的是（）淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B.油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油C.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元D.粉、纖維素和油脂均是天然高分子4.下列離子方程式書寫正確的是（）CaCO與稀硝酸反應(yīng)：CO2-+2H+=HO+CO↑B.FeSO溶液與溴水反應(yīng)：+Br=2Fe3++2BrC.NaOH溶液與過HO溶液反應(yīng)：HC-=C2-+2HOD.CHONa溶液中通入少量：HO+CO+HHOH+CO5.下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是（）

配制溶液A

除去Cl中HCl蒸餾用冷凝管B

盛裝Na溶的試劑瓶DAB.BCD.D6.檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是（）待檢驗(yàn)的物質(zhì)

所用試劑A．

海水中的碘元素淀溶液B．C．D．

氣體溶液中的2+溶液中的NH

澄清石灰水氨水NaOH溶，濕潤藍(lán)色石蕊試紙AB.BCD.D7.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是（）相同濃度的HCOONa和溶液，前者的pH較大，則K（）＞KHF）B.相同濃度的COOH和CH兩溶液等體積混合后pH為，則溶液中c（）＞（）＞（+＞（OH-）C.溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，K（）＞K（D.?L-1NaS溶液中，（2-）（HS）+c（H=1molL2

3422x22x2x232442248.短周期元素X、、Z、W的子序數(shù)依次增大。用表中信息判3422x22x2x23244224元素最高價(jià)氧化物的水化物XYZ

W分子式

HZO?-1

溶液對應(yīng)的pH℃）元素電負(fù)性：Z＜WB.簡單離半徑：WYC.元素第一電離能：Z＜WD.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Z9.關(guān)于

的說法正確的是（）分子中有種雜化軌道類型的碳原子B.分子中共平面的原子數(shù)目最多為14C.分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D.Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物10.理論研究表明，在和，HCN（g?HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）HCN比定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的H=+mol

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱11.熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)能電池。如圖中的電池反應(yīng)為2Na+xS（，難溶于熔融硫）。下列說法錯(cuò)誤的是（）Na的電子式為B.放電時(shí)正極反應(yīng)為+-=NaSC.Na和NaS分別為電池的負(fù)極和正極D.電池是以Na-為隔膜的二次電池12.已知[（HO）]呈粉紅色，[CoCl]2-呈藍(lán)色，]為無色。現(xiàn)將CoCl溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：13.（HO）]-?[CoCl]+6Heq\o\ac(△,O)14.用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如圖：3

24244A233324224244A233324224343415.16.以下結(jié)論和解釋正確的是（）等物質(zhì)的量的[（HO）]B.由實(shí)驗(yàn)①可推知eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜0

和[CoCl]

中σ鍵數(shù)之比為：2C.實(shí)驗(yàn)②是由于（HO）增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D.實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl]＞[CoCl]二、簡答題（本大題共小題，分）17.18.19.20.21.

Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）、Ni在周期表中的位置為_基態(tài)原的電子排布式為_。（2）面心立方晶胞如圖1所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則CoO晶體的密度為______gcm；三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開。（3）、Ni能與Cl反應(yīng)，其中和Ni生成二氯化物，由此推斷、CoCl和的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____，Co（OH）與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：______。22.（）℃時(shí)，將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中，經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖2所示，當(dāng)ω（HSO）大于63%，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因?yàn)開。由于NiHSO反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快，工業(yè)上選用H和HNO的混酸與Ni應(yīng)制備．為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加的方式為_（填“一次過量”或“少量多次”），此法制備的化學(xué)方程式為______。23.天然產(chǎn)物H有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。4

3422342224.25.已知：（等）26.回答下列問題：27.（）A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)：。28.（）在核磁共振氫譜中，化合物有_組吸收峰。29.（）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。30.（）D→E的反應(yīng)類型為_____。31.（）F的分子式為_，G所含官能團(tuán)的名稱為_。32.（）化合物有手性碳原子的數(shù)目為_____，下列物質(zhì)不能與H生反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。33.aCHCl．NaOH液．酸性KMnO溶液d．金屬34.35.（）以

和

為原料，合成，在方框中寫出路線流程圖（無機(jī)試劑和不超過2個(gè)碳的有機(jī)試劑任選）。36.利用太陽能光解水，制備的用于還原CO合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；卮鹣铝袉栴}：37.Ⅰ．半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物38.（）圖該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為_。5

2432223223222322223a22333444244439.（）若將該催化劑置于溶液中，產(chǎn)物之一為2-，另一產(chǎn)物為_若將該催化劑置于AgNO溶液中，產(chǎn)物之一為，寫出生成另一產(chǎn)2432223223222322223a22333444244440.41.42.43.44.45.46.47.48.49.

Ⅱ．用H還原CO可以在一定條件下合成CHOH不考慮副反應(yīng)）CO（）+3H（）?CHOH（g）O）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜（3）某溫度下，恒容密閉容器中，CO和H的起始濃度分別為?L-1和?L，反應(yīng)平衡時(shí)，OH產(chǎn)率為b，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_。（4）恒壓下，CO和H的起始物質(zhì)的量比為1：3時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出HO。①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開____②點(diǎn)甲醇產(chǎn)率于T的原因?yàn)開。③根據(jù)圖2，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為______℃。Ⅲ．調(diào)節(jié)溶液pH可現(xiàn)工業(yè)廢氣CO的捕獲和釋放（5）2-的空間構(gòu)型為_已知℃碳酸電離常數(shù)為K、K，當(dāng)溶液pH=12時(shí)，（CO）：（-）c（2-）：______：。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共小題，分）50.為測定溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案。回答下列問題：51.Ⅰ．甲方案實(shí)驗(yàn)原理：CuSO+BaCl=BaSO↓+CuCl53.實(shí)驗(yàn)步驟：54.55.（）判斷SO2-沉淀完全的操作為_。56.（）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_。57.（）步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為_。58.（）固體質(zhì)量為wg，則c（CuSO）=______molL-1。59.（）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測得c（CuSO）______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。60.Ⅱ．乙方案6

442442422444244242244462.63.64.

實(shí)驗(yàn)原理：=ZnSO+CuZn+HSO+H↑實(shí)驗(yàn)步驟：①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）65.66.67.68.69.70.71.72.73.74.75.76.77.

②……③在儀器A、、C、、加入如圖所示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面持在0或略低于刻度位置，讀數(shù)并記錄⑤將溶液滴入A并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)（6）步驟②為______。（7）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是_____（填序號(hào)）。．反應(yīng)熱受溫度影響．氣體密度受溫度影響c反應(yīng)速率受溫度影響（8）Zn粉質(zhì)量為，若測得體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下（H）=dgL，則（CuSO）=______molL列出計(jì)算表達(dá)式）。（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c（）______填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（10是否能用同樣的裝置和方法測定溶液的濃度：______（填“是”或“否”）。7

223答案和解析1.【答案】C【解析】解：A皮膚或眼接觸可引起灼傷，對人體有損傷，不是84消毒液”的主要有效成分，故A錯(cuò)誤；B、是食鹽的主要成分，對各類肝炎病毒無影響，故B誤；C、NaClO是“84消毒液”的主要有效成分，ClO

-水解生成HClO，利用HClO的強(qiáng)氧化性來殺菌消毒，故C正確；D、Na俗稱純堿，是重要的化工原料之一，用于食品工業(yè)、玻璃工業(yè)、冶金工業(yè)、生產(chǎn)洗滌劑工業(yè)等，故D錯(cuò)誤；故選：C?！?4消毒液”是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，主要分為：NaClO，得名于1984年地壇醫(yī)院的前身研制成功的，能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液。本題考查學(xué)生對“毒液”的主要有效成分的理解和掌握，題目難度不大，掌握常見物質(zhì)的用途等，明確物質(zhì)的主要性質(zhì)是解題關(guān)鍵。同時(shí)考查學(xué)生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問題能力。2.【答案】【解析】解：A屠呦呦團(tuán)隊(duì)在世界率先確定了青蒿素結(jié)構(gòu)式，獲得諾貝爾獎(jiǎng)，故A確；B．南山傳染病學(xué)專家，故B錯(cuò)誤；C．候德榜改進(jìn)制堿方法，故錯(cuò)誤；D．張青蓮測定許多原子量，故D誤；故選：A晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，關(guān)鍵詞“青蒿一握”。了解化學(xué)史和化學(xué)家的歷史和貢獻(xiàn)，激發(fā)愛國熱情和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，題目簡單。3.【答案】D【解析】解：A淀粉和纖維素均在硫酸做催化劑的條件下可水解產(chǎn)生葡萄糖，人可以把淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，食草動(dòng)物可以把纖維素水解產(chǎn)生葡萄糖，故A確；B．脂是甘油和高級(jí)脂肪酸形成的酯，油脂在硫酸或氫氧化鈉做催化劑的條件下水解都能得到甘油，故B正確；C．蛋白質(zhì)水解生成多肽，多肽水解得氨基酸，蛋白質(zhì)水解得最終產(chǎn)物是氨基酸，自然界中生物體水解能得到氨基酸，故C正確；D．油脂不是高分子化合物，淀粉和纖維素均是天然高分子，故D錯(cuò)誤；故選：D。A．人可以把淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，食草動(dòng)物可以把纖維素水解產(chǎn)生葡萄糖；B．脂是甘油和高級(jí)脂肪酸形成的酯；C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；D．油脂不是高分子化合物。本題考查生活中的有機(jī)化學(xué)，要了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，屬于識(shí)記性知識(shí)，要加強(qiáng)記憶，難度不大。4.【答案】8

333224222222424223653652626533223223332242222224242236536526265332232222222222434234CaCO+2H+=H2++COA誤；B．質(zhì)溴可以氧化二價(jià)的鐵，F(xiàn)eSO溶液與溴水反應(yīng)：2Fe+Br=2Fe3++2Br，故正確；C．過量HO溶液生成酸式鹽，NaOH溶液與過量HC溶液反應(yīng)：HC+OH=HCO-+HO故錯(cuò)誤；D．酸性：H＞CHOH（酚）＞-，CHONa液中通入少量CO，生成碳酸氫根：HO+CO+HO=CH-，故D錯(cuò)誤；故選：BA．難溶于水不拆；B．質(zhì)溴可以氧化二價(jià)的鐵；C．過量HO溶液生成酸式鹽；D．生成碳酸氫根。本題考查離子方程式的正誤判斷，難點(diǎn)在反應(yīng)物的用量不同，反應(yīng)情況不同，要求對物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱有一定的了解，難度中等。5.【答案】【解析】解：A需要50mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等配制?L-1Na溶液，故A誤；B．易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，導(dǎo)管長進(jìn)短出、洗氣可分離，故B正確；C．球形冷凝管易殘留餾分，應(yīng)選直形冷凝管，故C錯(cuò)誤；D．溶液顯堿性，生成硅酸鈉溶液具有粘合性，不能使用玻璃塞，應(yīng)選橡皮塞，故D錯(cuò)誤；故選：BA．需要50mL容量瓶、膠頭滴管等；B．易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解；C．球形冷凝管易殘留餾分；D．溶液顯堿性，生成硅酸鈉溶液具有粘合性，不能使用玻璃塞。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、試劑保存、溶液配制為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁膺x項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。6.【答案】C【解析】解：A海水中的碘元素以I-的形態(tài)存在，用適量氧化劑Cl將I氧化為I利用I能使淀粉變藍(lán)，用淀粉檢驗(yàn)I的存在，進(jìn)而證明海水中的碘元素；所用試劑：淀粉和氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、氣體具有漂白性，能使品紅溶液褪色；常用品紅溶液來檢驗(yàn)SO氣體；雖然通入澄清石灰水能產(chǎn)生白色沉淀，但與CO通入澄清石灰水能產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象一樣，不好區(qū)分，故錯(cuò)；C、Cu與氨水反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀Cu（OH）常用這種方法來檢驗(yàn)的存在，故C正確；D、溶液中的NH+常用濃溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的NH來檢驗(yàn)NH+的存在，不是藍(lán)色石蕊試紙，藍(lán)色石蕊試紙用于檢驗(yàn)酸性氣體，故D誤；故選：C。A、海水中的碘元素，是以碘離子的形態(tài)存在的；B、用SO氣體具有漂白性來檢驗(yàn)；C、Cu與堿反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀；D、常用濃溶液并加熱產(chǎn)生來檢驗(yàn)NH9

+

的存在。

333332222343本題考查學(xué)生對常見離子的檢驗(yàn)方法的理解和掌握，題目難度不大，掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象等，明確物質(zhì)的主要性質(zhì)是解題關(guān)鍵。同時(shí)考查學(xué)生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解3333322223437.【答案】【解析】解：A酸性越弱，其相應(yīng)離子的水解程度越大；相同濃度的和NaF兩溶液，前者的pH大，說明HCOO的水解程度大于F-的水解程度，的酸性弱于的酸性，酸性越弱，K越小，所以K（HCOOH）＜K（），故A錯(cuò)誤；B、同濃度的CHCOOH和CH兩溶液等體積混合后pH為，溶液顯酸性，即c（+）＞c（OH）；根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（CHCOO-）+c（OH-）（H++cNa）；得出c（-）＞（+；所以溶液中的離子濃度大小為：c（-）＞c（Na+）＞c（+）＞c（OH-），故B正確；C、溶于稀硫酸，而CuS溶于稀硫酸，對于組成相似的物質(zhì)，溶解性越大，K越大，所以K（）＞K（CuS，故C正確；D、在1mol?L溶液中，SOHS+OH，-+HOHS+OH，根據(jù)硫元素的物料守恒，c（2-）（HS）（=1molL，故D正確；故選：AA、含弱酸離子的鹽，越弱越水解；B、用溶液中的電荷守恒來分析；C、對于組成相似的物質(zhì)，溶解性越大，K越大；D、根據(jù)溶液中硫元素的物料守恒來分析。本題考查學(xué)生對電離平衡和水解平衡的理解和掌握，題目難度中等，掌握平衡的影響因素、元素守恒、離子濃度大小比較等，明確K、K的大小判斷是解題關(guān)鍵。同時(shí)考查學(xué)生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問題能力。8.【答案】【解析】解：由上述分析可知，X為N、Y為、為P、為S，A．非金屬性越強(qiáng)、電負(fù)性越大，則元素電負(fù)性：Z＜W，故A正確；B．子層越多、離子半徑越大，則簡單離子半徑：W＞Y，故B錯(cuò)誤；C．P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則元素第一電離能：Z＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．氨氣分子間含氫鍵、沸點(diǎn)高，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z，故D誤；故選：A短周期元素XY、Z、W的子序數(shù)依次增大，LX的最高價(jià)含氧酸的為，Y應(yīng)的pH為，可知X為N、YZ的分子式為，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為PW的最高價(jià)含氧酸的pH小于，W為S，以此來解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、最高價(jià)含氧酸的推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。9.【答案】【解析】解：A雜化的為甲基（）中的碳原子，2雜化的是苯中的碳原子，直線結(jié)構(gòu)的乙炔的碳原子為雜化；共有3種雜化類型，故A正確；10

434242422xx232xB、為平面結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子和6個(gè)H原子共平面，乙炔基為直線結(jié)構(gòu)，乙炔基的直線在苯的對角線上，CH為正四面體結(jié)構(gòu)，最多個(gè)原共平面，甲基（-CH）中的H子最多有一個(gè)在苯的平面上，分子中共平面的原子數(shù)目最多為434242422xx232xC、苯環(huán)中的6個(gè)碳形成了大π鍵，并不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)上可通過苯的鄰二元取代物只有一種可證明，也可通過苯不能使溴水或溶液褪色來證明，故C誤；D、與Cl發(fā)生取代時(shí)，可以生成的取代物有：一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物、五氯代物，總之取代產(chǎn)物多于兩種，故誤；故選：AA、為單鍵構(gòu)成的四面體構(gòu)型，sp3雜化；苯為平面結(jié)構(gòu)，sp2雜化；乙炔為直線結(jié)構(gòu)，sp雜化B、的6個(gè)原子和H原子為平面結(jié)構(gòu)；C、苯環(huán)并不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；D、取代產(chǎn)物多于兩種。本題考查學(xué)生對某一有機(jī)物質(zhì)的理解和掌握，題目難度不大，掌握雜化軌道、共面的原子、苯環(huán)的結(jié)構(gòu)、取代產(chǎn)物的分析等，明確苯的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵是解題關(guān)鍵。同時(shí)考查學(xué)生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問題能力?！敬鸢浮緿【解析】解：A對能量為，的相對能量為：?

，能量越低越穩(wěn)定，所以HNC穩(wěn)定，故A正確；B、應(yīng)熱為生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，且eq\o\ac(△,)＞0帶“”，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜帶“-”，eq\o\ac(△,)，故正確；C、正反應(yīng)的活化能?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為（）kJ?mol-1，故正確；D、催化劑可成千上萬倍的加快反應(yīng)速率，減低反應(yīng)所需活化能，與反應(yīng)熱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：D。A、能量越低越穩(wěn)定；B、應(yīng)熱為生成物總能量減去反應(yīng)物總能量；C、正反應(yīng)的活化能?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為（）kJ?mol

D、催化劑加快反應(yīng)速率，減低反應(yīng)所需活化能，與反應(yīng)熱無關(guān)。本題考查學(xué)生對電離平衡和水解平衡的理解和掌握，題目難度中等，掌握平衡的影響因素、元素守恒、離子濃度大小比較等，明確K、K的大小判斷是解題關(guān)鍵。同時(shí)考查學(xué)生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問題能力?！敬鸢浮緾【解析】解：ANa的結(jié)構(gòu)類似過氧化鈉，Na電子式為，故A確；B、電時(shí)，熔融硫作正極，電解質(zhì)中鈉離子向正極移動(dòng)，正極反應(yīng)為xS+2Na-，故正確；C、放電時(shí)，做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為=2Na

，熔融硫作正極，正極反應(yīng)式為-=S2-，故錯(cuò)誤；D、為防止熔融的鈉與熔融的硫接觸，以Na--Al為隔膜，可以傳遞離子，構(gòu)成閉合回路，由提高提供信息，電池反應(yīng)為2Na+xS以充電的二次電池，故D正確；11

S為可

232x22642426424222444426264232x226424264242224444262642264243233223422434根據(jù)圖片知，放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以熔融作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e=2Na+陰離子向負(fù)極移動(dòng)，Na--AlO為隔膜，熔融硫作正極，放電時(shí)電解質(zhì)中鈉離子向正極移動(dòng)，放電時(shí)正極反應(yīng)為++2e=NaS，以此答題。本題考查化學(xué)電源新型電池，正確獲取圖片提供信息是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極、陰陽極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等。【答案】D【解析】解：A1molHO子中中有2molσ鍵，1mol[Co（HO）]的σ鍵為：2×；1mol[CoCl]的σ為0，等物質(zhì)的量的[（HO]2+和[CoCl]中σ數(shù)之比為：，故A錯(cuò)誤；B、置于冰水浴由藍(lán)色的變?yōu)榉奂t色的溶液，說明Co（HO）]-?[CoCl]+6H平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即降溫，平衡逆向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Co（HO）]2++4Cl?[CoCl]+6H反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所＞0，故B錯(cuò)誤；C、c（H）是常數(shù)，不會(huì)改變；應(yīng)是離子濃度減小引起的，故C錯(cuò)誤；D、加入ZnCl后，生成難電離的穩(wěn)定的粉紅色的[（HO）]；Zn的濃度增大，與Co結(jié)合的Cl更易與形成配位鍵，生成[ZnCl]；說明配離子：[ZnCl]穩(wěn)定性強(qiáng)于[]2-的穩(wěn)定性，D確；故選：D。[CoCl]呈藍(lán)色的溶液通過不同途徑得到[Co（O）]呈粉紅色的溶液，（H）]2+-[CoCl]OA、2molσ鍵，配位鍵不是σ鍵；B、置于冰水浴由藍(lán)色的變?yōu)榉奂t色的溶液，說明Co（HO）]-?[CoCl]+6H平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即降溫，平衡逆向移動(dòng)，說明逆向?yàn)榉艧岱较?，則，所以eq\o\ac(△,)＞0；C、c（H）是常數(shù)，不會(huì)改變；D、加入鋅離子后，Cl-更易生成難電離的穩(wěn)定的[ZnCl]。本題考查學(xué)生對化學(xué)平衡的理解和掌握，題目難度中等，掌握平衡的影響因素等，明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵。同時(shí)考查學(xué)生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問題能力?！敬鸢浮康谒闹芷诘冖笞?/p>

2

2s

2

6

2

6

3d

6

2

或

4s

2

×10

23

NiOCoO＞FeOCoCl＞Cl＞2Co（OH）+6H+2Cl-2+↑+6H隨硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Ni表面形成致密的氧化膜少量多次+2HNO=3NiSO+2NO↑+4HSO+2HNO=NiSO+2NO↑+2H【解析】解：（1）、Co、Ni在周期表中的第四周期第ⅤⅢ族，號(hào)基態(tài)原子的電子排布式為：

2

2s

2

6

2

3d

6

2

或[Ar]3d

2

，故答案為：第四周期第ⅤⅢ族，

2

2s

2

6

2

6

3d

6

2

或[Ar]3d

2

；（2）

位于頂點(diǎn)和面心，共+6×=4個(gè)Co

位于棱心和體心，+1=4個(gè)，ρ==21?=×1023?cm；離子晶體的熔沸點(diǎn)可由離子半徑和電荷數(shù)決定，三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，同12

223232332223332332232232332242423433342434224342434224342323233224周期由左向右離子半徑逐漸減223232332223332332232232332242423433342434224342434224342323233224故答案為：

×1023；NiO＞CoO＞FeO；（3）、Ni能與Cl反應(yīng)，其中和Ni均生成二氯化物，與Cl反應(yīng)生成FeCl說明氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物FeCl的氧化性；而與反應(yīng)生成二氯化物，不能生成CoCl；說明CoCl比Cl更易得電子生成CoCl，氧化性強(qiáng)于Cl，F(xiàn)eCl、和Cl的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊oCl＞＞FeCl；（OH與酸反應(yīng)有黃綠色氣體的生成，根據(jù)得失電子守恒：價(jià)元生成Co2+化合價(jià)降低1，得電子，2Cl-失2mol子化合價(jià)升高2生成，和電荷守恒寫出離子方程式：2CoOH）++2Cl-=2Co2++Cl↑+6HO，故答案為：CoCl＞Cl＞；OH）+6H+-=2Co+Cl↑+6HO；（4）95℃時(shí)，將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸，經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖2所示，當(dāng)ω（HSO）大于63%，Ni腐蝕的速率逐漸降低的可能原因?yàn)椋弘S硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Ni表面形致密的氧化膜；由于Ni與SO反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快，工業(yè)上選用H和的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO，為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中少量多次添加，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，增加產(chǎn)率，所以添加HNO的方式為：少量多次；根據(jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒：Ni素失電子化合價(jià)升高2中+5價(jià)的素得電子化合價(jià)降低3生成+2價(jià)得NO中的N素，寫出制備NiSO的化學(xué)方程式為：3Ni+3H+2HNO=3NiSO+2NO↑+4H，SO+2HNO=NiSO+2NO↑+2HO故答案為：隨硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Ni表面形成致密的氧化膜；少量多次；3Ni+3HSO+2HNO=3NiSO+2NO↑+4H或SO+2HNO=NiSO+2NO↑+2HO（1）、Ni在周期表中的第四周期第Ⅲ族，26號(hào)基原子的電子排布式為：1s

2

2s

2

3s

2

3p

6

3d

4s

2

或[

6

2

；（2）利用均攤法求出化學(xué)式；根據(jù)ρ=求出密度；離子晶體的熔沸點(diǎn)可由離子半徑和電荷數(shù)決定；（3）Fe與Cl反應(yīng)生成FeCl說明氧化劑Cl的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物FeCl的氧化性；而Co與反應(yīng)生成二氯化物，不能生成CoCl；說明CoCl比Cl更易得電子生成CoCl；根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒寫出離子方程式；（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使某些金屬生成致密的氧化膜；少量次添加反應(yīng)物，以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，增加產(chǎn)率；根據(jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒寫出制備的化學(xué)方程式。本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解和掌握，題目難度中等，掌握常見原子的電子排布、晶體類型、熔點(diǎn)比較、氧化還原反應(yīng)、晶胞的計(jì)算等，明確氧化還原反應(yīng)和晶胞的計(jì)算是解題關(guān)鍵。同時(shí)考查閱讀題目獲取新信息能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問題能力。13

22133462222131312【答案】=CHCH221334622221313124CH≡C加成反應(yīng)HO羰基、酯基1a【解析】解：（1）A分子式為：CHO鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；還有一個(gè)雙鍵，所以結(jié)構(gòu)簡式分別為：=CHCH、、、，故答案為：CH=CHCH、、、；（2）B（

）由4種不同環(huán)境的氫原子，則在核磁共振氫譜中就有4組峰，故答案為：4（3）C（）生成D（）多了具有3個(gè)碳的酯基，是發(fā)生了酯化反應(yīng)生成的酯基，利用酯水解原理，還原出羧酸為：CH≡C，故答案為：CH≡C；（4）（）生成E（），沒有三鍵了，多了兩個(gè)環(huán)，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（5）（）的分子式為：CHO（）的官能團(tuán)為：羰基、酯基，故答案為：CHO；羰基、酯基；14

4346243462（6）H含有的手性碳，如圖所示：，只有1個(gè)；有酯基，可在NaOH溶液的條件下發(fā)生水解；含有羥基，可酸性KMnO溶液、金屬鈉反應(yīng)；與CHCl可互溶，但不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能與H發(fā)生反應(yīng)的是：，故答案為：1；（7）以成兩個(gè)雙鍵，進(jìn)而和下：

和

為原料，利用已知及D成，先形發(fā)生加成反應(yīng)，得出合成路線流程圖，如，故答案為：。（1）A的分子式為：HO可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基和1個(gè)碳碳雙鍵；（2）有幾種不同環(huán)境的氫，在核磁共振氫譜中就有幾組峰；（3）找出（）和D（）的不同，并分析原因；（4）由DE沒有三鍵了，多了兩個(gè)環(huán)，發(fā)生了加成反應(yīng)（5）由結(jié)構(gòu)簡式分析、HO有多少個(gè)，寫出分子式，找出官能團(tuán)；（6）手性碳必須為單鍵，且所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)不相同；官能團(tuán)決定性質(zhì)；（7）由已知和到題干信息寫出路線流程圖。本題考查學(xué)生對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的理解和掌握，題目難度中等，掌握同分異構(gòu)、核磁共振氫譜、手性碳、分子式、官能團(tuán)名稱等，明確官能團(tuán)決定性質(zhì)是解題關(guān)鍵。同時(shí)考查學(xué)生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問題能力?！敬鸢浮抗饽苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能HAg+e=Ag

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（或平衡常數(shù)減?。┓肿雍Y膜從反應(yīng)體系中不斷15

222223342322332232223233a223233323a223a2a222分離出HO，有利于222223342322332232223233a223233323a223a2a222形1012?K24K?K【解析】解：（1）由圖1所示，在光催化下，H生成H，H成O；光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（2）Na溶液中的SO的元素由4化合價(jià)升高被氧化生成6的SO中的S元素，必有化合價(jià)降低的元素，只能是H+合價(jià)降低生成H；溶液中2O元素化合價(jià)升高生成，只能是Ag+的化合價(jià)降低生成0價(jià)的Ag，即生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式為：Ag++e=Ag，故答案為：H；Ag+e-=Ag；（3）根據(jù)方程式列出數(shù)據(jù)，反應(yīng)平衡時(shí)，OH的產(chǎn)率為，得到的OH物質(zhì)的量濃度為：?L-1；CO）+3H（）?CHOH（）+H（），開始時(shí)?L-1?L-1變化

?L-1

?L

?L-1

?L-1平衡時(shí)（a-ab）mol?L

（3a-3ab）mol?L-1

L

?

則

，故答案為：

；（4）①eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜0該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（或平衡常數(shù)減?。?，所以甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（或平衡常數(shù)減?。虎邳c(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于是因?yàn)榉肿雍Y膜從反應(yīng)體系中不斷分離出O，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高，故答案為：分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出O，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高；③根據(jù)圖2在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳點(diǎn)為產(chǎn)率最高點(diǎn)，即P點(diǎn)，相應(yīng)溫度為：℃，故答案為：210；（5）根據(jù)分析，價(jià)層電子對數(shù)σ+a-xb）（3=3+0=3，價(jià)層電子對數(shù)=，空間構(gòu)型為平面（正）三角形，去掉孤電子對0，即為分子的空間構(gòu)型，所以為：平面三角形，故答案為：平面三角形；（6），即c（+）L-1；K=

，得c（CO）

=1012K?（H）；K=

，得c（CO2-）

=1024

?K?K?c（HCO）；（HCO）：（HCO

-）：c（CO）：12?K?c（HCO）：1024?K?K?（HCO）=1：1012?K：24K?K，故答案為：1012?K；24?K?K。（1）由圖1所示，在光催化下，H+生H，H成O；16

2343222342243344444444（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析：Na的元素由4合價(jià)升高被氧化生成+6價(jià)的SO中的元素；AgNO溶液中2O元素化合價(jià)升高生成，只能是+的化合價(jià)降低；2343222342243344444444（3）根據(jù)方程式列出數(shù)據(jù)來計(jì)算，

；（4）①eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②不斷分離出HO，生成物濃度減小，平衡正向動(dòng)；③根據(jù)圖2采用該分子篩膜時(shí)的最佳點(diǎn)為為產(chǎn)率最高點(diǎn)；（5）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，價(jià)層電子對數(shù)σ+a-xb），若為陰離子，價(jià)電子數(shù)+電荷數(shù)；價(jià)層電子對數(shù)=3，空間構(gòu)型為平面三角形，去掉孤電子對，即為分子的空間構(gòu)型；K=

，K=

。本題考查學(xué)生對平衡及雜化