山西省臨汾市浪泉中學2022年高一化學上學期期末試題含解析

山西省臨汾市浪泉中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略2.a、b的活動性均比氫強，a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導線相連放入CuSO4溶液中，下列敘述中不正確的是（）A．導線上有電流，電子方向由a到b

B．a(chǎn)極質(zhì)量減少，b極質(zhì)量增加C．b棒上析出氫氣

D．a(chǎn)棒發(fā)生氧化反應，b棒發(fā)生還原反應參考答案：C略3.．下列各圖所表示的化學反應是吸熱反應的是（

）

A

B

C

D參考答案：A4.在如圖用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是（）A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動D．電解液的PH值逐漸減少參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負極，電流由正極流向負極，陰離子向負極移動，氫離子參加反應生成氫氣，則氫離子減少，溶液的pH增大，以此來分析．【解答】解：A．鋅片是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B．電流方向是從Cu片經(jīng)導線流向Zn片，故B錯誤；C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C正確；D．因氫離子參加反應生成氫氣，氫離子減少，則電解液的pH增大，故D錯誤．故選C．5.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mol/L．表示該體檢指標的物理量是（）A．溶解度（s） B．物質(zhì)的量濃度（c） C．質(zhì)量分數(shù)（w） D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B考點： 物質(zhì)的量濃度．專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析： 血液化驗單中，葡萄糖為5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖．解答： 解：血液化驗單中，葡萄糖為5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖，表示物質(zhì)的量濃度，故選B．點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．6.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol使用條件是標準狀況（0°C，101kPa）；B、先求出NH4+數(shù)目，電子的數(shù)目是NH4+數(shù)目的10倍，C、根據(jù)n=計算n（O），利用N（O）=n（O）?NA求算判斷；D、先求出鎂原子數(shù)目，由于一個鎂原子失去2e﹣變?yōu)殒V離子，失去電子數(shù)是鎂原子數(shù)目2倍．解答：解：A、不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)不是NA，故A錯誤；B、1.8g的NH4+含有的NH4+數(shù)目為N（NH4+）==0.1NA，電子的數(shù)目為10×0.1NA=NA，故B錯誤；C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子數(shù)為N（O）=n（O）?NA=3mol×NAmol﹣1=3NA，故C正確；D、2.4g金屬鎂含有鎂原子數(shù)目N（Mg）==0.1NA，失去電子數(shù)為2×0.1NA=0.2NA，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大7.下列關于化學反應速率的說法正確的是（

）。A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物的物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物的物質(zhì)的量的增加B．化學反應速率為0.8mol?L-1?s-1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L-1C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何一個化學反應，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯參考答案：C略8.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

B．18g水所含的氫原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NA

D．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：A略9.在下列物質(zhì)間的變化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（

） A．H2SO4→MgSO4 B．NaCl→Cl2

C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2參考答案：B試題分析：A、硫酸轉(zhuǎn)變成硫酸鎂，可以加入金屬鎂，但金屬鎂化合價升高，作還原劑，也可以加入碳酸鎂或氫氧化鎂，沒有化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故錯誤；B、－價Cl→0價Cl，化合價升高，因此需要加入氧化劑，故正確；C、CuSO4中Cu由＋2價→0價，化合價降低，需要加入還原劑，故錯誤；D、HClO中Cl由＋1價→0價，化合價降低，需要加入還原劑，故錯誤。10.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解C．碘升華

D．氯化鈉熔化參考答案：C略11.將一螺旋銅絲放在酒精燈上灼燒后，立即插入盛有乙醇的試管中，試管內(nèi)產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的物質(zhì)。在該反應中銅絲的作用是：(A)反應物

（B）催化劑（C）氧化劑

（D）還原劑參考答案：B12.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后的作用是

A．為人體內(nèi)的化學反應提供原料

B．為維持人體生命活動提供能量C．加強胃腸蠕動，具有通便功能

D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略13.下列哪組反應，發(fā)生的是非氧化還原反應，且有大量氣體產(chǎn)生的是A、濃H2SO4+CaCO3

B、濃HNO3+BaCO3C、稀HNO3+Na2S

D、稀HNO3+BaSO3參考答案：B略14.已知：“鍵線式”是將有機物結構簡式中的碳和氫省略后的式子。例如：丙烷鍵線式可表示為。從柑橘中煉制萜二烯(),

下列有關它的推測正確的是（

）A.屬于芳香烴

B.常溫下為液態(tài)，難溶于水和有機溶劑C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.分子式為C10H16參考答案：D萜二烯()中不含有苯環(huán)，所以不屬于芳香烴，錯誤；B、根據(jù)相似相溶原理可知萜二烯易溶于有機溶劑，難溶于水，錯誤；C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；D、該有機物中含有10個C，16個H，則分子式為C10H16，正確。故選D。點睛：本題主要考察學生在學習中的遷移能力，根據(jù)已學已知推斷未知。例如本題提供了丙烷鍵線式可表示為，在解題中需要將此知識遷移，給出萜二烯的鍵線式，解出他的分子式。通過觀察萜二烯中含有碳碳雙鍵，判斷萜二烯酸性高錳酸鉀溶液褪色。15.下列物質(zhì)中既能脫水生成烯烴又能催化氧化生成醛的是（） A． B． C．D．參考答案：D考點：有機物的結構和性質(zhì)．分析：根據(jù)醇發(fā)生消去反應的結構特點是：與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應，形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應的結構特點是：有羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應，以此解答該題．解答：解：A．可發(fā)生消去反應，不能發(fā)生催化氧化，故A錯誤；B．可發(fā)生催化氧化生成醛，但不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C．可以發(fā)生消去反應生成丙烯，發(fā)生氧化反應生成丙酮，故C錯誤；D．既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生催化氧化反應生成醛，故D正確．故選D．點評：本題考查醇的消去反應、氧化反應，以及鹵代烴的消去反應難度不大，注意鹵代烴發(fā)生消去反應的結構特點是：與﹣X相連碳相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：

。

(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如右：第一步反應是

反應(選填“放熱”或“吸熱”)，1mol(aq)完全轉(zhuǎn)化成(aq)共與環(huán)境交換了

__________kJ熱量。(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3-還原成N2。若該反應消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成的N2物質(zhì)的量是

。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）氨氣是重要的化工原料，主要用作化肥、冷凍劑等?，F(xiàn)向一固定容積的反應器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態(tài)，測得此時容器內(nèi)壓強比反應前減小了，列式計算H2的平衡轉(zhuǎn)化率___。（2）燃料的燃燒將化學能轉(zhuǎn)化成熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力?，F(xiàn)將標況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點燃，燃燒產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸充分吸收后增重16.2g，則混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為多少？參考答案：(1)40%

(2)1:3【詳解】（1）設反應達到平衡時，氮氣反應了xmol，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始(mol)

2

6

0變化(mol)

x

3x

2x平衡(mol)

(2-x)

(6-3x)

2x

根據(jù)題意，有，解得x=0.8；氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）設混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為xmol，乙烯的物質(zhì)的量為ymol；；依題意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；解得y=0.3，x=0.1，故混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為1:3。18.（6分）將某有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，產(chǎn)生的氣體依次通過CaCl2管（a）和堿石灰管（b），測得a增加2.16g，b增加9.24g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108，求：（1）燃燒該有機物3.24g需O2多少克？（2）求此有機物分子式？參考答案：（1）8.16g