山西省臨汾市翼城縣翼城中學2021-2022學年高一化學測試題含解析

山西省臨汾市翼城縣翼城中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有Al2(SO4)3，F(xiàn)eSO4，CuCl2，NaOH四種溶液，將其兩兩反應，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是

（

）A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．BaCl2

D．NaOH參考答案：D【名師點晴】該類試題的關鍵是要抓住特征條件，然后結合題意靈活運用。進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。

2.將一質量分數(shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，質量分數(shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質的量濃度為ks5u

參考答案：C3.工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A.Al B.Fe C.Cu D.Ag參考答案：A【詳解】A．Al的性質很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。

4.下列性質可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A.可溶于水

B.具有較高的熔點

C.水溶液能導電

D.熔融狀態(tài)能導電參考答案：D略5.下列有關能量變化的說法中不正確的是A.化學反應必伴隨能量變化B.反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物具有的總能量的相對大小C.可燃物燃燒和酸堿中和反應都是典型的放熱反應D.燃煤發(fā)電不需經(jīng)過其它能量轉換過程，可直接把化學能轉化為電能參考答案：DA、化學反應一定伴隨物質變化和能量變化，故A正確；B、放熱反應是指：反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之，就是吸熱反應，故B正確；C、可燃物燃燒和酸堿中和反應都是典型的放熱反應，故C正確；D、燃煤發(fā)電需經(jīng)過化學能轉成熱能，再轉換成機械，再轉成電能，不可直接把化學能轉化為電能，故D錯誤；故選D。6.下列關于化學鍵說法中不正確的是

（

）A.化學鍵是一種作用力

B.化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合C.化學反應過程中，反應物化學鍵的斷裂，生成物化學鍵的形成D.非極性鍵不是化學鍵參考答案：D略7.圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關系，其中A點表示的元素是(

)

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略8.將SO2通入下列溶液中一定有沉淀生成的是

(

)A．氯水

B．NaOH溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba(NO3)2

溶液參考答案：D略9.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量）(

)參考答案：D略10.鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點。下列有關說法錯誤的是A．電池放電時Zn電極逐漸溶解

B．石墨為正極C．電子由石墨經(jīng)導線流向Zn片

D．電池放電時實現(xiàn)了化學能向電能的轉化參考答案：C11.不能正確表示下列反應的離子方程式是（

）A．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體，溶液變渾濁CO32－+CO2+H2O=HCO3－參考答案：DA．Na與稀硫酸反應本質是鈉與硫酸電離的氫離子反應，離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑，故A正確；B．Na2O2溶于水，與水反應生成氫氧化鈉和O2，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故B正確；C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉和水，離子方程式為Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故C正確；D．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉未完全溶解，溶液變渾濁2Na++CO32－+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故D錯誤；故選D。【點晴】：本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷的一般方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。本題的易錯項為C，注意與“碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈣”的區(qū)別。12.已知一定溫度下，N2和H2反應生成2molNH3時放出的熱量為92.0kJ，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出

的熱量為(

)[忽略能量損失]

A.一定大于92.0kJ

B.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJ

D.不能確定參考答案：C略13.金屬鈉分別與下列溶液反應時，根據(jù)所學知識預測可能既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是A．HCl

B．NaC

l

C．FeCl3

D．Na2SO4參考答案：C略14.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過濾 D.加入適量鐵粉并過濾參考答案：D試題分析：硫氰化鉀溶液用于檢驗Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質，A錯誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應，B錯誤；銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質，C錯誤；鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，D正確。點評：除雜質時要注意不能引入新的雜質、不能把主要成分除去，同時生成的物質要便于分離，如生成沉淀或生成氣體等。15.長征2號火箭承擔運載神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是（

）A.H、D、T之間互稱為同素異形體B.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強還原劑C.LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1∶2∶3D.LiH易與水反應生成H2，且每生成1mol

H2轉移電子的是數(shù)目為2NA參考答案：B分析：H、D、T的質子數(shù)相同，根據(jù)中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)進行分析，結合同位素的定義進行判斷；根據(jù)LiH、LiD、LiT中H、D、T的化合價分析LiH、LiD、LiT的氧化性或還原性即可；摩爾質量在數(shù)值上就等于元素的相對原子質量；LiH中，H為-1價，在H2O中，H為+1價，所以：1mol氫氣生成是一個-1價H和一個+1價H結合所以只有1mol轉移電子數(shù)目，據(jù)此分析。詳解：A、H、D、T是具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，屬于同位素，故A錯誤；B、氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T均為-1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，是還原劑，故B正確；C、LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比等于它們的相對分子質量之比，應為8:9:10，故C錯誤；D、LiH中，H為-1價，在H2O中，H為+1價，所以：1mol氫氣生成是一個-1價H和一個+1價H結合所以只有1mol轉移電子數(shù)目，故D錯誤。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面a～f是中學化學實驗中常見的幾種儀器：a．量筒b．容量瓶c．托盤天平d．溫度計e．分液漏斗(1)標出儀器使用溫度的是________(填寫編號)。(2)使用前需要檢查是否漏水的是________(填寫編號)。(3)稱取10.5g固體(1g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯放位置，則實際稱取

的樣品質量為________g。參考答案：(1)ab(2)be(3)9.5

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，此時觀察到的現(xiàn)象是______________________，有關的化學方程式是__________________________________________________________。參考答案：鈉浮于液面上，熔成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，溶液中有紅褐色沉淀析出2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl或2FeCl3＋3H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl解析：鈉與鹽溶液反應分兩個過程，一是鈉與水反應，二是NaOH與鹽的反應。18.（8分）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫氣體（H2S）的質量比為

；同質量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為

其中含有的氫原子個數(shù)比為

；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為

。參考答案：(8分)__1:2_

，_2:1__

，

__3:1__

____,

2:3

.（每空2分）略19.三大強酸的性質均與濃度有關?；卮鹣铝袉栴}：(1)某學習小組用15mol/L濃硝酸配制100mL3mol/L稀硝酸。①他們需要用量筒量取15mol/L濃硝酸_______mL；②如下圖所示儀器，在配制過程中不需用的是_________（填序號）。除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________；③下列實驗操作中，不正確的是_________（填寫標號）。A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水。B．定容時液面超過刻度線，多出的液體應用膠頭滴管吸出。C．配制溶液時，