山西省臨汾市蒲縣高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市蒲縣高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是(

)A．加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則原溶液一定有Fe3+

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略2.鎂鐵混合物4.9g，溶解在過(guò)量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g參考答案：C3.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線(xiàn)，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)原理敘述錯(cuò)誤的是(

)A．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度B．紙層析法分離Fe3+和Cu2+的實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙無(wú)需晾干就可將其浸入展開(kāi)劑中C．將KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時(shí)，趁熱過(guò)濾可分離得NaCl晶體D．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全參考答案：B5.已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m>n且X、Y、三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是A.三種離子中，Ym+離子的半徑最小

B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD.三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間可能會(huì)兩兩發(fā)生反應(yīng)參考答案：C6.對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

參考答案：C略7.主族元素鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，下列關(guān)系不正確的是A．原子半徑:K>Ga>AlB．堿性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3C．離子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D．與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Ga>Al參考答案：CA．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：K>Ga>Al，A正確；B．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：K＞Ga＞Al，則堿性：KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3，B正確；C．金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的氧化性越弱，則離子的氧化性:K+＜Ga3+＜Al3+，C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Ga>Al，D正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】明確元素周期律的具體表現(xiàn)形式是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬性與相應(yīng)離子氧化性的關(guān)系。8.下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3參考答案：B9.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列比較正確的是(

)A．原子半徑：X＞YB．元素非金屬性：X＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YD．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z＞Y參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，A．同主族原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑：S＞O，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)＞S，故B正確；C．非金屬性：S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性P＜S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故D錯(cuò)誤．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類(lèi)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．10.下列敘述正確的是（

）A.25℃、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1mol1-丙醇燃燒放出QkJ熱量，1-丙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2C3H8O(l)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l)；△H=-2QkJ·mol-1B.如圖B銅鋅原電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.選擇合適的試劑，用如圖C所示裝置可分別制取少量H2、C2H2和NO2D.圖D中b、a分別是有無(wú)催化劑時(shí)N2與H2合成氨的能量變化曲線(xiàn)，由此可確定該反應(yīng)1molN2和4molH2充分反應(yīng)時(shí)放熱一定低于92kJ。圖B

圖C

圖D參考答案：D略11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．常溫常壓下，l.6g614CH4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NAC．1L0．lmol?L﹣1的CH3COONa溶液中CH3COO﹣和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NAD．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、甲烷614CH4的摩爾質(zhì)量為18g/mol；B、2molNO與1molO2充分反應(yīng)后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO2N2O4；C、CH3COO﹣是弱酸根，在溶液中存在水解平衡；D、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)．【解答】解：A、614CH4的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故1.6g甲烷614CH4的物質(zhì)的量小于0.1mol，而甲烷中含4個(gè)C﹣H鍵，故含有的C﹣H鍵個(gè)數(shù)小于0.4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、2molNO與1molO2充分反應(yīng)后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)變小，故容器中的分子數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、CH3COO﹣是弱酸根，在溶液中存在水解平衡，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的CH3COO﹣和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA，故C正確；D、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．12.下列說(shuō)法正確的是（）A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液＜Fe（OH）3膠體＜FeCl3溶液B．焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化C．生石灰用作食品抗氧劑D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，但加入明礬不能使海水淡化參考答案：D【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；焰色反應(yīng)．【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題；氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；溶液和膠體專(zhuān)題．【分析】A．分散系中分散質(zhì)粒子的大小，濁液＞膠體＞溶液；B．焰色反應(yīng)是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質(zhì)；C．生石灰常做吸水劑，沒(méi)有強(qiáng)還原性；D．明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性．【解答】解：A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．生石灰常做吸水劑，沒(méi)有強(qiáng)還原性，不能作食品抗氧劑，故C錯(cuò)誤；D．明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可解答該題，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意明礬凈水的原理．13.下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A．纖維素分子是由葡萄糖單元構(gòu)成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)

B．蔗糖和淀粉的水解產(chǎn)物不同

C．判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層

D．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法得到參考答案：D略14.將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，是解決溫室效應(yīng)的有效途徑之一，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：且溫度升高，K值變小。下列說(shuō)法正確的是()

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)+CO2(g)

CH3OH（g）+H2O（g）△H>O

B．在恒溫、恒容的密閉容器中，若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大

D．平衡時(shí)，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化參考答案：C15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(

)A.常溫常壓下,1.6gO2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成1.12L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC.0.1mol·L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下,4gHe中,含有的原子數(shù)為2NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動(dòng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇

（填裝置序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中的氣體（NO和NO2）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫(huà)出。（3）要測(cè)定m值，需要將C中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)。因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是

。（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：第一，打開(kāi)b，向C裝置的乙管中加適量水；第二

。（5）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是

。（6）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為n

mol，則用含n和V的式子表示m＝

(結(jié)果可不必化簡(jiǎn))。參考答案：（1）B

（2）（3）將C中的溶液加適量水稀釋?zhuān)?）第二，打開(kāi)a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（5）向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上

（6）(V－11.2n)/33.6n略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L﹣1計(jì)算）．

Fe3+Fe2+Zn2+開(kāi)始沉淀的pH1.15.85.9s沉淀完全的pH3.08.88.9請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試劑X可能是

，其作用是將

．（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是

．（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為

．（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是

．（5）下列試劑可作為Y試劑的是

．A．ZnO

B．NaOH

C．Na2CO3D．ZnSO4若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是

．（6）測(cè)定膽礬晶體的純度（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過(guò)量KI，用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL．已知：上述滴定過(guò)程中的離子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣①膽礬晶體的純度為

．②在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)（溶液不外濺）錐形瓶，則所測(cè)得的純度將會(huì)

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．參考答案：（1）H2O2；將Fe2+氧化為Fe3+；（2）降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去；（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾；（5）B；先產(chǎn)生白色沉淀后溶解；（6）①97.00%；②偏高．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）酸性條件下過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；（2）調(diào)節(jié)溶液pH，降低溶液酸度，可以使鐵離子全部沉淀，從而除去；（3）酸性條件下Cu與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水；（4）依據(jù)從溶液中得到固體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶以及抽濾等回答；（5）此過(guò)程需要調(diào)節(jié)pH值大于11，故可以加入強(qiáng)堿；pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣，類(lèi)似與偏鋁酸根，加入酸，先生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加入酸，沉淀溶解；（6）①根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的方程式，可得到關(guān)系式2Na2S2O3～2Cu2+，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算；②劇烈搖動(dòng)錐形瓶，導(dǎo)致空氣中的氧氣參與氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析即可．解答：解：（1）酸性條件下過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，故答案為：H2O2；將Fe2+氧化為Fe3+；（2）氧化鋅為堿性氧化物，能與H+反應(yīng)，降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，故答案為：降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去；（3）因?yàn)殡p氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當(dāng)然這是一個(gè)微弱的反應(yīng)，形成一個(gè)平衡，但是形成的氧化銅馬上就會(huì)被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應(yīng)朝正方向進(jìn)行，故而逐漸溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（4）從溶液中得到固體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶以及抽濾等操作，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾；（5）此過(guò)程需要調(diào)節(jié)pH值大于11，故可以加入強(qiáng)堿：NaOH，由于pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣，類(lèi)似與偏鋁酸根，加入酸，先生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加入酸，沉淀溶解，故答案為：B；先產(chǎn)生白色沉淀后溶解；（6）①CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2，且發(fā)生I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，則可得關(guān)系式2Na2S2O3～2Cu2+，則n（CuSO4?5H2O）=n（Na2S2O3）=0.100mol/L×19.40×10﹣3L=1.94×10﹣3mol，m（CuSO4?5H2O）=1.94×10﹣3mol×250g/mol=0.4850g，ω（CuSO4?5H2O）=×100%=97.00%，故答案為：97.00%；②劇烈搖動(dòng)錐形瓶，導(dǎo)致氧氣參與氧化還原反應(yīng)，從而消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，故測(cè)量純度偏高，故答案為：偏高．點(diǎn)評(píng)：本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力，注意實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原理和步驟是解答的關(guān)鍵，平時(shí)注意打好扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力培養(yǎng)，題目難度中等．

18.NO2是形成霧霾天氣的原因之一。（1）重型車(chē)輛常在排氣管內(nèi)“噴淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)。采用“噴淋”時(shí)，該反應(yīng)的活化能____（選填“增大”“減小”“不變”），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（已知：CO(NH2)2中N呈－3價(jià)）（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

ΔH＝－160.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol-1寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______。（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b．CO2與NH3的速率之比為1∶2c．NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變

d．容器內(nèi)溫度保持不變?cè)摲磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1。則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α＝____；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率_____（選填“增大”“減小”“不變”）。（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置，同時(shí)補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。參考答案：(1)不變

6NO2+4CO(NH2)2＝7N2+4CO2+8H2O

(2)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol

(3)ac

50%

不變

(4)8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3【詳解】（1）尿素以噴淋的形式進(jìn)入排氣管，可增大與NO2氣體的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的活化能；尿素與NO2反應(yīng)生成CO2、N2和水的化學(xué)方程式是6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O，故答案為不變；6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O；（2）①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

ΔH＝－160.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol-1依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②+③得到CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol；故答案為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol；（3）a．反應(yīng)前后氣體反應(yīng)物和生成物的系數(shù)和不等，正反應(yīng)是體積減小的方向，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)不變