2020年新高考山東化學高考試題版(山東)

22222222224444山東省年通高中學業(yè)平等級考試化

學注意事項：．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無。．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H112ONaCl56一、選擇題：本題共10小題，小題2，共20分。小題只有一個選項符合題目要求。．實驗室中下列做法錯誤的是A用冷水貯存白磷C．酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿．下列敘述不涉及氧化還原反應的是A谷物發(fā)酵釀造食醋C．氯消毒劑用于環(huán)境消毒

B．濃硫酸干燥二氧化硫D．二化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒B．蘇打用作食品膨松劑D．氣參與酸雨形成．短周期主族元素X、Y、Z、的子序數依次增大，基態(tài)X原的電子總數是其最高能級電子數的倍，Z可X成淡黃色化合物ZX，Y、最層電子數相同。下列說法正確的是A第一電離能W>X>Y>ZC．單離子的半徑W>X>Y>Z

B．單離子的還原性：D．化水溶液的酸性．下列關于、及化合物結構與性質的論述錯誤的是A鍵能——Si

、C—H>Si—H因此CH穩(wěn)定性大于HB立方型是與金剛石成鍵、結構均相似的共價晶體，因此具有很高的度C．SiH中化合價+，中C的合價為-4因此SiH還原性小于D．Si子間難形成雙鍵而C原間可以，是因為Si的子半徑大于，難形成．利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗目的的是

2323236232323633642A用甲裝置制備并收集

2B用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產C．丙裝置制備無水MgClD．丁置在鐵上鍍銅．從中草藥中提取的calebin（結構簡式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于calebinA的說法錯誤的是A可與溶發(fā)生顯色反應B其酸性水解的產物均可與NaCO溶反C．環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有D．該子最多與8molH發(fā)生加成反應．BNH無機苯）的結構與苯類似，也有大π鍵。下列關于NH的法錯誤的是A其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能B形成大π鍵的電子全部由N提C．子中B和的化方式相同D．子所有原子共平面．實驗室分離

和Al3+的流程如下：已知Fe3+

在濃鹽酸中生成黃色配離子]

，該配離子在乙醚（EtO，點34.6℃中生成締合物

32232223333Et﹒H4

。下列說法錯誤的是A萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C．液后水相為無色，說明已達到分離目的D．餾選用直形冷凝管．以菱鎂礦（主要成分為，少量和AlO）原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產生的廢渣中有SiO、和Al(OH)。列說法錯誤的是A浸出鎂的反應為MgO+2NHCl=MgClO23B浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C．程中可循環(huán)使用的物質有NH、ClD．離Mg

與Al

、Fe3+

是利用了它們氫氧化物K的同sp．微生物脫鹽電池是種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現海水淡化?，F以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水（以含COO的溶液為例列說法錯誤的是A負極反應為CH

-

+2H-

B隔膜陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C．電路中轉移電時，模擬海水理論上鹽D．池作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為2:1二、選擇題：本題共5小題，每題4分共20分每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全選對得

348112234811224分，選對但不全的得2分，有錯的得0。11下列操作不能達到實驗目的的是目的

操作A除去苯中少量的苯酚B證明酸性：碳苯酚C除去堿式滴定管膠管內的氣泡D配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液

加入適量NaOH溶，振蕩、靜置、分液將鹽酸與NaHCO混合產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出向試管中加入2mL10%NaOH溶滴加數滴2%CuSO溶，振蕩．氰基丙烯酸異丁酯可作醫(yī)用膠，其結構簡式如下。下列關于-基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是A其分子式為HNOB分子中的碳原子有雜化方式C．子中可能共平面的碳原子最多為6個D．任含苯環(huán)的同分異構體中至少有不同化學環(huán)境的氫原子．采用惰性電極，以離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是A陽極反應為2H

B電解一段時間后，陽極室的未C．解過程中H由極區(qū)向b極遷移D．解段時間后a生成的O與b極應的O等量1,3-丁二烯與HBr發(fā)加成反應分兩步：第一步H+進攻丁二烯生成碳正離子（

33a3323233a3323233二步Br-進攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成進程中的能量變如下圖所示在℃和40℃時，1,2-加產物與加成產物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是A1,4-加成產物比加成產物穩(wěn)定B與℃相比℃時1,3-二烯的轉化率增大C．℃升至℃1,2-成正反應速率增大1,4-加成正反應速率減小D．0升至℃，1,2-成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度℃合液中cCOOH3

(c-)、c(H)和lgc-)隨pH變的關系如下圖所示K為CH電離常數，下列說法正確的是AO點，

cCOOH3B．N點，

pHK

aC．體系中，c3

Ka

molD．pH由7到14的化過程中，CHCOO-的水解程度始終增大三、非選擇題：本題共5小題，60分分）用軟錳礦（主要成分為MnO，少量FeO、Al）和制備高純MnCO的工藝流程如下：

2sp2332222224443332sp233222222444333已知：是一種兩性氧化物25時相關物質的K見下表。物質

Fe(OH)

Fe(OH)

Mn(OH)K

sp

回答下列問題：（1）錳礦預先粉碎的目的是，與溶液反應轉化為MnO的化學方程式為。（2保BaS投量不變MnO與投比增大的達到最值后無明顯變化Ba(OH)的量達到最大值后會減小，減小的原因是。（3濾液I循環(huán)使用，應當將其導入到

操作中（填操作單元的名稱（4凈化時需先加入的試劑X（填化學式使氨水調溶液的pH，則的論最小值為_______(當溶液中某子濃度

時，可認為該離子沉淀完全（5碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為。分是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：（1為A族素單Sn與燥Cl反應生。溫常壓下為無色液體SnCl空構型為，固體的晶體類型為。（2NH、、AsH的沸點由高到低的順序為（化學式，下同原由強到弱的順序為，鍵角由大到小的順序為。（3多個配位原子的配體與同一中心離原子過合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種配合物的結構如圖所示，該合物中通過螯合作用形成的配位鍵有

，該螯合物中N的雜化式有

種。

22332232233223（4）以晶胞參數為單位度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標。四方晶系CdSnAs的晶胞結構如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數坐標如下表所示。坐標x

y原子Cd

0.5一個晶胞中有

個，找出距離最的

（用分數坐標表示CdSnAs晶體中與單個Sn鍵的有

個。分探究CHOH合反應化學平衡的影響因素，有利于提高CHOH產率。以、為料合成CH涉的主要反應如下：Ⅰ.

CO(g)(g)2

OH(g)HO(g)3

1Ⅱ.

CO(g)(g)2

OH(g)3

2

Ⅲ.

CO(g)H(g)2

CO(g)O(g)2

3

223222232332123123223222232332123123回答下列問題：（1kJ

。（2一定條件下，向體積為L的容密閉容器中通入CO和3mol發(fā)上述反應，達到平衡時，容器中CHOH(g)ɑmol,CO為bmol此時HO(g)濃度為代數式表示，下同應Ⅲ的衡常數為。

mol﹒（用含abV的（3不同壓強下，按照（CO（）：料，實驗測定CO的衡化率和CHOH的衡產率隨溫度的變化關系如下圖所示。已知：的衡化率=

n

2初n2初

2

平衡

100%OH的平衡產率

n

OHn2

平初

其中縱坐標表示平衡轉化率的是圖（填“甲”或“乙、由到小的順序為；乙中T溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是。（4同時提高的衡轉化率和CHOH的衡產率選的反應條件為（標號A低溫、高壓

B高溫、低壓

．低溫、低壓D．溫、高分）化合物F是成吲哚2-酮類藥物的一種中間，其合成路線如下：

22224222222422知：ⅠⅡⅢAr為芳基，Br或Z=COR,?；卮鹣铝袉栴}：（1實驗室制備A的化學方程為，提高A產的方法是；A的同分異構體只有一種化學環(huán)境的碳原子，其結構簡式為。（2C→的應類型為；中含氧官能團的名稱為。（3C結構簡式為，F結構簡式為。（4Br和

的反應與Br和苯酚的反應類似，以

和

為原料合成，出能獲得更多目標產物的較優(yōu)合成路線（其它試劑任選分）某同學利用Cl氧KMnO制KMnO的置如下圖所示（夾持裝置略已知：錳酸鉀（KMnO）濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：3MnO2MnO242

回答下列問題：（1裝置A中a的用是；裝置C中試劑為；置A中制備

444442422224444442422224244412444244的化學方程式為。（2上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO產降低，改進的方法是。（3KMnO常作氧化還原滴定的氧化劑定應將KMnO溶加入（酸式堿式中規(guī)為的定管中KMnO溶液起始讀數為15.00mL時滴定管中KMnO溶液的實際體積為（填標號AmLB．35.00mLC大于35.00mL．于15.00mL（4某FeC·2H樣品中可能含有的雜質為(CO)、HO·，采用KMnO滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：Ⅰ.取品于錐形瓶中，加入稀HSO溶解，水浴加熱至℃。用﹒L-1滴定至溶液出現粉紅色且30s內褪色，消耗KMnO溶mL。

的KMnO溶趁熱Ⅱ.向上述溶液中加適量還原劑將完還原為加入稀HSO酸后℃繼續(xù)用KMnO溶液滴定至溶液出現粉紅色且不褪色，又消耗KMnO溶mL。樣品中所含H2

的質量分數表達式為。下列關于樣品組成分析的說法，正確的是（填標號A

V1V2

時，樣品中一定不含雜質B

V1V2

越大，樣品中

O22

含量一定越高C．步驟I中滴入KMnO溶液不足，則測得樣品中Fe元含量偏低D．所KMnO溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元含量偏高

22233332223333331132山東省年通高中學業(yè)平等級考試化學試題考答案一、選擇題1.D6.D7.A8.A二、選擇題11.BC13.D14.AD15.BC三、非選擇題）大接觸面積，充分反應，提高反應速率；MnOBaS222（2過量的消耗了產生的Ba(OH)（3蒸發(fā)（4）；4.9（）MnOMnCONHO234）四面體形；分子晶體（2