三年全國II卷理綜化學科選擇題分析及2016備考策略

三年全國II卷選擇題

分析及復習策略2016.3.7近三年新課標全國卷II選擇題研究2013年2014年2015年7有機基礎知識（化學與生活）化學素養(yǎng)(化學與生活)化學與生活8有機物基礎知識有機同分異構有機基礎知識9NA元素化合物知識NA10離子方程式實驗操作元素周期律11電化學（原電池）電解質(zhì)溶液有機同分異構12反應熱電化學化學工藝流程13電解質(zhì)溶液反應熱實驗操作

全國卷選擇題統(tǒng)計與分析：考點201320142015化學與生活有機物（必修）電解質(zhì)溶液化學實驗物質(zhì)的量元素周期律電化學離子反應反應熱化工流程主干知識年年考，重點知識輪換考，冷僻知識偶然考。小結：

1.化學與生活常識、有機、實驗基礎、阿伏伽德羅常數(shù)、電解質(zhì)溶液、電化學考查頻率最高！同分異構和計算經(jīng)常出現(xiàn)。

2.強調(diào)圖像選擇題，多角度地綜合運用化學概念和原理解決問題。在保持部分核心考點，在新課程中加的新知識應成創(chuàng)新點。

3.其它如化工流程、元素及化合物知識、元素周期律（表）、離子方程式正誤判斷等時有出現(xiàn)，但反應速率與平衡沒有出現(xiàn)?？键c命題特點高頻考點生活與化學取材極靈活，能反映考生的學科素養(yǎng)，涉及元素化合物知識化學實驗（無機化工流程）元素化合物知識為載體，考查實驗原理和操作元素周期律基于微粒結構進行推理的能力，考查必修二內(nèi)容有機化學考性質(zhì)考結構考同分異構體，考查必修二內(nèi)容電解質(zhì)溶液強調(diào)離子平衡問題中定性與定量分析相結合反應熱考查反應中能量轉(zhuǎn)化形式、熱化學方程式與蓋斯定律相結合重點考點物質(zhì)的量難點常落在混合物的組成或純凈物的結構電化學前沿性的電化學應用為情境，但考的是基本概念元素及化合物考查化學用語及定量計算能力非?！?+1”6白馬（高頻、重點）考點1黑馬（較冷）考點形式上強調(diào)圖表等多種呈現(xiàn)方式，實質(zhì)上考查多綜合運用化學概念和原理解決問題的能力，選題上不強調(diào)覆蓋面，側(cè)重基礎與能力并行，但在選項設置時卻對相關知識點考查較系統(tǒng)。近三年新課標全國卷II選擇題知識點分布201320142015必修16+66+66+6必修266選修46+6+66+6+6選修5666+6化學實驗66+6近三年選擇題考點在各本教材中的分值分配注：STSE納入必修11.保持平穩(wěn)，適度創(chuàng)新。2.重視基礎、突出主干，但邊緣化知識點也經(jīng)常出其意。3.部分試題直接取材于課本，充分體現(xiàn)了“源于教材,高于教材,理在書內(nèi),題在書外”的高考命題原則。4.試題與生產(chǎn)、生活實際密切聯(lián)系。要求利用化學知識對社會、生活現(xiàn)象進行解釋；對于考生正確認識化學學科的價值起到了良好的導向作用。5.涉及到計算能力的考查。但純技巧性的計算幾乎沒有，主要突出化學計算的實用價值。6.由于《選修四》為必考，與《選修四》相關的選擇題，難度較大,所占比重也較大。7.雖然《選修五》為選考，但由于有機知識的連貫性，所以在必考部分出現(xiàn)的有機題往往需要涉及《選修五》知識。命題思想：“保持平穩(wěn)，適度創(chuàng)新”命題觀：“重視基礎”、“突出主干”、“知識為載體”、“能力為主導”考查指向：“聯(lián)系實際”“探究意識”（2015-7)

食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好

。下列說法錯誤的是A．硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑近五年高頻考點命題特點1.STSE：取材極其靈活，能反應考生的學科素養(yǎng)，常涉及元素化合物知識，還有一些是被“邊緣”的概念的和常識。CA．硅膠具有吸水性，無毒；

B．P2O5吸水轉(zhuǎn)化為酸；

C．六水合氯化鈣不能吸水；

D．具有吸水性的植物纖維無毒．近五年高頻考點命題特點1.STSE：取材極其靈活，能反應考生的學科素養(yǎng)，常涉及元素化合物知識，還有一些是被“邊緣”的概念的和常識。(2014-7)下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝AA．活性炭具有較大的表面積，能夠吸附冰箱中的異味，該過程沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故A正確；(2014-7)在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下:下列敘述錯誤的是A．生物柴油由可由再生資源制得B．生物柴油是不同酯組成的混合物C．動植物油脂是高分子化合物D．“地溝油”可用于制備生物柴油C1.STSE：取材極其靈活，能反應考生的學科素養(yǎng)，常涉及元素化合物知識，還有一些是被“邊緣”的概念的和常識。相對分子質(zhì)量在一萬以上的化合物

考向答題思路與方法1、社會、生活、生產(chǎn)和技術中的化學常識，化學知識在社會、生活、生產(chǎn)和技術中的應用。2、環(huán)境保護、綠色化學和污染的治理。3、能源的分類、開發(fā)和綜合利用。1、聯(lián)系生活體驗、常識進行分析判斷。2、回顧相關概念、物質(zhì)的性質(zhì)進行分析判斷。3、聯(lián)系與能源的分類、開發(fā)和綜合利用有關的知識進行分析判斷?；瘜W與生活考向及解題方法(2015-12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收教材《必修二》93頁4題、107頁9題均與此題相關。

2.化學實驗：①常與元素化合物等知識結合考察；②要求準確掌握實驗原理和基本操作；③關注實驗中藥品用量問題；④重視對課本實驗的考察CCa(OH)2經(jīng)濟選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色（2015-13）用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是D2.化學實驗：①常與元素化合物等知識結合考察；②要求準確掌握實驗原理和基本操作；③關注實驗中藥品用量問題；④重視對課本實驗的考察A、鹽酸首先中和氫氧化鈉，A錯誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，B錯誤；C、

氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，C錯誤；D、草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，D正確（2014-10）下列圖示實驗正確的是[來源

D2.化學實驗：①常與元素化合物等知識結合考察；②要求準確掌握實驗原理和基本操作；③關注實驗中藥品用量問題；④重視對課本實驗的考察A.除去粗鹽溶液中不溶物，可利用圖中過濾操作，但漏斗下端尖嘴應緊靠燒杯內(nèi)壁，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉分解生成水，為防止水倒流，試管口應略向下傾斜，圖中試管口向上，故B錯誤；

C.除雜時導管應長進短出，圖中氣體從短導管進入不能除雜，故C錯誤；

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，需要濃硫酸并加熱，飽和碳酸鈉可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，圖中制備實驗合理，故D正確；

考向答題思路與方法1、簡單的化學實驗基本操作機裝置圖。2、簡單的化學實驗及裝置圖。3、常見氣體的制備、凈化、收集、吸收（處理尾氣）裝置圖。4、儀器的使用、試劑的保存和實驗事故的處理。5、實驗方案（實驗操作、現(xiàn)象描述、實驗結論）的評價。1、明確要求。2、回顧相關的實驗基本操作。3、回顧有關的實驗裝置圖。4、回顧分析有關氣體制備、凈化、收集、吸收（處理尾氣）的相關知識。5、分析評價有關的實驗方案?；瘜W實驗考向及解題方法3.有機化學：①考察思維有序性，重視同分異構體的考察,記憶某些常見化學式的異構體種數(shù)利于快速解題；②結構、性質(zhì)、反應類型等的考察均有體現(xiàn)；③難度向必修范疇靠攏。(2015-8)某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5AC18H26O5+2H2O→羧酸+2C2H5OHC14H18O5（2015-11）分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有(不含立體異構)A．3種B．4種C．5種D．6種B3.有機化學：①考察思維有序性，重視同分異構體的考察,記憶某些常見化學式的異構體種數(shù)利于快速解題；②結構、性質(zhì)、反應類型等的考察均有體現(xiàn)；③難度向必修范疇靠攏。該有機物是羧酸，即分子組成為C4H9—COOH，丁基有4種3.有機化學：①考察思維有序性，重視同分異構體的考察,記憶某些常見化學式的異構體種數(shù)利于快速解題；②結構、性質(zhì)、反應類型等的考察均有體現(xiàn)；③難度向必修范疇靠攏。（2014-8）四聯(lián)苯

的一氯代物有A．3種B．4種C．5種D．6種C112222333344445555(2014-3)

下列敘述中，錯誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯D3.有機化學：①考察思維有序性，重視同分異構體的考察,記憶某些常見化學式的異構體種數(shù)利于快速解題；②結構、性質(zhì)、反應類型等的考察均有體現(xiàn)；③難度向必修范疇靠攏。Ph-CH3+Cl2--->HCl+Ph-CH2-Cl

考向答題思路與方法1、常見簡單有機化合物的組成、結構、性質(zhì)和用途。2、根據(jù)有機物的結構簡式判斷其具有的屬性。3、根據(jù)有機物的分子式判斷同分異構體的種類。4、根據(jù)酯的分子式判斷組成其的酸和醇的種類。5、有機基本概念的判斷。1、明確要求。2、回顧常見簡單重要有機物的組成、結構、性質(zhì)和用途。3、根據(jù)官能團與性質(zhì)關系做出有關的判斷。4、根據(jù)寫有機物同分異構體的方法步驟列舉其同分異構體（包括碳鏈異構和官能團異構）再求總數(shù)。5、根據(jù)酯的分子式列舉不同碳原子個數(shù)的酸和醇。6、回顧有關概念的描述，特別是揭示概念的關鍵詞。有機化學考向及解題方法

(2014-11)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（

）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol/LB．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③4.電解質(zhì)：①定性與定量結合；②圖像圖表結合；③要求原理清楚、思維嚴密、計算準確。DH2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS-）加水稀釋促進NH3.H2O電離,稀釋10倍后，溶液中的OH-濃度大于原來的1/10，其pH=b，則a＜b+1H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度①＜②＜③，所以鹽濃度①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③

(2013-13)

室溫時，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，c(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于4.電解質(zhì)：①定性與定量結合；②圖像圖表結合；③要求原理清楚、思維嚴密、計算準確。C根據(jù)Ksp=a=c(M2+)·c(OH-)2，c(M2+)="b"mol·L-1解得c(OH-)2=(a/b)c(H+).c(OH-)=10-14pH=14+1/2lg(a/b)

考向答題思路與方法1、分析外界條件對電離平衡的影響（平衡移動方向、粒子濃度的變化情況）。2、判斷鹽溶液中離子濃度關系的正誤（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、大小關系）。3、與溶解平衡有關的圖像分析或有關粒子濃度的關系。1、回顧相關知識（弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液酸堿性判據(jù)，鹽溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、大小關系，PH與c（H+）關系）分析選項。2、根據(jù)要求進行正誤判斷。電解質(zhì)考向及解題方法5.電化學：①閱讀材料接受、整合信息的能力；②圖像與原理相結合；③熟練書寫電極反應式；④要求原理清楚、思維嚴密、計算準確。

(2014-12)

2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應為LiMn2O4====Li1-xMn2O4+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移C-+活動性b>a,所以b是負極，a是正極。Li失電子為負極，LiMn2O4得電子為正極B、充電，Li+在陰極得電子，Li1-xMn2O4在陽極失電子，電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，因此選項B正確D、放電時，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中陽離子向負電荷較多的正極移動，即溶液中Li+從b向a遷移，因此D正確5.電化學：①閱讀材料接受、整合信息的能力；②圖像與原理相結合；③熟練書寫電極反應式；④要求原理清楚、思維嚴密、計算準確。

(2013-11)

“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。關于該電池的敘述錯誤的是A．電池反應中有NaCl生成B．電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子C．正極反應為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動B負極反應：2Na-2e-=2Na+；正極反應：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-。電池總反應為2Na+NiCl2=Ni+2NaCl；電池反應中有NaCl生成，A正確電池的總反應是金屬鈉還原Ni2+，B錯誤正極反應為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-，C正確鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動，D正確

考向答題思路與方法1、化學電源和電解池電極名稱的確定。2、原電池與電解池電極反應式的正誤判斷。3、原電池、電解池中電流方向、電子流向、離子移動方向的判斷。原電池、電解池中電極反應產(chǎn)物的判斷和簡單的計算。1、回顧確定電極名稱的方法進行判斷電極名稱。2、根據(jù)原電池、電解池的工作原理判斷電極反應式的正誤。3、回顧確定原電池、電解池中電流方向、電子流向、離子移動方向的方法進行判斷。4、根據(jù)電極反應式判斷電極產(chǎn)物。電化學基礎考向及解題方法(2014-13)室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是

A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H36.反應熱：①綜合運用所學化學知識解決相關

化學問題的能力；②圖像圖表結合；③靈活運用蓋斯定律。B①CuSO4?5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H1＞0；

②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；

③已知CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O（l）△H3；

依據(jù)蓋斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，

則△H3＞△H1(2013-12)

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應①H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)

△H3④2S(g)=S2(g)

△H4則△H4的正確表達式為（

）A．△H4=2/

3（△H1+△H2-3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）6.反應熱：①綜合運用所學化學知識解決相關

化學問題的能力；②圖像圖表結合；③靈活運用蓋斯定律。A分析：①+②－③×3，整理可得2S(g)=S2(g)△H4=△H1+△H2-3△H3，所以選項是A

考向答題思路與方法1、化學反應中能量變化的圖像分析。2、判斷熱化學方程式的正誤。3、求反應熱。4、基本概念的判斷（放熱反應、吸熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱）。1、回顧相關概念進行分析判斷。2、根據(jù)有關定義式進行計算。3、根據(jù)有關的規(guī)律進行分析判斷。反應熱考向及解題方法(2015-9)

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D．235g核互U發(fā)生裂變反應：

U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NAC7NA：①考察學生物質(zhì)的量在物質(zhì)及其所含構成微粒關系式計算中的應用；②體現(xiàn)化學學科從定性到定量、從宏觀到微觀的特點；③能反應考生的知識是否全面。A．60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，丙醇的結構簡式為CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，A錯誤B．根據(jù)物料守恒可知1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA，B錯誤C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉的物質(zhì)的量是23g÷23g/mol＝1mol。鈉不論是轉(zhuǎn)化為氧化鈉，還是過氧化鈉，均失去1個電子，所以鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，C正確U的物質(zhì)的量＝235g÷235g/mol＝1mol，可知凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為9NA，D錯誤(2013-9)

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD.1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAB7NA：①考察學生物質(zhì)的量在物質(zhì)及其所含構成微粒關系式計算中的應用；②體現(xiàn)化學學科從定性到定量、從宏觀到微觀的特點；③能反應考生的知識是否全面。A、溶劑水中也含有氧原子，錯誤；B、石墨烯中每個碳原子被3個六元環(huán)公用，故每個六元環(huán)實際占有2個碳原子，12克石墨烯含有1摩碳原子，即石墨烯中含有的六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，正確；C、未指明溶液的體積無法計算OH一的數(shù)目，錯誤；D、1mol的—OH中含有9mol電子與1mol的OH一含有10mol電子，二者所含電子數(shù)不相等，錯誤。

考向答題思路與方法1、求算分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)。2、求算質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中字數(shù)。3、求算化學鍵（共價鍵）數(shù)。4、求算氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。1、明確求算的微粒種類。2、明確怎樣算。微粒數(shù)=物質(zhì)的量乘以每摩爾物質(zhì)含有的微粒數(shù)。3、進行計算。4、計算結果與選項的數(shù)值進