山西省臨汾市霍州南環(huán)路街道辦事處聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市霍州南環(huán)路街道辦事處聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．HBrO4的酸性比HClO4的酸性強B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒且無硫化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：A考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．

分析：A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B．At與I同主族，根據(jù)同主族的性質(zhì)的相似性分析；C．根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性分析；D．Se與S同主族，根據(jù)硫化氫的性質(zhì)分析．解答：解：A．非金屬性：Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HClO4的酸性比HBrO4的酸性強，故A錯誤；B．鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，故B正確；C．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復(fù)雜，故C正確；D．同主族從上到下非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，Se與S同主族，則H2Se的穩(wěn)定性小于H2S，H2Se與H2S均為有毒氣體，故D正確．故選A．點評：本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性2.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法中，正確的是()A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度小于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．20℃時，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm－3參考答案：C略3.下列說法正確的是

A．熱穩(wěn)定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF

B．NaHCO3受熱分解，既破壞了離子鍵，又破壞了共價鍵C．Al和Tl（鉈）同為第ⅢA族，所以它們的最高價氧化物都有兩性

D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3參考答案：B略4.基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有

A.1種

B.2種

C.3種

D.8種參考答案：C5.下列分子中，并不是所有原子的最外層電子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．H2O2參考答案：D略6.次磷酸（H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列說法正確的是A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為2H2O+4e-=O2↑+4H+B.將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4C.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-D.H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O參考答案：CA．H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A錯誤；B．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故B錯誤；C．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-，故C正確；D．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故D錯誤；答案為C。7.下列推測或結(jié)論不合理的是A.X2－和Y＋的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X<YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr，還原性：Cl―>Br―C.硅、鍺都位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，用途：都可以作半導(dǎo)體材料D.銣（34Rb）和鍶（38Sr）分別位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：RbOH>Sr(OH)2參考答案：B試題分析：A．X2－和Y＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＜Y，A正確；B．非金屬性是氯元素強于溴元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HBr，但還原性：Cl-＜Br-，B錯誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導(dǎo)體材料，C正確；D．銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：RbOH＜Sr(OH)2，D正確，答案選B。8.同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,正確的說法是A.密度比為4:5

B.物質(zhì)的量之比為4:5C.體積比為1:1

D.原子數(shù)之比為3:4參考答案：A9.下列說法正確的是（）A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gB．1molH2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等C．1molH2O的質(zhì)量為18g/molD．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量參考答案：D考點：摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位g/mol進行判斷；B、質(zhì)量的單位為g，而相對分子量單位省略不寫；C、根據(jù)質(zhì)量的單位是g進行判斷；D、根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子量的數(shù)值關(guān)系進行分析．解答：解：A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，質(zhì)量的單位是g，故A錯誤；B、1mol氫氣的質(zhì)量是2g，氫氣的相對分子量為2，二者單位不同，所以不相等，故B錯誤；C、質(zhì)量單位是g，1mol水的質(zhì)量是18g，故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，故D正確；故選：D．點評：本題考查了摩爾質(zhì)量，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，本題難度不大．10.下列離子方程式正確的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3+＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O參考答案：C【詳解】A.HNO3有強的氧化性，Na2SO3有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A錯誤；B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯誤；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，離子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反應(yīng)事實、離子方程式的書寫原則，故C正確；D.NH3·H2O是弱堿，不能與兩性氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤。故選C。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物必須與客觀事實相吻合。

11.實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯誤的是

()A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：B略12.工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體，為制得較純凈的綠礬晶體，合理的方法是A．使用稀硝酸

B．使鐵屑過量

C．使用稀硫酸

D．使用濃硫酸參考答案：BC13.以下微粒通常只具有氧化性的是（）A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H2參考答案：C解：A．Fe中元素的化合價為0，為最低價，只有還原性，故A不選；B．Fe2+中元素的化合價為+2價，為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B不選；C．Fe3+中元素的化合價為+3價，為最高價，只有氧化性，故C選；D．H2中H元素的化合價為0，為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故D不選。14.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（

）

A.乙烯和乙烷都存在碳碳雙鍵

B.甲烷和乙烯都可以與氧氣反應(yīng)

C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B略15.某學(xué)生在化學(xué)實驗報告上有以下實驗數(shù)據(jù)，其中測量讀數(shù)合理的是(

)A．用量筒量取5.23mL鹽酸

B．用托盤天平稱取11.7g食鹽C．用容量瓶配制180mL某溶液

D．用廣泛的pH試紙測得某酸溶液的pH值為3.5參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)如圖實驗裝置回答問題．

（1）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是（填序號）．（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器

，②的進水口是（填“f”或“g”）．（3）某小組同學(xué)欲配制230mL0.4mol/L鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸

mL．（4）裝置Ⅱ是該小組某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①

；②

．（5）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是

．A．容量瓶洗滌后未干燥B．移液時，有少量溶液濺出C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些D．量筒量取溶液時，仰視刻度線E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出．參考答案：（1）④；（2）溫度計；g；（3）25.0；（4）應(yīng)該選用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流；（5）BC

【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）具有塞子、活塞的儀器使用時需要檢查是否漏水；（2）用裝置I分離水和酒精的混合物，利用沸點差異分離，需要測定溫度；（3）應(yīng)配制250mL，結(jié)合溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變解答；（4）配制250mL、0.4mol/LHCl溶液，應(yīng)選擇相應(yīng)規(guī)格的容量瓶，且轉(zhuǎn)移液體需要引流；（5）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．【解答】解：（1）具有塞子、活塞的儀器使用時需要檢查是否漏水，則儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是④，故答案為：④；（2）用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器有溫度計，蒸餾時，冷卻水應(yīng)從下端進入，即g進入，以使水充滿冷凝管，充分冷凝，故答案為：溫度計；g；（3）應(yīng)配制250mL，則需取用4mol/L鹽酸的體積為=25.0（mL），故答案為：25.0；（4）配制250mL、0.4mol/L鹽酸，應(yīng)選用250mL容量瓶，且轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流，故答案為：應(yīng)該選用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流；（5）A．容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；B．移液時，有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，配制溶液濃度減??；C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減小；D．定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度；配制過程中導(dǎo)致溶液濃度偏低的操作是BC．故答案為：BC．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計算。（1）該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是

；（2）一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過

mol。（注：1g=103mg）參考答案：（1）2×10-4mol/L（2分）

（2）1×10-4mol。(2