山西省臨汾市霍州師莊馬賽溝中心校2023年高三化學聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市霍州師莊馬賽溝中心校2023年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑參考答案：答案：B2.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略3.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量)參考答案：D因橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則沉淀的質量一直在增大，直到最大，然后發(fā)生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的質量減少，但氫氧化鎂不與堿反應，則最后沉淀的質量為一定值，顯然只有D符合，故選D．【點評】本題考查化學反應與圖象的關系，明確圖象中坐標及點、線、面的意義，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氫氧化鋁能溶于堿，而氫氧化鎂不能來解答．4.下列有關化學用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．NH3分子的電子式：

C．鋁離子結構示意圖：

D．苯甲醇的結構簡式：參考答案：B5.下表中評價合理的是

參考答案：BA離子電荷不守恒,錯誤。B碳酸鎂屬難溶物，不能拆分,評價正確選B.

C項缺銨根與氫氧根的離子反應，判斷錯誤。D項離子反應正確，但是判斷錯誤?！久}意圖】本題考查離子反應，離子反應方程式判正誤。

6.X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）：

下列說法不正確的是

A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y

C．若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強酸參考答案：C略7.我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2

催化劑

CO2+H2O。下列有關說法正確的是A．該反應為吸熱反應

B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵

D．沒生成1.8gH2O消耗2.24LO2參考答案：C8.下列說法正確的是

A．同主族元素的單質從上到下，熔點升高

B．元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

C．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

D．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強參考答案：C略9.下列實驗方案能達到預期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42－④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．②④⑤B．①②⑤

C．①②④

D．②③④參考答案：A略10.（2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．d點溶液中含有的溶質有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2OB．原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物質的量之比為1：1：1C．ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH﹣=Fe（OH）3↓D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

參考答案：A加入0﹣a段，加入NaOH溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子；a﹣b段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根據(jù)c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質的量與剩余的沉淀的物質的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，其他離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明一定存在Fe3+，沒有Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物質的量不變，說明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應生成了NH3?H2O，即溶液中一定存在NH4+；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，一定不存在Mg2+．A、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶質為Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O，故A正確；B、根據(jù)以上分析一定不存在Mg2+離子，故B錯誤；C、根據(jù)以上分析一定不存在Mg2+離子，故C錯誤；D、根據(jù)以上分析原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，沒有Mg2+，故D錯誤；11.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（

）A．Y（Fe2O3）—→w（Al2O3）；

B．Y（FeCl3）—→w（CuCl2）；C．Y（SiO2）—→w（CO）；

D．Y（AgNO3）—→w[Cu(NO3)2]參考答案：B略12.茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是(

)A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩參考答案：B13.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略14.下列物質的水溶液能導電且屬于非電解質的是A．酒精

B．Cl2

C．S02D．NH4N03參考答案：C略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．、、、

B．的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：、、、參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況下，設計了如圖所示裝置進行有關實驗。（1）實驗前，檢驗裝置氣密性的方法是：

（2）該裝置中，堿石灰的作用是

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，有下列實驗步驟：①點燃酒精燈進行加熱②打開a、b產生氫氣，收集氣體并驗證純度③檢查裝置氣密性④在相應儀器中加入試劑。實驗操作順序是

（填寫序號）。（4）在啟普發(fā)生器中，可以加快生成氫氣速率的方法有

。（任寫一種）（5）若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內無水硫酸銅變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為

（6）實際實驗過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內無水硫酸銅并未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為

（7）出于實驗安全考慮，實驗結束時

A.．應先關閉活塞b，然后移去酒精燈B．應先移去酒精燈，然后關閉活塞bC．A和B都可以參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答：（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應是

。（2）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是

。（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是

（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

。（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5molFe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是

。（5）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是

（填字母）。

陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑I錯；II對；無D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應I對；II對；有參考答案：（10分）（1）O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分）

（2）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋（2分）（3）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋（2分）；在酸性條件下抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉降除去（2分）

（4）12mol（1分）

（5）B（1分）略18.（8分）下圖中A~J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，D是應用最廣泛的金屬。根據(jù)圖示回答問題：（1）反應②的化學方程式是

；（2）J與氫碘酸反應的離子方程式是

；（3）要使溶液F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是

（填化學式）；I→F的離子方程式為

。參考答案：（8分），每空2分）（1）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（2）Fe3O4+2I－+8H+===3Fe2++I2+4H2O（3）CO2

Al3++4OH－===AlO2－+2H2O略19.下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

（1）元素A在周期表中的位置

。

（2）用電子式表示D2G的形成過程

其所含化學鍵類型為

。

（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是

>

>

（用離子符號回答）

（4）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。①溶液a和b分別為

，

。②溶液c中的離子方程式為

。

③請從原子結構的角度解釋非金屬性B>A的原因

。

（5）將0.5molD2C2投入100mL3mol/LECl3溶液中

①轉移電子的物質的量為

。

②用一個離子方程式表示該反應

。參考答案：（1）第二周期ⅣA族（1分）

（2）

離子鍵（1

（3）

S2->O2->Na+

（1分）

（4）①硝酸（HNO3）（1分）