溶液的配制及分析1

歡迎走進化學課堂第二單元研究物質的實驗方法江蘇省宿遷中學高一化學組2/4/2023專題1化學家眼中的物質世界溶液的配制及分析溶液的配制及分析如何配制100ml0.10mol/L的Na2CO3溶液？？步驟：計算稱量溶解轉移洗滌定容搖勻儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管容量瓶介紹50ml100ml250ml500ml1000ml容量瓶構造：細頸、梨形、平底的玻璃瓶2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶瓶頸上有一道刻度線3.使用：當溶液的凹液面與刻度線相切時，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標識的體積。4.注意事項：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③溶液恢復至室溫后才能轉移入容量瓶④轉移溶液時要用玻棒進行引流⑤不能長期存放溶液或進行化學反應物質的量濃度溶液的配制步驟：1．計算需要稱量的碳酸鈉的質量n=cv=0.10mol/L×0.1L=0.01molm=n×M=0.01mol×106g/mol=1.1g2.稱量用托盤天平來稱量固體藥品應注意哪些？思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何操作？注意事項：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零3．溶解①能否用容量瓶來溶解固體物質？②除了燒杯外還需要什么儀器？思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應如何操作？③溶質溶解后，溶液是否可馬上移入容量瓶中呢?

4.

轉移直接把燒杯中溶液倒入容量瓶中行嗎?此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？5.

洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？7.

搖勻思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？8.

裝瓶貼標簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。實驗再現(xiàn)

在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？？①固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；②把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；③未洗滌燒杯和玻璃棒；④定容時水加多了或加少了；⑤定容時未平視刻度線,等。俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。俯視仰視平視誤差分析能引起誤差的一些操作（以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例）因變量ｎVC(molL–)稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量時間過長用濾紙稱NaOH

向容量瓶注液時少量流出未洗滌燒杯和玻璃棒

未冷卻到室溫就注入定容

定容搖勻時液面下降再加水

定容時水多用滴定管吸出

定容時俯視讀數(shù)

定容時仰視讀刻度

偏小偏小偏小偏小––減少–無影響減少–偏小減少–偏大變大–減少–偏小減少–偏大變大–偏小–減少減少–練習

1.欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250【反饋練習】③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入_______中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標簽。

2-3偏低1-2厘米膠頭滴管低重新配制搖勻容量瓶試劑瓶

2.用98％的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量?。ǎ﹎L濃硫酸，把（）緩緩注入到（）中，并用（）不斷攪拌，待溶液（）后，將溶液沿著玻璃棒移入（）中，用少量蒸餾水洗滌（）和（）2～3次，將洗滌液移入（）中，向（）中注入蒸餾水至刻度線（）時，改用（）