山西省臨汾市霍州北環(huán)路街道辦事處聯(lián)合學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市霍州北環(huán)路街道辦事處聯(lián)合學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某飽和一元醛（RCHO）中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是氧元素的3倍，此醛可能的結(jié)構(gòu)有(

)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略2.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，有Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）,一定溫度下達到平衡：當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A．溶液中Ca2+數(shù)目增多

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不變

D．溶液pH值增大參考答案：C略3.下列表示離子、分子或自由基的電子式中，錯誤的是（）

A、

B、C、

D、

參考答案：C略4.下列物質(zhì)的制取，實驗操作正確的是A．將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體B．將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸于，可制取NH4HCO3固體C．向FeCl3飽和溶液中緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(0H)3膠體D．向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2參考答案：D5.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為負極；b、d相連，b為負極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．d＞b＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．c＞b＞d＞a參考答案：C略6.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A．溶液中Ca2+數(shù)目減少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不變

D．溶液pH值增大參考答案：C7.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．(b-2c)/a B．(2b-4c)/aC．(2b-c)/aD．(b-4c)/a參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；離子方程式的有關(guān)計算．【分析】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．根據(jù)溶液不顯電性，計算出每份中NO3﹣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算．【解答】解：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．令每份中NO3﹣的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3﹣）==mol/L．即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L．故選B．8.Fe與稀HNO3反應(yīng)時，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶10，且生成Fe(NO3)2，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NH4NO3參考答案：BD9.氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7

D．由NaCl制備純堿時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：B略10.某研究性學(xué)習小組進行電化學(xué)實驗，研究裝置如圖所示。有關(guān)說法不正確的是A．鎂為負極B．原電池中碳極的電極反應(yīng)式為C．電解池中陽極處先變紅D．電解池中陰極的電極反應(yīng)式為參考答案：C11.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后鋅皮沒有變化B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C12.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖

B．鹽酸

C．氯化鈉

D．二氧化碳參考答案：C試題分析：水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，A錯誤；鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；氯化鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，C正確；二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但是生成的碳酸導(dǎo)電，故二氧化碳為非電解質(zhì)，D錯誤，答案選C.考點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)13.從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過

A.加成反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.聚合反應(yīng)

D.催化裂化反應(yīng)參考答案：B 14.物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來解釋的是A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)沒有氯氣活潑

B.HF比HCl穩(wěn)定C.金剛石的熔點比晶體硅高

D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

參考答案：略15.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是A．硝酸銅

B．氫氧化鈉

C．稀硝酸

D．稀鹽酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為測定某燒堿樣品中含NaOH的純度（設(shè)樣品中雜質(zhì)為NaCl），進行如下實驗：（1）稱取樣品：調(diào)節(jié)托盤天平到零點后，在天平兩盤放質(zhì)量大小相同紙片，使天平保持平衡，向左盤放一個5g砝碼，將游碼撥0.2g處；向右盤紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達平衡。該操作的錯誤之處有：

。按如上操作，該同學(xué)稱取燒堿樣品的實際量應(yīng)是

。（2）配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸餾水到刻度，蓋緊瓶塞，反復(fù)倒置搖勻，該操作的錯誤是

。按此方法所配制得的溶液濃度應(yīng)

（從“偏高”或“偏低”等詞中選填）（3）取液：將用蒸餾水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤洗2～3次，再用蒸餾水洗凈的移液管取10mL所配堿液移入錐形瓶，再向瓶中加入約15mL蒸餾水將堿液稀釋。此操作中錯誤之處是

。（4）滴定：向錐形瓶中加入約2mL酚酞溶液，用濃度為0.5mol·L－1的鹽酸標準液進行滴定，滴定時左手操作滴定管，右手猛力振蕩錐形瓶，當錐形瓶中溶液顏色剛變粉紅色時，停止滴定，記下耗酸體積數(shù)，此步操作中錯誤之處是

。將（3）（4）操作重復(fù)一次（5）計算：取兩次操作耗標準酸液體積平均值為20.00mL，依此數(shù)據(jù)計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）3處：①稱量易吸濕潮解或腐蝕性藥品，不能放到紙上，而應(yīng)用玻璃器皿盛裝

②砝碼與藥品在天平兩端位置錯放，應(yīng)該左盤放稱量物，右盤放砝碼

③稱量NaOH等易潮解性藥品不能緩慢操作，而應(yīng)迅速稱量。

<4.8g（2）容量瓶不能用于作固態(tài)物溶解的器皿，特別不能用于溶解過程中熱效值變化大的物質(zhì)溶解或濃溶液稀釋。正確的操作是將NaOH固體在燒杯中溶解，經(jīng)復(fù)溫后才能移入容量瓶，還必須再經(jīng)洗滌，移液，定容等過程，才能得濃度較準確的溶液?？傮w偏低（3）2處：①錐形瓶水洗后不能再用待測液潤洗

②移液管取液前除水洗外，還必須經(jīng)所要移取的溶液潤洗2～3次。（4）3處：①指示劑酚酞試液量取用過多，只能用1～2滴

②搖動錐形瓶不能用力過猛，以免造成瓶中液體濺出瓶外

③指示劑選擇最好用甲基橙，并且變色應(yīng)穩(wěn)定在半分鐘以上，若溶液剛變色即停止滴定，并不能說明瓶中試劑已均勻混合充分反應(yīng)，此處指示劑變色點選擇不適當，應(yīng)當是看到加入一滴酸液時溶液剛巧由紅色褪成無色并半分鐘不變色。（5）83.33%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有一化學(xué)反應(yīng)：aA+bB＝＝＝C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v0＝k[c(A)]m［c（B）］n，其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測k、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：編號A的初始濃度/mol·L－1B的初始濃度/mol·L－1生成C的初始速率/mol·L－1·s－111.01.01.2×10－222.01.02.4×10－234.01.04.8×10－241.01.01.2×10－251v02.04.8×10－261.04.01.9×10－1（1）根據(jù)上表可求得：m＝______，n＝_____，k＝________，k的單位是_____________。（2）若a＝m，b＝n，當c（A）＝c（B）＝2.0mol·L－1時，以B表示的初始反應(yīng)速率是_____________________。參考答案：（1）m＝1，n＝2，k＝1.2×10－2

L2·mol－2·s－1（2）vB＝1.92×10－1mol·L－1·s－118.室溫時20mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，求氣態(tài)烴的分子式。參考答案：C2H6略19.在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡時，測得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達到化學(xué)平衡時HI(g)的平衡濃度。參考答案：（1）依題意可知，平衡時[H2]=[I2]=0.0080mol/L,H2(g)+I2(g)2HI(g)起始時各物質(zhì)的濃度(mol·L-1)0.0100.0100各物質(zhì)的濃度變化量(mol·L-1)0.00200.00200.0040平衡時各物質(zhì)的濃度(mol·L-1)0.00800.00800.0040根據(jù)平衡常數(shù)的概念可得K=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040mol·L-1)2/(0.0080mol·L-1)2=0.25

（2）此溫度下，起始量分別是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/LH2(