物質(zhì)的量濃度溶液的配制(高三一輪復(fù)習(xí)課件-作者原創(chuàng))1

1物質(zhì)的量濃度2目的儀器選擇、操作步驟、誤差分析重點(diǎn)難點(diǎn)掌握實(shí)驗(yàn)原理、儀器選擇、操作步驟、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)、誤差分析。誤差分析：體會(huì)分析誤差的方法3一、實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)配制100ml0.1mol/LNaCl溶液二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液2、熟悉容量瓶的使用三、實(shí)驗(yàn)原理CB＝nB/V4思考：需要氯化鈉固體多少克？

配制100ml1.0mol/LNaCl溶液計(jì)算：mNaCl＝nM＝CVM

＝0.1×1.0×58.5

≈5.9(g)思考：有同學(xué)說(shuō)準(zhǔn)確稱(chēng)量5.9g氯化鈉固體溶解在100ml水中即可。你認(rèn)為是否合理？為什么？如何才能正確配制呢？說(shuō)說(shuō)你的思路。5配制100ml1.0mol/LNaCl溶液方法：用天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.9g氯化鈉固體溶解在適量水中稀釋最終使得溶液體積為100ml。思考：要準(zhǔn)確配制此溶液關(guān)鍵是什么？準(zhǔn)確稱(chēng)量5.9g氯化鈉固體全部轉(zhuǎn)移到溶液中保證最終溶液體積為100ml計(jì)算：mNaCl＝nM＝CVM

＝0.1×1.0×58.5

≈5.9(g)6回憶！具體實(shí)驗(yàn)操作步驟如何？各步驟用到哪些器材？各器材起什么作用？7四：實(shí)驗(yàn)步驟總結(jié)1、計(jì)算2、稱(chēng)量3、溶解4、移液選擇計(jì)算稱(chēng)量溶解冷卻移液選擇稱(chēng)量?jī)x器及其規(guī)格、容量瓶規(guī)格計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量或者濃溶液的體積4、移液5、定容6、裝瓶洗滌移液振蕩定容搖勻裝瓶8五、實(shí)驗(yàn)用品——器材托盤(pán)天平燒杯藥匙量筒玻棒滴管容量瓶

Nacl

固體、蒸餾水9附1、容量瓶的規(guī)格規(guī)格50ml100ml200ml250ml500ml1000ml注意容量瓶上必須有三個(gè)標(biāo)記：刻度線、體積、溫度10附2、容量瓶的使用使用方法選規(guī)格查漏液洗滌存放去污后用蒸餾水洗凈之用后洗凈，瓶塞與瓶口間墊一紙條注意事項(xiàng)①V容量瓶≥V配制②洗凈后的容量瓶不能再潤(rùn)洗③只能適用于配制規(guī)定溫度、規(guī)定體積的物質(zhì)的量濃度溶液，即不能配制過(guò)冷過(guò)熱溶液，不能作試劑瓶盛裝試劑，更不能作反應(yīng)容器使用④擱放容量瓶時(shí)，瓶塞與瓶口間應(yīng)墊一紙條11不正確的操作會(huì)引起誤差，如何分析誤差？CB＝nB/VnB偏大濃度偏大V偏大結(jié)果偏小12稱(chēng)量誤差分析（1）天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹。（）m(左物)=m(右碼)+m(游)CB＝nB/V13正確：m(左)=m(右)+m(游)m(物）=5g+0.3g錯(cuò)誤：

m(左)=m(右)+m(游)5g=m(物)+0.3g（2）藥品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)。（1g以下用游碼）CB＝nB/V14能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作

因變量

cB(mol/L)

nB(或mB)

V

稱(chēng)量

①藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱(chēng)量中用到游碼________②稱(chēng)量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

________③用濾紙稱(chēng)量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)

________減小減小減小偏小偏小偏小15量取

④用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)

________⑤量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水

________溶解轉(zhuǎn)移洗滌

⑥轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出

________⑦未洗滌燒杯和玻璃棒

________⑧洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

________⑨溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

________減小減小

減小減小增大減小偏小偏小偏小偏小偏大偏大16定容

⑩定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出

____

____

定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水

____

____定容時(shí)，俯視刻度線

______