山西省呂梁市興縣中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省呂梁市興縣中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4L

B．7.8gNa2O2固體中所含離子的總數(shù)為0.4NA

C．1.8g重水（D2O）中所含質(zhì)子的個(gè)數(shù)為N-A

D．在常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的數(shù)為3NA參考答案：答案：D2.下列敘述中，符合歷史事實(shí)的是

A．盧瑟福通過(guò)對(duì)陰極射線的研究發(fā)現(xiàn)了電子

B．法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象

C．貝克勒爾通過(guò)對(duì)天然放射現(xiàn)象的研究發(fā)現(xiàn)了原子的核式結(jié)構(gòu)

D．牛頓總結(jié)出了萬(wàn)有引力定律并測(cè)出了萬(wàn)有引力常量參考答案：AD略3.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)

C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯泄倌軋F(tuán)“—OH”參考答案：C略4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．次氯酸的電子式：C．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略5.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．天然氣燃燒是化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程D．人體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程參考答案：D6.（1）元素M的離子與所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為

。（3）能證明溶液中存在+O水解平衡的事實(shí)是

（填序號(hào)）。A．滴入酚酞溶液變紅，再加入溶液紅色退去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C．滴入酚酞溶液變紅，在加入溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物和可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維水解的最終產(chǎn)物）：①非金屬X

Y(填：“<”或“<”)②與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為

。（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)的體系壓強(qiáng)升高，簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：

。解析：參考答案：（1）10電子，11質(zhì)子的單核離子為鈉離子，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）氫氧化鋁不能溶于過(guò)量的氨水中，則硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：（3）此題關(guān)鍵是亞硫酸離子水解生成的OH-使得酚酞試液變紅，還有可能是亞硫酸離子本身能使得酚酞試液變紅，所以要排除亞硫酸離子干擾，C正確。（4）懸濁液與D溶液（葡萄糖溶液）生成磚紅色沉淀氧化亞銅，則Y為O元素，X，Y同主族，則X為S元素。（5）測(cè)得反應(yīng)后，體系壓強(qiáng)增大，達(dá)到平衡前，反應(yīng)逆向進(jìn)行。如果正反應(yīng)是放熱的情況下，則升高溫度，逆向進(jìn)行，因此平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小。7.人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、NOx，造成大氣污染，從而使雨水的pH=5.6，形成酸雨B．經(jīng)過(guò)必要的化學(xué)變化能從海水中提取粗鹽、Mg、Br2等物質(zhì)C．針對(duì)病毒性流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)D．石油的分餾、石油裂解、煤的氣化都包含化學(xué)變化參考答案：C8.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為A．2∶1∶2

B．1∶2∶2

C．2∶2∶1

D．9∶2∶4參考答案：B9.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是：①無(wú)色溶液中：K＋、Cl—、Na+、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol／L的溶液中：ClO－、CO32－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②③⑥參考答案：B10.下列各組離子，能在指定溶液中共存的是①無(wú)色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍(lán)色的4應(yīng)中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B11.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

（

）A．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因?yàn)镕e的金屬活動(dòng)性大于CuB．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因?yàn)镠ClO酸性比H2SO4強(qiáng)C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因?yàn)殇X箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，因?yàn)槁人哂衅仔詤⒖即鸢福篊略12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是

A．用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2B．往AlCl3溶液中滴人過(guò)量氨水制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+

C．將SO2通入溴水，證明SO2有較強(qiáng)的氧化性：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-

D．用AgNO3溶液區(qū)別NaCl、Na2SO4溶液：Ag++Cl-===AgCl參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的結(jié)論不符合的是A．能證明非金屬性

B．能組成原電池C．顏色深淺不同說(shuō)明反應(yīng)

△

D．白色沉淀為

參考答案：A略14.要除去混在CO2氣體中少量SO2，最好讓氣體通過(guò)（

）

A、Na2CO3溶液

B、溴水

C、NaOH溶液

D、飽和NaHCO3溶液參考答案：D略15.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是(

)A.正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2OB.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C.放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g參考答案：A分析：形成原電池時(shí),微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),以此解答。詳解:A.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O，所以A選項(xiàng)是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故C錯(cuò)誤；D.給鉛蓄電池充電,陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質(zhì)量減小,故D錯(cuò)誤。因此，本題A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查燃料電池的工作原理，易錯(cuò)選項(xiàng)D,要注意結(jié)合具體的電極反應(yīng)進(jìn)行分析，不能只靠感覺(jué)，主觀臆斷。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）美國(guó)計(jì)劃2015年再次登陸月球，繼而在月球上建立基地，給人類(lèi)登陸火星作準(zhǔn)備。為了早日實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想，1992年美國(guó)進(jìn)行了第一次利用實(shí)際的月球巖石――玄武巖（FeTiO3，鈦酸亞鐵）來(lái)制造氧氣的試驗(yàn)。已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，被C還原后生成Fe、TiO2和CO2；TiO2經(jīng)過(guò)一系列處理后，可以制得納米TiO2。請(qǐng)參與探究，并回答下列問(wèn)題：[探究一]為測(cè)定鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩套實(shí)驗(yàn)裝置：（1）學(xué)生甲設(shè)想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請(qǐng)寫(xiě)出FeTiO3在加熱時(shí)被H2還原的化學(xué)方程式

和最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)步驟

（選填下列數(shù)字編號(hào)）。①通入N2；②停止通N2；③通入H2；④停止通H2；⑤加熱；⑥停止加熱；⑦稱取裝置B的質(zhì)量。（2）學(xué)生乙設(shè)想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認(rèn)為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可通過(guò)綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生氧氣：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稱得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

。ks5u（3）經(jīng)專(zhuān)家評(píng)審后，認(rèn)定兩個(gè)方案都很有意義，但實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時(shí)，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時(shí)鈦鐵礦和炭粉在加熱時(shí)還會(huì)產(chǎn)生CO，給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)誤差。①請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的設(shè)想提出改進(jìn)措施：改用圖－1裝置，并在U型管B之前增加盛有

的燃燒管，

。②改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是

。[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來(lái)越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開(kāi)發(fā)運(yùn)用。（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來(lái)考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

。（a）不同載體，無(wú)論何種溫度一定是鈦片最好（b）約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好（c）無(wú)論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高（d）不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性不同參考答案：（15分）（1）FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O（2分）⑦③⑤⑥④⑦（2分）（2）（3分）（3）①CuO粉末（2分），在B之后增加盛堿石灰的干燥管（2分）②反應(yīng)前將裝置中的空氣趕出（1分），反應(yīng)開(kāi)始后可將CO2及時(shí)趕出使之被堿石灰吸收（1分）（4）bd（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果可以不化簡(jiǎn)）(1)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol·L-1。

(2)如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為多少L。(3)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是多少？參考答案：（每空2分，共6分）(1)5a/46

(2)22.4a/92或5.6a/23

(3)(22.4/100)a～(22.4/84)a略18.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0（1）500℃時(shí)，將amolSO2與bmolO2以3﹕2通入固定容積為5L的密閉容器中，①反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=8mol，n（SO3）=4mol，

則b=

mol。

②10min內(nèi)平均速率（SO2）=

。③反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為

1（SO2）=

。

（2）當(dāng)反應(yīng)溫度、起始SO2與O2物質(zhì)的量均與（1）相同時(shí)，將其混合氣通入一恒壓反應(yīng)容器中，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率2與（1）中轉(zhuǎn)化率1的關(guān)系是

2

1（填=、>或<）。

參考答案：答案：（1）①8（1分）②0.08mol/(L·min)③95％；

（各2分）

（2）＞

（2分）19.（12分）現(xiàn)有NaOH和NaHC03固體混合物0．2mol，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，稱得殘留固體質(zhì)量為Wg．

(1)寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)設(shè)混合物中NaOH為xmol(0<x<0．2)．當(dāng)x取不同