山西省呂梁市興縣瓦塘鎮(zhèn)瓦塘村中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

山西省呂梁市興縣瓦塘鎮(zhèn)瓦塘村中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，5s后達平衡，此時生成2molD，經測得C表示的的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1，下列說法中正確的是（

）

A．A的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1

B．n=1C．平衡時B的濃度為1mol?L-1D．平衡時B的轉化率為50%參考答案：C平衡時生成2mol的D，所以生成nmol的C，5s內，C表示的的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1，所以n=2，所以A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1，平衡時B的濃度為1mol?L-1，平衡時B的轉化率為20%，C選項正確。2.如下表所示，為提純下列物質（括號內為少量雜質），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

（

）

不純物質除雜試劑分離方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酚）濃Br2水過濾參考答案：A略3.下圖為兩個原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯誤的是（

）A．當兩電池轉移相同電子時，生成和消耗Ni的物質的量相同B．兩裝置工作時，鹽橋中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動C．由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應D．由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為：Cr＞Ni＞Sn參考答案：C 4.下列溶液中不能組成緩沖溶液的是A.

NH4和NH4Cl

B.

H2PO4-和HPO42-C.

氨水和過量的HCl

D.

HCl和過量的氨水參考答案：C5.一定溫度下.在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應:若c(HI)由0.1mol降到0.07mol時.需要15s,那么c(HI)由0.07mol降到0.05mol時.所需的反應的時間為A.等于5s

B.等于10s，C.大于10s，

D.小干10s.參考答案：C隨著反應不斷進行：c（HI）逐漸減小，v（正）逐漸減小。所以，c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所用時間應大于10s，選C。6.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：A7.實驗室檢驗溶液中是否存在SO42―，可選用的化學試劑依次為A．KCl(aq)，HCl(aq)

B．HNO3(aq)，KNO3(aq)

C．HCl(aq)，BaCl2(aq)

D．NaNO3(aq)，HNO3(aq)參考答案：C試題分析：要檢驗硫酸根離子，則需要排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，由于硝酸具有強氧化性，因此具有硫酸根的試劑是鹽酸和氯化鋇，答案選C.8.將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4＋10OH－－8e－→CO2-3＋7H2O；通入O2的另一極，其電極反應式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是（

）A．通入CH4的電極為負極

B．正極發(fā)生氧化反應C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動

D．該電池使用一段時間后應補充KOH參考答案：B略9.下列說法不正確的是

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯為同系物

④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低⑤、標準狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥、能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振譜法A．①和⑤

B．②和③

C．⑤和⑥

D．④和⑥參考答案：C10.用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250mL，經過一段時間后，兩極均得到11.2L氣體(標準狀況)，則下列有關描述中，正確的是（

） A．陽極發(fā)生的反應只有：4OH–－4e–＝2H2O+O2↑

B．兩極得到的氣體均為混合氣體

C．若Cu2+起始濃度為lmol·L–l，則c(C1–)起始為2mol·L–1

D．Cu2+的起始物質的量應大于0.5mol參考答案：C略11.等物質的量下列物質中，完全燃燒時消耗O2最少的是（）A．甲烷 B．苯C．乙酸丙酯 D．乙二醛（OHC﹣CHO）參考答案：D【考點】有關有機物分子式確定的計算．【分析】烴及烴的含氧衍生物組成為CxHyOz（z=0時為烴），1mol的耗氧量為（x+﹣）mol．【解答】解：烴及烴的含氧衍生物組成為CxHyOz（z=0時為烴），則CxHyOz+（x+﹣）O2xCO2+H2O，故1mol的耗氧量為（x+﹣）mol，A.1mol甲烷耗氧量為（1+）mol=2mol；B.1mol的耗氧量為（6+）mol=7.5mol；C.1mol乙酸丙酯（C5H10O2）的耗氧量為（5+﹣）mol=6.5mol；D.1mol乙二醛（C2H2O2）的耗氧量為（2+﹣）mol=1.5mol，故選：D．12.只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液、亞硫酸、苯酚溶液區(qū)別開，該試劑是

A．KMnO4溶液

B．碘水

C．溴水

D．FeC13溶液參考答案：C略13.關于石油的說法中，不正確的是A．石油主要含烴類物質，這些烴類物質隨著烴分子含有的碳原子數(shù)的增加沸點升高B．常壓分餾得到的汽油是混合物，沒有固定的沸點，但石油氣為純凈的丙烷C．石油分餾不是化學變化，但裂化是化學變化D．裂化的目的是得到輕質油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料參考答案：B14.在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是（

）A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量變大B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3

D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動參考答案：A15.已知X（g）+3Y(g)2Z(g)

△H＞0下列說法正確的是（

）A．該反應的△S>0

B.該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．該反應是放熱反應

D.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。一定量鎂條與足量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中標出4個時刻的速率(mL/min)并連成平滑曲線（提示：該時刻的速率用0時刻到該時刻的平均速率代替）。圖3②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：________________________

。(2)某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中__________________，實驗b中_________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。

參考答案：(1)①圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線

②鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減?。?）①原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用

原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）

（注：兩個原因可交換位置）②反應速率加快

反應速率減慢略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為測定人體血液中Ca2+的含量，有人設計如下方案：若血樣為10mL，消耗0.05mol·L－1KMnO4(H+)溶液1.2mL，問：試寫出有關反應方程式并計算出該血樣中的含鈣量（用g·L－1表示）。參考答案：Ca2++C2O42－=CaC2O4↓CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O設血樣中含Ca2+物質的量濃度為x，由以上化學反應方程式可得關系式為：18.某有機物含碳85.7%，含氫14.3%,向80g含溴5%的溴水中通入該有機物，溴水剛好完全褪色，此時液體總質量81.4g。求：①有機物分子式。②經測定，該有機物分子中有兩個-CH3,寫出它的結構簡式。參考答案：C4H8

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結構簡式為：CH3CH=CHCH319.今有CH4、HCHO、O2三種成分的混合氣體，同溫同壓下與乙烷氣體的密度相同。問：(1)混合氣體中CH4和O2的物質的量之比為多少？(2)若某條件下水為氣態(tài)，氣體的摩爾體積為50L/mol，在該條件下點燃混合氣體，混合氣恰好完全燃燒，共生成CO213.2g，求原混合氣體中氧氣的物質的量和生成的混合氣體在該條件下的密度。參考答案：解析

(1)CH4、HCHO、O2三種氣體的分子量分別為16、30、32，而混合氣的平均分子量即為C2H6的分子量30.正巧與HCHO的分子量相同．故CH4和O2組成氣體的平均分子量必須為30，用十字交叉法求出其物質的量比．即nCH4:nO2＝1:7(2)nCO2＝＝0.3(mol)設原有CH4xmol，則nHCHO＝(0.3－x)mol，nO2＝7xmol.CH4完全燃燒時：