山西省呂梁市文勤中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市文勤中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水②在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢琚奂铀穆然疾⒄袷帰苓^濾

⑤分液A.①③⑤②④

B.②①③④⑤C.②④①③⑤

D.③①②⑤④參考答案：C試題分析：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序?yàn)?，②④①③⑤，選項(xiàng)C正確。2.把a(bǔ)、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)b為負(fù)極；a、c相連時(shí)a極上產(chǎn)生大量氣泡；c、b相連時(shí)，電流b由到c．則這三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為A.a＞c＞b

B.a＞b＞c

C.c＞b＞a

D.b＞c＞a參考答案：C把a(bǔ)、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)b為負(fù)極，則金屬性是b＞a；a、c相連時(shí)a極上產(chǎn)生大量氣泡，a是正極，金屬性是a＜c；c、b相連時(shí)，電流b由到c，說明c是負(fù)極，金屬性是c＞b，則這三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為c＞b＞a，答案選C。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由此可以利用原電池判斷金屬性強(qiáng)弱，但需要注意電解質(zhì)的性質(zhì)。3.現(xiàn)有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略4.下列屬于取代反應(yīng)的是(

)A.乙烯與水反應(yīng)生成乙醇

B.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛

D.乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO2參考答案：B【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.乙烯與水反應(yīng)生成乙醇屬于加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，同時(shí)還有氯化氫生成，屬于取代反應(yīng)，B正確；C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛，同時(shí)還有水生成，屬于氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO2，屬于氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。5.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是(

)

XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)參考答案：D略6.向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯氣后，將所得溶液蒸干灼燒，所的固體產(chǎn)物是A.NaCl、NaBr

B.NaCl、Br2、I2

C.NaCl

D.NaCl、I2參考答案：C略7.、下列溶液中與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是(

)

A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B.50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C.10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液

D.200mL0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：B略8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wgA氣體(分子量為M)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(單位mol/L)為A．

B．C．

D．參考答案：A略9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。

A①②③⑤⑥

B②③④⑤⑥

C①②③④⑤⑥

D①②③④⑤⑥⑦參考答案：D10.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、Cl－、

B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、

D．H＋、、、OH－參考答案：A11.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：B略12.當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④氫氧化鐵膠體，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.①②

B.①④

C.③④

D.②③參考答案：B略13.某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H2RO3，則其氫化物的分子式是A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR參考答案：A略14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子C.已知NaCl溶于乙醇中可制成膠體，0.1molNaCl在乙醇中形成的膠體含有0.1NA個(gè)膠粒D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA參考答案：BA.醋酸部分電離，所以分子數(shù)不能確定，故錯(cuò)誤；B.1molNa反應(yīng)失去1mol電子，故正確；C.已知NaCl溶于乙醇中可制成膠體，膠體粒子是很多個(gè)微粒的集合體，故不能確定膠體粒子數(shù)，故錯(cuò)誤；D.每個(gè)過氧化鈉中含有2個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子，所以7.8gNa2O2即0.1mol過氧化鈉固體中含有的陰離子0.1mol，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：注意氧化鈉和過氧化鈉的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，都含有2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子。過氧化鈉中的陰離子為O22-。膠體中膠體粒子是很多分子的集合體，通常不能計(jì)算膠體粒子數(shù)目。15.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是A．兩者互為同位素

B．兩者都含有83個(gè)中子

C．兩者的核外電子數(shù)不同

D．兩者分別含有126和127個(gè)質(zhì)子參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.2mol/LCuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①用天平稱量藍(lán)礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解；②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在天平上稱出藍(lán)礬質(zhì)量為_________；(2)本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有____________________________________________。(3)操作步驟的正確順序?yàn)開_________________(填序號(hào))。(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將怎么變？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①?zèng)]有進(jìn)行操作步驟④時(shí)，會(huì)__________；②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)__________。③某同學(xué)俯視觀察液面，對(duì)所配溶液濃度會(huì)______(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理：①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)_______________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)______________。參考答案：(1)25.0g

(2)燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管

(3)①②④③⑤

(4)①偏低；②偏低；③偏高。(5)①重新配制；②重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸溶液中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：

⑴6.50g鋅的物質(zhì)的量

⑵所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

⑶反應(yīng)后生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案：18.(7分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有氧氣和氯氣組成的混合氣體共500mL。通入氫氣，一定條件下使它們恰好完全反應(yīng)，然后加水得到250mL鹽酸溶液。從中取出20mL，用25mL0.08mol·L-1NaOH溶液恰好中和。試計(jì)算：

(1)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案：(1)0.lmol/L

(3分)(2)720mL

(4分)19.相對(duì)原子質(zhì)量：H－1

Cl－35.5