山西省呂梁市文水縣中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省呂梁市文水縣中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（）

①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體

③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌干凈

④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液

⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加氯化鐵飽和溶液，可以制得氫氧化鐵膠體

⑥實(shí)驗(yàn)室酸制氯化亞錫溶液時(shí)，可以先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度

A．①②④

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：答案：C2.香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D略3.某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五種陰離子。向其中加入少量Na-2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（

）A．①

B．①④

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：A略4.如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA、2molB，此時(shí)甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計(jì))。在T℃時(shí)，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6L，下列說(shuō)法正確的是A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55molD．若打開(kāi)活塞K，達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2L參考答案：D試題分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，甲乙兩容器的反應(yīng)溫度相同，平衡常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)物A與B按照1:2通入的，且二者的轉(zhuǎn)化率相等，所以這個(gè)過(guò)程中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比恒為1:2，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．乙變成恒壓，達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6L，計(jì)平衡時(shí)混合物的物質(zhì)的量之和為開(kāi)始時(shí)的1.3倍，利用三段式計(jì)算得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.55mol。甲保持恒容，相當(dāng)于得到平衡狀態(tài)后在進(jìn)行加壓，平衡將逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，所以平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量大于0.55mol，故C錯(cuò)誤；D．若打開(kāi)活塞K，相當(dāng)于等亞條件，與原來(lái)的乙等效，故反應(yīng)后總體積為2.6L×2=5.2L，所以達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為5.2L-2L=3.2L，故D正確；故選D。5.下圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是參考答案：C略6.MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是

（）A．MOH是一種強(qiáng)堿B．在x點(diǎn)，MOH完全電離C．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH)D．在x點(diǎn)，c(M+)==c(R+)

參考答案：答案：D7.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說(shuō)法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2C．常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w

D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

參考答案：B8.某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．b極為負(fù)極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OC．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5D．該傳感器在工作過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量不變參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】該感器在工作過(guò)程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮?dú)?，則a為負(fù)極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，其電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2═4N2+6H2O，據(jù)此分析．【解答】解：A．該感器在工作過(guò)程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮?dú)?，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．堿性條件下，氨氣失電子生成氮?dú)夂退?，則a極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故B錯(cuò)誤；C．電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2═4N2+6H2O，則反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯(cuò)誤；D．該傳感器在工作過(guò)程中總反應(yīng)為4NH3+3O2═4N2+6H2O，所以KOH的物質(zhì)的量不變，故D正確．故選D．9.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞M＞YC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞Y＞M參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．專題：電化學(xué)專題．分析：活潑金屬能置換出不活潑金屬；原電池中不活潑金屬作正極，活潑金屬作負(fù)極；電解質(zhì)溶液中不活潑金屬陽(yáng)離子先放電；金屬陽(yáng)離子中，不活潑金屬的陽(yáng)離子氧化性比活潑金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)，據(jù)此分析解答．解答：解：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，說(shuō)明X的活動(dòng)性大于Y；X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極，說(shuō)明X的活動(dòng)性大于Z；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電，說(shuō)明Z的活動(dòng)性大于Y；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子，說(shuō)明Y的活動(dòng)性大于M，所以得出這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄＞Z＞Y＞M，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法，難度不大，會(huì)歸納、總結(jié)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法．10.下列圖象正確的是()參考答案：A略11.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（）A．硫酸、純堿、石膏B．氫硫酸、燒堿、綠礬C．醋酸、乙醇、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B解析：解：A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，石膏屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、氫硫酸屬于酸，燒堿屬于堿，綠礬屬于鹽．故B正確；C、醋酸屬于酸，乙醇是有機(jī)物不是堿，醋酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D、磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鉀屬于堿，故D錯(cuò)誤．故選．本題考查了酸、堿、鹽的概念辨析，要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對(duì)各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類12.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)锳、X＞Y、Z＞W(wǎng)

B、X＜Y、Z＜W

C、X＞Y、Z＜W

D、X＜Y、Z＞W(wǎng)參考答案：D13.某基態(tài)原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是A．

B．C．

D．參考答案：D略14.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3

下列敘述正確的是

A．Q1=Q2=Q3=197kJ

B．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197kJ·mol-1參考答案：CD略15.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價(jià)鍵

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體

D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：①CS2＋3Cl2CCl4＋S2Cl2；②2S＋Cl2S2Cl2。已知：S2Cl2易與水反應(yīng)，S2Cl2＋Cl22SCl2。下列是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和反應(yīng)裝置圖：

物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃S445113CS247－109CCl477－23S2Cl2137－77(1)利用上圖裝置(部分夾持儀器已略去)來(lái)制備S2Cl2，反應(yīng)原理是________(填寫(xiě)以上兩種反應(yīng)原理的數(shù)字序號(hào))。(2)若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是________。(3)D裝置中冷凝管的作用是________________；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶?jī)?nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是________。(4)S2Cl2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(5)為了提高制得的產(chǎn)品S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和________。(6)上圖尾部裝置不夠完善，存在的問(wèn)題是____________。參考答案：(15分)(1)①(2分)(2)無(wú)水CaCl2(或固體P2O5)(2分)(3)冷凝回流(1分)、導(dǎo)氣(1分)蒸餾(2分)(4)2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl↑(2分)(5)控制濃HCl的滴速不要過(guò)快(2分)(6)在D和E之間增加干燥裝置(3分，少1個(gè)扣2分)尾氣吸收要防止倒吸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]我國(guó)化學(xué)家于2007年合成了一種新型除草劑，其合成路線如下

（1）除草劑⑦的分子式為

，寫(xiě)出其分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱

、

。（2）③與⑥生成⑦的反應(yīng)類型是

，④→⑤轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X是_

__。（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（寫(xiě)出一種即可）。①屬于芳香族化合物；

②苯環(huán)上的一取代物只有兩種；③在銅催化下與O2反應(yīng)，其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg（4）寫(xiě)出②→③的化學(xué)方程式

。（5）卡巴拉丁是老年人認(rèn)知障礙的重要治療藥物。請(qǐng)結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應(yīng)：＋HBr

＋CH3Br

ROH＋SOCl2

RCl＋HOSOCl請(qǐng)寫(xiě)出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C試劑的化學(xué)式。A：

、B：

、

C：

、D：

。參考答案：（1）C18H20O5

羰基、醚鍵、酯基

（2）取代反應(yīng)

ClCH2COOH

（4）（或：

＋CH3CH2Cl+NaOH

＋NaCl+H2O）

（5）略18.三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3?5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：①為抑制FeCl3水解，溶液X為

．②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是

；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是

．③所得Fe2（C2O4）3?5H2O需用冰水洗滌，其目的是 ．④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取ag樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器（填“甲”或“乙”）中．下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2（C2O4）3?5H2O含量偏低的是．a(chǎn)．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)（2）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3?5H2O．請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥得FeCl3?6H2O；

，得到無(wú)水FeCl3．

參考答案：（1）①（濃）鹽酸；②FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；③除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；④甲；c；（2）向?yàn)V渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過(guò)濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；將FeCl3?6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；鐵的氧化物和氫氧化物；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）①酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)；②萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說(shuō)明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液效果最好；③洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，冰水是減少沉淀溶解損失；故答案為：除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；④KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中；根據(jù)高錳酸鉀的量計(jì)算草酸的含量，a．沒(méi)有潤(rùn)洗導(dǎo)致高錳酸鉀濃度低消耗體積多；b．讀數(shù)高錳酸鉀體積多；c．讀數(shù)體積偏小，結(jié)果偏低；（2）該過(guò)程中生成亞鐵離子需加雙氧水氧化為鐵離子，但實(shí)驗(yàn)的目的是得到銅單質(zhì)，反應(yīng)生成的是銅和剩余鐵的混合物，故需加鹽酸除去銅中的鐵，并把反應(yīng)濾液與前次合并，故操作為向?yàn)V渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過(guò)濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加熱FeCl3?6H2O會(huì)水解，為抑制水解需在HCl氛圍下進(jìn)行．【解答】解：（1）①酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)，且抑制鐵離子的水解，故答案為：（濃）鹽酸；②萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說(shuō)明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液效果最好；故答案為：FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；③洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，冰水是減少沉淀溶解損失，故答案為：除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；④KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中；a．沒(méi)有潤(rùn)洗導(dǎo)致高錳酸鉀濃度低消耗體積多，偏高；b．讀數(shù)高錳酸鉀體積多，偏高；c．讀數(shù)體積偏小，結(jié)果偏低，正確；故答案為：甲；c；（2）該過(guò)程中生成亞鐵離子需加雙氧水氧化為鐵離子，但實(shí)驗(yàn)的目的是得到銅單質(zhì)，反應(yīng)生成的是銅和剩余鐵的混合物，故需加鹽酸除去銅中的鐵，并把反應(yīng)濾液與前次合并，故操作為向?yàn)V渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過(guò)濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加熱FeCl3?6H2O會(huì)水解，為抑制水解需在HCl氛圍下進(jìn)行，故答案為：向?yàn)V渣中加入足量HCl，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過(guò)濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；將FeCl3?6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水．19.（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴D的化學(xué)式為

。⑵反應(yīng)③的離子方程式為

。⑶Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－