山西省呂梁市柳林縣職業(yè)中學高一化學測試題含解析

山西省呂梁市柳林縣職業(yè)中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在離子Rn-中,共有x個核外電子,R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內含有的中子數(shù)是

（

）

A．A–x+n

B．A–x+n

C．x-n

D．x+n參考答案：A略2.在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質的量之比為1:3，則反應過程中轉移的電子總數(shù)為

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1參考答案：A3.是否是同種原子決定于原子中所含的（

）A、電子數(shù)

B、中子數(shù)

C、質子數(shù)

D、質子數(shù)和中子數(shù)參考答案：D略4.下列化學反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是A.氫氣在氧氣中燃燒

B.鋅粒與稀硫酸C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液

D.紅熱木炭跟水蒸氣反應參考答案：B略5.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④參考答案：D略6.下列敘述正確的是（）A．氫氧化鈉的摩爾質量是40gB．1molNaOH的質量是40g/molC．1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等D．等質量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)最多參考答案：D考點：摩爾質量；物質分子中的原子個數(shù)計算．

專題：計算題．分析：A、摩爾質量的單位為g/mol；B、質量的單位為g；C、分子數(shù)N=；D、根據分子數(shù)N=nNA來計算．解答：解：A、一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量，單位為g/mol，故A錯誤；B、質量的單位為g，故B錯誤；C、1gH2和1gN2的物質的量分別為0.5mol和1/28mol，所以分子數(shù)不相等，故C錯誤；D、設質量都為1g，則其物質的量分別為1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，根據分子數(shù)N=nNA可知，所以CH4的物質的量最大，其分子數(shù)最多，故D正確．故選D．點評：本題考查了摩爾質量的單位和分子個數(shù)的有關計算，難度不大，屬于基礎型題目7.關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是(

)A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中

C．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵D．共價化合物分子中，一定不存在離子鍵

參考答案：D8.根據化學反應前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。下列化學反應中不屬于置換反應但屬于離子反應的是（

）A.CO+CuOCu+CO2

B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

D.2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2參考答案：D略9.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是

（

）

A、若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

B、若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C、若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2

D、若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略10.下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)，且質子數(shù)大于中子數(shù)的是(

)A.16OH﹣

B.Mg2+

C.16OD﹣

D.D316O+參考答案：AA、OH-微粒帶負電，電子數(shù)大于質子數(shù)，質子數(shù)為8+1=9，中子數(shù)為8+0=8，故A正確；B、Mg2+微粒帶正電，電子數(shù)小于質子數(shù)，質子數(shù)為12，中子數(shù)為12，故B錯誤；C、OD-微粒帶負電，電子數(shù)大于質子數(shù)，質子數(shù)為8+1=9，中子數(shù)為8+1=9，故C錯誤；D、D3O+微粒帶正電，電子數(shù)小于質子數(shù)，質子數(shù)為8+1×3=11，中子數(shù)為8+1×3=11，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查微粒結構，解題的關鍵是對相關原子的結構的把握。電子數(shù)大于質子數(shù)，則微粒帶負電，質子數(shù)大于中子數(shù)，明確氫元素的不同原子中中子個數(shù)的情況是解決此題的必要條件。11.關于SO2與NO2的下列說法錯誤的是A.都能與NaOH溶液反應生成兩種鹽 B.都能使石蕊試液變紅C.都是引起光化學煙霧的大氣污染物 D.工業(yè)制硫酸、硝酸時要用到它們參考答案：C【詳解】A、SO2為酸性氧化物，若SO2過量：SO2＋NaOH=NaHSO3，若SO2不足：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，NO2與NaOH反應：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，故A說法正確；B、SO2溶于水后生成H2SO3，能使石蕊試液變紅，NO2溶于水：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3能使石蕊試液變紅，故B說法正確；C、SO2、NOx都是引起酸雨的主要的物質，引起光化學煙霧的大氣污染物是NOx，故C說法錯誤；D、工業(yè)制硫酸：S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，工業(yè)上制備硝酸：2N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故D說法正確?！军c睛】易錯點是選項A，學生知道SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3為二元中強酸，與NaOH反應生成Na2SO3或NaHSO3，但對NO2能否與NaOH反應不清楚，熟記NO2與NaOH發(fā)生：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，同時還應記住的有NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。12.下列有機物中，不屬于烴的是A.CH2=CH2 B.C.CH3CH2CH3 D.CH3COOH參考答案：D【詳解】A.CH2=CH2，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，A不符合題意；B.該物質是苯，分子式C6H6，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，B不符合題意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，C不符合題意；D.CH3COOH中含有C、H、O三種元素，不屬于烴，是烴的含氧衍生物，D符合題意；故合理選項是D。13.在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是A．硫在空氣中燃燒

B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應

D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應參考答案：A14.以下反應最符合“綠色化學”原子經濟性（即原料中的原子全部轉化為目標產品）要求的是

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅

D．用SiO2制備高純硅參考答案：略15.下列化合物既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是：（

）A．Na2O2

B.NaOH

C.HCl

D.H2O2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽濾液精鹽（1）步聚⑤步實驗操作需要的玻璃儀器有燒杯、

、．

（2）步聚④步中，相關的離子方程式是

、

．

（3）步聚②中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：

．（4）除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后順序還可以是（用化學式填寫，只填一種情況）

→

→

（5）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是（請寫出其中一個離子方程式）

．參考答案：（1）玻璃棒；漏斗；（2）Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；（4）NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）【考點】粗鹽提純．【分析】（1）根據過濾操作要求分析；依據過濾實驗用到的儀器來回答；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質離子鈣離子以及過量的鋇離子；（3）根據鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；（4）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；（5）Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，會影響制得精鹽的純度．【解答】解：（1）過濾裝置是分離難溶性物質和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒；漏斗；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應的方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，反應的實質是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；（4）除雜試劑為了完全除去雜質離子，一般加入的試劑是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，所以加入順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案為：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用鹽酸調pH再過濾，會導致Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3與鹽酸反應，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）．【點評】本題主要考查了粗鹽的提純，涉及鹽的性質、除雜的方法和原則，題目難度中等，注意明確除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，經5min后達平衡狀態(tài)，此時測得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L（標準狀況），C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)．試求：（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為________；（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；（3）平衡時n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=

參考答案：(每空2分)（1）0.75

2

（2）3

（3）3:5:2:2略18.將7.8g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：(1)反應中生成的H2在標準狀況下的體積。(2)所用鹽酸中HCl的物質的量濃度。(3)需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ=1.2g/mL）來配置上述鹽酸。參考答案：(1)2.688L

(2)2.4mol/L

(3)20mL略19.生態(tài)農業(yè)涉及農家廢料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有足量紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合氣體中甲烷的物質的量是________。(2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為________。參考答案：(1