山西省呂梁市柳林縣職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

山西省呂梁市柳林縣職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在離子Rn-中,共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是

（

）

A．A–x+n

B．A–x+n

C．x-n

D．x+n參考答案：A略2.在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1參考答案：A3.是否是同種原子決定于原子中所含的（

）A、電子數(shù)

B、中子數(shù)

C、質(zhì)子數(shù)

D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)參考答案：D略4.下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.氫氣在氧氣中燃燒

B.鋅粒與稀硫酸C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液

D.紅熱木炭跟水蒸氣反應(yīng)參考答案：B略5.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④參考答案：D略6.下列敘述正確的是（）A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gB．1molNaOH的質(zhì)量是40g/molC．1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等D．等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)最多參考答案：D考點：摩爾質(zhì)量；物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算．

專題：計算題．分析：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B、質(zhì)量的單位為g；C、分子數(shù)N=；D、根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計算．解答：解：A、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位為g/mol，故A錯誤；B、質(zhì)量的單位為g，故B錯誤；C、1gH2和1gN2的物質(zhì)的量分別為0.5mol和1/28mol，所以分子數(shù)不相等，故C錯誤；D、設(shè)質(zhì)量都為1g，則其物質(zhì)的量分別為1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，根據(jù)分子數(shù)N=nNA可知，所以CH4的物質(zhì)的量最大，其分子數(shù)最多，故D正確．故選D．點評：本題考查了摩爾質(zhì)量的單位和分子個數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，屬于基礎(chǔ)型題目7.關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是(

)A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中

C．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵D．共價化合物分子中，一定不存在離子鍵

參考答案：D8.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是（

）A.CO+CuOCu+CO2

B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

D.2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2參考答案：D略9.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是

（

）

A、若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

B、若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C、若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D、若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略10.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(

)A.16OH﹣

B.Mg2+

C.16OD﹣

D.D316O+參考答案：AA、OH-微粒帶負(fù)電，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8+1=9，中子數(shù)為8+0=8，故A正確；B、Mg2+微粒帶正電，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為12，故B錯誤；C、OD-微粒帶負(fù)電，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8+1=9，中子數(shù)為8+1=9，故C錯誤；D、D3O+微粒帶正電，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8+1×3=11，中子數(shù)為8+1×3=11，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查微粒結(jié)構(gòu)，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)原子的結(jié)構(gòu)的把握。電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，則微粒帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)，明確氫元素的不同原子中中子個數(shù)的情況是解決此題的必要條件。11.關(guān)于SO2與NO2的下列說法錯誤的是A.都能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽 B.都能使石蕊試液變紅C.都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物 D.工業(yè)制硫酸、硝酸時要用到它們參考答案：C【詳解】A、SO2為酸性氧化物，若SO2過量：SO2＋NaOH=NaHSO3，若SO2不足：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，NO2與NaOH反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，故A說法正確；B、SO2溶于水后生成H2SO3，能使石蕊試液變紅，NO2溶于水：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3能使石蕊試液變紅，故B說法正確；C、SO2、NOx都是引起酸雨的主要的物質(zhì)，引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物是NOx，故C說法錯誤；D、工業(yè)制硫酸：S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，工業(yè)上制備硝酸：2N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故D說法正確?！军c睛】易錯點是選項A，學(xué)生知道SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3為二元中強酸，與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3，但對NO2能否與NaOH反應(yīng)不清楚，熟記NO2與NaOH發(fā)生：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，同時還應(yīng)記住的有NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。12.下列有機物中，不屬于烴的是A.CH2=CH2 B.C.CH3CH2CH3 D.CH3COOH參考答案：D【詳解】A.CH2=CH2，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，A不符合題意；B.該物質(zhì)是苯，分子式C6H6，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，B不符合題意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，C不符合題意；D.CH3COOH中含有C、H、O三種元素，不屬于烴，是烴的含氧衍生物，D符合題意；故合理選項是D。13.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A．硫在空氣中燃燒

B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)參考答案：A14.以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟性（即原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)品）要求的是

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．用SiO2制備高純硅參考答案：略15.下列化合物既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是：（

）A．Na2O2

B.NaOH

C.HCl

D.H2O2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽濾液精鹽（1）步聚⑤步實驗操作需要的玻璃儀器有燒杯、

、．

（2）步聚④步中，相關(guān)的離子方程式是

、

．

（3）步聚②中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：

．（4）除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后順序還可以是（用化學(xué)式填寫，只填一種情況）

→

→

（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是（請寫出其中一個離子方程式）

．參考答案：（1）玻璃棒；漏斗；（2）Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；（4）NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）【考點】粗鹽提純．【分析】（1）根據(jù)過濾操作要求分析；依據(jù)過濾實驗用到的儀器來回答；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子；（3）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；（4）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；（5）Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，會影響制得精鹽的純度．【解答】解：（1）過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒；漏斗；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的實質(zhì)是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；（4）除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子，一般加入的試劑是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，所以加入順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案為：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，會導(dǎo)致Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3與鹽酸反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）．【點評】本題主要考查了粗鹽的提純，涉及鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，題目難度中等，注意明確除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時測得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)．試求：（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為________；（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；（3）平衡時n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=

參考答案：(每空2分)（1）0.75

2

（2）3

（3）3:5:2:2略18.將7.8g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。(3)需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ=1.2g/mL）來配置上述鹽酸。參考答案：(1)2.688L

(2)2.4mol/L

(3)20mL略19.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有足量紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。(2)原混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為________。參考答案：(1