山西省呂梁市汾陽(yáng)冀村鎮(zhèn)冀村中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省呂梁市汾陽(yáng)冀村鎮(zhèn)冀村中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.限一種試劑，經(jīng)過(guò)一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應(yīng)選用A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．鹽酸參考答案：C略2.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B.原子半徑：Na＜Mg＜Al

C.離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+

D.單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na參考答案：A3.一定條件下氨的分解反應(yīng)2NH3N2＋3H2在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為A.0.32mol·L－1·s－1 B.0.16mol·L－1·s－1C.1.6mol·L－1·s－1 D.0.8mol·L－1·s－1參考答案：B【分析】根據(jù)v=△c/△t＝△cV△t計(jì)算氨氣的平均化學(xué)反應(yīng)速率。【詳解】反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，消耗氨氣的物質(zhì)的量是（4mol－2.4mol）＝1.6mol，所以用氨氣表示的反應(yīng)速率是（1.6mol/2L）/5s=0.16mol·L－1·s－1，故選B。4.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．加鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32—B．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42—離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42—以外的其它陰離子及Ag+的干擾C．加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液中一定有NH4＋D．在某待測(cè)液中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明待測(cè)液中必有Ca2+

參考答案：BC略5.已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（

）。A.Z

B.A-Z

C.Z-n

D.Z+n參考答案：A已知某粒子，可知質(zhì)子數(shù)為Z，而質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)，所以元素R的原子序數(shù)Z，故選：A點(diǎn)睛：本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及質(zhì)子數(shù)、原子序數(shù)、核電荷數(shù)的關(guān)系，解題關(guān)鍵：根據(jù)原子符號(hào)的含義以及質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)來(lái)解答。6.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵參考答案：略7.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用

參考答案：B略8.下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是（

）A.凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng) B.所有的分解反應(yīng)C.將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的反應(yīng) D.生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)參考答案：D【分析】根據(jù)常見(jiàn)放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解(如碳酸鈣分解)、置換(工業(yè)制水煤氣)以及某些復(fù)分解反應(yīng)(如銨鹽和強(qiáng)堿)等。【詳解】A．加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如燃燒，一般得加熱到著火點(diǎn)才能反應(yīng)，但是燃燒是發(fā)熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．不是所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，如過(guò)氧化氫分解是發(fā)熱反應(yīng)；一般來(lái)說(shuō)，不穩(wěn)定的物質(zhì)自發(fā)分解都是放熱的，穩(wěn)定的物質(zhì)加高溫分解一般是吸熱的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?yīng)的放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。9.已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是()①CO2

②HCl

③H2O

④O2A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①④參考答案：A10.酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和S B．Mn2+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5 D．若生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol參考答案：C解：A、被氧化的元素是Cu和S，故A正確；B、MnO4﹣是氧化劑，Cu2S是還原劑，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以Mn2+的還原性弱于CuS的還原性，故B錯(cuò)誤；C、由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故C錯(cuò)誤；D、生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×[4﹣（﹣2）]+0.1mol×（2﹣1）＝0.8mol，故D正確。

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外層有6個(gè)電子,Z與X屬于同一主族。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.由Y與Z兩種元素組成的化合物是離子化合物D.原子半徑：r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)參考答案：D由上分析知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素。A項(xiàng)，H2O的穩(wěn)定性大于NH3的穩(wěn)定性，A正確；B項(xiàng)，Na+和O2-電子層結(jié)構(gòu)都是兩層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C項(xiàng)，硫化鈉是離子化合物，C正確；D項(xiàng)，原子半徑r(O)＜r(N)＜r(S)＜r(Na)，D錯(cuò)誤。12.下列說(shuō)法中正確的是

A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

B.由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離

C.存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因

D.在水溶液中電離出OH－的化合物都屬于堿參考答案：C略13.鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：

4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為

A．4:10

B．1:9

C．1:5

D．1:7參考答案：B14.

a升CO2氣體通過(guò)足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時(shí),可得到c升氣體(相同狀況),以下表達(dá)式中錯(cuò)誤的是

A.若a<b,則c<0.5(a+b)

B.若a>b,則c=0.5(a+b)

C.若a=b,則c=0.5(a+b)

D.若a<b,則c>0.5(a+b)參考答案：A15.將充滿和混合氣體的試管倒立于水槽中，一段時(shí)間后進(jìn)入試管內(nèi)的水溶液占試管容積的一半并保持不變，則原混合氣體中和的體積比為（

）A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．3:1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實(shí)驗(yàn)室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用圖中A、E兩發(fā)生裝置中的__

__裝置(填裝置序號(hào))。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__

__。(2)反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：__

__；D__

__。(3)裝置C的作用是__

__。(4)甲、乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性，試分析：①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是____。

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。其原因是__，并寫(xiě)出其相應(yīng)的離子方程式：__

__。③乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺。其原因是____。參考答案：(1)_E__

__還原性和酸性__(2)__溶液由無(wú)色變成紅色__

__溶液沒(méi)有明顯變化__(3)__保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫__(4)①_使兩種氣體充分混合；通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合__

②__SO2和Cl2按1﹕1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無(wú)漂白性的H2SO4和HCl__

__SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－__③__SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性__

解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱時(shí)次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，加熱時(shí)品紅溶液能重新變成紅色。(3)氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng)，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫氣體。(4)①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合。②氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1﹕1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，離子反應(yīng)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－。③如果SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，就會(huì)具有漂白性。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求填空：(共3分)（1）M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半的元素是

（填元素符號(hào)）（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（3）用的形式表示，質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的原子：

參考答案：（1）Si（2）（3）1737Cl略18.短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：（1）X元素的名稱是

；Y元素的名稱是

；Z元素的名稱是

。（2）XZ3化合物的分子式是

，電子式是

，結(jié)構(gòu)式是

，存在的化學(xué)鍵是

。（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）（3）分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的分子式

，

；比較它們的酸性強(qiáng)弱

。參考答案：（10分）（1）X

氮

；Y

碳

；Z

氫