山西省呂梁市石樓縣第三中學2022年高一化學測試題含解析

山西省呂梁市石樓縣第三中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子總數(shù)為0.2NA B．2NA個二氧化碳分子的質量為44g C．NA個氫氣分子所占的體積為22.4L D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA參考答案：A解：A、1000mL0.1mol/L的NaCl溶液，氯化鈉的物質的量＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，氯化鈉完全電離生成鈉離子和氯離子。兩者總數(shù)為0.2mol，故A正確；B、2NA個二氧化碳分子的質量＝2mol×44g/mol＝88g，故B錯誤；C、標況下，任何1mol氣體的體積為22.4L，此題未說明氣體所處的狀態(tài)，故C錯誤；D、17g氨氣的物質的量未1mol，含有原子數(shù)為3+1＝4mol，故D錯誤，故選A。

2.下列敘述中，錯誤的是（

）

A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質

B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加少量氫氧化鈉，溶液中c(OH-)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離參考答案：D略3.如圖所示的某有機反應，其反應類型為（）A.取代反應 B.加成反應 C.水解反應 D.氧化反應參考答案：A試題分析：根據(jù)示意圖考點該反應是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，答案選A。4.某短周期元素最外層只有2個電子，則該元素一定是A．第1、2或3周期元素

B．最高正價為+2

C．IIA族元素

D．金屬元素

參考答案：A略5.微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱?，F(xiàn)代醫(yī)學上使用微波手術刀進行外科手術，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關于其作用原理的說法正確的是A.微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B.微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C.微波電流通過金屬手術刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固D.以上說法都正確參考答案：B血液屬于膠體，加熱會發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血。6.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③向容量瓶轉移液體A.①和③

B.①和②

C.②和③

D.①②③參考答案：A試題分析：①過濾、③向容量瓶轉移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，故選A?！久麕燑c晴】本題考查混合物分離提純中玻璃棒的使用，為高頻考點，側重化學實驗基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同實驗中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉移液體需要玻璃棒引流。7.57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物．硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質中不能直接反應得到LaCl3的是A．La2O3+HCl

B．La+Cl2

C．La(OH)3+HCl

D．La(NO3)3+HCl參考答案：D8.若不小心誤將水加入你家里的食用花生油里，你將采用下列何種方法分離

A．過濾

B．分液

C．滲析

D．萃取參考答案：B略9.下列說法正確的是A．NaCl固體中含有共價鍵

B．CO2分子中含有離子鍵C．12

6C、13

6C、14

6C是碳的三種核素

D．16

8O、17

8O、18

8O含有相同的中子數(shù)參考答案：C略10.在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)對反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3(g)

△H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是（

）A.反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行B.a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高D.a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka參考答案：B分析：本題考查的是條件對平衡的影響，結合增大一種反應物的濃度，平衡正向移動，該物質的轉化率降低，而另一種物質的轉化率增大的規(guī)律進行分析。詳解：A.圖像上的三點都為平衡狀態(tài)，故錯誤；B.增加二氧化硫的物質的量，平衡正向移動，二氧化硫的轉化率降低，所以a點二氧化硫的轉化率最大，故正確；C.從圖像分析，二氧化硫的含量越高，混合氣體中三氧化硫的體積分數(shù)先增大后減小，因為剩余的二氧化硫的量在逐漸增大，故錯誤；D.因為沒有改變溫度，所以三點的平衡常數(shù)相同，故錯誤。故選B。點睛：注意平衡常數(shù)只有溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變。11.．在一個恒容的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，當該反應達到平衡時下列數(shù)據(jù)可能的是（

）A．c(SO2)＝0.4mol/L

B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

C．c(SO2)＝0.25mol/L

D．c(SO3)＝0.4mol/L參考答案：C12.相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體．假設試管內(nèi)的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質的量濃度之比為（

）A.1：1

B.5：7

C.7：5

D.4：3參考答案：A試題分析：通入氧氣分別發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結合反應的方程式解答．解：兩只試管中分別發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，則試管體積相同，則生成的硝酸的物質的量相同，且溶液的體積相同，所以兩試管的硝酸的濃度相同，故選A．13.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③參考答案：B略14.1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，下列反應的熱化學方程式正確的是A、H2+O2=2H2O

△H=-571.6KJ/molB、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-142.9KJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8KJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6KJ/mol

參考答案：C略15.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用右圖裝置來進行銅跟濃硫酸反應的系列實驗。（共12分）（1）根據(jù)乙中品紅溶液___

______的現(xiàn)象確認有SO2生成。（2）寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式：____

_________

。（3）若你在實驗室中做這個實驗，除了（1）小題中提到的實驗現(xiàn)象外，還可以觀察到其它實驗現(xiàn)象：①實驗結束后取出銅片觀察，銅片表面有

色的___________（寫化學式）生成；②反應開始后，試管甲的中上部能觀察到___

，這是因為SO2有

的性質。（4）裝置乙的試管口棉花中浸有飽和Na2CO3溶液，寫出棉花中發(fā)生反應的化學方程式:_____________________

______________。

參考答案：（1）褪成無色；（2）（3）①黑、CuO；②白霧，易溶于水；（4）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關知識回答與該四種元素有關的問題。（排序問題均用A、B、C、D表示）（1）試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大?。涸有驍?shù)：

原子半徑：

離子半徑：

族序數(shù)：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一個等式表示amdn之間的關系：

（3）若m、n均大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性：

。參考答案：（1）②；④；⑥；③。（2）a-m=d+n

（3）DHn﹥CHm

略18.（6分）某實驗室的廢液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一種或幾種。某同學對其進行如下實驗：①取少許廢液觀察，為無色透明溶液②向所取廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象③另取廢液少許，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡

根據(jù)以上現(xiàn)象可推斷：廢液中肯定含有

_________________，肯定不含

_____________________不能確定是否含有

________________。參考答案：肯定有的H2SO4肯定沒有的CuSO4

Ba(NO3)2

NaOH

Na2CO3可能有的Na2SO4

NaCl略19.向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol?L﹣1鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v（CO2）與加入鹽酸的體積v（HCl）的關系分別為如圖所示兩種情況A和B．請回答下列問題：（1）NaOH溶液的物質的量濃度為

．（2）M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為

．參考答案：（1）0.25mol/L；（2）3：5

【考點】物質的量濃度的相關計算；化學方程式的有關計算．【分析】（1）加入30ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)物質的量濃度的定義計算；（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，結合圖象分析各段發(fā)生反應，據(jù)此判斷溶質的成分及物質的量．【解答】解：（1）加入30ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為氯化鈉溶液．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，則氫氧化鈉溶液物質的量濃度C==0.25mol/L；故答案為：0.25mol/L；（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，依據(jù)情況A可知，24﹣30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30﹣24=6ml，說明溶質為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，依據(jù)方程式：Na2CO3+HCl=N