山西省呂梁市石西鄉(xiāng)中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市石西鄉(xiāng)中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（）

A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，都能水解為還原性的糖。

B．用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物

C．雞蛋白溶液中加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解。

D．天然油脂有的具有固定的熔沸點(diǎn),植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

參考答案：B略2.盆烯是近年合成的一種有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)化表示為（其中C、H原子已略去），下列關(guān)于盆烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一種同系物

D.盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略3.其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法不正確的是A.對(duì)于反應(yīng)nA(g)＋B(g)2C(g)，平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。B.對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)

△H＜0，若體系溫度不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。C.對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)，恒溫，恒容條件下氣體密度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)，若v(A)正=2v(B)逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C略4.

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g),若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·(L·s)-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·(L·s)-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

其中正確的是（

）A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略5.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是

A．氣體的分子大小不同

B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同

D．氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D略6.下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是

A.隨著溫度的升高溶液pH減小

B.隨著溫度的升高,純水的pH增大

C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,溶液pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中,溶液pH變大參考答案：C略7.下列說(shuō)法中正確的是

(

)

A．一定條件下向1L容器內(nèi)通入46gNO2，則NO2的物質(zhì)的量濃度一定為1mol／l

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4l的己烷中有20X6．02X1023個(gè)原子

C．1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移6．02X1023個(gè)e—

D．0．1molCH5+含6．02XlO23個(gè)e一參考答案：D略8.鹽類水解在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說(shuō)法與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

A、生活中常用明礬（KAl(SO4）2）凈水

B、用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污

C、用稀硫酸除去銅器表面上銅綠

D、NH4F溶液不宜用玻璃試劑瓶保存（HF會(huì)腐蝕玻璃）參考答案：C略9.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（）A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時(shí)，II中SO42﹣向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理專題：壓軸題；電化學(xué)專題．分析：K閉合時(shí)，Ⅰ裝置是原電池，Ⅱ是電解池，則a為正極、b為負(fù)極、c為陰極、d為陽(yáng)極，以此可書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，其中b電極反應(yīng)為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，a電極反應(yīng)為PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，c電極反應(yīng)為PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，d電極方程式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，以此解答該題．解答：解：A．K閉合時(shí)Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬兀蛑邪l(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，故A正確；B．在Ⅰ裝置總反應(yīng)式中Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失電子總數(shù)為2e﹣，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可以計(jì)算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；C．當(dāng)k閉合時(shí)ⅰ為原電池、ⅱ為電解池，ⅱ中c電極上的PbSO4轉(zhuǎn)化為Pb和SO2﹣4，d電極上的PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2和SO42﹣，故SO42﹣從兩極上脫離下來(lái)向四周擴(kuò)散而并非做定向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成PbO2，做電源的正極，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)（原電池、電解池）的相關(guān)知識(shí)，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池．10.我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨．據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A．此腐蝕過(guò)程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化學(xué)腐蝕過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池；鐵作負(fù)極，鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣．解答：解：A、金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，再加之電解質(zhì)環(huán)境，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池，會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；B、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，碳作正極，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，有氫氣產(chǎn)生，故C正確；D、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極是金屬鐵，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．11.如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個(gè)最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的相對(duì)分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為()A.g·cm－3

B.g·cm－3

C.g·cm－3

D.g·cm－3參考答案：C氯離子位于頂點(diǎn)，晶胞中數(shù)目為8×=1，銫離子位于體心，數(shù)目為1，即一個(gè)晶胞中含有一個(gè)氯離子和一個(gè)銫離子，則一個(gè)晶胞質(zhì)量為g，2個(gè)最近的Cs-離子核間距為acm，即晶胞邊長(zhǎng)為acm，則晶胞體積為：a3cm3，則密度為g?cm-3，故選C。

12.只用一種試劑就能鑒別AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、燒堿溶液、硫氰化鉀溶液。該試劑是()A.溴水 B.鹽酸C.石蕊試液D.氯化鐵溶液參考答案：D解析:本題可采用逐一排除法，如果使用氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化鐵溶液與乙醇溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象，氯化鐵溶液與苯酚溶液混合，溶液變?yōu)樽仙?，氯化鐵溶液與燒堿溶液混合生成紅褐色沉淀，氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合，溶液變?yōu)檠t色，可見(jiàn)，氯化鐵溶液分別與各待測(cè)液反應(yīng)，產(chǎn)生互不相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以把題中的幾種試劑鑒別出來(lái)。溴水能鑒別出AgNO3溶液、苯酚溶液、燒堿溶液，而無(wú)法鑒別出硫氰化鉀溶液和乙醇溶液。鹽酸只能鑒別出AgNO3溶液。石蕊試液只能鑒別出燒堿溶液。13.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是（

）A．和互為硒的同位素

B．和都含有34個(gè)中子C．和分別含有44和46個(gè)質(zhì)子

D．和的核外電子數(shù)不同參考答案：A略14.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X＜Y＜ZB．X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中最多有一種強(qiáng)酸C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強(qiáng)D．常溫下X、Y、Z的單質(zhì)不可能均與鹽酸反應(yīng)參考答案：C15.．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）A．B．C．D．參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。

（2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號(hào))洗滌。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進(jìn)入，目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：

（10分，每空1分）（1）①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）①上層

C

②g

冷卻水與氣體形成逆流

③83oC

C

(3)C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效應(yīng)，而且還能防止環(huán)境污染，現(xiàn)按下列方式進(jìn)行綜合利用。

已知F、H均是具有香味的液體，F(xiàn)為E的三聚物，并且有特殊的六元環(huán)狀對(duì)稱結(jié)構(gòu)。（1）A的名稱是____________；F的結(jié)構(gòu)式為

_______，H的其同類物的異構(gòu)體還有（寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）_________________

________

__。

（2）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：_______________________________

參考答案：(1)纖維素；；HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3、(2)2CH3CH2OH+O2→CH3CHO

+2H2O18.(1)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。參考答案：(1)1×10－13(2)①1∶10②1∶9略19.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕。（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)為：負(fù)極_______________

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