有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說課稿

有機化合物結(jié)構(gòu)特點總體設(shè)計思路四、教學過程一、教材分析三、教法學法二、設(shè)計理念

教材分析

132一、教材分析地位和作用教學目標教學重難點2一、教材分析1.地位和作用本節(jié)位于人教版選修5第一章第二節(jié)，處于系統(tǒng)學習有機化合物的開篇。

在整個教材體系中應(yīng)該具有指導(dǎo)性作用。

以往對這部分教材的處理教師對教材能實現(xiàn)的目標茫然對學生的后續(xù)學習幫助不大1、學生在必修一、必修二中學習了碳的原子結(jié)構(gòu)及成鍵特點、化學鍵的種類及初步知道共價鍵有極性等幾個知識點，但是在學習物質(zhì)性質(zhì)的過程中并沒有充分發(fā)揮它應(yīng)有的作用。2、學生在必修二中典型有機物的學習中已經(jīng)出現(xiàn)記憶方程式混亂的情況，在后續(xù)的系統(tǒng)學習中困難會更大，對以往的官能團教學方法提出了挑戰(zhàn)。3、學生需要一種放置在任何一種物質(zhì)中都適用的理論，從而減輕記憶負擔，為他們的學習煉就一對翅膀。

學生情況一、教材分析2.教學目標過程與方法情感態(tài)度與價值觀1.了解碳原子的結(jié)構(gòu)以及成鍵特點2.了解碳原子的結(jié)構(gòu)與有機物空間構(gòu)型的關(guān)系3.從化學鍵的構(gòu)成及種類來認識有機物斷鍵部位4.運用理論驗證已知有機物的性質(zhì),能初步預(yù)測未知物的性質(zhì)1.能夠主動與他人進行交流和討論；

2.對已有基礎(chǔ)知識進行再認識再提高并指導(dǎo)新教學內(nèi)容1.進一步發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學精神2.真正體會到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反應(yīng)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。知識與技能一、教材分析3.教學重難點

碳原子的原子結(jié)構(gòu)及成鍵特點化學鍵的種類及共價鍵的極性常見有機物的空間構(gòu)型及性質(zhì)

知識的生長點連接點

4、教學目標：接到課題后的設(shè)想最終達成的目標近期目標遠期目標二、設(shè)計理念三、教學方法54321四、教學過程引入新課概念對比驗證理論應(yīng)用理論---預(yù)測形成理論體系教師雙邊活動學生聯(lián)想質(zhì)疑----引入新課甲烷乙烯苯燃燒、取代反應(yīng)燃燒、與高錳酸鉀溶液反應(yīng)、加成反應(yīng)燃燒、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)燃燒、與高錳酸鉀溶液反應(yīng)、加成反應(yīng)乙炔觀察思考下面是一些有機化合物的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式：1.請你考慮上述各分子中：1)每個碳原子周圍都有什么類型的共價鍵？2)與每個碳原子成鍵的原子數(shù)分別是多少？3)每個碳原子周圍有幾對共用電子？2.你能由上述問題的答案總結(jié)出有機物中碳原子成鍵的一些規(guī)律嗎？創(chuàng)設(shè)情境------引發(fā)相關(guān)概念的思考對比歸納

碳原子成鍵的原子數(shù)

共用電子對數(shù)

碳原子的飽和度

空間構(gòu)型知識支持共價鍵鍵參數(shù)

人們常用鍵能、鍵長和鍵角等鍵參數(shù)描述共價鍵的特征。鍵能指101.3kPa、298K時，斷開1mol氣態(tài)AB分子中的化學鍵，使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子的過程中所吸收的能量。鍵長指兩個成鍵原子間的平均核間距。鍵角指分子中兩個共價鍵之間的夾角。

交流研討1

乙烯、乙炔為什么容易發(fā)生加成（加聚）反應(yīng)？碳原子的飽和程度與烴的化學性質(zhì)有什么關(guān)系?如何理解苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系？碳碳鍵鍵能(kj/mol)鍵長(nm)單鍵（C—C）3470.154雙鍵（C=C）6140.134叁鍵（C≡C）8390.121苯環(huán)中的碳碳鍵0.140分析歸納1

碳碳雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的2倍；鍵長大于單鍵鍵長的1/2。碳碳叁鍵鍵能小于單鍵鍵能的3倍、小于單鍵和雙鍵的鍵能之和。

叁鍵中三個鍵性質(zhì)不同，其中兩個較另一個容易斷裂。乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)。

雙鍵中兩個鍵性質(zhì)不同，其中一個較另一個容易斷裂。乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)。

單鍵不容易斷裂，飽和碳原子性質(zhì)穩(wěn)定，烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)。不飽和碳原子性質(zhì)較活潑，烯烴、炔烴容易發(fā)生加成反應(yīng)。共價鍵斷裂的難易與哪些因素有關(guān)?理論提升階段----提出新問題溫習舊知新知識支持形成理論體系交流研討2極性鍵和非極性鍵

非極性共價鍵：成鍵雙方是同種元素的原子，吸引共用電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一方原子極性共價鍵：成鍵雙方是不同元素的原子，吸引電子的能力不同共用電子對偏向吸電子能力強原子分析歸納2知識支持2---選自大學無機化學物質(zhì)發(fā)生變化時,是原子的外層電子在發(fā)生變化;用電負性表示原子對電子吸引能力的大小;電負性差別越大,共價鍵的極性也越大,共用電子對偏向電負性較大的原子越厲害;例如HCl,由于氯原子對電子的吸引力大于氫原子,使共用電子對偏向氯原子而顯負電性

共價鍵的極性與性質(zhì)極性越強，共價鍵越容易斷裂概括整合碳原子的成鍵方式極性鍵和非極性鍵（共價鍵的極性）有機化合物的性質(zhì)單鍵、雙鍵和叁?。ㄌ荚拥娘柡统潭龋佗冖堍垓炞C階段------小試牛刀分析乙醇的結(jié)構(gòu)----哪些共價鍵易斷裂?驗證階段d–d+d–d+d+d–

氧化反應(yīng)理論應(yīng)用階段--初步預(yù)測陌生物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)構(gòu)分析可能斷鍵部位反應(yīng)類型官能團—CHO價鍵是否飽和價鍵極性分析結(jié)構(gòu)環(huán)節(jié)一分析結(jié)構(gòu)③②①④分析結(jié)構(gòu)斷鍵部位反應(yīng)類型試劑反應(yīng)產(chǎn)物H2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH(OH)CNHCN加成反應(yīng)這類加成反應(yīng)在有機合成中可用于增長碳鏈+催化劑環(huán)節(jié)二預(yù)測性質(zhì)d–d+C=O鍵不飽和極性鍵C=O雙鍵d+d–環(huán)節(jié)三解釋性質(zhì)丙酸得Ｏ,被氧化應(yīng)用:工業(yè)制羧酸的主要方法!－CHO2CH3CH2-C-H+O2

2CH3CH2-C-OH催化劑△

=

O

O－COOH催化氧化丙醛環(huán)節(jié)四再探究（拓展延伸）分析結(jié)構(gòu)反應(yīng)部位反應(yīng)類型反應(yīng)試劑反應(yīng)產(chǎn)物

——此類反應(yīng)在有機合成中可用于增長碳鏈+催化劑αC-H鍵極性增強αC-H鍵和C=O鍵羥醛縮合反應(yīng)作業(yè)請同學們應(yīng)用所學結(jié)構(gòu)知識1、驗證乙酸的性質(zhì)2、預(yù)測的性質(zhì)教學反思