山西省呂梁市遠志中學高一化學聯考試題含解析

山西省呂梁市遠志中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.與氫氧根離子具有相同的質子數和電子數的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-參考答案：C略2.下列敘述錯誤的是A、13

C和14

C屬于同一種元素，它們互為同位素B、1

H和2

H是不同的核素，它們的質子數相等C、14

C和14

N的質量數相等，它們的中子數不等D、6

Li和7

Li的質子數相等，中子數也相等

參考答案：D3.下列有關膠體的敘述中不正確的是A．淀粉溶膠中混有的氯化鈉可以利用滲析的方法除去B．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入硫酸溶液，可以觀察到先出現紅褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液C．膠體介穩(wěn)的主要原因是膠體帶有電荷D．可以利用丁達爾效應來鑒別膠體和溶液參考答案：C略4.在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到(

)A.半導體材料

B.人畜安全的高效農藥

C.催化劑

D.氟利昂的代用品參考答案：A略5.設某元素的原子核內的質子數為m，中子數為n，則下述論斷正確的是（）A．不能由此確定該元素的相對原子質量B．這種元素的相對原子質量為m+nC．若碳原子質量為Wg，此原子的質量為（m+n）WgD．核內中子的總質量小于質子的總質量參考答案：A【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】A、元素相對原子量是指元素的平均原子質量與核素c（碳）12原子質量的之比；B、無法計算該元素的相對原子質量；C、若碳原子質量為Wg，此原子的質量為（m+n）Wg；D、質子數和中子數的相對多少未知，無法判斷．【解答】解：A、題目已知某元素的一種核素的質子數和中子數，能確定該核素的相對原子質量但不能確定該元素的相對原子質量，故A正確；B、題目已知某元素的一種核素的質子數和中子數，該核素的豐度未知導致無法計算該元素的相對原子質量，故B錯誤；C、該核素的相對原子質量為m+n，該核素的相對原子質量等于該核素的質量與碳﹣12質量的所得的比值，所以該核素的質量為（m+n）Wg，故C錯誤；D、一個質子的質量和一個中子的質量相當，質子數和中子數的相對多少未知，導致無法判斷，故D錯誤；故選A．6.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，Fe(OH)3膠體粒子數目為5×10－4NAB.0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－的數目為NAC.標準狀況下，5.6LH2O含有的電子數目為2.5NAD.13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數目為0.9NA參考答案：D【詳解】A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，Fe(OH)3膠體粒子為多個氫氧化鐵分子的聚合體，Fe(OH)3膠體粒子數目少于5×10－4NA，故A錯誤；B、溶液體積不明確，無法計算溶液中的氯離子的個數，故B錯誤；C、標況下水不是氣體，故不能根據氣體摩爾體積來計算5.6L水的物質的量，故C錯誤；D.CO2和N2O的摩爾質量相等，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質的量為=0.4mol，CO2和N2O均為三原子分子，含有的原子數目為0.9NA，故D正確；故選D。7.意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942KJ熱量，根據以上信息判斷，下列說法正確的是A.1molN4轉變成N2將放出882kJ熱量

B.N4屬于一種新型的化合物C.N4與N4互為同分異構體

D.N4是由極性鍵組成的分子參考答案：A略8.放射性元素钚（Pu）有20種放射性同位素，下列關于和的說法正確的是（）A．和都含有94個中子B．和互為同位素C．和的核外電子數不同D．和分別含有146和147個質子參考答案：B考點：核素專題：原子組成與結構專題．分析：A．中子數=質量數﹣質子數；B．質子數相同，而中子數不同的原子互為同位素；C．質子數=核外電子數；D．元素符號的左下角為質子數．解答：解：A．中子數=質量數﹣質子數，和的中子數分別為146、147，故A錯誤；B．和質子數相同，而中子數不同，互為同位素，故B正確；C．和質子數=核外電子數=94，故C錯誤；D．和質子數=94，故D錯誤．故選B．點評：本題主要考查原子結構和同位素概念，注意概念的理解與把握，難度不大．9.下列敘述正確的是(

)

A．1mol任何氣體的體積一定是22.4L

B．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數相同,所占體積也一定相同

C．在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1mol

D．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略10.誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列關于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是（）A．NaNO2是還原劑B．維生素C的還原性強于Fe2+C．1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時得到1×10﹣3mol電子D．解毒過程中維生素C被還原參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】亞硝酸鹽會導致Fe2+轉化為Fe3+而中毒，則亞硝酸鹽具有氧化性，亞鐵離子具有還原性；服用維生素C可以解毒，維生素C具有還原性，以此來解答．【解答】解：A、亞硝酸鹽具有氧化性，是氧化劑，故A錯誤；B、氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，維生素C可以將鐵離子還原成亞鐵離子，所以維生素C的還原性強于Fe2+，故B正確；C、1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時失去1×10﹣3mol電子，故C錯誤；D、解毒過程中維生素C被鐵離子氧化，故D錯誤；故選B．11.關于反應速率的說法中，正確的是(

)A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．決定反應速率的主要因素是溫度C．可逆反應達到化學平衡時，正逆反應速率都為0D．增大反應物濃度，升高溫度都能增大反應速率參考答案：AD略12.現有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是（）A.HCl

B.H2SO4

C.Na2SO4

D.CaCl2參考答案：B試題分析：用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現象要不相同，HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無明顯現象，A不可行；，H2SO4與NaOH混合時無明顯現象，H2SO4與Na2CO3混合時產生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時產生白色沉淀，B可行，Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現象，C不可行，CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產生白色沉淀，D不可行，選B。13.1H、2H、3H是三種核素，下列說法不正確的是A．2H原子核內有1個中子

B．它們互稱為同位素C．它們是同一種原子

D．它們在周期表中占一個格參考答案：CA．2H原子核內有1個質子和1個中子，故A正確；B．1H、2H、3H是氫元素的三種不同核素，互稱為同位素，故B正確；C．1H、2H、3H是氫元素的三種不同核素，是三種原子，故C錯誤；D．1H、2H、3H都屬于氫元素，在周期表中占一個格，故D正確；故選C。點晴：本題考查了同位素的判斷。理解同位素的概念是膠體的關鍵。同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，中子數=質量數-質子數。14.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成氯化鈉(X)、次氯酸鈉(Y)和氯酸鈉(Z)共存體系，下列判斷不正確的是：（

）A．與氫氧化鈉反應的氯氣一定為0.15molB．n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3C．若反應中轉移的電子為nmol，則n一定大于0.15molD．X：Y：Z可能為7：2：1

參考答案：B 15.有下列三個氧化還原反應：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl參考答案：C根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，由三個方程式得出氧化劑的氧化能力順序是：MnO4-〉Cl2〉Fe3+〉I2，同理還原性順序為：I-〉Fe2+〉Cl-〉Mn2+?？梢娂尤隖eCl3可以只氧化I-。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組在做Na2O2與水反應實驗時，發(fā)現向Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學對此現象分別做了如下推測：甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大．丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質．(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是__________________________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是__________________________________；(2)有同學提出用定量的方法探究丙同學的推測中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應，測量產生O2的體積，與理論值比較，即可得出結論．①若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為________(填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．②若實際測得氣體體積小于理論值，試用反應方程式表示Na2O2與水反應的實際過程：

。

參考答案：

(1)冷卻后加酚酞試液(或冷卻后看溶液是否變紅)加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應后滴加酚酞試液看是否變紅)(2)①500mL②Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH

2H2O2===2H2O+O2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。經5min時測得D的濃度為1mol·L-1，c(A)：c(B)＝3:5，C的平均反應速率是0.3mol·L－1·min－1，求（1）x值是多少？（2）5min時A的物質的量為多少？（3）B的平均反應速率為多少？（4）B的轉化率為多少？參考答案：(1)3

(2)3mol

(3)0.1mol·L－1·min－1

(4)16.7％【分析】（1）經5min時測得D的濃度為1mol·L-1，C的平均反應速率是0.3mol·L－1·min－1，則經5min時C的濃度為0.3mol·L－1·min－11.5mol/L；濃度的變化量之比等于系數比；利用“三段式”計算5min時A的物質的量、B的平均反應速率、B的轉化率?！驹斀狻浚?）經5min時測得D的濃度為1mol·L-1，C的平均反應速率是0.3mol·L－1·min－1，則經5min時C的濃度為0.3mol·L－1·min－11.5mol/L；各組分的濃度的變化量之比等于其化學計量數之比，所以，x=3；（2）設A、B的初始濃度為amol/L；3A(g)＋B(g)＝３C(g)＋2D(g)開始

a

a

0

0

轉化

1.5

0.5

1.5１5min末

a-1.5

a-0.5

1.5１(a-1.5)：c(a-0.5)＝3:5a=3mol/L5min時A的物質的量為(3-1.5)=3mol；（3）B的平均反應速率為0.1mo