浙教版八年級(jí)下科學(xué)第一章-粒子的模型與符號(hào)-復(fù)習(xí)

第一章:粒子的模型與符號(hào)一、模型與符號(hào)1、模型（1）模型的作用：模型常常可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。(2)模型類型:1、物體放大或縮小的復(fù)制品（地球儀、細(xì)胞模型）2、一幅圖、一張表、一個(gè)計(jì)算機(jī)圖像、一條曲線3、表示一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程（水的三態(tài)變化模型、化學(xué)反應(yīng)模型）4、數(shù)學(xué)公式二：符號(hào)的作用和意義1、用符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物2、用符號(hào)可避免由于外形不同引起的混亂3、用符號(hào)可避免表達(dá)的文字語(yǔ)言不同而引起的混亂2、符號(hào)（1）、作用：幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的事物或過(guò)程。1．下列所示的代表符號(hào)的是

，代表模型的是______

A.地球儀；B.t；C.ρ；D.細(xì)胞模式圖；E.地圖；F.S=vt；G.W.C.;H.O2BCGHADEF2．仔細(xì)觀察下列四幅圖片，屬于符號(hào)的正確選項(xiàng)是()A3．用符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物，你知道下列符號(hào)所代表的含義嗎?禁止吸煙易燃物品４、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。3、在化學(xué)變化中，分子可再分，而原子

不能再分，即原子是化學(xué)變化中的最小微粒。二、物質(zhì)與微觀粒子模型1、分子是由原子構(gòu)成的2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合構(gòu)成新的分子三、物質(zhì)的構(gòu)成微粒物質(zhì)分子原子離子自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是由分子構(gòu)成的，可見(jiàn)分子的種類也有很多種，但科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的原子卻只有幾百種。這幾百種原子是如何組合出這么多種分子的呢？原子構(gòu)成構(gòu)成五、分子與原子的比較分子原子相異點(diǎn)相似點(diǎn)相關(guān)關(guān)系注意在化學(xué)反應(yīng)中可分裂，重新構(gòu)成新的分子。

化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)反應(yīng)中不可再分。

微粒，有間隙，運(yùn)動(dòng)，有質(zhì)量

分子分裂成原子，原子構(gòu)成分子，都可以構(gòu)成物質(zhì)。

分子比構(gòu)成分子本身的原子大，但不能說(shuō)原子一定比分子小。1、用“分子”、“原子”或“離子”填寫下列空格（1）蔗糖是由_____構(gòu)成（2）水銀溫度計(jì)中的水銀是由______直接構(gòu)成的（3）食鹽是由_______構(gòu)成的（4）氧分子是由氧_____構(gòu)成的分子原子離子原子ABDC原子的種類決定分子種類原子的數(shù)目決定分子種類A原子B原子分子不同是由于構(gòu)成分子的原子______或_____不同種類數(shù)目氧氣和二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)性質(zhì)不同,其本質(zhì)差異在于它們的_______不同分子結(jié)構(gòu)金剛石和石墨都是由______構(gòu)成,它們的物理性質(zhì)不同,其本質(zhì)差異在于它們__________不同碳原子原子排列方式下圖是不同物質(zhì)內(nèi)部的分子模型,屬于單質(zhì)的是______，屬于化合物的是______,屬于混合物的是________。C、DA、BEEABDC原子的種類決定分子種類原子的數(shù)目決定分子種類A原子B原子4、1990年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁得。澤維爾開(kāi)創(chuàng)了“飛秒”（10-15秒）化學(xué)新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光技觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（）A化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解B反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成D原子核內(nèi)部的結(jié)構(gòu)Ｄ５、下列變化中，分子本身不發(fā)生變化的是（）A鎂帶在空氣中燃燒B木材在空氣中燃燒C電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣D從空氣中分離出氧氣D關(guān)于下列四種分子（注：黑圓圈代表氫分子，有紅色的小圓圈代表氧原子，紫色小圓圈代表氮原子，藍(lán)圓圈代表碳原子）的分析不正確的是（）水分子氮分子氫分二氧化碳分子A一個(gè)水分子和一個(gè)二氧化碳分子都由三個(gè)原子構(gòu)成B由水分子和二氧化碳分子比較能說(shuō)明分子可以由不同種類的原子構(gòu)成C氮?dú)夂蜌錃夥謩e由兩個(gè)氮原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成D由氮?dú)夥肿雍蜌錃夥肿拥谋容^能說(shuō)明一個(gè)分子可以由種類相同的原子構(gòu)成C人們把石墨加熱到20000C，并加熱到5萬(wàn)至10萬(wàn)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，就可以使之轉(zhuǎn)化為金剛石，這是由于（）A石墨分子變成金剛石分子B石墨原子變成金剛石原子C石墨中碳原子的排列方式在高溫高壓下發(fā)生了變化D石墨、金剛石是同一物質(zhì)的不同存在狀態(tài)C實(shí)心球模型西瓜模型核式結(jié)構(gòu)模型分層模型電子云模型一、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史1.道爾頓原子模型（1803年）

3.盧瑟福原子模型（1911年）2.湯姆森原子模型（1904年）4.玻爾原子模型（1913年）5.現(xiàn)代原子模型（1927年）

1911年盧瑟福用α粒子(一種帶正電的微粒)去轟擊金屬箔,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):1、大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金屬箔,2、少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)3、及少數(shù)α粒子被反彈回去.思考:爭(zhēng)對(duì)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你可以得到什么結(jié)論呢?3、α粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來(lái),原子核帶正電荷,位于原子的中心.1、原子大部分空間是空心的。2、原子的中心存在一種體積很小的帶正電的微粒。α粒子散射實(shí)驗(yàn)六.粒子的大小與質(zhì)量分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小，半徑一般在10-10米數(shù)量級(jí)。原子的質(zhì)量也很小，一般在10-26千克數(shù)量級(jí)。不同種類的原子質(zhì)量不同，體積也不同。七、原子核的結(jié)構(gòu)物質(zhì)分子原子原子核電子質(zhì)子中子帶正電荷帶負(fù)電荷1.6726×10-27千克不帶電1.6748×10-27千克9.1176×10-31千克不帶電

(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，但原子核很小。(2)、在同一個(gè)原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)≠中子數(shù)(3)質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。在一個(gè)原子中哪些項(xiàng)目的數(shù)目總是相等的？1.在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)思考：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子262630262.原子中,中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。3.不是所有原子的原子核內(nèi)都有中子。4.原子的種類不同,質(zhì)子數(shù)一定不同.除上面這個(gè)結(jié)論外，你還能歸納出其它的結(jié)論嗎？八、元素和同位素1、元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。2、同位素原子：

（1）概念：同類元素中質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的原子稱為同位素原子．e+鈉原子氯原子氯化鈉根據(jù)圖你能得出哪些結(jié)論?結(jié)論1:原子得失電子后會(huì)帶上電荷顯電性,變成離子結(jié)論2:失去電子的原子變成陽(yáng)離子,得到電子的原子變成陰離子.結(jié)論3:離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒e+鈉原子氯原子氯化鈉1.我們把帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。3.構(gòu)成物質(zhì)微粒共有分子、原子、離子。陽(yáng)離子：帶正電的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。離子九：區(qū)分元素與原子元素物質(zhì)組成分子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成同一類宏觀只講種類不講個(gè)數(shù)微觀既講種類又講個(gè)數(shù)思考如何來(lái)描述水的組成和構(gòu)成呢？宏觀水是由氫元素和氧元素（二種元素）組成。不能說(shuō)：水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成。水是由（許許多多的）水分子構(gòu)成。每一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成?；蛎恳粋€(gè)水分子是由一種氫原子和一種氧原子構(gòu)成。不能說(shuō)：一個(gè)水分子是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素構(gòu)成。微觀三、元素的分布地殼中的分布：人體中的分布：海水中的分布：氧——硅——鋁——鐵氧——碳——?dú)溲酢獨(dú)洹取c單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物氧氣臭氧氫氣化合物：由不同種元素組成的純凈物水雙氧水甲烷甲烷二氧化碳一氧化碳乙炔物質(zhì)的分類混合物純凈物單質(zhì)化合物（同種元素組成的純凈物）（由不同種元素組成的純凈物）十：物質(zhì)分類（幾種物質(zhì)）（一種物質(zhì)）思考：能否說(shuō)“同種元素組成的物質(zhì)叫單質(zhì)”金屬元素：稀有元素非金屬元素元素的種類：共110多種2、元素（110多種）1、元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)：化合態(tài)存在單質(zhì)中存在化合物中用“钅”作偏旁固體：用“石”作偏旁液體：用“氵”作偏旁氣體：用“氣”作偏旁1.貧血引起的原因一般是血液中缺少()A.鈣元素B.磷元素C.鐵元素D.碳元素2.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”,應(yīng)該分類回收.生活中廢棄的鐵鍋.鋁質(zhì)易拉罐.銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收,它們屬于()A.化合物B.非金屬C.有機(jī)物D.金屬或合金CD3.經(jīng)分析得知,某物質(zhì)中只含有一種元素,則該物質(zhì)－－－－－－－－－－－－－－()A.一定是單質(zhì)B.一定是純凈物

C.不可能是混合物D.不可能是化合物.Ｄ4．下圖是表示氣體分子得示意圖，圖中“ ”“”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，（1）代表混合物的是______（2）代表單質(zhì)的______。（2）代表化合物的是_____（4）代表純凈物的是_＿_(dá)。ABCDBCADAD5、下列各物質(zhì)：A澄清石灰水、B、冰水混合物C四氧化三鐵、D水銀、E純凈的鹽酸、F液氧。屬于混合物的是————；屬于單質(zhì)的是————；屬于化合物的是————，屬于純凈物的是————。A、EDFCB6、據(jù)報(bào)道，日本科學(xué)家確認(rèn)世界上存在一種與足球稀的結(jié)構(gòu)非常相似的分子N60，它在高溫或機(jī)械撞擊后，其中的能量會(huì)在一瞬間釋放出來(lái)，N60屬于——————。單質(zhì)BCDF7、在以下相應(yīng)的橫線上，填入符合條件的粒子名稱的相應(yīng)序號(hào)：①分子②原子③原子核④質(zhì)子⑤中子⑥電子⑦離子（1）顯電性的有_________（2）跟其他粒子相比，質(zhì)量很小的是______（3）在同種原子中，粒子數(shù)目一定相同的是______（4）用化學(xué)方法能再分的是_______（5）原子的質(zhì)量主要集中在__________（6）構(gòu)成水的最小粒子是________：構(gòu)成金屬銅的最小粒子是______構(gòu)成食鹽晶體的最小粒子是_______③④⑥⑦⑥④1③①②⑦8、核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（）①一種元素的原子和另一種元素的離子②同種元素的原子和離子③兩種不同元素的原子④兩種不同元素的離子A①③B①④C②③D③④B9、關(guān)于下表所列的四種粒子的說(shuō)法中，正確的是()粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)A888B8810C666D686①A和B屬于同種元素②B為帶正電荷的離子③C和D互為同位素④A和D互為同位素A①③B①④C②③D②④A10、原子核經(jīng)高能粒子撞擊后是可以發(fā)生變化的。1919年，盧瑟福用α粒子轟擊原子核，關(guān)于這一物質(zhì)變化過(guò)程的有關(guān)描述，正確的是（）A這是一個(gè)化學(xué)變化，因?yàn)橛行碌奈镔|(zhì)生成B這不是化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)變化的最小微粒是原子，而這個(gè)變化中原子核也發(fā)生了變化C既是化學(xué)變化，也是物理變化D屬于物理變化B第一章:粒子的模型與符號(hào)(2)表示元素的符號(hào)一.元素符號(hào):國(guó)際上統(tǒng)一采用的表示元素的符號(hào);1.定義:用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示,若第一個(gè)字母相同,則附加第二個(gè)字母用小寫來(lái)區(qū)別.2.表示方法:默寫元素符號(hào)或名稱4.元素符號(hào)表示的意義:(1)表示一種元素;(2)表示該元素的一個(gè)原子;(4)元素符號(hào)前的數(shù)字,表示原子個(gè)數(shù),

例:H表示氫元素表示1個(gè)氫原子表示5個(gè)氯原子5Cl:

(3)如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成,元素符號(hào)還可表示一種物質(zhì)例:Fe還表示金屬鐵這種物質(zhì)。Ca表示鈣元素表示1個(gè)鈣原子表示鈣這種物質(zhì)2NFe5PK3Ca表示什么意義?

這些符號(hào)中，哪幾個(gè)只表示微粒意義，不表示宏觀意義?答:2N表示________;Fe表示___________5P表示________;K表示____________3Ca表示________;用符號(hào)與數(shù)字表達(dá)含義:5個(gè)鋁原子________;1個(gè)氧原子_________;

氧元素___________;3個(gè)銀原子_________;4個(gè)氟原子________;金屬鋇___________.

氬氣____________;氯氣_____________.練習(xí):Ba2個(gè)氮原子鐵元素或一個(gè)鐵原子5個(gè)磷原子鉀元素或一個(gè)鉀原子或鉀這種物質(zhì)。3個(gè)鈣原子5AlOO3Ag4FArCl2指出下列符號(hào)中“2”表示的意義2SO3MgO＋23SO42－二.元素周期表1.元素周期表的發(fā)現(xiàn)------門捷列夫2、元素周期表是按原子序數(shù)(即質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù))從小到大有序排列的。3、元素周期表共有7個(gè)橫行為7個(gè)周期;

18個(gè)縱列分為16個(gè)族，7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)零族，一個(gè)第八族。4、元素周期表的排列規(guī)律:(1)同一周期主族元素從左到右：元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加;電子層數(shù)相同且等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)逐漸增加；原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）(2)同一族元素從上到下：最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似;原子半徑逐漸增大．2、化學(xué)式由實(shí)驗(yàn)確定,一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，不能隨意寫出。上述提到的分子式就是一種化學(xué)式。化學(xué)式定義:1、用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子單質(zhì)化學(xué)式的寫法單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)

直接用元素符號(hào)表示稀有氣體固態(tài)液、氣態(tài):（除I外）多數(shù)為雙原子分子如：氯氣、氫氣、氧氣、氮?dú)?、碘Cl2、H2、O2、N2、I2<1>先寫組成單質(zhì)的元素符號(hào)，<2>再在元素符號(hào)右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個(gè)單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)。（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（2）由分子構(gòu)成的單質(zhì)練一練根據(jù)以上規(guī)則寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氦氣、氖氣、氬氣氧氣、氮?dú)?、液氯氫氣溴碘臭氧金屬鋁金屬銅金剛石紅磷HeNeArO2N2Cl2O3AlCuCPH2I2Br2化合物化學(xué)式的寫法元素符號(hào)順序左邊右邊氧元素另一元素+一般規(guī)律（氧在右）氫元素另一元素+（氫在左）CH4

、NH3除外非金屬元素金屬元素+（金屬元素在左）如：一氧化碳CO如：水H2O如：氧化銅CuOB、5、意義:

宏觀:①一種物質(zhì)

②組成物質(zhì)的元素

微觀:①物質(zhì)的一個(gè)分子

②

物質(zhì)一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù)

表示一個(gè)水分子表示水這種物質(zhì)表示一個(gè)水分子由此2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成表示水由氫元素和氧元素組成三一個(gè)化學(xué)式給你傳遞了什么信息？化合價(jià)的含義1、含義：各種元素在相互化合時(shí)，原子之間都有固定的化合數(shù)目，用化合價(jià)表示這種性質(zhì)。3、化合價(jià)的種類：有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方用帶“+”“-”的小數(shù)字表示。例：鐵的化合價(jià)為+3價(jià)表示為

。+3Fe常見(jiàn)元素化合價(jià)記憶口訣鉀鈉銀氫+1價(jià)，氟氯溴碘-1價(jià)，鈣鎂鋇鋅+2價(jià)，通常氧硫-2價(jià)，金屬鋁鐵+3價(jià)，氮磷最低-3價(jià)，還有其他可變價(jià)。比較化合價(jià)與離子符號(hào)：化合價(jià)離子表示方法符號(hào)聯(lián)系標(biāo)在元素符號(hào)的正上方標(biāo)在元素符號(hào)的右上角Al、Al3＋＋3同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反化合價(jià)的一般規(guī)律（1）單質(zhì)里元素的化合價(jià)為

。（3）同一元素在不同的化合物里，可能顯示

的化合價(jià)，如SO2CO2

有些元素在相同的化合物里可顯示

的化合價(jià)，如NH4NO3。-2-2-3+5零相同不同(2)、在任何化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。注：不是一種物質(zhì)，它不能獨(dú)立存在（2）常見(jiàn)的原子團(tuán)和化合價(jià)OH氫氧根NO3

硝酸根CO3

碳酸根SO4

硫酸根PO4

磷酸根NH4

銨根－1－1－2－3

－2＋15、原子團(tuán)

（1）含義：由多個(gè)原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中作為一個(gè)整體的集團(tuán)看圖：探究原子團(tuán)的化合價(jià)有什么規(guī)律？原子團(tuán)離子符號(hào)電荷化合價(jià)氫氧根OH--1-1硝酸根NO3--1碳酸氫根HCO3--1銨根NH4++1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2亞硫酸根SO32--2磷酸根PO43--3-1-1+1-2-2-2-3標(biāo)出下列物質(zhì)中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)：HClHClOHClO3HClO4HnRO2n+1

.....+1+1-2+1-2+1-2+1-2-1+1+5+7+(3n+2)(5)化合價(jià)的應(yīng)用練一練1．“2N”表示的意義是（）

A．表示氮元素

B．表示氮分子

C．只表示兩個(gè)氮原子

D．既表示氮元素，又表示兩個(gè)氮原子C2.地殼里含有多種元素，按含量多少下列排列順序正確是（）

A.Al、Fe、O B.Fe、Si、O

C.Si、Fe、Al D.Si、O、AlOSiAlFeCa5、氯元素和氧元素組成的一種物質(zhì)，它的一個(gè)分子由7個(gè)氧原子和2個(gè)氯原子構(gòu)成，這種氧化物的分子式是

。Cl2O76.在化學(xué)式為HNO3和H2CO3的一個(gè)分子中,具有相同的()A.氫元素和氧元素B.氧原子個(gè)數(shù)C.氫原子和氧原子D.氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)變式:在化學(xué)式為HNO3和H2CO3的兩種物質(zhì)中,具有相同的()BA分子物質(zhì)7、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的化合物是

。Al(NO3)38、判斷下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)值“2”所代表的意義，并將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。

1、Mg2+2、H2O3、2CO4、Ca5、2H+

①表示分子個(gè)數(shù)的是

。

②表示離子個(gè)數(shù)的是

。

③表示離子所帶電荷數(shù)的是

。

④表示元素化合價(jià)的是

。

⑤表示一個(gè)分子中某原子個(gè)數(shù)的是

。+2351429、分析P、N2、P2O3、N2O3、X、的排列規(guī)律，推理X的化學(xué)式是（）A、P2O5B、NO2C、PH3D、HNO3D4．下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示的意義，最多的（）

A．3H2 B．O

C．CD．5SO42-C10、用“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子、元素”填空：1.能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有________________2.能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有_______________3.顯示電中性的粒子有_____________________4.帶正電的粒子有_____________________5.帶負(fù)電的粒子有_____________________6.決定原子質(zhì)量大小的是_________7.在同一原子里數(shù)目一定相等的是____________8.參加化學(xué)反應(yīng)時(shí),一定發(fā)生變化的是________分子、原子、離子、分子、原子、離子、分子、原子、中子、質(zhì)子、原子核、電子、原子核、、質(zhì)子、電子、分子、用“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子、元素”填空：9.物質(zhì)由_____________________組成.10.構(gòu)成原子的粒子是____________________11.構(gòu)成原子核的粒子有_______________12.構(gòu)成原子核的粒子一定有_____________13.質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等的粒子是____14.質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定不相等的粒子是____元素原子核、核外電子質(zhì)子、中子質(zhì)子原子離子具有相同核電核數(shù)的微粒一定屬于同種元素11、現(xiàn)代科學(xué)又發(fā)現(xiàn)了H3、C60、C90、C240、N5、N60……據(jù)此可做出的推測(cè)是----------（）①同一種元素可以形成多種單質(zhì)②單質(zhì)可能存在復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)③單質(zhì)的研究具有廣闊的前景④同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的互相轉(zhuǎn)化

A.只有①②B.只有②③

C.只有③④D.①②③④12、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說(shuō)中，包含下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)在的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是----------------------------（）

A.只有③B.只有①③C.只有②③D.①②③DD12、A、B、C三種元素的化合價(jià)分別為＋1、＋2、－2，這三種元素組成的化合物分子式可能是（）

A、ABC4

B、A4BC3

C、A2BC3

D、A3BC3B13、VCD光盤上的光記錄材料記錄和儲(chǔ)存信號(hào)的原理為：在激光照射下該材料的化學(xué)或物理性能發(fā)生某種改變，從而記錄儲(chǔ)存信號(hào)。碲的化合物是常用的VCD光記錄材料中的一種，對(duì)于碲及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A、碲是一種非金屬元素B、TeO2和SO2都是氧化物C、H2Te中碲元素的化合價(jià)為＋2價(jià)D、H2TeO4中碲元素化合價(jià)為＋6價(jià)C14、科學(xué)家1996年在宇宙中發(fā)現(xiàn)一種由氫元素組成的新微粒，化學(xué)式為H3＋，H3＋粒子是屬于_____(填原子、分子或離子)質(zhì)子數(shù)——；電子數(shù)——，32離子15、當(dāng)今，化學(xué)家在環(huán)境問(wèn)題問(wèn)題上的最新構(gòu)想是變廢為寶，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)資源的循環(huán)。例如，燃料（CH4、CH3OH等）①燃燒燃燒產(chǎn)物（CO2、H2O）②太陽(yáng)能或生物內(nèi)能燃料（CH4、CH3OH）等此構(gòu)想一旦實(shí)現(xiàn)，即可以解決能源危機(jī)，又可達(dá)到消除大氣污染的目的，上述構(gòu)想中的①②兩個(gè)過(guò)程（）A、都是物理變化B、①為物理變化②為化學(xué)變化C、都是化學(xué)變化

D、①為化學(xué)變化②為物理變化C如圖所示是元素周期表中“第一至第三周期元素原子半徑有規(guī)律的變化模型”，請(qǐng)你據(jù)此寫出元素原子半徑變化的規(guī)律(寫出二條)：①______________________________________②______________________________________同一周期中原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而減小同一族中原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而增大有粒子M結(jié)構(gòu)示意圖:(1)X表示_______________,y表示:________________;(2)當(dāng)y=8時(shí),若該粒子為中性原子,則M的名稱是____________;(3)當(dāng)y=8時(shí),該粒子帶有兩個(gè)單位負(fù)電荷,則該粒子符號(hào)為_(kāi)______最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)氬S2-構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方式。小李同學(xué)對(duì)物質(zhì)組成的結(jié)構(gòu)方面的知識(shí)進(jìn)行了歸納,請(qǐng)你填寫空白,完成他的設(shè)計(jì)。.最近，上海建成了我國(guó)第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)（）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合成（此過(guò)程中所有元素的化合價(jià)均不變）。（1）高溫超導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）由

種元素組成，其中Y呈

價(jià)，YmOn的化學(xué)式是

。（2）在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時(shí)，還生成了一種氧化物，該物質(zhì)是

。＋3Y2O3CO24把12.5克含雜質(zhì)20%的大理石放入盛有34.4克的稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4克,求(1)生成的二氧化碳的質(zhì)量(2)稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第一章:粒子的模型與符號(hào)(3)一、如何求相對(duì)原子質(zhì)量？1、定義：某原子的質(zhì)量與碳原子的1/12進(jìn)行比較，所得比值就是相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量＝某原子的質(zhì)量一個(gè)碳12原子的質(zhì)量×122、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1、相對(duì)原質(zhì)量沒(méi)有單位一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和。二、相對(duì)分子質(zhì)量即：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和概念：3、原子個(gè)數(shù)的計(jì)算分子個(gè)數(shù)＝相對(duì)分子質(zhì)量總和相對(duì)分子質(zhì)量4、分子個(gè)數(shù)的計(jì)算原子個(gè)數(shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量總和相對(duì)原子質(zhì)量題1:H2,O2,CO,H2O,NH3氣體各1克,按其分子個(gè)數(shù)由少到多的排列順序是_______________.變化2:最近科學(xué)家在地殼中發(fā)現(xiàn)了一種新型的礦物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為16200，其中含鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%,則每個(gè)礦物質(zhì)分子中鋁原子的個(gè)數(shù)為多少?三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算掌握五種基本題型1.求相對(duì)分子質(zhì)量2.求化合物中各元素的質(zhì)量比3.求化合物中某元素