山西省呂梁市汾陽第四高級中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

山西省呂梁市汾陽第四高級中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

(

)A同一原子中,2P、3P、4P能級的軌道數(shù)依次增多B3P4表示3P能級上有4個軌道C處于能量最低的原子叫做基態(tài)原子D同一原子中1S、2S、3S電子的能量逐漸減小參考答案：C略2.下列有關(guān)化學(xué)品的說法不正確的是A．常用洗滌劑的主要成分是表面活性劑B．染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機(jī)染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等C．若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有機(jī)磷農(nóng)藥比有機(jī)氯農(nóng)藥易分解，在環(huán)境中殘留時間短參考答案：C略3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．4NH3+5O24NO+6H2O

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2參考答案：D略4.最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（

）A、N4屬于一種新型的化合物B、N4與N2互稱為同位素C、N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D、1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量參考答案：D略5.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率?，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2。則下列說法正確的是A．通CO的一極是電池的正極B．熔融鹽燃料電池中Na+移向電源負(fù)極C．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO32－－2e－=2CO2D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略6.下列物質(zhì)分類組合正確的是（

）

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H2SO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH參考答案：A略7.由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為

（

）A．26.7%

B．15.6%

C．30%

D．無法確定參考答案：A略8.下列溶液中的Cl-濃度與100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol·L－1AlCl3溶液

B．75mL0.5mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL0.75mol·L－1

CaCl2溶液

D．75mL2mol·L－1NaCl

溶液參考答案：D試題分析：1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol·L－1，A、Cl-濃度為3mol·L－1，錯誤；B、Cl-濃度為1mol·L－1，錯誤；C、Cl-濃度為1.5mol·L－1，錯誤；D、Cl-濃度為2mol·L－1，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度的計算9.下列各溶液中，pH最大的是

A．pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍B．pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍C．pH=9的氨水稀釋1000倍D．pH=4的鹽酸溶液與pH=10的燒堿溶液等體積混合參考答案：C10.室溫下向10mL0．50mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是：A．醋酸的電離平衡常數(shù)增大

B．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小C．醋酸的電離程度增大

D．醋酸的c（H+）增大參考答案：C略11.將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（

）

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小

B．溶液中c（H+）增大C．醋酸電離平衡不移動

D．溶液的pH增大參考答案：D12.已知HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的，則弱酸HCN在水溶液中電離的等于(

)

A．

B．-43.5

C．+43.5

D．+67.7

參考答案：C略13.下列實驗操作或裝置中正確的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氫氣

C．稀釋濃硫酸

D．向試管中加液體參考答案：C略14.

向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是A．該晶體中一定含有SCN－

B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+

D．Fe2+與SCN－不能形成血紅色的化合物參考答案：B15.．已知X、Y元素同周期，且非金屬性X＞Y，下列說法錯誤的是A．X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能Y一定小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.德國化學(xué)家李比希最早提出關(guān)于有機(jī)物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機(jī)物氧化，再對產(chǎn)物進(jìn)行分析，從而確定有機(jī)物的實驗式?，F(xiàn)取mg某種氨基酸（CxHyOzNp）在純氧中完全燃燒，反應(yīng)方程式為：CxHyOzNp+O2→CO2+H2O+N2（未配平）。實驗在右圖裝置中進(jìn)行：請回答下列問題：kS（1）實驗開始時，先要通一段時間的氧氣，其理由是：________________________。（2）裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同）________

，操作時應(yīng)先點(diǎn)燃_______處的酒精燈。（3）D裝置的作用是_______________________________________________________。（4）讀取N2的體積時，應(yīng)注意：①冷卻至室溫；②_________________________________；③視線與凹液面在同一水平線上。（5）實驗中測得N2的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_______________。

A.生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量C.通入氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

參考答案：（1）排裝置中的空氣，以利準(zhǔn)確測定出F中的氮?dú)怏w積（2）A和D

D

（3）吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體是氮?dú)猓?）量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面在同一水平線上

（5）A、B、D

ks5*略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式；（2）求被氧化的HCl的質(zhì)量；（3）計算在反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。

參考答案：略18.現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)（1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列空白：

①②③④⑤⑥溶液中的金屬離子

Fe2+

Fe2+、Cu2+

Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、Cu

Cu——————（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，求b的取值范圍。（3）當(dāng)x=0.5時，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。參考答案：(1)

①②③④⑤⑥溶液中的金屬離子Fe2+

Fe2+、Cu2+

Fe2+、Cu2+、Fe3+

殘留固體成分

Cu

——————(2)3Cu+

8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

ax

3Fe

+

8HNO3

=

3Fe(NO3)3

+

2NO↑

+

4H2O

a(1－x)

總耗用硝酸量：

n(HNO3)2=+=所以：<b≤(3)0.5a×2十0.25a×2+0.25a×3=0.672L÷22.4L·mol—1×3

a=0.04mol

b=0.5a×2+0.25a×2+0.25a×3+0.672L÷22.4L·mol—1=2.25a+0.03mo1

=2.25×0.04mol+0.03mol=0.12mol19.在25℃時，AgCl在水中的溶解度為1.25×10-5mol．L-1，求在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度。（溶解度均用物質(zhì)的量濃度來表示）參考答案：解：AgClAg++Cl-

c