（新教材）【人教版】高中化學(xué)第四章 訓(xùn)練1

第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用訓(xùn)練1金屬礦物的開發(fā)利用[基礎(chǔ)過關(guān)]一、金屬的性質(zhì)及應(yīng)用1．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于 ()A．金屬的導(dǎo)電性強弱 B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低 D．金屬的活動性強弱2．我國古代煉丹家魏伯陽所著《周易參同契》是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫到：“金入于猛火，色不奪精光?！边@句話的意思是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下()A．活潑 B．穩(wěn)定 C．易氧化 D．易還原3．下列物質(zhì)投入溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是 ()A．CaCO3投入到HCl溶液中 B．Na2CO3投入稀硫酸中C．Fe粉投入CuSO4溶液中 D．Fe粉投入稀HCl溶液中4．除去Cu粉中的Al粉不能 ()A．加入稀H2SO4，過濾 B．加入NaCl溶液，過濾C．加入NaOH溶液，過濾 D．加入CuSO4溶液，過濾5．實驗室欲使1.6g氧化鐵完全還原，事先應(yīng)準備的CO在標況下的體積為A．672mL B．336mL C．大于672mL D．小于336mL6．金屬K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應(yīng)制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔、沸點如下：KNaKClNaCl熔點(℃)63.6597.8770801沸點(℃)774882.91500(升華)1431根據(jù)平衡移動原理可推知，用Na與KCl反應(yīng)制K的適宜溫度是 ()A．97.8～770℃ B．770C．774～882.9℃ D．1413～1二、金屬的冶煉方法7．不能用熱分解法制得的金屬是 ()①Fe②Ag③Mg④HgA．①③ B．②④ C．①④ D．②③8．熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是 ()A．氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．分解反應(yīng)9．電解無水MgCl2所得鎂蒸氣冷卻后即得固體鎂。鎂可在下列哪種氣體氛圍中冷卻()A．H2 B．CO2 C．O2 D．10．下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是 ()A．用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂B．在加熱情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁C．用鋁熱法煉得熔點較高的金屬鉻D．直接加熱氧化汞得到金屬汞11．鋁用來焊接鋼軌是利用 ()A．鋁與氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護層 B．鋁是熱的良導(dǎo)體C．鋁是強還原劑，鋁熱反應(yīng)放熱 D．鋁合金強度大12．銅的冶煉大致可分為:①富集,將硫化物礦進行浮選;②焙燒,主要反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣);③制粗銅,在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說法不正確的是A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸B．上述過程中，由6molCuFeS2制取6molCu時共消耗15molO2C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑D．電解精煉銅時，粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接[能力提升]13．鐵是地殼中含量很豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。(1)寫出焦炭在高爐中所參與的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗室中可用CO還原Fe2O3，在加熱Fe2O3前應(yīng)________，直到無________現(xiàn)象時才能點燃酒精燈加熱，否則可能發(fā)生________現(xiàn)象，未反應(yīng)完全的CO________(填“能”或“不能”)排放到大氣中，應(yīng)做________處理。14．某地產(chǎn)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)試寫出該孔雀石高溫分解的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有：①木炭②鐵屑③生石灰④稀H2SO4，不得另選其他試劑，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A．濕法冶煉：___________________________________________________________________________________________________________________________________；B．高溫冶煉：___________________________________________________________。15．某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750(1)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金，你認為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是______(填序號)，并說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液[拓展探究]16．鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵儲量居世界首位。含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下：(1)步驟①加Fe的目的是_________________________________________________；步驟②冷卻的目的是_____________________________________________________。(2)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是__________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入______處理。(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti)，涉及到的步驟為eq\x(TiO2)→eq\x(TiCl4)eq\o(→,\s\up7(Mg),\s\do5(800℃，Ar))eq\x(Ti)反應(yīng)TiCl4＋2Mg=2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是______________________。答案1．D2.B3.C4.B5.C6.C7.A8.A9.A10.B11.C12.C13．(1)C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2、C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(2)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(3)驗純爆鳴爆炸不能點燃14．(1)Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))2CuO＋H2O↑＋CO2↑(2)A：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB：2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑(或CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Cu＋CO↑)15．(1)合理(2)