223離子反應練習題解析

(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題1．以下說法中，正確的選項是()A．SO能溶于水，水溶液能導電，因此SO是電解質(zhì)22B．NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由挪動的Na＋和Cl－C．H2SO4在電流作用下在水中電離出＋2－H和SO4D．向醋酸溶液中加入少許氫氧化鈉溶液，因為發(fā)生中和反響，溶液的導電能力降低【分析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液導電，H2SO3是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)。NaCl溶液中有能自由挪動的Na＋和Cl－，這些離子的定向挪動能夠?qū)щ?；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下電離出＋2－，它的電離不需要通電；醋酸是弱酸，不完整電離，溶液中H和SO4的離子濃度小，與氫氧化鈉反響后，生成醋酸鈉，鈉鹽是可溶鹽，溶液中的離子濃度增大，溶液的導電性加強?！敬鸢浮緽2－＋)2．離子方程式CO3＋2H===CO2↑＋H2O表示(A．碳酸鹽與鹽酸之間的反響B(tài)．全部碳酸鹽與全部酸之間的反響C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反響D．可溶性碳酸鹽與全部酸之間的反響2－【分析】可溶性碳酸鹽可拆成形式。CO3【答案】C2＋2－3．以下離子方程式中，不可以用離子反響方程式)Ba＋SO===BaSO↓來表示的是(44A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO===BaSO↓＋2NaCl44C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO===BaSO↓＋2HCl44【分析】A、B、D選項中Ba(NO)、HSO、HNO、BaCl、NaSO、NaCl、HCl都是易32243224溶、易電離的物質(zhì)，應拆成離子形式，最后相應未參加離子反響的離子符號刪去；C項BaCO3、BaSO犯難溶物，寫化學式，其正確的離子方程式為：＋2－===BaSO↓＋CO↑＋43442H2O。【答案】C4．以下離子方程式的書寫正確的選項是3＋()A．鋁與鹽酸反響：＋2Al＋6H===Al＋3H↑B．足量CO2通入NaOH溶液中：－2－232C．澄清石灰水與鹽酸反響：Ca(OH)2＋2H＋===2HO＋Ca2＋D．碳酸鈉與氯化鈣混淆：2－2＋===CaCO↓33【分析】A項中離子所帶電荷不相等；B項中產(chǎn)物應為－HCO；C項中澄清的石灰水應3寫離子形式?！敬鸢浮緿5．以下電離方程式錯誤的選項是()＋＋2－A．NaHCO3===Na＋H＋CO3＋＋2－442＋－C．MgCl2===Mg＋Cl22＋－D．Ba(OH)2===Ba＋2OH【分析】－＋A中HCO3為弱酸根離子，在溶液中只有極少一部發(fā)散生電離，不可以拆成H2－＋－－在水溶液中能完整電離成與CO3，應寫為NaHCO3===Na＋HCO3。而NaHSO4中的HSO42＋－，C錯誤，D正確。故B正確，A錯誤。C中MgCl2應寫為MgCl2===Mg＋2Cl【答案】AC6．以下各組離子，在無色透明溶液中能大批共存的是( )

＋2－，H與SO4＋＋－2－＋＋2－－A．K、H、Cl、SOB．Na、H、SO、Cl43＋2＋2－－＋＋－－43【分析】＋2－生成H2SO3，而H2SO3不穩(wěn)固易分解為SO2和H2O，故不可以大批共B項H與SO32＋在水溶液中呈藍色，不符合“無色”的要求，且它能與－2積淀，存。C項CuOH生成Cu(OH)故也不可以大批共存。＋能和－D項HHCO生成HCO，而HCO易分解成CO與HO也不可以大批共3232322存?！敬鸢浮緼7．以下反響的離子方程式正確的選項是()A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag2＋B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：3233－2Ca(HCO)＋2CHCOOH===Ca＋2CHCOO＋2CO↑＋2HOC．少許金屬鈉加到冷水中：＋－Na＋2H2O===Na＋OH＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：＋2＋Cu(OH)2＋2H===Cu＋2H2O【分析】A項電荷不守恒；B項Ca(HCO3)2易溶于水，應拆成離子形成；C項原子個數(shù)不守恒，應為＋－＋H↑。22【答案】D8．在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后逐漸變亮的是( )A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不停通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水【分析】燈光的明暗變化與溶液的導電性強弱相關。燈泡由亮變暗至熄滅說明溶液中的離子濃度逐漸降落；又逐漸變亮，說明溶液中離子濃度又逐漸增大。在鹽酸中加入食鹽溶液，離子濃度基本沒有變化。醋酸中加入氫氧化鈉溶液，生成的醋酸鈉是強電解質(zhì)，溶液中離子的濃度增大，燈光變亮；當氫氧化鈉加到必定量時，離子濃度基本不變，燈光的明暗程度也基本不變化。C正確。醋酸中加入氨水，因為生成醋酸銨，因此燈泡先變亮；再加氨水，燈泡又逐漸變暗。【答案】C二、非選擇題9．向澄清的石灰水不停通入二氧化碳直至過分時，溶液先變渾濁，后變澄清，相關離子方程式為____________________________________________________________________________________________。若在飽和Na2CO3溶液中不停通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是________，反響的化學方程式為____________________，析出晶體的原由是：①______________________；__________________；③______________?！敬鸢浮?＋－2＋－NaHCO3Ca＋CO2＋2OH===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca＋2HCO3NaCO＋CO＋HO===2NaHCO↓反響生成的NaHCO的質(zhì)量比NaCO的質(zhì)量大溶劑水的量減23223323少NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小10．(2009年濟南市高三質(zhì)檢)用一種試劑除掉以下各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)試劑________，離子方程式__________________________。(2)CO2(HCl)試劑________，離子方程式__________________________。(3)O2(CO2)試劑________，離子方程式__________________________。(4)SO24－(CO23－)試劑________，離子方程式__________________________?！痉治觥糠治霰惶峒兾锱c雜質(zhì)的構(gòu)成與性質(zhì)特色?！敬鸢浮?1)BaCOBaCO＋＋2＋＋HO＋CO↑2H===Ba3322(2)飽和NaHCO溶液－＋3322－2－(3)NaOH溶液2OH＋CO2===CO3＋H2O(4)稀硫酸2－＋===HO＋CO↑32211．達成離子反響，而后改寫成化學反響方程式。________＋Ag＋===________＋Ag；____________________________________。233＋＋________；FeO＋________===Fe__________________________________。CaCO＋________===CO↑＋________＋________；32________________________________?！痉治觥看祟愵}目主要觀察由離子方程式逆推化學方程式。第一聯(lián)合電荷守恒、物料守恒關系，聯(lián)合反響物，生成物特色增補離子方程式，再改寫成化學方程式。如(1)中應選擇比Ag開朗金屬Cu、Zn等，但Na不行取，因為其開朗性太強?！敬鸢浮浚?＋Cu＋2Ag===Cu＋2AgCu＋2AgNO===Cu(NO)＋2Ag332＋3＋Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2OFeO＋6HCl===2FeCl＋3HO2332CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O)CaCO＋2HCl===CaCl＋HO＋CO↑(若其余合理答案亦可32212．(能力提升)某無色透明溶液中可能大批存在＋2＋2＋3＋中的幾種，請Ag、Mg、Cu、Fe填寫以下空白：不做任何實驗就能夠必定原溶液中不存在的離子是________________________________________________________________________。取少許原溶液，加入過分稀鹽酸，有白色積淀生成；再加入過分的稀硝酸，積淀不消逝。說明原溶液中，必定存在的離子是________，相關的離子方程式為____________________。取(2)中的濾液，加入過分的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色積淀，說明原溶液中必定有________，相關的離子方程式為______________________。(4)原溶液可能大批存在的陰離子是以下的()A．Cl－－2－B．NO3－C．COD．OH3【分析】無色透