必修一鐵及其化合物ppt 鐵及其化合物課件

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鐵是一種金屬元素，原子序數(shù)26，鐵單質(zhì)化學式：Fe。那么鐵及其化合物學識，大家知道多少？

一、指導思想與理論依據(jù)

1.建構(gòu)主義：

學習是學習者以自身已有的學識和閱歷為根基的主動的建構(gòu)活動，學習者據(jù)此開展的合作學習可以使理解更加豐富和全面。教師應努力創(chuàng)造適合學生學習的環(huán)境，激勵學生自己分析他們所查看到的東西，使他們能自主建構(gòu)自己的學識。

2.化學新課程的理念：

（1）面向全體學生，照管學生的個體差異，使每一個學生學習的潛能都得到充分進展；

（2）突出科學探究的學習方式，給學生供給充分的科學探究的機遇，體驗探究過程的曲折和樂趣，學習科學方法，進展科學探究的才能并增進對科學探究的理解；

（3）提防合作學習，讓學生在學會合作。

二、教學內(nèi)容分析

在第一章從測驗學化學和其次章化學物質(zhì)及其變化的根基上，本章開頭學習概括的元素化合物學識。元素化合物學識是中學化學的根基學識，也是學生今后生活中需要了解和應用的根本學識。通過這些學識的學習，既可以為前面所學的測驗和理論學識補充感性熟悉的材料，又可以為在化學2中下冊學習物質(zhì)布局、元素周期律等等理論學識打下重要的根基；還可以使學生熟悉科學研究的一般方法。

本節(jié)課“鐵的重要化合物”是其次節(jié)“幾種重要的金屬化合物”中的一片面。鐵是中學階段需要重點學習的唯一的變價金屬元素，其化合物種類較多，測驗易于開展且現(xiàn)象豐富，既可以鞏固學生的學習興趣，又可表達化學思維方法——分類法和價態(tài)觀的運用。對鐵的重要化合物的學習有助于學生更好地學習其它元素化合物學識。

三、學生處境分析

在學識上，學生已經(jīng)有了物質(zhì)的分類、氧化恢復回響原理等相關(guān)學識，并對鐵鹽和亞鐵鹽、氧化鐵等鐵的化合物有確定的熟悉，這是對于掌管鐵的重要化合物的支持；在才能上，學生已經(jīng)初步具備了查看才能、測驗才能、思維才能；情感上，樂于探究物質(zhì)變化的微妙。學生可以應用其次章學習的物質(zhì)分類和氧化恢復的方法，去熟悉鐵的重要化合物所屬的物質(zhì)類別，從堿的通性的角度去熟悉鐵的兩種氫氧化物所具有的性質(zhì)和制備方法；并從化合價角度對鐵的化合物舉行分類，去預料并通過測驗探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的途徑。但由于學生剛剛開頭元素化合物的學習，對氧化恢復學識尚不能純熟運用，對常見的氧化劑和恢復劑并不熟諳，加上測驗才能有限，導致他們在測驗探究Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化時會遇到困難，需要在教師的引導下開展探究活動。

四、教學目標設計

（一）學識和技能

1、熟悉鐵的重要化合物的化學性質(zhì)。

2、了解檢驗Fe3+的方法

（二）過程和方法

1、通過對測驗現(xiàn)象的分析、推理與歸納，培養(yǎng)思維才能，同時在分組測驗中培養(yǎng)合作學習的才能。

2、通過在探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的過程中舉行測驗設計，初步學會運用氧化恢復學識研究物質(zhì)的氧化恢復性。

（三）情感、態(tài)度和價值觀

學生通過查看和探究，進展學習化學的興趣與熱心，感受化學變化的奇異與和諧。

五、教學過程與教學資源設計

（1）教學流程設計：

（2）教學資源的開放性措施

本節(jié)課開頭供給了一些常見的含有鐵元素的藥品，如參與了鐵釘?shù)腇eCl2溶液和不加鐵釘FeCl2溶液，為學生的探究活動供給問題情境。學生測驗制備鐵的Fe(OH)2和Fe(OH)3，對鐵的重要化合物的熟悉更加全面，同時使學生熟悉到Fe2+可以轉(zhuǎn)化為Fe3+，為后續(xù)探究活動做鋪墊；演示測驗將KSCN溶液分別參與到FeCl2溶液和FeC3溶液中，使學生了解了Fe3+的檢驗方法；學生測驗用KSCN溶液參與了鐵釘?shù)腇eCl2溶液和不加鐵釘FeCl2溶液，檢驗結(jié)果作為兩瓶溶液存在不同之處的證據(jù)，引出新的問題未參與鐵釘?shù)腇eCl2溶液為什么含有Fe3+，將探究活動引向深入。結(jié)果供給藥品供學生選擇，來實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，目的在于舉行測驗設計，初步學會運用氧化恢復學識研究物質(zhì)的氧化恢復性的方法。

（3）問題情境的開放性措施

開放問題1：通過對供給的含鐵化合物的試劑的查看，你察覺了什么問題？

使學生通過查看和斟酌提出問題，提高學生的學習興趣，培養(yǎng)學生察覺問題的才能，同時，提出的問題將作為驅(qū)動任務，推動學生的探究活動。

開放問題2：除了O2，你認為還有哪些物質(zhì)可以將Fe2+氧化為Fe3+？除了Fe，你認為還有哪些物質(zhì)可以將Fe3+恢復為Fe2+？

使學生在舉行測驗前，利用氧化恢復學識分析要實現(xiàn)Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化，預料需要參與的物質(zhì)和對應的可能展現(xiàn)的現(xiàn)象，再通過選擇適當?shù)脑噭┡e行測驗，初步體會科學探究的一般過程。

（4）學生活動的開放性措施（教學活動的設計）

設計測驗探究Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。一方面，使學生了解了氯化亞鐵的恢復性、氯化鐵的氧化性；另一方面，初步學會如何通過測驗探究物質(zhì)的氧化性、恢復性，即：根據(jù)物質(zhì)中元素的價態(tài)預料物質(zhì)的氧化性、恢復性→選擇相應的恢復劑或氧化劑與該物質(zhì)回響以驗證該物質(zhì)的氧化性或恢復性，探索驗證方法檢驗是否實現(xiàn)了預期轉(zhuǎn)化→實施測驗，獲取證據(jù)→分析測驗，得出結(jié)論。

習效果評價設計

本節(jié)課學生學習的積極性得到了充分的調(diào)動，在教師的扶助下主動建構(gòu)學識，了解了科學探究的根本方法。教師的課堂駕馭才能得到了表達和提高。

學生自我評價方式：談談本節(jié)課自己最大的收獲，了解學生在學識的獲得、學習興趣、合作精神等方面目標的達成處境；

學生相互評價方式：在小組合作中同組成員的作用評價。

學生評價教師：學生評價教師的教學設計意圖是否得到實現(xiàn)。

教師評價：

1．查看學生在課堂中回復問題、參與議論的積極程度，關(guān)注學生的表現(xiàn)性評價；

2．編制習題檢測學識技能目標的達成。

3．供給一種尚未學習過的物質(zhì)（如Na2SO3），讓學生制定方案探究它的氧化恢復性，評價學生對探究物質(zhì)氧化恢復性的一般方法的理解程度。

六、教學反思

在這節(jié)課的設計中，不只是把情景作為引入的手段，而是把情景作為與問題相匹配的教學線索：在學生查看測驗室常見的含鐵試劑的查看的真實情景中引出問題，在制備鐵的氫氧化物、研究參與了鐵釘?shù)穆然瘉嗚F溶液與未加鐵釘?shù)穆然瘉嗚F溶液有何不同、探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化三個任務的驅(qū)動下，學生察覺問題，主動參與探究，有屢屢小組議論或測驗活動，