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文檔簡介

本文格式為Word版,下載可任意編輯——高中化學(xué)常見物質(zhì),檢驗達(dá)標(biāo)測試題及答案

一、選擇題。

1、以下操作能證明溶液中有SO2-4存在的是()

A、參與硝酸酸化的Fe(NO3)3,產(chǎn)生白色沉淀。

B、參與BaCl2溶液,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀,那么確定含有SO2-4。

C、先參與HCl溶液,假設(shè)無明顯現(xiàn)象,再參與BaCl2,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀,那么有SO2-4。

D、向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀,那么確定有SO2-4。

解析:干擾SO2-4檢驗的離子有CO2-3、SO2-3,所用檢驗試劑若是BaCl2,干擾離子還有Ag+,故檢驗時務(wù)必擯棄干擾。

答案:C。

2、氯仿可作全身麻醉劑,但在光照下易被氧化成劇毒的光氣:2CHCl3+O2=====光照2COCl2+2HCl,為了防止事故的發(fā)生,使用前要檢驗是否變質(zhì),你認(rèn)為檢驗使用的最正確試劑是()

A、溴水。

B、燒堿溶液。

C、硝酸銀溶液。

D、碘化鉀淀粉試紙。

解析:若氯仿變質(zhì),將產(chǎn)生HCl,HCl與AgNO3溶液回響,產(chǎn)生白色沉淀。

答案:C。

3、焰色回響每次測驗都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是()

A、Na2CO3溶液。

B、NaOH溶液。

C、硫酸。

D、稀鹽酸。

答案:D。

4、以下是對某水溶液舉行離子檢驗的方法和結(jié)論,其中正確的是()

A、先參與BaCl2溶液,再參與足量的HNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中確定含有大量的SO2-4。

B、參與足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中確定含有大量的CO2-3。

C、參與足量濃NaOH溶液,產(chǎn)生了帶有猛烈刺激性氣味的氣體。溶液中確定含有大量的NH+4。

D、先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中確定含有大量的Cl-。

解析:A、BaCl2溶液中既有Ba2+,又有Cl-。Ba2+可與SO2-4回響生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀;Cl-可與Ag+回響生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B、CaCl2溶液中既有Ca2+,又有Cl-。在溶液中,CO2-3、SiO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4等離子都能與Ca2+回響生成白色沉淀;Cl-可與Ag+回響生成白色沉淀。C、能在溶液中與OH-回響生成帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體(NH3)的離子只有NH+4。D、加鹽酸使被檢驗的溶液新增加了Cl-,即便是原溶液里沒有Cl-,也會產(chǎn)生白色沉淀。

答案:C。

5、按以下添加試劑的先后依次,即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色通明溶液鑒別開來的是()

A、石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

B、BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液。

C、石蕊溶液、BaCl2溶液。

D、酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

解析:在五種溶液中,遇紫色石蕊溶液變藍(lán)色的是NaOH,變紅色的是HCl和H2SO4,不變色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2將HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鑒別開。

答案:C。

6、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已片面變質(zhì),某同學(xué)先取2mL試樣于試管中,而后舉行如下測驗,其中不能達(dá)成目的的是()

A、參與少量鹽酸,查看現(xiàn)象。

B、參與澄清石灰水,查看現(xiàn)象。

C、參與氯化鋇溶液,查看現(xiàn)象。

D、通適量CO2氣體,查看現(xiàn)象。

答案:D。

7、能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶無色溶液加以識別的一種試劑是(必要時可以加熱)()

A、BaCl2。

B、NaOH。

C、Ba(OH)2。

D、AgNO3。

答案:C。

8、大量地區(qū)的自來水是利用氯氣消毒的,為了檢驗Cl-的存在,最好選用以下物質(zhì)中的()

A、紫色石蕊試液。

B、四氯化碳溶液。

C、氫氧化鈉溶液。

D、硝酸銀溶液。

解析:檢驗Cl-的試劑是經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀。

答案:D。

二、非選擇題。

9、某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六種離子,甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、__________。乙廠的廢水中含有另外三種離子,假設(shè)加確定量________(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”),可以回收其中的金屬________(填元素符號)。

另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?,可以使廢水中的________________轉(zhuǎn)為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水主要含________,可用來澆灌農(nóng)田。

解析:甲廠的廢水呈堿性,確定含有OH-,與OH-可以共存的離子有K+、Cl-、NO-3,考慮Ag+與Cl-不共存,所以甲廠廢水中含OH-、K+和Cl-,乙廠廢水中含有Ag+、Fe3+、NO-3,在乙廠廢水中參與確定量的鐵粉可得到Ag。

答案:OH-、Cl-、K+、鐵粉、Ag、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、KNO3。

10、A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一種。

(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

根據(jù)(1)、(2)測驗事實可推斷它們的化學(xué)式為:A________、B________、C________、D________。

解析:因A、B、C、D都是可溶性鹽,故Ba2+不能與SO2-4、CO2-3組合;Ag+只能與NO-3組合;Cu2+不能與CO2-3組合。由(1)可知,C為銅鹽,由(2)可知,B鹽為AgNO3;D鹽含CO2-3,而CO2-3與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存,故D只可能為Na2CO3,余下的陽離子為Ba2+,故A含之;余下的陰離子為SO2-4、Cl-,而Ba2+與SO2-4不能共存,故A只可能為BaCl2,而C為CuSO4。

答案:BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3

11、A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24種溶液中的一種,現(xiàn)利用另一種溶液X,用如下圖方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。A________,B________,C________,D________,X________。

解析:NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24種溶液中能和其他物質(zhì)生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液,能同時與NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液生成白色沉淀的常見物質(zhì)是MgSO4,生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3,而BaSO4不溶。

答案:NaOH、NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3、MgSO4。

12、(才能提高)測驗室里需要純真的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下(方案):

假設(shè)此方案正確,那么:

(1)操作①是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?

(2)舉行操作①后,如何判斷SO2-4已除盡,方法是__________________________。

(3)操作②的目的是________,為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液?理由是________________________________________________________________________。

解析:此題實質(zhì)上是測驗如何除去NaCl溶液中混有的硫酸鈉,解題關(guān)鍵是牢記物質(zhì)提純的原那么:不增、不減、易分開、復(fù)原。NaCl、Na2SO4均為易溶于水的物質(zhì),要制取純真的氯化鈉溶液,可向溶液中參與BaCl2溶液,除去SO2-4,但此過程中引入了Ba2+,故需在后續(xù)過程中把Ba2+除去,可參與Na2CO3,既除去了Ba2+,又不引入新的雜質(zhì)。其中操作①不能改為硝酸鋇溶液,因硝酸鹽均為易溶于水的物質(zhì),在后續(xù)過程中無法除去NO-3。檢驗SO2-4是否除盡可用以下方法:取濾液的上層清液

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