新教材高中化學(xué)同步必修第二冊(cè)第七章有機(jī)化合物課件

第1課時(shí)碳原子的成鍵特點(diǎn)

烷烴的結(jié)構(gòu)第七章

第一節(jié)

認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物1.了解有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)、成鍵類型及方式，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微

觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。2.認(rèn)識(shí)甲烷的組成、結(jié)構(gòu)、烷烴的組成及結(jié)構(gòu)，理解同系物、同分異構(gòu)體的

概念，學(xué)會(huì)判斷簡(jiǎn)單烷烴的同分異構(gòu)體，建立同系物、同分異構(gòu)體判斷及

書寫的思維模型。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)二、烷烴內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)三、同系物同分異構(gòu)體有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)YOUJIHUAHEWUZHONGTANYUANZIDECHENGJIANTEDIAN011.甲烷的分子結(jié)構(gòu)甲烷(CH4)分子中的碳原子以最外層的

個(gè)電子與

個(gè)氫原子的電子形成

個(gè)

共價(jià)鍵，電子式為

，結(jié)構(gòu)式為

。知識(shí)梳理444C—H2.有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)鍵的個(gè)數(shù)成鍵的類型碳骨架形式與其他原子成鍵每個(gè)碳原子形成

個(gè)共價(jià)鍵單鍵(

)雙鍵(

)三鍵(

)碳原子之間可構(gòu)成

，也可構(gòu)成_____碳原子不但可以和碳形成共價(jià)鍵，而且可以和H、O、N、S等原子成鍵4碳鏈碳環(huán)(1)碳原子最外層有4個(gè)電子，可以形成4個(gè)共價(jià)鍵(

)(2)在有機(jī)化合物中，碳原子間只能成單鍵(

)判斷正誤√×提示在有機(jī)化合物分子中，碳原子和碳原子之間既可以成單鍵，也可以成雙鍵或三鍵。(3)在有機(jī)化合物中，碳原子間所成的骨架只能為直鏈狀(

)×提示在有機(jī)化合物中，碳原子間所成骨架可以是碳鏈，也可以是碳環(huán)。(4)有機(jī)化合物種類繁多的原因之一是碳原子間的成鍵方式及碳骨架不同(

)√1.下圖是表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。理解應(yīng)用(1)碳原子間所成的化學(xué)鍵全是碳碳單鍵的有____________(填字母，下同)，含有碳碳雙鍵的有_________，含有碳碳三鍵的有______。A、C、H、JB、E、FD、G(2)碳骨架為鏈狀的有______________________，為環(huán)狀的有______，含有支鏈的有_________。A、B、C、D、E、F、GH、JC、F、J(3)試分析4個(gè)碳原子可以形成多種有機(jī)物的原因？提示碳原子最外層含4個(gè)電子，可以和碳原子及其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳原子間可以以單鍵、雙鍵或三鍵相結(jié)合，也可以形成碳鏈或碳環(huán)等碳骨架。2.以小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，試畫出3個(gè)碳原子相互結(jié)合的所有碳骨架的示意圖________。提示碳原子可以以下列方式相結(jié)合：歸納總結(jié)(1)有機(jī)化合物中，碳原子最外層有4個(gè)電子，可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，比氮、氧、氫或鹵素原子所成價(jià)鍵都要多。(2)含有多個(gè)碳原子的有機(jī)化合物，碳原子間成鍵方式較多，可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵，碳原子間所成骨架有多種，可以是直鏈，也可以成環(huán)，也可以帶支鏈。1.(2019·河北省永清縣一中月考)有機(jī)物分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是A.通過兩個(gè)共價(jià)鍵B.通過非極性鍵C.形成四對(duì)共用電子對(duì)D.通過離子鍵和共價(jià)鍵跟蹤強(qiáng)化123解析碳原子核外最外層有四個(gè)電子，在反應(yīng)中不易得或失電子，則在形成有機(jī)物時(shí)與其他原子可形成四對(duì)共用電子對(duì)，故C正確?！?.(2019·太原市期末)碳原子的不同結(jié)合方式使得有機(jī)物種類繁多，下列碳原子的結(jié)合方式中錯(cuò)誤的是解析在有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中，1個(gè)C要連有4個(gè)鍵，其中碳碳雙鍵屬于2個(gè)鍵，碳碳三鍵屬于3個(gè)鍵，C—H往往省略掉。所以，當(dāng)給出的結(jié)構(gòu)中，如果1個(gè)C周圍的鍵少于4個(gè)，則要由C—H鍵補(bǔ)足至4個(gè)；如果多于4個(gè)，則一定不合理。故選C。123√3.已知碳原子可以成4個(gè)價(jià)鍵，氫原子可以成1個(gè)價(jià)鍵，氧原子可以成2個(gè)價(jià)鍵，下列分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫正確的是A.CH3

B.C2H6C. D.123解析據(jù)信息，碳原子可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此一個(gè)碳原子可以結(jié)合4個(gè)H原子，A錯(cuò)誤；碳和碳之間形成一個(gè)價(jià)鍵，剩余價(jià)鍵和H原子結(jié)合，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)及D項(xiàng)中，碳原子所成價(jià)鍵超過了4個(gè)，故錯(cuò)誤。返回√02烷烴WANTING1.烷烴的結(jié)構(gòu)(1)甲烷的結(jié)構(gòu)知識(shí)梳理分子結(jié)構(gòu)示意圖球棍模型空間充填模型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)4個(gè)C—H鍵的長(zhǎng)度和強(qiáng)度相同，夾角相等(即鍵角為109°28′)，是

；碳原子位于正四面體的中心，4個(gè)氫原子分別位于4個(gè)頂點(diǎn)正四面體結(jié)構(gòu)(2)已知乙烷、丙烷、丁烷的分子結(jié)構(gòu)和甲烷相似有機(jī)化合物乙烷丙烷丁烷碳原子數(shù)234結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________分子式________________CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3C2H6C3H8C4H10烷烴：只含

和

兩種元素，分子中的碳原子之間都以

結(jié)合，碳原子的剩余價(jià)鍵均與

結(jié)合，使碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“

”，這樣的一類有機(jī)化合物稱為

，也稱為烷烴。鏈狀烷烴的通式：________(n≥1)。碳?xì)鋯捂I氫原子飽和飽和烴CnH2n＋2(1)丙烷(C3H8)、正丁烷(C4H10)分子中，碳鏈?zhǔn)侵本€形狀嗎？每個(gè)碳原子為中心與周圍最近原子構(gòu)成什么結(jié)構(gòu)？深度思考提示不是，是鋸齒狀結(jié)構(gòu)，丙烷碳原子間結(jié)構(gòu)為

，正丁烷碳原子間結(jié)構(gòu)為

。每個(gè)碳原子與周圍最近原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)。(2)①下列屬于鏈狀烷烴的是____(填字母)。A.C2H4

B.C3H4C.C4H8

D.C5H12E.C7H14

F.C9H20②分子中含18個(gè)氫原子的鏈狀烷烴分子式為______。③相對(duì)分子質(zhì)量為58的鏈狀烷烴分子式為______。④某鏈狀烷烴分子中含6個(gè)碳原子，則該鏈狀烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為___。DFC8H18C4H1086歸納總結(jié)鏈狀烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)單鍵：碳原子之間以碳碳單鍵相結(jié)合。(2)飽和：碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子相結(jié)合，烷烴是飽和烴，相同碳原子數(shù)的有機(jī)物分子里，鏈狀烷烴的含氫量最大。2.鏈狀烷烴的命名——習(xí)慣命名法(1)表示碳原子數(shù)(n)及表示n≤1012345678910_________________________己烷庚烷辛烷壬烷癸烷n＞10相應(yīng)漢字?jǐn)?shù)字＋烷甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷(2)當(dāng)碳原子數(shù)n相同，結(jié)構(gòu)不相同時(shí)，用正、異、新表示。如：C4H10的兩種分子的命名：無(wú)支鏈時(shí)，CH3CH2CH2CH3稱為

；有支鏈時(shí)，

稱為

。正丁烷異丁烷1.下列物質(zhì)屬于烷烴的是A. 與B.CH3—CH3與C.CH3CH2Cl與CH2ClCH2ClD.CH3—CH2—CH==CH2跟蹤強(qiáng)化123√1232.下列關(guān)于鏈狀烷烴的說法正確的有①在鏈狀烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵②分子組成上滿足通式CnH2n＋2(n≥1)

③分子組成上滿足CnH2n＋2(n≥1)的有機(jī)物都是鏈狀烷烴④丙烷分子中所有的碳原子均在同一條直線上⑤鏈狀烷烴中所有原子可能共平面⑥碳原子間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的有機(jī)物一定是鏈狀烷烴A.3個(gè)

B.4個(gè)

C.5個(gè)

D.6個(gè)√3.寫出下列各種鏈狀烷烴的分子式：含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的烷烴是_____；和CO2密度相同的烷烴是______；碳、氫質(zhì)量比為5∶1的烷烴是______。123CH4C3H8C5H12解析在CnH2n＋2中，隨著n的不斷增大，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也逐漸增大，故含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的烷烴是甲烷；與CO2密度相同的烷烴，其相對(duì)分子質(zhì)量與CO2必須相同，丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為44；由CnH2n＋2知，12n∶(2n＋2)＝5∶1，則n＝5，為戊烷。返回03同系物同分異構(gòu)體TONGXIWUTONGFENYIGOUTI1.同系物知識(shí)梳理CH21.CH3CH2CH2CH3與

是否屬于同系物？為什么？深度思考提示不是。因?yàn)橥滴镌诜肿咏M成上必須相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，一定具有不同的分子式。2.符合通式CnH2n＋2的含不同碳原子的有機(jī)物一定互為同系物嗎？提示符合通式CnH2n＋2的有機(jī)物都是鏈狀烷烴，一定互為同系物。3.CH2==CH2(乙烯)和

(環(huán)丙烷)相差一個(gè)CH2，二者互為同系物嗎？提示二者不互為同系物，二者雖然通式相同，但二者不是同一類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似。4.同系物的組成元素一定相同嗎？組成元素相同的有機(jī)物一定是同系物嗎？提示同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故組成元素一定相同。組成元素相同的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不一定相似，故不一定是同系物。歸納總結(jié)同系物的判斷標(biāo)準(zhǔn)說明

①同系物所含元素種類一定相同，除C、H外其他種類元素原子數(shù)必須相同。②同系物一定具有不同的碳、氫原子數(shù)和分子式。③同系物一定具有不同的相對(duì)分子質(zhì)量(相差14n)。2.同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體分子式不同結(jié)構(gòu)相同分子式而結(jié)構(gòu)不同判斷正誤(1)同分異構(gòu)體的相對(duì)分子質(zhì)量相同，相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物一定是同分異構(gòu)體(

)(2)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物一定不是同系物，互為同系物的化合物一定不是同分異構(gòu)體(

)(3)互為同分異構(gòu)體的化合物，化學(xué)性質(zhì)一定相似(

)(4) 和CH3CH2CH2Cl互為同分異構(gòu)體(

)(5)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物一定不屬于同一類有機(jī)物(

)×√×√×歸納總結(jié)對(duì)同分異構(gòu)體概念的理解同分異構(gòu)體分子式相同相對(duì)分子質(zhì)量必相同不一定屬于同一類物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同原子或原子團(tuán)的連接順序不同原子的空間排列不同深度思考5.CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12各有幾種同分異構(gòu)體？寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。提示CH4、C2H6和C3H8均只有1種結(jié)構(gòu)，無(wú)同分異構(gòu)體。C4H10有2種同分異構(gòu)體，分別為CH3CH2CH2CH3和

，C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為CH3CH2CH2CH2CH3、

、

。6.分子式為C6H14的烷烴有幾種同分異構(gòu)體？請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。答案5種CH3CH2CH2CH2CH2CH3、

、

、

、

解析a.將分子中所有碳原子連成直鏈作為母鏈。C—C—C—C—C—Cb.從母鏈一端取下一個(gè)碳原子作為支鏈(即甲基)，依次連在主鏈中心對(duì)稱線一側(cè)的各個(gè)碳原子上，此時(shí)碳骨架有兩種：注意：甲基不能連在①和⑤位上，②位和④位等效，只能用一個(gè)，否則重復(fù)。c.從母鏈上取下兩個(gè)碳原子作為一個(gè)支鏈(即乙基)或兩個(gè)支鏈(即兩個(gè)甲基)依次連在主鏈中心對(duì)稱線一側(cè)的各個(gè)碳原子上，此時(shí)碳骨架結(jié)構(gòu)有兩種：②位或③位上不能連乙基，否則主鏈上會(huì)有5個(gè)碳原子。所以C6H14共有5種同分異構(gòu)體。歸納總結(jié)烷烴同分異構(gòu)體的書寫(1)遵循的原則：主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散；位置由心到邊，排列對(duì)鄰到間。(2)書寫的步驟①先寫出碳原子數(shù)最多的主鏈。②寫出少一個(gè)碳原子的主鏈，另一個(gè)碳原子作為甲基(—CH3)接在主鏈某碳原子上。③寫出少兩個(gè)碳原子的主鏈，另兩個(gè)碳原子作為乙基(—CH2CH3)或兩個(gè)甲基(—CH3)接在主鏈碳原子上，以此類推。1.下列敘述正確的是A.分子式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物C.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D.相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體跟蹤強(qiáng)化12√3解析分子式相同的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不一定相同，所以不一定是同種物質(zhì)；通式相同的不同物質(zhì)不一定是同系物，也可能是同分異構(gòu)體或是其他關(guān)系；相對(duì)分子質(zhì)量相同，分子式不一定相同，如NO和C2H6，因此不一定是同分異構(gòu)體。1232.下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是A.與

互為同分異構(gòu)體B.CH3—CH2—CH2—CH3與C.C2H6與C3H8D.O2與O312√33.(2019·菏澤單縣一中高一月考)下列物質(zhì)互為同系物的是A. 與B.CH3CH3與C.CH3CH2Cl與D.CH3CH2CH3與CH3CH2Cl12√3解析A項(xiàng)，二者屬于同種物質(zhì)；B項(xiàng)，二者互為同系物；C項(xiàng)，二者所含氯原子數(shù)不同且分子組成不是相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，不互為同系物；D項(xiàng)，二者不屬于同一類物質(zhì)，不互為同系物。12返回3本課結(jié)束第2課時(shí)烷烴的性質(zhì)第七章

第一節(jié)

認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物1.了解烷烴的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”的

素養(yǎng)。2.熟練掌握甲烷的主要性質(zhì)，提高“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力。3.認(rèn)識(shí)取代反應(yīng)的概念及特點(diǎn)，培養(yǎng)“微觀探析及變化觀念”。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.烷烴的物理性質(zhì)知識(shí)梳理

相似性遞變性(隨分子中碳原子數(shù)增加)熔、沸點(diǎn)較低逐漸_____密度比水___逐漸_____狀態(tài)氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，常溫常壓下分子中碳原子數(shù)n≤4的烷烴為氣態(tài)(常溫常壓下，新戊烷為氣態(tài))溶解性難溶于

，易溶于汽油等_________升高增大小水有機(jī)溶劑2.化學(xué)性質(zhì)(1)穩(wěn)定性：通常條件下與

、

或

等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(2)可燃性：烷烴都能燃燒。CH4燃燒方程式：________________________C3H8燃燒方程式：__________________________鏈狀烷烴燃燒通式：_____________________________________強(qiáng)酸強(qiáng)堿高錳酸鉀(3)取代反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)探究：CH4和Cl2的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A裝置：試管內(nèi)氣體顏色逐漸

；試管內(nèi)壁有

出現(xiàn)，試管中有

，且試管內(nèi)液面

，水槽中有固體析出B裝置：_______變淺油狀液滴一層油狀液體上升無(wú)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論CH4與Cl2在

條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為：________________________；__________________________；__________________________；________________________光照②甲烷的四種氯代產(chǎn)物的性質(zhì)。a.水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均

。b.狀態(tài)：常溫下除CH3Cl是

，其余三種均為

。③取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的

被其他

所替代的反應(yīng)。(4)分解反應(yīng)：烷烴在較高的溫度下會(huì)發(fā)生分解。不溶于水氣體油狀液體某些原子或原子團(tuán)原子或原子團(tuán)(1)C4H10的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高(

)(2)常溫常壓下，C3H8、C4H10和C6H14都呈液態(tài)(

)√×判斷正誤提示常溫常壓下，分子中碳原子數(shù)n≤4的烷烴為氣態(tài)，故C6H14為液態(tài)。提示CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成物除CH3Cl和HCl外，還有CH2Cl2、CHCl3、CCl4。(3)烷烴的密度都小于水的密度(

)(4)乙烷也可以和氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)(

)(5)CH4和Cl2按體積比1∶1混合，發(fā)生取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有兩種(

)√√×1.CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是什么？如1molCH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成的氯代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣為多少摩爾？提示產(chǎn)物中最多的為HCl，根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，每取代一個(gè)氫原子，則消耗一個(gè)氯氣分子，故生成1molCH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4所消耗的氯氣為1mol、2mol、3mol、4mol，則1molCH4和Cl2反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯代物消耗的氯氣為0.25×(1＋2＋3＋4)mol＝2.5mol。深度思考2.乙烷和甲烷性質(zhì)相似，乙烷和氯氣按體積比1∶1混合，光照條件下能生成純凈的一氯乙烷嗎？提示不能，因?yàn)橥闊N和氯氣的反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，故乙烷分子中的氫原子是被氯原子逐步取代，故產(chǎn)物是一氯乙烷到六氯乙烷和HCl的混合物，不能得到純凈的一氯乙烷。歸納總結(jié)烷烴(以甲烷為例)發(fā)生取代反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律(1)反應(yīng)條件：反應(yīng)條件為光照，其光照為漫射光，強(qiáng)光直射易發(fā)生爆炸。(2)反應(yīng)物：反應(yīng)物為鹵素單質(zhì)，如甲烷與氯水、溴水不反應(yīng)，但可以與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)產(chǎn)物：雖然反應(yīng)物的比例、反應(yīng)的時(shí)間長(zhǎng)短等因素會(huì)造成各種產(chǎn)物的比例不同，但甲烷與氯氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四種有機(jī)物與HCl形成的混合物。反應(yīng)產(chǎn)物中HCl的物質(zhì)的量最多。(4)反應(yīng)特點(diǎn)①連鎖反應(yīng)甲烷分子中的氫原子被氯原子逐步取代，第一步反應(yīng)一旦開始，后續(xù)反應(yīng)立即進(jìn)行，且各步反應(yīng)可同時(shí)進(jìn)行。即當(dāng)n(CH4)∶n(Cl2)＝1∶1時(shí)，并不只發(fā)生反應(yīng)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，其他反應(yīng)也在進(jìn)行。②數(shù)量關(guān)系CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，每有1molH被取代，則消耗1molCl2，同時(shí)生成1molHCl，即n(Cl2)＝n(H)＝n(HCl)。1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗4molCl2。1.(2019·濟(jì)南月考)下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述正確的是A.烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增加而逐漸降低B.烷烴易被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.在光照條件下，烷烴易與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈的產(chǎn)物跟蹤強(qiáng)化1234√解析烷烴的沸點(diǎn)一般隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；烷烴通常情況下性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在光照條件下，烷烴只能與純凈的鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，不與溴水反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鹵素原子取代烷烴分子中氫原子的位置和個(gè)數(shù)難以控制，故很難得到純凈的產(chǎn)物，D項(xiàng)正確。13422.幾種烷烴的沸點(diǎn)如下：解析隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的沸點(diǎn)逐漸升高，丙烷的沸點(diǎn)應(yīng)介于乙烷和丁烷的沸點(diǎn)之間。1234烷烴甲烷乙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)/℃－162－89－136根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是A.約－40℃ B.低于－162℃C.低于－89℃ D.高于36℃√3.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1∶3混合，在光照下得到的有機(jī)產(chǎn)物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正確的是A.只有①

B.只有③C.①②③的混合物

D.①②③④的混合物解析CH4和Cl2的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，無(wú)論兩者的物質(zhì)的量之比為多少，其產(chǎn)物都是HCl和CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，故選D。134√24.(2018·上海靜安區(qū)高一檢測(cè))將體積比為1∶4的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是A.產(chǎn)物中只有四氯化碳分子是正四面體結(jié)構(gòu)B.瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴形成C.若日光直射，可能發(fā)生爆炸D.生成物只有CCl4、HCl134√2解析A項(xiàng)，CCl4與CH4結(jié)構(gòu)一樣，為正四面體，正確。B項(xiàng)，CH4與Cl2反應(yīng)消耗Cl2，所以黃綠色逐漸變淺，反應(yīng)生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是油狀液體，正確。C項(xiàng)，若日光直射，反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，氣體體積膨脹，可能發(fā)生爆炸，正確。D項(xiàng)，CH4與Cl2反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，錯(cuò)誤。1342本課結(jié)束第1課時(shí)乙烯第七章

第二節(jié)乙烯與有機(jī)高分子材料1.掌握乙烯的組成及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，增強(qiáng)“宏觀辨

識(shí)與微觀探析”的能力。2.掌握乙烯的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)加成反應(yīng)的特點(diǎn)，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認(rèn)

知”能力。3.了解乙烯在生產(chǎn)及生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)(一)乙烯的分子組成與結(jié)構(gòu)知識(shí)梳理分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型空間充填模型C2H4CH2==CH2(二)乙烯的性質(zhì)1.乙烯的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味水溶性密度無(wú)色氣體稍有氣味

溶于水比空氣_____難略小2.乙烯的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)①燃燒：現(xiàn)象：火焰

，伴有

。化學(xué)方程式：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。②和酸性KMnO4溶液反應(yīng)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液褪色。結(jié)論：乙烯能被酸性KMnO4溶液

。明亮黑煙氧化(2)加成反應(yīng)①將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中現(xiàn)象：溴的四氯化碳溶液

?；瘜W(xué)方程式：

。②加成反應(yīng)定義：有機(jī)物分子中的

與其他

直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。褪色不飽和碳原子原子或原子團(tuán)書寫下列加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3—CH3CH3—CH2—OH(3)聚合反應(yīng)①定義：由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的聚合物的反應(yīng)。②乙烯自身加成生成聚乙烯的方程式：

該反應(yīng)是聚合反應(yīng)，同時(shí)也是加成反應(yīng)，這樣的反應(yīng)又被稱為加成聚合反應(yīng)，簡(jiǎn)稱

。其中，—CH2—CH2—稱為

，n稱為

，小分子乙烯稱為聚乙烯的

。加聚反應(yīng)鏈節(jié)聚合度單體(三)乙烯的用途1.乙烯是重要的化工原料，在一定條件下用來(lái)制聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等。

的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作

。乙烯植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可書寫為CH2CH2(

)×判斷正誤提示乙烯分子中含有

，在書寫時(shí)，官能團(tuán)

不能省略，應(yīng)為CH2==CH2。提示乙烯是一種稍有氣味，難溶于水的氣體。(2)乙烯是一種無(wú)色無(wú)味，易溶于水的氣體(

)×√(3)乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑(

)(4)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反應(yīng)原理相同(

)×提示乙烯使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，乙烯使溴水褪色發(fā)生的為加成反應(yīng)。(5)乙烯聚合生成聚乙烯，本質(zhì)是每個(gè)乙烯分子中的碳碳雙鍵的一個(gè)鍵斷裂，相互結(jié)合生成聚乙烯，因此也稱為加聚反應(yīng)(

)√1.已知乙烯分子中兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子同在一個(gè)平面內(nèi)，推測(cè)丙烯(CH2==CH—CH3)分子中最多有幾個(gè)原子共面？提示丙烯可以認(rèn)為乙烯分子中的一個(gè)氫原子被—CH3取代，且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故可以將甲基上的一個(gè)H原子旋入面內(nèi)，故丙烯分子中最多有7個(gè)原子共面。深度思考2.體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨時(shí)對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員受傷部位噴射藥劑氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸點(diǎn)為12.27℃)進(jìn)行局部冷卻麻醉應(yīng)急處理，工業(yè)上制取氯乙烷有兩種方案：a.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClb.CH2==CH2＋HClCH3—CH2Cl你認(rèn)為制備氯乙烷的最好方案為________(填“a”或“b”)，并說出選擇該方案及不選擇另一方案的理由。提示最好方案為b。理由：a方案中CH3CH3和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中除CH3CH2Cl和HCl外，還有很多副產(chǎn)物(如CH3CHCl2、

、CHCl2CH2Cl、CHCl2CHCl2、CHCl2CCl3、CCl3—CCl3等)，產(chǎn)物不純，產(chǎn)率低。b方案中CH2==CH2和HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有CH3CH2Cl，產(chǎn)品純度高、產(chǎn)率高。3.某化工廠廠房有兩罐失去標(biāo)識(shí)的氣體，分別是乙烷和乙烯，怎么用化學(xué)方法鑒別哪一罐是乙烷氣體或乙烯氣體？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。提示方案一，將兩氣體分別通入到溴水中，溴水褪色的為乙烯，則不褪色的為乙烷。方案二，將兩氣體分別通入到酸性KMnO4溶液，紫紅色褪色的為乙烯，不褪色的為乙烷。方案三，將兩氣體分別在空氣中燃燒，火焰明亮，且伴有黑煙的為乙烯，無(wú)黑煙的為乙烷。4.含有碳碳雙鍵的有機(jī)物很多，其性質(zhì)和乙烯相似，寫出下列要求的方程式。(1)丙烯與溴水反應(yīng)：

。(2)丙烯在一定條件下加聚生成聚丙烯：_______________________________

。CH3—CH==CH2＋Br2―→nCH3—CH==CH2歸納總結(jié)乙烷與乙烯的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)對(duì)比分子結(jié)構(gòu)分子式C2H6C2H4結(jié)構(gòu)式碳碳鍵類別碳碳單鍵碳碳雙鍵分子內(nèi)原子的相對(duì)位置C、H不全在一個(gè)平面內(nèi)6個(gè)原子都在同一平面內(nèi)化學(xué)性質(zhì)燃燒2C2H6＋7O24CO2＋6H2OC2H4＋3O22CO2＋2H2O特征反應(yīng)C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HClCH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)因發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色1.長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅土放置在盛放水果的容器中，其目的是A.利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變B.利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C.利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D.利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果跟蹤強(qiáng)化1234√解析水果釋放出的乙烯是催熟劑，用KMnO4溶液來(lái)吸收乙烯，防止水果早熟。2.(2019·自貢高一檢測(cè))能證明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是A.乙烯分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶2B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴單質(zhì)D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色解析分子中的碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比只能說明烴的組成，不能說明其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；燃燒產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等和被酸性KMnO4溶液氧化，不能說明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵；1mol乙烯只能與1mol溴單質(zhì)加成，說明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵。1234√3.(2019·武漢高一期中)①②是兩種常見烴的球棍模型，則下列敘述正確的是A.都能在空氣中燃燒B.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.都能發(fā)生加成反應(yīng)D.等質(zhì)量的①②完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生CO2的量相同解析由題圖可知，①為乙烷，②為乙烯。乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烯能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烯能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烷和乙烯的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量時(shí)二者的物質(zhì)的量不同，產(chǎn)生CO2的量也不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1342√4.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是A.CH3CH3

B.CH3CHCl2B.CH3CH2OH D.CH3CH2Br1342√解析A項(xiàng)CH2==CH2和H2加成可生成CH3CH3；C項(xiàng)CH2==CH2和H2O加成可生成CH3CH2OH；D項(xiàng)CH2==CH2和HBr加成可生成CH3CH2Br；C項(xiàng)中兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳上，CH2==CH2和任何含氯物質(zhì)加成都不能生成，故選B。本課結(jié)束第2課時(shí)烴有機(jī)高分子材料第七章

第二節(jié)乙烯與有機(jī)高分子材料1.了解烴的概念及分類，了解常見烴的組成及結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型

認(rèn)知”能力。2.初步認(rèn)識(shí)有機(jī)高分子材料的組成、性能，了解塑料、合成橡膠、合成纖維

的性能及在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)二、有機(jī)高分子材料內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、烴烴TING011.烴的概念僅含

和

兩種元素的有機(jī)化合物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴。知識(shí)梳理碳?xì)?.烴的分類依據(jù)：烴分子中碳原子間

的不同及碳骨架的不同。成鍵方式CH2==CH2—C≡C—3.常見烴分子結(jié)構(gòu)探究目的：通過學(xué)習(xí)甲烷、乙烯、乙炔的分子結(jié)構(gòu)，理解常見烴的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。活動(dòng)記錄：烴甲烷乙烯乙炔電子式化學(xué)鍵

共價(jià)單鍵C—H共價(jià)單鍵和

共價(jià)鍵C—H共價(jià)單鍵和

鍵C—H—C≡C—球棍模型分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)碳原子

個(gè)單電子完全和

個(gè)氫原子形成

個(gè)共價(jià)

，形成以碳原子為中心的

結(jié)構(gòu)碳和碳形成

，剩余價(jià)鍵完全和氫原子形成C—H單鍵，鍵和鍵夾角為

，2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子在___________碳和碳形成

，剩余價(jià)鍵和氫原子形成

單鍵，鍵和鍵夾角為

，2個(gè)氫和2個(gè)碳原子成________444單鍵正四面體碳碳雙鍵120°同一平面內(nèi)碳碳三鍵C—H180°直線結(jié)構(gòu)(1)含有碳和氫兩元素的有機(jī)化合物就屬于烴(

)判斷正誤×提示烴是分子中只含C和H兩元素的有機(jī)化合物。(2)屬于烴的有機(jī)化合物分子中氫原子個(gè)數(shù)可以為奇數(shù)(

)×提示根據(jù)碳原子的4價(jià)鍵理論，烴分子中的氫原子一定為偶數(shù)。(3)甲烷、乙烯和乙炔分子中都只含有碳和氫兩元素，故它們是同系物(

)×提示三者的結(jié)構(gòu)不同，甲烷分子中全部為單鍵，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙炔分子中含有碳碳三鍵，而且分子組成上也不相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故不為同系物。(4)乙烯的分子式為C2H4，故分子組成為C6H12的烴一定屬于烯烴(

)×提示分子組成為C6H12的烴，可以是烯烴，也可能屬于環(huán)烷烴，如環(huán)己烷。(5)苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，分子高度不飽和，故苯分子中一定含有碳碳雙鍵，屬于烯烴(

)×提示苯分子中含有

，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

是一種習(xí)慣寫法，分子中不含有

，屬于芳香烴。知識(shí)拓展芳香族化合物與苯1.芳香族化合物：分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物。2.苯的組成與結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間形狀C6H6平面正六邊形其中，苯環(huán)中的碳碳之間的鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，苯分子中6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子都在同一平面內(nèi)。3.苯的用途：苯是一種重要的有機(jī)化工原料和有機(jī)溶劑，廣泛用于生產(chǎn)醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料、洗滌劑和合成高分子材料等。1.比較CH4、CH2==CH2的化學(xué)性質(zhì)，并分析其化學(xué)性質(zhì)與二者結(jié)構(gòu)的關(guān)系？深度思考物質(zhì)甲烷乙烯與Br2反應(yīng)Br2試劑___________________________反應(yīng)條件_____

反應(yīng)類型__________氧化反應(yīng)和O2燃燒燃燒，火焰呈

色燃燒，火焰_______________酸性KMnO4溶液___________________________Br2蒸氣溴水或溴的CCl4溶液光照取代加成淡藍(lán)明亮、伴有黑煙不反應(yīng)酸性KMnO4溶液褪色性質(zhì)和結(jié)構(gòu)關(guān)系CH4分子中的碳原子為

結(jié)構(gòu)，所成的鍵為

，性質(zhì)

，主要發(fā)生

反應(yīng)CH2==CH2分子中的碳原子為___

結(jié)構(gòu)，所成的鍵為

，其中一個(gè)鍵容易斷裂，性質(zhì)活潑，主要發(fā)生

、

反應(yīng)飽和單鍵穩(wěn)定取代不飽和碳碳雙鍵加成反應(yīng)氧化2.已知乙炔結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，分子中含有不飽和的碳碳三鍵，根據(jù)乙炔的結(jié)構(gòu)，試推測(cè)乙炔可能有哪些性質(zhì)？提示乙炔分子中含碳碳三鍵，可能發(fā)生如下反應(yīng)：①燃燒：現(xiàn)象為火焰明亮，伴有黑煙。②加成反應(yīng)：能使Br2的CCl4溶液褪色。③氧化反應(yīng)：能使酸性KMnO4溶液褪色。④加聚反應(yīng)：能在一定條件下加聚生成聚合物。3.已知乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，C2H2為直線結(jié)構(gòu)，苯(C6H6)分子中6個(gè)氫原子和6個(gè)碳原子在同一平面，為正六邊形結(jié)構(gòu)，則有機(jī)物M分子中，最多有幾個(gè)原子共直線？最多有幾個(gè)原子共平面？提示根據(jù)乙炔、乙烯和苯的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)應(yīng)為則最多有6個(gè)原子共直線，因?yàn)樘继紗捂I可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個(gè)原子共面。思維建模1.典型空間結(jié)構(gòu)(1)甲烷型：正四面體→凡是碳原子與4個(gè)原子形成4個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，其空間結(jié)構(gòu)都是四面體形，5個(gè)原子中最多有3個(gè)原子共平面。(2)乙烯型：平面結(jié)構(gòu)→與碳碳雙鍵直接相連的4個(gè)原子與2個(gè)碳原子共平面。(3)苯型：平面結(jié)構(gòu)→位于苯環(huán)上的12個(gè)原子共平面，位于對(duì)角線位置上的4個(gè)原子共直線。2.單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)對(duì)于一些復(fù)雜的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，要解剖成若干個(gè)基本單元，由整體到局部，然后再回到整體。每一個(gè)基本單元的空間構(gòu)型都要搞清楚，有時(shí)憑借局部即可判斷整體。在拼接或組合時(shí)要注意是否可以發(fā)生鍵的旋轉(zhuǎn)。1.已知丙烷和甲烷互為同系物，下列有關(guān)丙烷的說法錯(cuò)誤的是A.丙烷屬于飽和烴B.丙烷和氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)C.丙烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.丙烷分子中3個(gè)碳原子不在同一直線上跟蹤強(qiáng)化123解析丙烷是飽和烴，屬于烷烴，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色?！?2.下列有關(guān)烴的說法正確的是A.烴分子中除了含碳和氫之外，還可能含其他元素B.根據(jù)烴分子中碳原子間成鍵方式不同，可把烴分為飽和烴和不飽和烴C.分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物就是芳香烴D.乙烯和乙炔分子中都含有不飽和鍵，故它們互為同系物解析烴是分子中只有碳和氫元素的有機(jī)物，A錯(cuò)誤；含苯環(huán)的碳?xì)浠衔锊艑儆诜枷銦N，C錯(cuò)誤；乙烯和乙炔分子結(jié)構(gòu)不同，不為同系物，D錯(cuò)誤。123√43.下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是A.由乙烯制乙醇B.乙烷在空氣中燃燒C.乙炔和溴反應(yīng)生成1,1,2,2-四溴乙烷()D.由乙烯制聚乙烯123解析乙烷在空氣中燃燒為氧化反應(yīng)?！?4.下列有機(jī)物分子中，所有原子不可能在同一平面內(nèi)的是A.CH2==CHCl B.CH3CH2CH3C. D.CF2==CF2123解析CH2==CHCl和CF2==CF2可看作CH2==CH2分子中的H原子被Cl或F原子代替后的產(chǎn)物，因乙烯為平面結(jié)構(gòu)，故A和D中所有原子共面，因苯環(huán)中6個(gè)碳和6個(gè)H原子共平面，故C項(xiàng)所有原子共面，丙烷分子中碳原子為飽和結(jié)構(gòu)，空間為四面體結(jié)構(gòu)，故丙烷分子中所有原子不可能共面。返回√402有機(jī)高分子材料YOUJIGAOFENZICAILIAO1.有機(jī)高分子材料的分類根據(jù)來(lái)源不同可將有機(jī)高分子材料分為

有機(jī)高分子材料和

有機(jī)高分子材料。天然有機(jī)高分子材料：如

、

、

等。合成有機(jī)高分子材料：如

、

、

、黏合劑、涂料等。知識(shí)梳理天然棉花羊毛天然橡膠塑料合成纖維合成橡膠合成2.三大合成高分子材料——塑料、橡膠和纖維(1)塑料①成分主要成分合成樹脂添加劑

提高塑性

防止塑料老化

使塑料著色增塑劑防老劑著色劑②主要性能塑料具有強(qiáng)度

、密度

、耐

，

加工等優(yōu)良的性能。③常用塑料用途名稱用途聚乙烯可制成食品包裝袋聚氯乙烯電線的絕緣層，管道等聚苯乙烯泡沫包裝材料，絕緣材料聚四氟乙烯制實(shí)驗(yàn)儀器、化工用品聚丙烯制管材，包裝材料有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)制飛機(jī)和車輛的風(fēng)擋，光學(xué)儀器等脲醛塑料(電玉)制電器開關(guān)，插座高小腐蝕易(2)橡膠①天然橡膠主要成分是

，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。②硫化橡膠：工業(yè)上用硫與橡膠作用進(jìn)行硫化，使線型的高分子鏈之間通過硫原子形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，從而提高強(qiáng)度、韌性和化學(xué)穩(wěn)定性。③常見合成橡膠有丁苯橡膠，順丁橡膠，氯丁橡膠，還有氟橡膠、硅橡膠等特種橡膠。④主要用途：制

，在航空、航天、國(guó)防等領(lǐng)域也有廣泛應(yīng)用。聚異戊二烯輪胎(3)纖維①分類：纖維天然纖維：

、

、

和麻等化學(xué)纖維再生纖維：黏膠纖維、大豆蛋白纖維合成纖維：聚丙烯纖維(丙綸)、聚氯乙烯纖維(氯綸)等棉花羊毛蠶絲②合成纖維性能：強(qiáng)度

、彈性

、耐磨、耐化學(xué)腐蝕、不易蟲蛀等。③主要用途：制

、繩索、漁網(wǎng)等，廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)領(lǐng)域。高好衣料(1)有機(jī)高分子材料是一類結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜的有機(jī)物(

)提示有機(jī)高分子材料雖然相對(duì)分子質(zhì)量很大，但一般結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，是由很多重復(fù)的鏈節(jié)構(gòu)成。(2)真絲、塑料和滌綸都是合成高分子材料(

)提示真絲是天然高分子材料，塑料和滌綸是合成高分子材料。(3)有機(jī)高分子材料是混合物(

)提示有機(jī)高分子材料是由很多重復(fù)的鏈節(jié)構(gòu)成，聚合度n不同，故為混合物。判斷正誤××√(4)乙烯和聚乙烯都能使溴的CCl4溶液褪色(

)提示聚乙烯結(jié)構(gòu)為CH2—CH2，鏈節(jié)中不存在碳碳雙鍵，不能使溴的CCl4溶液褪色。(5)橡膠硫化發(fā)生的是物理變化(

)提示

橡膠硫化是線型高分子鏈之間通過硫原子形成化學(xué)鍵產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，發(fā)生的是化學(xué)變化。(6)以石油、煤、天然氣為原料可以生產(chǎn)某些有機(jī)高分子材料(

)提示以石油、天然氣和煤為原料制成有機(jī)高分子單體，再聚合生成塑料、合成纖維等有機(jī)高分子材料?！痢痢?.聚氯乙烯(PVC)和聚丙烯(PP)是兩種常用塑料，試寫出由單體氯乙烯(CH2==CHCl)和丙烯(CH2==CHCH3)分別合成兩種塑料的化學(xué)方程式？反應(yīng)類型是什么？理解應(yīng)用提示nCH2==CHCl ，發(fā)生了加聚反應(yīng)；nCH2==CHCH3 ，發(fā)生了加聚反應(yīng)。2.寫出有機(jī)高分子材料

的單體。提示該高分子材料單體為CH2==CH2和

。方法指導(dǎo)加聚反應(yīng)單體的判斷方法方法一：彎箭頭法(一邊趕法)，去掉[

]和n，將鏈節(jié)中的一個(gè)鍵從左向右折疊，單變雙，雙變單，遇到碳超過4價(jià)，則斷開。如維通橡膠―→―→CH2==CF2和CF2==CF—CF3。方法二：?jiǎn)巫冸p，雙變單，超過四價(jià)則斷開。如：丁苯橡膠―→―→CH2==CH—CH==CH2和

。1.下列高分子材料屬于天然高分子材料的是A.聚乙烯塑料

B.麻C.丁苯橡膠

D.脲醛樹脂跟蹤強(qiáng)化123√解析聚乙烯塑料、丁苯橡膠和脲醛樹脂都為合成高分子材料，麻為天然高分子材料。41232.人們?cè)谌粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高分子材料，下列說法中正確的是A.天然橡膠易溶于水B.羊毛是合成高分子化合物C.聚乙烯塑料是天然高分子材料D.聚氯乙烯塑料會(huì)造成“白色污染”√解析聚氯乙烯塑料在自然界中難以降解會(huì)造成“白色污染”，天然橡膠、羊毛和聚乙烯塑料都是高分子材料，難溶于水，羊毛是天然的，而聚乙烯塑料是合成的高分子材料，綜上所述，選擇D項(xiàng)。43.下列對(duì)乙烯和聚乙烯的描述不正確的是A.乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物B.乙烯的性質(zhì)與聚乙烯相同C.常溫下，乙烯是氣體，聚乙烯是固體D.乙烯可使溴水褪色，而聚乙烯則不能123解析乙烯為化合物，聚乙烯中由于n值不同，一般為混合物，故A正確；乙烯分子含碳碳雙鍵，而聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，故兩者性質(zhì)不同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，乙烯為氣體，聚乙烯為固體，故C正確；乙烯能使溴水褪色，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，則不能使溴水褪色，故D項(xiàng)正確。√44.航天科學(xué)家正在考慮用塑料飛船代替鋁制飛船，進(jìn)行太空探索。其依據(jù)是A.塑料是一種高分子化合物，可以通過取代反應(yīng)大量生產(chǎn)B.塑料生產(chǎn)中加入添加劑可得到性能比鋁優(yōu)良的新型材料C.塑料用途廣泛，可從自然界中直接得到D.塑料是有機(jī)物，不會(huì)和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿作用123解析飛船飛行速度很快，所以其材料要輕，耐高溫耐摩擦，因此所用塑料代替品要加入合適的添加劑制成優(yōu)良的新型材料，故選B。返回√4本課結(jié)束第1課時(shí)乙醇第七章

第三節(jié)

乙醇與乙酸1.掌握乙醇的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，理解烴的衍生物，官能團(tuán)的概念，培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”。2.了解乙醇在日常生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹翱茖W(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”。3.初步學(xué)會(huì)分析官能團(tuán)(原子團(tuán))與性質(zhì)關(guān)系的方法，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的能力。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)(一)烴的衍生物1.概念烴分子中的

被

所取代而生成的一系列化合物。2.實(shí)例CH3CH2Cl、

、CH3CH2OH等。氫原子其他原子或原子團(tuán)知識(shí)梳理分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型C2H6O

CH3CH2OH或C2H5OH

(二)乙醇1.乙醇的組成與結(jié)構(gòu)2.乙醇的物理性質(zhì)無(wú)色、特殊香味液體和水任意比互溶易揮發(fā)比水小(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一個(gè)H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的產(chǎn)物，故乙烷為烴的衍生物(

)(2)乙醇可以看作乙烷分子中氫原子被氫氧根(OH－)取代后的產(chǎn)物，故乙醇水溶液應(yīng)呈堿性(

)××判斷正誤提示

烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物，其他原子或原子團(tuán)不能是烴結(jié)構(gòu)中的原子或原子團(tuán)。提示

乙醇為烴的衍生物，可看作CH3CH3分子中的一個(gè)氫原子被中性的羥基(—OH)代替，而不是氫氧根(OH－)，故乙醇為非電解質(zhì)，水溶液呈中性。(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分離乙醇和水(

)(4)乙醇是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑，能溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物(

)(5)分子式為C2H6O的有機(jī)物不一定為乙醇(

)×√√提示

乙醇和水互溶，無(wú)法用分液的方法分離。提示

滿足分子式C2H6O的有機(jī)物可以是乙醇()，也可以是二甲醚()。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無(wú)水乙醇中放入金屬鈉后，試管中有

產(chǎn)生，放出的氣體可在空氣中安靜地燃燒，火焰呈

色；燒杯壁上有

生成，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水_________3.乙醇的化學(xué)性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)探究氣泡淡藍(lán)水珠不變渾濁

銅絲灼燒時(shí)

，插入乙醇后

，反復(fù)幾次可聞到___________變黑變紅刺激性氣味乙酸(CH3COOH)(2)乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)乙醇的氧化反應(yīng)2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑物質(zhì)CH2==CH2CH≡CH

CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

—C≡C——Br—OH—CHO—COOH官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵碳碳三鍵溴原子羥基醛基羧基官能團(tuán)(1)概念：決定有機(jī)化合物特性的原子或原子團(tuán)。(2)幾種常見物質(zhì)的官能團(tuán)歸納總結(jié)4.乙醇的用途(1)乙醇可以作

。(2)是重要的化工原料和溶劑。(3)醫(yī)療上用

(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液作消毒劑。燃料75%(1)乙烷可以和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，其官能團(tuán)為甲基(—CH3)(

)(2)乙醇汽油是汽油中添加一定乙醇的汽油，該汽油燃燒，可降低污染氣體的排放(

)(3)乙醇分子式為C2H6O，故1mol乙醇和足量的鈉反應(yīng)，可生成3mol氫氣(

)×√判斷正誤提示

乙烷(及烷烴)分子中不含官能團(tuán)。提示

乙醇分子中只有羥基上的氫原子才能和鈉反應(yīng)，故1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)只生成0.5mol氫氣?！?4)乙醇中的羥基上氫原子不如水中的氫原子活潑(

)(5)在乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)中，乙醇表現(xiàn)還原性(

)√√1.已知密度大小ρ(水)＞ρ(Na)＞ρ(乙醇)，實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉和乙醇反應(yīng)，回答下列問題。(1)乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉浮在乙醇表面還是沉于乙醇底部？(2)和鈉與水反應(yīng)相對(duì)比，誰(shuí)的反應(yīng)更劇烈？說明什么問題？理解應(yīng)用答案鈉沉在乙醇的底部。答案鈉和水反應(yīng)更劇烈，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。(3)乙醇和鈉反應(yīng)，結(jié)合乙醇的結(jié)構(gòu)，分子中斷裂的是什么鍵？(4)1mol乙醇和足量的鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為多少升？答案乙醇結(jié)構(gòu)為

，反應(yīng)中斷裂的為羥基中的氧氫共價(jià)鍵。答案據(jù)反應(yīng)原理，1mol乙醇完全反應(yīng)，生成H2為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L。2.結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在乙醇和氧氣催化反應(yīng)中(1)實(shí)驗(yàn)中銅絲是否參與反應(yīng)？銅絲作用是什么？寫出相關(guān)的化學(xué)方程式？(2)已知乙醛的結(jié)構(gòu)式為

，結(jié)合乙醇的結(jié)構(gòu)，分析在反應(yīng)中，乙醇分子中斷裂的是哪些鍵？答案結(jié)合乙醛和乙醇的結(jié)構(gòu)，可以看出乙醇在催化氧化時(shí)，斷裂的為氧氫鍵和相鄰的碳原子上的碳?xì)滏I，如圖所示(3)結(jié)合乙醇催化氧化時(shí)化學(xué)鍵斷裂情況分析，什么樣的醇才能催化氧化？答案只有和羥基相連的碳原子上有氫原子才可以，結(jié)構(gòu)如圖所示1.水、乙醇中羥基氫原子的活潑性比較歸納總結(jié)

水與鈉反應(yīng)乙醇與鈉反應(yīng)鈉的變化鈉粒浮于水面，熔成閃亮的小球，并快速地四處游動(dòng)，很快消失鈉粒沉于試管底部，未熔化，最終慢慢消失聲的現(xiàn)象有“嘶嘶”聲響無(wú)聲響氣體檢驗(yàn)點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低。鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣。水分子中—OH上的氫原子比較活潑鈉的密度比乙醇的大。鈉與乙醇反應(yīng)較慢，生成氫氣。乙醇中羥基上的氫原子不如H2O中的活潑化學(xué)方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑反應(yīng)實(shí)質(zhì)水中的氫原子被置換乙醇分子中羥基上的氫原子被置換2.乙醇催化氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1.下列有關(guān)乙醇的表述正確的是A.乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H6OC.乙醇分子中羥基的電子式為D.乙醇分子的空間充填模型為跟蹤強(qiáng)化√1234解析甲基的電子式為

，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH或C2H5OH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基的電子式為

，為中性基團(tuán)，C錯(cuò)誤。12342.下列有關(guān)乙醇的說法錯(cuò)誤的是A.鈉的密度大于乙醇，實(shí)驗(yàn)室可用乙醇保存金屬鈉B.可用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)工業(yè)酒精中是否含水C.乙醇不能萃取出溴水中的溴D.分離乙醇和水常用蒸餾的方法√解析鈉可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故不能用乙醇保存金屬鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水CuSO4可以和水反應(yīng)生成藍(lán)色晶體，故可檢驗(yàn)乙醇中是否含水，B正確；乙醇和水互溶，故乙醇不能萃取溴水中的溴，C正確；乙醇和水的沸點(diǎn)不同，故可以用蒸餾的方法分離乙醇和水，D正確。12343.(2019·山東聊城高一月考)向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A.鈉塊沉在乙醇液面之下

B.鈉塊熔化成小球C.鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)

D.向燒杯中滴入幾滴酚酞溶液變紅色√解析鈉的密度比乙醇的大，故A正確、C錯(cuò)誤；鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比較緩慢，放出的熱量不足以使鈉熔化，故B錯(cuò)誤；燒杯中無(wú)OH－產(chǎn)生，酚酞不變紅色，故D錯(cuò)誤。12344.乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)①鍵斷裂B.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵和③鍵C.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵和⑤鍵D.在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤鍵√解析根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)，在和鈉反應(yīng)時(shí)①鍵斷裂，在銅催化共熱時(shí)與O2反應(yīng)時(shí)應(yīng)為①和③鍵斷裂，C錯(cuò)誤；燃燒則①②③④⑤全部斷裂。1234本課結(jié)束第2課時(shí)乙酸第七章

第三節(jié)乙醇與乙酸1.了解乙酸的物理性質(zhì)和用途，培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”。2.掌握乙酸的組成結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”。3.掌握酯化反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)，了解其實(shí)驗(yàn)操作，提高“證據(jù)推理與模型認(rèn)

知”能力。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)二、乙醇與乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較及應(yīng)用內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、乙酸乙酸YISUAN01分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)___________________________

_______________________________________(一)乙酸的組成和結(jié)構(gòu)知識(shí)梳理羧基(

或—COOH)C2H4O2CH3COOH(二)乙酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)乙酸是一種有

氣味的

，當(dāng)溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，會(huì)凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫

，易溶于

。強(qiáng)烈刺激性無(wú)色液體冰醋酸水和乙醇________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________變

色2.化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性2CH3COOH＋2Na―→

2CH3COONa＋H2↑紅CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2OCH3COOH2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有

生成，且能聞到_____(2)酯化反應(yīng)①概念：

與

反應(yīng)生成

的反應(yīng)。②實(shí)驗(yàn)探究酸

醇

酯和水無(wú)色透明油狀液體香味化學(xué)方程式

＋H—O—CH2CH3＋H2O(1)可以用水鑒別乙醇和乙酸(

)(2)乙酸分子中含有4個(gè)H原子，故為四元酸(

)(3)在酯化反應(yīng)中，只要乙醇過量，可以把乙酸完全反應(yīng)生成乙酸乙酯(

)(4)酯化反應(yīng)一定為取代反應(yīng)(

)(5)酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，加入的碎瓷片為反應(yīng)的催化劑(

)×××判斷正誤提示

乙醇和乙酸都易溶于水。提示乙酸分子中只有—COOH中的氫原子可以電離，故為一元酸。提示乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙酸不能完全生成乙酸乙酯?！獭撂崾舅榇善募尤胧菫榱朔乐巩a(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，不是反應(yīng)的催化劑。1.在生活中，可以用食醋消除水壺中的水垢(主要成分為碳酸鈣)，利用乙酸什么性質(zhì)？寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。深度思考提示利用乙酸的酸性。2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。提示要證明酸性鹽酸大于乙酸，乙酸大于碳酸，設(shè)計(jì)方案為：取等量CaCO3粉末于兩支試管中，再分別加入等體積的0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的乙酸溶液，反應(yīng)較劇烈的為鹽酸，反應(yīng)不太劇烈的為乙酸?；瘜W(xué)方程式為：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O(劇烈)2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(較緩慢)故酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸。3.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取乙酸乙酯。試回答下列問題：(1)加入藥品時(shí)，為什么不先加濃H2SO4，然后再加乙醇和乙酸？提示濃H2SO4的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，為了防止暴沸，實(shí)驗(yàn)中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢的加入濃H2SO4和乙酸。(2)導(dǎo)管末端為什么不能伸入飽和Na2CO3溶液中？提示為了防止實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。(3)濃H2SO4的作用是什么？飽和Na2CO3溶液的作用是什么？提示濃H2SO4在反應(yīng)中起到催化劑和吸水劑的作用；飽和Na2CO3溶液在實(shí)驗(yàn)中的作用為：①吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸，②溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度