高中化學(xué)蘇教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 專題1~2過關(guān)檢測

專題1~2過關(guān)檢測(時間60分鐘,滿分100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個正確選項)1.有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是() (導(dǎo)學(xué)號52740060)A.核外電子質(zhì)量很小,在原子核外繞核作高速運動B.核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同,不能用牛頓運動定律來解釋C.在電子云示意圖中,通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D.在電子云示意圖中,小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大解析核外電子在原子核外作高速的不規(guī)則的運動,故A項正確;根據(jù)量子力學(xué)理論可知核外電子在原子核外沒有固定的運動軌跡,所以核外電子的運動不能用牛頓運動定律來解釋,故B項正確;在電子云示意圖中小黑點表示核外電子在某個區(qū)域中出現(xiàn)的概率,故C項錯誤,D項正確。答案C2.具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的為() 解析根據(jù)電子排布式可知A為Na,B為K,C為Mg,D為Ca,顯然K的原子半徑最大。答案B3.在d軌道中電子排布成,而不排布成,其最直接的根據(jù)是()A.能量最低原理 B.泡利不相容原理C.原子軌道能級圖 D.洪特規(guī)則解析根據(jù)洪特規(guī)則,電子優(yōu)先進(jìn)入平行軌道使體系能量最低。答案D、S、As三種元素比較,正確的是()A.電負(fù)性O(shè)>S>As,原子半徑O<S<AsB.電負(fù)性O(shè)<S<As,原子半徑O<S<AsC.電負(fù)性O(shè)<S<As,原子半徑O>S>AsD.電負(fù)性O(shè)>S>As,原子半徑O>S>As解析同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小,同周期元素電負(fù)性逐漸增大,故電負(fù)性O(shè)>S>As,元素的原子半徑同周期(0族除外)從左到右逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑As>S>O。答案A5.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 () 5 解析各電子結(jié)構(gòu)對應(yīng)的原子分區(qū)為A:p區(qū)ⅤA族元素,B:p區(qū)ⅦA族元素,C:s區(qū)ⅠA族元素,D:p區(qū)0族元素,依據(jù)同周期元素原子第一電離能變化規(guī)律可知選C。答案C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為+XQUOTE。則X、Y及該原子3p軌道上的電子數(shù)分別為()、6、4 、8、6、8、6 ~20、3~8、1~6解析由A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖知,其N層有2個電子,所以根據(jù)構(gòu)造原理知A核外電子的填充情況為1s22s22p63s23p63d0~104s2,因此A原子3p軌道上的電子數(shù)一定為6,M層上的電子數(shù)Y為8~18,A原子的核電荷數(shù)X為20~30,故選B。答案B7.美國“海狼”號潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì),下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是()A.原子半徑:Al>NaB.第一電離能:Al>NaC.電負(fù)性:Na>AlD.基態(tài)原子未成對電子數(shù):Na>Al解析根據(jù)元素周期律,原子半徑:Na>Al,電負(fù)性:Na<Al,基態(tài)Al原子電子排布式為[Ne]3s23p1,基態(tài)Na原子電子排布式為[Ne]3s1,故未成對電子數(shù)相等。答案B8.第3周期元素R,它的原子核外最外層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。則關(guān)于R的正確說法是() (導(dǎo)學(xué)號52740061)A.常溫下,能穩(wěn)定存在的R的高價氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸的電負(fù)性比磷元素的大的第一電離能比磷元素的第一電離能大解析第3周期元素原子的次外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6。據(jù)題意R的最外層電子數(shù)為4或6,R元素為Si或S。A項正確,SO2、SiO2、SO3均能與燒堿溶液反應(yīng);B項錯誤,H2SiO3是弱酸;C項錯誤,電負(fù)性:Si<P<S;D項錯誤,第一電離能:Si<S<P。答案A二、非選擇題(本題共4小題,共52分)9.(13分)根據(jù)有關(guān)知識完成下列問題:(1)在能穩(wěn)定存在的化學(xué)元素(0族除外)中,第一電離能最小的元素是(填元素符號,下同),最大的元素是。

(2)鉻的原子序數(shù)是24,其價電子排布式是。

(3)元素的電負(fù)性越大,則在分子中此元素越強。

(4)Be的第一電離能大于B的第一電離能,這是因為

。

解析在能穩(wěn)定存在的化學(xué)元素(0族除外)中Cs金屬性最強,最容易失去電子,故其第一電離能最小;F原子半徑最小,故其最難失去電子,第一電離能最大。鉻原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,3d、4s軌道處于半滿狀態(tài)最穩(wěn)定,故價電子排布式為3d54s1。元素的電負(fù)性越大,表示在分子中吸引電子成鍵的能力越強。答案(1)CsF(2)3d54s1(3)吸引電子成鍵的能力(4)Be有2s2全滿結(jié)構(gòu),而B失去一個電子后有2s22p0的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以B的第一電離能比Be的小10.(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX核外電子總數(shù)是電子層數(shù)3倍Y常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y的WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34(導(dǎo)學(xué)號52740062)(1)Y位于元素周期表的第周期族,Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是(寫化學(xué)式)。四種元素中第一電離能最大的是(寫元素符號)。

(2)Y與Z可形成Y2Z2化合物,其電子式為。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式為。

解析X、Y、Z、W依次是C、S、Cl、Cu。答案(1)3ⅥAHClO4C(2QUOTE(3)[Ar]3d104s12Cu2S+3O22Cu2O+2SO211.(14分)A、B、C、D、E代表五種元素,請?zhí)羁?(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有兩個電子,A元素原子的軌道表示式是。

(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為,C的元素符號為。

(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿,D的元素符號為,其基態(tài)原子的外圍電子排布式為。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,其基態(tài)原子的電子排布式為,在元素周期表中的位置是。

解析(1)由A元素基態(tài)原子的次外層有2個電子,說明次外層是K層,則共有2層,最外層有3個未成對電子,所以最外層電子排布式為2s22p3,核電荷數(shù)是7,為氮元素。(2)氬是18號元素,故B為17號元素Cl,C為19號元素K。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿,則D3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,電子總數(shù)為23,故D原子的電子總數(shù)為26,因此D是鐵元素,符號為Fe,基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2。(4)E元素核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故E是銅元素,符號為Cu,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,位于第4周期ⅠB族。答案(1)(2)ClK(3)Fe3d64s2(4)1s22s22p63s23p63d104s1第4周期ⅠB族12.(15分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。 (導(dǎo)學(xué)號52740063)(1)X位于元素周期表中第周期族;W的基態(tài)原子核外有個未成對電子。

(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。

(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)在25℃、101kPa下,已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

解析依據(jù)題意,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則W為O;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,且原子半徑比