高考化學(xué)復(fù)習(xí)講義：化學(xué)反應(yīng)與電能

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.理解原電池的概念及工作原理，能正確判斷原電池的正、負(fù)極。

2.會設(shè)計(jì)簡單的原電池。

3.知道干電池、充電電池、燃料電池等化學(xué)電源的特點(diǎn)。

知識梳理

一、原電池的工作原理

1.實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋

qci1

鋅片：逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅與稀

,一銅片：沒有變化硫酸不反應(yīng)

稀硫酸

鋅失去電子，變?yōu)殇\離子，電子經(jīng)

鋅片：逐漸溶解

5過導(dǎo)線流向銅片，產(chǎn)生電流，氫離

銅片：有氣泡產(chǎn)生

子在銅片上得到電子生成氫氣，反

電流表：指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

應(yīng)過程中產(chǎn)生了電能

稀硫酸

2.原電池的概念

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池的反應(yīng)一般是氧化還原反應(yīng)。

3.原電池的工作原理

(1)分析下圖并填空

答案：負(fù)極氧化反應(yīng)Zn2e=Zn2+正極還原反應(yīng)2H++2e=H2f

+2+

原電池總反應(yīng)式：Zn+2H=Zn+H2fo

(2)電子的移動(dòng)方向：從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極。

(3)離子的移動(dòng)方向：陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

4.原電池的構(gòu)成條件

(1)兩極為兩種活動(dòng)性不同的金屬(或一種為能導(dǎo)電的非金屬)。

(2)電解質(zhì)溶液。

(3)形成閉合回路。

(4)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

5.原電池工作原理的簡單應(yīng)用

(1)加快氧化還原反應(yīng)的速率

在原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使溶液中粒子運(yùn)動(dòng)相互間的干擾減小，使反應(yīng)速率

增大。

(2)比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

原電池中，一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活動(dòng)性弱的金屬為正極。

二、化學(xué)電源

1.一次電池

(1)特點(diǎn)：電池放電后不能充電(內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)無法逆向進(jìn)行)，如鋅鎰干電池屬于一次電池。

⑵鋅銃干電池的構(gòu)造如圖所示。

①鋅筒為負(fù)極,電極反應(yīng)是Zn—2e^=Zn2+o

②石墨棒為正極，最終被還原的物質(zhì)是二氧化鎰。

③NH4cl糊的作用是作電解質(zhì)溶液。

2.二次電池(充電電池)

(1)特點(diǎn)：二次電池在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的

狀態(tài)。

(2)能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能奇電能

(3)常見的充電電池：鉛酸蓄電池、銀氫電池、鋰離子電池。

3.燃料電池

⑴特點(diǎn)：

①反應(yīng)物儲存在電池外部;

②能量轉(zhuǎn)換效率高、清潔、安全；

③供電量易于調(diào)節(jié)。

⑵燃料電池常用的燃料有：氫氣、甲烷、乙醇等；常用氧化劑：氧氣。

問題探究

A問題一原電池的工作原理

【典例1】根據(jù)原電池原理，結(jié)合裝置圖，按要求解答問題:

電流表

Y-

⑴若X為Zn,Y為硫酸銅溶液，則X為（填電極名稱），判斷依據(jù)：;銅電極

的名稱是,溶液中的C/+移向（填“Cu”或"X”）電極。

（2）若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則X為（填電極名稱），判斷依據(jù)：;銅電極的

名稱是，溶液中的Ag+移向（填“Cu”或"X”）電極。

答案：⑴負(fù)極鋅的活潑性比銅強(qiáng)（或Zn的還原性比Cu強(qiáng)）正極Cu

（2）正極銅的活潑性比銀強(qiáng)（或Cu的還原性比Ag強(qiáng)）負(fù)極X

【歸納小結(jié)】原電池的工作原理

（1）原電池構(gòu)成條件

①反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生（一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)）。

②電極：一般是活潑性不同的兩電極。

③形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：電解質(zhì)溶液；兩電極直接接觸或有導(dǎo)線連接；兩電極插入

電解質(zhì)溶液中。

（2）工作原理

r~電~子沿導(dǎo)線流入?

（氧化反應(yīng)）頃樹?正極i（還原反應(yīng)）

陰離子?電解質(zhì)?陽離子I

溶液

①反應(yīng)類型：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。

②電子的移動(dòng)方向：從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極。

③離子的移動(dòng)方向：陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

④電流方向：正極—導(dǎo)線一負(fù)極

【變式練11］如圖所示電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極的質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶

液，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.B極為原電池的正極

B.A、B、C分別為Zn、Cu和稀鹽酸

C.C中陽離子向A極移動(dòng)

D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)

答案：C

解析：原電池中，負(fù)極金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶解，質(zhì)量減小，故A極為負(fù)極，B極為正極，A、

D項(xiàng)正確；A、B、C分別為Zn、Cu和稀鹽酸時(shí)，可以構(gòu)成原電池，且現(xiàn)象符合題意，B項(xiàng)正確；電解質(zhì)溶

液中陽離子移向正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

【變式練121下列裝置中能夠組成原電池的是(填序號)，其他不能構(gòu)成原電池的試分別說明理由:

=

=

=

=

H2SO,溶液CHQOOH溶液MS。,溶液HfO“溶液

①⑤⑥

答案：③⑤①中只有一個(gè)電極，②中兩個(gè)電極的活潑性相同，④中為非電解質(zhì)溶液，不能導(dǎo)電，⑥中電解

質(zhì)溶液(內(nèi)電路)未形成閉合回路。

A問題二原電池原理的應(yīng)用

【典例2】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請選擇適宜的材料和試劑，請利用反

應(yīng)“Fe+2Fe3+=3Fe?+”設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

回答下列問題：

(1)選用為負(fù)極，選擇依據(jù)是o

(2)正極材料可選用,選擇依據(jù)是o

(3)溶液作電解質(zhì)溶液。

(4)寫出電極反應(yīng)式

正極：，負(fù)極：o

(5)該原電池中電子從極流出，電解質(zhì)溶液中的陽離子(Fe3+)移向極。

答案：(1)鐵固體鐵單質(zhì)能導(dǎo)電，可被電解質(zhì)溶液中的Fe3+氧化為Fe2+

(2)銅(或石墨)銅(或石墨)的還原性比鐵弱，且為能導(dǎo)電的固體

(3)FeCb［或Fe2(SO4)3］

(4)2Fe3++2e-^=2Fe2TFe—2e==Fe2+

(5)鐵(或負(fù))銅或石墨(或正)

【歸納小結(jié)】原電池的設(shè)計(jì)思路

(1)依據(jù)：已知一個(gè)氧化還原反應(yīng)，首先分析找出氧化劑、還原劑，一般還原劑為負(fù)極材料(或在負(fù)極上

被氧化)，氧化劑(電解質(zhì)溶液中的陽離子)在正極上被還原。

(2)設(shè)計(jì)思路：

①定：確定一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

②拆：將氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作為負(fù)極和正極的電極反應(yīng)。

還原劑一，鼠^=氧化產(chǎn)物(負(fù)極電極反應(yīng))；

氧化劑^=還原產(chǎn)物(正極電極反應(yīng))。

③找：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑確定原電池的負(fù)極和電解質(zhì)溶液，正極一般選擇比負(fù)極穩(wěn)

定的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。

④畫：連接電路形成閉合回路，畫出原電池示意圖。

【變式練211下列各組材料中，不能組成原電池的是()

選項(xiàng)ABCD

兩極材料Zn片，石墨Cu片，Ag片Zn片，Cu片F(xiàn)e片，Cu片

插入溶液稀硫酸AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸

答案：C

解析：構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和能夠?qū)щ姷姆墙饘?，?dǎo)線相連并插入電解質(zhì)溶液中，

則A、B、D均可以構(gòu)成原電池，C中蔗糖是非電解質(zhì)，故C不能構(gòu)成原電池。

【變式練22】利用原電池原理可比較金屬的活潑性，原電池中，作負(fù)極的金屬活動(dòng)性一般比作正極的金屬

活動(dòng)性強(qiáng)。結(jié)合相關(guān)知識解答下列問題。

A、B、C三種金屬片按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

甲乙

AI-1Bcl-1B

裝置

'!i"'I1"

二里莖

杼檬汁CuSO,溶液

現(xiàn)象A不斷溶解，B上產(chǎn)生氣泡C的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量減輕

(1)在甲中，金屬片(填“A”或"B”)發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)在乙中，金屬片(填“B”或"C”)作負(fù)極。

⑶如果把B、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，有一電極產(chǎn)生氣泡。則金屬片(填“B”或"C")上有

氣泡產(chǎn)生。

(4)上述三種金屬的活動(dòng)性順序是0

答案：(1)A(2)B(3)C(4)A>B>C

A問題三化學(xué)電源

【典例3】同學(xué)們在“簡易電池的設(shè)計(jì)與制作”的實(shí)驗(yàn)中，對影響自制電池效果的因素進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

［提出問題］影響自制電池效果的因素有哪些？

［查閱資源］電極材料，電極間距，水果種類對自制水果電池的效果可能有影響。

［實(shí)驗(yàn)探究］I.按如圖連接水果電池。

II.實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號電極電極間距水果種類電流表示數(shù)(|1A)

①Cu—A12.0cm西紅柿78.5

②Cu-Fe2.0cm西紅柿70.3

③Al—Al2.0cm西紅柿0

?Cu—Al2.0cm檸檬45.7

⑤Cu—Al1.0cm檸檬98.4

⑥石墨棒一Al1.0cm4TW104.5

［解釋與結(jié)論］

(1)實(shí)驗(yàn)①②③的目的是o對比實(shí)驗(yàn)①②③得出的結(jié)論

是O

(2)欲得出“水果種類對電池效果有影響”的結(jié)論，需要對比實(shí)驗(yàn)(填序號)。對比④⑤得出

的結(jié)論是。

［反思與探討］

(3)水果電池中，水果的作用是-

(4)對比實(shí)驗(yàn)①②③可知構(gòu)成水果電池的電極必須具備的條件為，構(gòu)成水果電池

的其他要素還有、、o

答案：(1)探究電極材料對電池效果的影響在其他條件相同時(shí)，電極材料活潑性差別越大，電池效果越好

(2)①④在其他條件相同時(shí)，電極間距越小，電流越大，電池效果越好(3)作電解質(zhì)溶液

(4)兩極金屬活動(dòng)性不同能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)形成閉合回路有電解質(zhì)溶液

【變式練31】鉛酸蓄電池常用作汽車電瓶，其構(gòu)造如圖所示，工作時(shí)該電池總的方程式為：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

按要求回答下列問題：

(1)負(fù)極材料是，正極材料是，電解質(zhì)溶液是

(2)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+移向極。

(3)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度(填“增大”“減小”或“不變”)o

(4)當(dāng)鉛酸蓄電池向外電路提供2mol院時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加go

答案：(l)PbPbO2H2sO4溶液(2)PbC)2電(或正)(3)減小(4)96

解析：負(fù)極每個(gè)鉛原子失去2屋，就生成一個(gè)PbSO4,負(fù)極增加一個(gè)SCT,故增加的質(zhì)量為96g。

【變式練32】氯鋁電池是一種新型的燃料電池。電解質(zhì)溶液是KOH溶液。試回答下列問題：

⑴通入Cb(g)的電極是(填“正”或"負(fù)”)極。

⑵投入Al(s)的電極是(填“正”或"負(fù)”)極。

⑶外電路電子從(填“A1”或“Cb")極流向(填“正”或"負(fù)”)極。

(4)每消耗8.1gAl(s),電路中通過的電子數(shù)目為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

答案：⑴正⑵負(fù)(3)A1正(4)0.9

解析：判斷原電池的正、負(fù)極，首先要分析題中所給信息，此題所給信息是具體反應(yīng)物，根據(jù)具體反應(yīng)物間

的化學(xué)反應(yīng)式：2A1+3cl2=2AlCb，可知CL得電子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，A1失電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

所以通入Cb(g)的電極是正極，投入Al(s)的電極是負(fù)極，電子由負(fù)極(A1)經(jīng)外電路流向正極。8.1gAl(s)的物

81Q

質(zhì)的量為07.「1=0.3mol,lmolAl反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，0.3molAl反應(yīng)在電路中通過的電子數(shù)為

27g-mol

3NAX0.3=0.9NA。

強(qiáng)化訓(xùn)練

【基礎(chǔ)強(qiáng)化】

1.電能是國民生產(chǎn)、生活中的重要能源，下圖是2015年我國電力生產(chǎn)量的構(gòu)成圖。

火電74%

其他1%

風(fēng)電3%

核電3%

下列有關(guān)火力發(fā)電的描述，正確的是()

A.火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.火力發(fā)電的主要燃料為煤，煤炭是可再生能源

C.火力發(fā)電不但排放出大量溫室氣體，還可能導(dǎo)致酸雨

D.火力發(fā)電過程中的能量轉(zhuǎn)化，熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能是關(guān)鍵

答案：C

解析：火力發(fā)電過程是化學(xué)能-熱能-機(jī)械能-電能，是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；作火力發(fā)電燃料

的煤為不可再生能源，B錯(cuò)誤；在燃煤過程中，會產(chǎn)生大量CO2和SO2,可導(dǎo)致溫室效應(yīng)及酸雨，C正確;

火力發(fā)電過程中，燃燒是關(guān)鍵，D錯(cuò)誤。

2.下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是()

A.Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

B.Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

C.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

D.C+CO2=^2CO

答案：D

解析：D是吸熱的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中吸收能量，不能設(shè)計(jì)為原電池。

3.如圖所示，a的金屬活動(dòng)性在氫之前，b為碳棒。下列關(guān)于該裝置的說法中，正確的是()

A.a極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.碳棒上有氣體逸出，溶液中c(H+)增大

C.導(dǎo)線上有電流，電流方向a-b

D.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小

答案：D

解析：金屬a可與稀硫酸反應(yīng)，a為原電池的負(fù)極，a極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A

不正確，D正確；溶液中的H+在b極上得電子生成氫氣，c(H+)減小，B不正確；導(dǎo)線中電子流向?yàn)閍-b,

電流方向?yàn)閎—a,C不正確。

4.下列各裝置能在外電路獲得電流的是()

ZnrnZnZnr-i

Znr~yCuFe.ri.Fe

?：-二：1

--二■:L：.二_：-

--二：L二.二二-

—■Z._

稀硫酸硫酸銅溶液

酒精鹽酸

AB

cD

答案：B

解析：電極材料沒有活潑性差異，不能構(gòu)成原電池,不能產(chǎn)生電流，A不選；金屬活潑性Zn大于Cu,Zn

和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，Zn作負(fù)極，Cu作正極，構(gòu)成原電池，可在外電路獲得電流，B選；酒

精不是電解質(zhì)溶液，不能導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，C不選；電極材料沒有活潑性差異，不能構(gòu)成原電池，不

能產(chǎn)生電流，D不選。

5.下列關(guān)于如圖裝置說法正確的是()

A.碳棒是負(fù)極

B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.電子由鐵片流出經(jīng)過電流表流向碳棒

D.鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+21=Fe2+

答案：C

解析：由分析可知，碳棒是原電池的正極，A不正確；該裝置屬于原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B不正

確；在原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，所以該原電池中，電子由鐵片流出經(jīng)過電流表流向碳棒，C

正確；鐵片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe—25=Fe2+,D不正確。

6.如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),

其中可以成立的是（）

選項(xiàng)MNP

A鋅銅稀硫酸

B銅鐵稀鹽酸

C銀鋅硝酸銀溶液

D鋅鐵硝酸鐵溶液

答案：C

解析：本題通過電極變化來確定電極，N棒變細(xì)，即N極上發(fā)生氧化反應(yīng)，N棒金屬較活潑，排除A、D,

由M棒變粗，可知B不正確。

7.如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝

置的下列說法正確的是（）

A.外電路的電流方向：X—外電路—Y

B.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C.SOT移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生

D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

答案：C

解析：由外電路中的電子流向可知，X為負(fù)極，Y為正極，由圖可知電子的流動(dòng)方向是X一外電路一Y,則

電流的方向應(yīng)該是Y-外電路-X,故A錯(cuò)誤；X為原電池的負(fù)極，Y為正極，則X應(yīng)為Zn,故B錯(cuò)誤;

X為負(fù)極，Y電極上生成氫氣，SO/移向負(fù)極X電極，故C正確；X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極上發(fā)生

的是還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

8.X、Y、Z、W四種金屬片浸在稀鹽酸中，用導(dǎo)線連接，可以組成原電池，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)

A.Z>Y>X>WB.Z>X>Y>W

C.Z>Y>W>XD.Y>Z>X>W

答案：A

解析：根據(jù)相對活潑的金屬作負(fù)極，確定原電池的負(fù)極就可以解決。甲中Z作負(fù)極，乙中Y作負(fù)極，丙中

Z作負(fù)極，丁中X作負(fù)極，故四種金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序?yàn)閆>Y>X>W。

9.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

ABC

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為?

(2)B中錫極為極，電極反應(yīng)式為,錫極附近溶液的酸性(填“增

強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。B中Fe極為極，電極反應(yīng)式為o

(3)C中被氧化的金屬是，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(4)A、B、C中鐵被氧化由快到慢的順序是=

+2+

答案：(1)Fe+2H=Fe+H2T

(2)正2H++2e-=H2T減弱負(fù)Fe—2e~^=Fe2+

(3)ZnZn+H2SO4=ZnSO4+H2?

(4)B>A>C

解析：A中不能形成原電池，鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。B中能形成原電池，鐵比錫活潑，錫為正極，鐵為

負(fù)極，鐵被氧化的速率加快。C能形成原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，不斷被氧化，鐵為正極，保持不變。

10.選擇適宜的材料和試劑，請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池。

回答下列問題:

（1）負(fù)極材料：;正極材料：;電解質(zhì)溶液：。

（2）寫出電極反應(yīng)式：

正極：;負(fù)極：?

（3）原電池中電子從（填“正”或“負(fù)"，下同）極流出，電解質(zhì)溶液中陰離子流向極。

答案：（1）銅銀（或碳棒）AgNCh溶液

（2）2Ag++2e==2AgCu_2e^^=Cu2+

⑶負(fù)負(fù)

【能力提升】

1.以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2moi電子時(shí)，下列說法正確

的是（）

A.鋅片溶解了1mol,銅片上有1mol以生成

B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等

C.鋅片溶解了31g,銅片上有l(wèi)gH2生成

D.鋅片溶解了Imol,消耗了ImolH+

答案:A

解析：原電池兩極得、失電子數(shù)相等。負(fù)極Zn—2鼠=Zn2"；正極2H'+2屋=H2f。當(dāng)溶解Imol鋅時(shí)失

去2moi電子，銅片上有1mol氫氣生成，得到2moi電子。

2.如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中

保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入CuSCU溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是

（實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（）

杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低

當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

答案：D

3.按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖2中x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示（）

Ox

圖2

①c(Ag+)②c(NO5)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤

答案：C

解析：NO,不參加反應(yīng)，因此c(NO。不變，②不符合圖像變化；負(fù)極反應(yīng)式為Fe—2e-===Fe?+,正極反應(yīng)式為

Ag++e-=Ag,則a棒的質(zhì)量逐漸減少，b棒的質(zhì)量逐漸增加，c(Ag+)逐漸減小，①③符合圖像變化，④不

符合圖像變化；由電極反應(yīng)式可知，每溶解56g鐵轉(zhuǎn)移2moi電子，有216g銀從溶液中析出，故隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量減少，⑤符合圖像變化。

4.現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

A：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

B：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

(1)根據(jù)上述兩反應(yīng)的本質(zhì),(填字母)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，其原因是

(2)將上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。

①寫出電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型：

負(fù)極：,;

正極：,o

②畫出裝置圖并標(biāo)明電極材料與名稱、電解質(zhì)溶液、電子流向。

③若導(dǎo)線上通過電子2mol,則負(fù)極質(zhì)量減輕go

答案：(1)BA為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；B為氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移

(2)①Cu—2e-=Cu2+氧化反應(yīng)2Fe3++2e-=2Fe?+還原反應(yīng)

B8口屋耳上基-FeCh溶液

②

③64

5.I.A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。