2020年陜西省咸陽市高考化學(xué)一模試卷

AAAA2020年陜西省咸陽市高考化學(xué)一模試卷一、單選題（本大題共16小題共48.0分）

下列說法正確的B.C.D.

原子最外層電子數(shù)等于或大于小的元素一定是非金屬元素原子最外層只有1個(gè)子的元素一定是金屬元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

以下化學(xué)用語表述正確的(

乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

B.

甲醛的結(jié)構(gòu)式：C.

乙醇的分子式：

D.

羥基的電子式：

設(shè)

A

為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的

常溫常壓下，

氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)

AB.

乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)

AC.

?L

溶液中，陰離子總數(shù)小于

AD.

濃硝酸熱分解生、

共23g轉(zhuǎn)移電子數(shù)

設(shè)

A

表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的

乙烯中含有的原子數(shù)目

AB.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的子數(shù)

AC.

乙中含有的碳?xì)滏I數(shù)目

AD.

羥中含有的電子數(shù)目為

下列離子一定能大量共存的B.

某澄清透明的溶液：、、加入金屬鎂產(chǎn)生的液：、、C.

含有溶液：

、

、

、D.

某無色溶液：、、、

下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的(

鹽酸

B.

硫酸

C.

D.

?

下列離子方程式書寫正確的

222222222

氯氣通入水中：

2

B.

將通入含溶液中

2

2C.

小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合

332D.

溶液中加入足量溶液：

2SO2+

?H32

2

2BaSO2

已知某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是

該物質(zhì)的化學(xué)式B.

該物質(zhì)能與

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.D.

1mol該質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)一定條件下該質(zhì)最多與9molNaOH反應(yīng)

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?

A

B.

B

C.

C

D.

D下為元素周期表前周的一部分且XY和W均主族元素下說法正確XYW

ZRB.

五種元素均為非金屬元素YW原子序數(shù)相差

323222323222C.D.

Z的氧化物與X單質(zhì)不能發(fā)生置換反應(yīng)R的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸常下向支盛醋酸和和硼酸溶物質(zhì)的量濃度約的試管AB中慢加足量

23

溶液驗(yàn)觀察到A試管中有氣泡產(chǎn)生試內(nèi)無明現(xiàn)象。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)判斷不正確的

實(shí)驗(yàn)測(cè)得飽和硼酸溶液的約5，說明硼酸為弱酸B.

A管中現(xiàn)象表明醋酸

23

溶液反應(yīng)的離子方程式為

23

32C.D.

實(shí)驗(yàn)證明，酸性：醋碳硼酸B管中現(xiàn)象表明硼酸沒有溶反應(yīng)甜醛是調(diào)制西、甜瓜、黃瓜、檸檬、蘋果等味道的食用香精．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)甜瓜醛的敘述正確的)

該物質(zhì)最多可與1氫發(fā)生加成反應(yīng)B.

該物質(zhì)的分子式

C.D.

加熱條件下，該物質(zhì)能與新制懸液反應(yīng)該物質(zhì)為烯烴下說法不正確

可以用于比、、的化性強(qiáng)弱B.

橡皮管的作用是使水能順利流下C.

若向溶液中逐滴加入硫酸溶液直至過量，燈光會(huì)亮變暗

至熄滅后又逐漸變亮D.

用于吸收HCl氣體能防吸室下，向a點(diǎn)的·

氨水中滴入·

鹽酸溶pH和度加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的B.C.

將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱溶液中離子濃度大小可能存在?c點(diǎn)消耗鹽酸體

D.

a點(diǎn)的溶液，水的離子積

WW微物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化以NaCl溶模擬海水用惰性電極如圖裝置處理有機(jī)廢水以的溶液為例。列說法錯(cuò)誤的

3

負(fù)極反應(yīng)為

3

B.C.D.

隔膜陽離子交換膜，隔膜陰離子交換膜當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電時(shí)，模擬海水理論上除鹽電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1一條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速正和反速率逆隨間的變化如圖所示，列判斷不正確的

1234x221234x22323C.

時(shí)刻，正逆時(shí)，正逆

B.D.

時(shí)，正逆時(shí)，逆二、流程題（本大題共1小題，14.0分過酸氫鉀復(fù)鹽?易解可用漂白劑2445研究小組制備過硫酸氫鉀復(fù)鹽的流程如圖1：

等廢氣脫除劑某在轉(zhuǎn)化”中水浴冷卻是_____濃硫酸22寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)分化為過硫酸

，25已知25

為一元強(qiáng)酸．結(jié)晶操作中，加即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過程的離子反應(yīng)方程式；操作中溶需分批緩慢加入，目的______過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率以品含量氧表隨液pH和度的變化關(guān)系如圖示．則該過程適宜的條件是過后，用無水乙醇洗滌沉淀，目的是洗除晶體表面的質(zhì)______．烘產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低于烘干，可能的原因_____三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，14.0分為究銅絲在酒燈火焰上灼燒后表面黑色固體的成分，設(shè)計(jì)如下過程：提假設(shè)：黑色固體可能是C、中的一種或兩種．

6驗(yàn)假設(shè)：灼燒后的銅絲插入足量稀硫酸中，若溶液變，說明必有；溶液中有黑色不溶物，說明必有______．四、簡答題（本大題共2小題，24.0分有物之間通常容易發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式和反應(yīng)類型甲燃燒的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)．用烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的型是______．用烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的型是______．苯液溴

條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)的類型是______．苯濃在濃

熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是應(yīng)類型是______．研

氧化制對(duì)源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：Ⅰ

136kJ6

ⅡⅢ

H?66

Ⅳ已知：時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能如圖。

可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)或變化eq\o\ac(△,)隨溫度變化可忽。例如：

(請(qǐng)回答：

。根相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量eq\o\ac(△,)?下描述正確的_升溫度反Ⅰ平衡常數(shù)增大

。

2222624226加有利于反Ⅰ、的平衡正向移動(dòng)C.反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利乙烯生成恒恒壓下通水蒸氣，反Ⅳ平衡逆向移動(dòng)有究表明，在催化劑存在下，反Ⅱ兩步進(jìn)行，過程如下：】22【

【】，且第二步速率較反應(yīng)活化22242能為?

據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量反應(yīng)分兩步進(jìn)行的“能反過程圖”，起點(diǎn)從

+】能477kJ2

，開始如圖2。(2)和2

2

按物質(zhì)的量：投，923K和持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對(duì)“氧

”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：催化劑

轉(zhuǎn)化率

轉(zhuǎn)率產(chǎn)率2224催化劑X

結(jié)合具體反應(yīng)分析化X作下氧

的主要產(chǎn)物_斷依據(jù)。采選擇性膜技術(shù)可擇性地讓某氣體通過而離開體系可高2

的選擇生成

2

的物質(zhì)的量與消耗

2

的物質(zhì)的量之比。773K乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高結(jié)具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是_。

【答案與析】1.

答：解：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系，題目難度不大，本題注意把握元素周期表的構(gòu)以及原子核外電子排布特點(diǎn)。描的元素若位于長周期，則可能是金屬元素，第四周期，第ⅣA，故A誤；氫素子最外層電子數(shù)為，是非金屬元素，故錯(cuò)誤；C.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知最外層電子不超過個(gè)則次外層電子也少于8則次外層為K層，最外層為L層元素原子核外共兩個(gè)電子層，位于第2周，C正；D.

，最外層與次外層電子數(shù)相等，但K元素位于第四周期，故錯(cuò)誤。故選C。2.答：解：：A、烯烴中的碳碳雙鍵不省略，故其結(jié)構(gòu)簡式

2

，故A誤；B用一條短線代表一對(duì)共用電子對(duì)的式子為結(jié)構(gòu)式，故其結(jié)構(gòu)式為，故正；C、示物質(zhì)的元素組成的式子為分子式，故乙醇的分子式

，C錯(cuò)；2D、的原上有一個(gè)未成對(duì)電子，故其電子式為

，故錯(cuò)。故選：。A烯烴中的碳碳雙鍵不能省略；B用一條短線代表一對(duì)共用電子對(duì)的式子為結(jié)構(gòu)式；C、示物質(zhì)的元素組成的式子為分子式；D、的原上有一個(gè)未成對(duì)電子。本題考查化學(xué)用語的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題涉及結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)式等，把握化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用及區(qū)別為解答的關(guān)鍵。3.

答：解：

AAAAAAAAAAAA本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高頻考點(diǎn)。掌握原子結(jié)構(gòu)、離子的水解以及氧化還原反應(yīng)中電子得失是解答關(guān)鍵。的子序數(shù)為2則1mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為，A正；B.％乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為所含氧原子的物質(zhì)的量為46g/mol

；時(shí)還含水水氧原子的物質(zhì)的量為18g/mol的總物質(zhì)的量為，數(shù)為，故正確；

，氧原子C.由

，可知陰離子個(gè)數(shù)增多，故陰離子總數(shù)大，C誤；D.最式，的物質(zhì)的量46g/mol移電子數(shù)為，故D正。故選C。

N的化合價(jià)變化，轉(zhuǎn)4.

答：A解：本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)解題關(guān)鍵。乙的物質(zhì)的量，乙烯中含6原子，故乙中含個(gè)原子，故A正；標(biāo)下HCl為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故誤；C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式

，乙中為

A

條，故C錯(cuò)；D.的質(zhì)量為1mol而中9電子，mol中含個(gè)子，故D錯(cuò)誤。故選A。5.

答：A解：本題考查溶液中的離子共存問題，難度不大。該離子能大量共存，故A確；加金鎂產(chǎn)生，明溶液呈酸性與不大量共存，故B錯(cuò)；C.與不大量共存，故錯(cuò)誤；D.和不大量共存，故D錯(cuò)。故選A。

2222422224246.

答：解：：酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)；硫?qū)購?qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，但是液態(tài)狀態(tài)不能導(dǎo)電，故錯(cuò)；C.硫酸鋇屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，熔狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C確；一合氨是弱堿，屬于弱電解，且熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故D誤，故選C．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大數(shù)有機(jī)物如糖、酒精等；能夠完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；只能部分電離的是弱電解質(zhì)．本題考查的強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)強(qiáng)弱劃分依據(jù)是解題關(guān)鍵題目難度不大．7.

答：D解：：A、HClO弱酸，不能完全電離，故離子方程式l

22

，A錯(cuò)誤；B、通入溶液中，氯氣先與反應(yīng)，將mol通入含1mol溶中，氯氣只與反，故離子方程式為2I

2Cl2

2

，故B錯(cuò)；C、蘇打溶液與少量澄清石灰水混合，離子方程式

2OH

3

322，故錯(cuò)誤；3D、硫鋁溶中滴加足量

2

溶液，離子方程式：

3+242+

2

·，正；4322故選：D本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意的是與量有關(guān)的離子方程式書寫的誤判斷。8.

答：D解：試題解析】

151215128244解：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡確定分子式，A錯(cuò)誤；不酚基，所以不能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)；C.只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成應(yīng)該物質(zhì)最多能消，C錯(cuò)誤；一條件下1mol該質(zhì)，最左邊的碳酸酯需要3molNaOH，苯環(huán)上的氯原子需要2molNaOH，苯環(huán)上的羧基需要1molNaOH間酚酯需要2molNaOH邊六元環(huán)的溴原子需要1molNaOH，故正確；故選：D本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，熟悉、鹵代烴、羧酸、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度不大。9.

答：解：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及除雜、晶體制備、氣體的制取、混合物的分離等知識(shí)點(diǎn)，重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。因氣HCl均碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)選用飽和食鹽水，故A錯(cuò)；B.

受易分解，應(yīng)采用冷卻飽和溶液的方法制晶，故B錯(cuò)；44C.碳酸鈣為塊狀固體，能使反應(yīng)時(shí)停止，可制取二氧化碳，故正確；D.的密度比水大，分層后在下層，與圖中置分層現(xiàn)象不符，故D錯(cuò)。故選C。10.

答：解：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的合考查較全面考查學(xué)生有關(guān)元推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力以“周期表中元素的推斷為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問的能力。

232232因?yàn)榈谝恢芷谥挥蠬兩種元素，圖示表格是前四周元素的一部分，所X位第二周期，都是主族元素，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)X可是C、、。A.當(dāng)X是，則Y分為Al、，屬于金屬元素故A錯(cuò)；過元之后的第三、第四周期同主族元素原子序數(shù)相差，故B正；C.若X是C，為Si，其氧化物為存在著置換反應(yīng)與C的應(yīng)，故C錯(cuò)；D.若X是，則R為，最高價(jià)氧化物的化物是磷酸，不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)。故選。11.

答：D解：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握弱電解質(zhì)的電離、強(qiáng)酸制取弱酸的原理、實(shí)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。飽硼酸溶濃度約為的約5，可知不能完全電離，則說明硼為弱酸，A正確；試管中有氣泡產(chǎn)生，可生成二氧化碳，則發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

23

，B正確；32C.由A、B中象可知酸性：醋碳酸硼酸，故C正；試內(nèi)無明顯現(xiàn)象，能生成碳酸氫根離子，不能確定是否反應(yīng)，故D錯(cuò)。故選。12.

答：解：有物含有碳碳雙鍵和醛基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)則1mol該物質(zhì)最多可與mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；由構(gòu)式可知有機(jī)物分子式

，錯(cuò)；16C.含有醛基，加熱條件下，該物能與新懸濁液反應(yīng)，故C正；含O元，屬于烴的衍生物，故D錯(cuò)誤．故選C．結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式確定含有的元素種類和原子個(gè)數(shù)，可確定有機(jī)物分子式，有機(jī)物含有碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見有物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．13.

答：D解：：原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化性弱，故A正；橡管作用是使漏斗上下氣壓相同，保證液體順利流下，故B確；C.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸和水，燈光熄滅，繼續(xù)加入硫酸，又逐漸變亮，故C正；苯密度比水小，仍會(huì)發(fā)生倒，故錯(cuò)．故選．還性強(qiáng)的離子先反應(yīng)；橡管作用是使漏斗上下氣壓相同；C.溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃呈正比；苯密度比水?。绢}考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化性比較、試驗(yàn)基本操作、氣體收集等，重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不．14.

答：D解：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意水的離子積常數(shù)只與度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。稀氨水，雖然促進(jìn)一水合氨的電離，但溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力降低，故A正；B.b點(diǎn)

中電荷守恒?

4

4

，4

，故B正確；C.溶液顯中性時(shí)，HCl的質(zhì)的量小于一水合氨，所以c消耗鹽酸體，C正確；D.d點(diǎn)度高于點(diǎn)水離子故選。

故D錯(cuò)。WW15.

答：

3222223322222322222223解：：該裝置為原電池，有機(jī)廢水中發(fā)失電子的氧化反應(yīng)生，a為負(fù)極，b極正極，正極得電子生，反應(yīng)式

，2A該原電池中a極負(fù)極，b極正極，有機(jī)廢水中

3

在負(fù)極失電子生，極反應(yīng)式為

3

22

，故A確；B原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，即NaCl液中通過陽離子交換膜移向通過陰離子交換膜移向a極，達(dá)到海水淡化目的，所以隔膜1為離子交換膜，隔膜為陽離子交換膜，故B錯(cuò)；由于電子與所帶電荷數(shù)相等以路中轉(zhuǎn)移1mol子時(shí)過離子交換膜物質(zhì)的量均為1mol，量為，即模擬海水理論上除，正確；D、極應(yīng)式

3

2H2

2

，正極反應(yīng)式為

，移2

電子時(shí)正極得到、負(fù)極2，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為：1故正確；故選：。本題考查原電池工作原理及其應(yīng)用，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、交換膜作用是解本題關(guān)鍵，重考查基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用能力，注意結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。16.

答：解：由圖象可知時(shí)之前均為正逆，時(shí)刻之后均正逆，以此來解答。本題考查圖象及反應(yīng)速率的關(guān)系，明確圖中正反應(yīng)速率在上方，則大于逆反應(yīng)速率即可解答，重基礎(chǔ)知識(shí)和圖象分析能力的考查，題目難度不大。由圖象可知，該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開始時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡，由圖可以看出則時(shí)之前均為正逆，時(shí)之后均正逆，所以時(shí)刻，正逆，以錯(cuò)誤。故選C。17.

答濃酸

溶液混合時(shí)量放熱度高

易分解2(2)

23

2

??2KHSO222

控制加入的的，避免反應(yīng)過于激烈；、左(3)便晶體干燥

22222222222222522222222225252325產(chǎn)以上易分解解：：濃酸

溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高

易分解，故在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻硫酸與

反應(yīng)部分轉(zhuǎn)化為過硫

和水反應(yīng)為；2故答案為：濃硫酸溶混時(shí)大量放熱溫度高易解；2(2)H與

即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體為

為一元強(qiáng)酸故還有二氧化碳生則離子方程式為：

2212H+?2KHSO325；避免反應(yīng)過于劇烈23

溶液需分批緩慢加入；根據(jù)圖示左時(shí)，過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率以品含量氧表最大，故此條件為最適宜條件；故答案為

3

212H；52252控制加入的

23

的量，避免反應(yīng)過于激烈、左；無乙醇洗滌沉淀，可以洗除晶體表面的雜質(zhì)，同時(shí)乙易揮發(fā)，便于晶體干燥；故答案為：便于晶體干燥；過酸氫鉀復(fù)?2KHSO易解，則干產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低烘干，可25能的原因是產(chǎn)品以上易分解；故答案為：產(chǎn)品以上易分解．本題以物質(zhì)制備為載體，考查學(xué)生對(duì)原理的分析理解、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、信息取與遷移運(yùn)用等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，題目難度中等．18.答：氧化銅；氧化或；或解：在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化銅黑色且酒精中有碳元素不完全燃燒時(shí)，會(huì)生成炭黑，故答案氧化銅；氧銅能與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅的溶液，而碳與稀硫酸反應(yīng)，若溶液變藍(lán)說明必有氧化銅，若溶液中有黑色不溶物說明必有碳，故答案：氧化銅或；或．由學(xué)知識(shí)可知，銅在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，黑色．且酒精中含有碳元素，若不完全燃燒時(shí)，會(huì)生成炭黑．所以可以利用這兩點(diǎn)來進(jìn)行分析解答．

3333氧銅溶于硫酸，銅不活潑和硫酸不反應(yīng)．本題考查探究物質(zhì)組成的方法，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌銅及其化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?9.答：

；

；成反應(yīng)；3取代反應(yīng)；取代反應(yīng)；；取代反應(yīng)解：：甲燃燒生水、二氧化碳，反應(yīng)為

，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：；乙與HCl發(fā)加成反應(yīng)生成氯乙烷應(yīng)，于加成反應(yīng)3；成反應(yīng)；答案為3乙與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)為屬于取代反應(yīng)，故答案為：苯液溴條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯應(yīng)3

；取代反應(yīng)；

，屬于取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；苯在濃、熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為，屬于取代反應(yīng)，故答案為：

；取代反應(yīng)．．甲燃燒生成水、二氧化碳；乙與HCl發(fā)加成反應(yīng)生成氯乙烷；乙與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷；苯液溴3

條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；苯在濃、熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯．本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)、反應(yīng)類型為解答關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

2220.答：AD

CO的產(chǎn)率低，說明催化劑X有于提高反Ⅲ速率選性膜吸附

2

，促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)解由1的據(jù)可知

的對(duì)能量分別?222

、

、?

由中信息可知eq\o\ac(△,)生物的相對(duì)總能量反應(yīng)物的相對(duì)總能量，因此

+2CO?262

?2

，故答案為：；反Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度能使其化學(xué)平衡向正反方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故A正確；反Ⅰ反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，其化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)Ⅲ的產(chǎn)物中有，CO的濃度增大，能使反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于乙烷脫氫和乙烯的生成，故C錯(cuò)；反應(yīng)Ⅳ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變溫恒壓下向平衡體系中通入水蒸氣的總體積變大，水蒸氣的濃度變大他組分的度均減小相同的倍數(shù)反應(yīng)的濃