2021-2022學年-四川省眉山市某校九年級化學第七周周考-(化學)試卷

222021-2022年川眉市校年化第周考(學)22試一選題含量最多的金屬元素是（）氧

硅

C.

鐵2.“臨界

多優(yōu)良特性而被科學家追捧，它是指當溫度和壓強達到一定值時，水的液態(tài)和氣態(tài)完全融在一起的狀態(tài)，用eq\o\ac(○,“)表示氫原子“

”示氧原子，下列模型能表“臨界分子的是（）B.C.D.聯(lián)網(wǎng)上報道：目前有2億人患有缺鐵性貧血，這里“指的是（鐵

鐵素

C.氧化三鐵

氧鐵組物質中，都是由分子構成的是（氯、銅

鐵氧氣

C.、氫氣

氯鈉、水素間的本質區(qū)別是（相子質量不同C.荷數(shù)不同

電數(shù)不同數(shù)不同于微觀粒子說法不正確的是（所子都由原子核和核外電子構成種原子可以成不同種分子C.的質量一定比原子的質量原得到或失去電子變成離子號既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表一種單質的是（）A.

B.

種銀白色的堿土金屬，居里夫人及她的丈夫皮埃發(fā)現(xiàn)。根據(jù)元素周期表中鐳的信息進行斷，下列說法正確的是（試卷第1頁，總頁

鐳核內中子C.素屬于金屬元素

鐳子的相對子質量子個核外電子于宏觀事實的微觀解釋，錯誤的是（）蔗在水中逐漸消—蔗糖分子運動到水分子之間度計內汞柱面上—汞原子體積變大C.化氫分解生成氧—分種類改變品在熱水中比在冷水中擴散得——子運動快慢與溫度有關10.下有關信息判斷，下列說法正確的是（）①③于不同種元素②⑤生化反應時原子個數(shù)比:1C.④鎂原子的相對原子質量??①示帶一個單位負電荷的陰子11.關分子、原子、離子說法正確的是（）分分，原子不可分子大，原子C.是化學變化中的最小粒子分、原子、離子都可以直接構成物質12.分子和子都是構成物質的微觀粒子。下列對分子和原子的認識中正確是（）分原子在化學變化中都能夠再分有分子才能持物質的化學性質C.

分子有刺激性氣味化變化中原子的種類和個數(shù)都不變13.

二氧化氧化是生產、生活中的消毒劑，三種物質中都含有（氧

氧子

C.氣

氧素14.是的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（試卷第2頁，總頁

A.屬元素粒子最外電層已達到穩(wěn)定結構C.子的核電荷數(shù)該子可表示

15.下圖是個化學反應的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關信息不正確是（）反后原子的種類和個數(shù)都沒有改變反應的基本型為分解反應C.學反應中分子可分為原子但原子不能再分反前是混合物，反應后是純凈物16.如的有關信息判斷，下列說法正確的是（）鎂

核內個質子的相對原子量2C.學反應中，氯原子容易失個電子鎂(二解題

與氯離(??的外層電子數(shù)不相等圖中①②別是鈉元素、氯素在周期表中的信息是四種粒子結構示意圖。請你回答下列問題：（1鈉元素的原子序數(shù)________畫出它的原子結構意；氯子的質子數(shù)________（2示意________（3、中于同種元素的粒子_________填序號）。試卷第3頁，總頁

（4兩粒子_相同，所以它們具相似的化學性質。圖Ⅰ小紅按課本進行的一個化實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味。于是小明對原實驗裝置進行改進，裝置如Ⅱ實驗操作：三支試管中分別加餾水，各滴滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。中分別加水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗連接好，并置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾鐘。分析討論：（1試管盛有酚酞溶液的目的_（2進行操觀察的現(xiàn)象。（3由此可以得到的實驗結論是①_______________________________________②。（4對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是。試卷第4頁，總頁

22參答與題析222021-2022年川眉市校年化第周考(學)試一選題【答案】C【考點】地殼中元素的分布與含量【解析】此題暫無解析【解答】地殼中元素的含量由多到少的順是氧、硅、鋁、鐵、鈣，故含量最多的金屬元素是鋁；故?！敬鸢浮緾【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系【解析】“臨界【解答】“臨界

的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)還是屬于水。的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)還是屬于水，所以分子模型就是水分子模型。故選C【答案】B【考點】元素的概念【解析】【解答】缺鐵性貧血，這里“的是鐵元素，而是具體的存在形態(tài)，不是指鐵單質；故【答案】C【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系【解析】試卷第5頁，總頁

23根據(jù)氯化鈉由離子構成，金屬由子直接構成，水、氧氣和氫氣由分子構成解答。【解23．化鈉由鈉離和氯離子構成，銅由銅原子構成，錯；．由鐵原子構成，氧氣由氧分子構成，；水分子構成，氫氣由氫分子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，水由水分構成，誤；故?！敬鸢浮緾【考點】元素的概念【解析】根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱解答?！窘獯稹坎煌亻g的本質區(qū)別是質子數(shù)同，在原子中，質子核電荷數(shù)，故?！敬鸢浮緾【考點】原子和離子的相互轉化原子的定義與構成分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【解析】此題暫無解析【解答】．有原子都由子核和核外電子構成的，確；．種原子可以構成不同種分子，如氧原子可以構兩種不同的分子，正確；和原子不能比較質量大小，有的分子量比有的原子的質量大，有的分子的質量比有的原子的質量小，離子是帶電的原子或原子團，所以原子得或失去電子就變成離子，故。【答案】A【考點】元素的符號及其意義化學式的書寫及意義【解析】根據(jù)元素符號的含義進行分析解，金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子直接構成的，故它們的元素符號，既能示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種單質。試卷第6頁，總頁

2【解答】2元素符號能表示一種元素，還能示該元素的一個原子，化學式能表示一種物質，當元素符號又是化學式時，就同時備了上述三層意義。．示汞元素，表示一個汞原子，還能表示汞這一質，；．氧氣的化學式，不是元素符號，不能示氧元素或一個氧原子，錯；可表示氫元素，還能表示一個氫原子，不能表示一種單質，錯誤；氮元素，還能表示一個氮原子，但不能表示一種單質，錯；故【答案】C【考點】元素周期表的特點及其應用【解析】根據(jù)原子中，核電荷=子電子=數(shù)分析；相對原子質量的單位是一，常忽不寫；根據(jù)元素名稱即可判斷；根據(jù)原子的構成進行分析，在原中，核電荷子子數(shù)?！窘獯稹浚又?，核電=內質子核外電子數(shù)，由元素周期表中的一格知鐳的外電子數(shù)鐳核內質子數(shù)質量數(shù)2中子質量質子錯；．元素的相對原子質量2位書寫時省略不；素名稱可知，帶钅”旁，屬于金屬元，在原子中，核電荷核內質子核外電子數(shù)，核電荷數(shù)，則核外電子數(shù)是，誤；故。【答案】B【考點】分子的定義與分子的性質利用分子與原子的性質分析和解決問題【解析】根據(jù)分子的定義與性質來解答?！窘獯稹浚欠旁谒袧u消失，是由于蔗糖分子運動到水分子之間，正；．度計內汞柱液面上升，是因為汞原子間的間隔受熱時增大，但汞子體積不變，故錯；化氫溶液分解生成水和氧氣，過氧化分子變成了氧氣分子和水分子，分子種類發(fā)生了變化，正；品紅在熱水中比在冷水中擴散的快，是由分子運動快慢與溫度有關，溫度越高分子運動的越快，正；故10.試卷第7頁，總頁

【答案】D【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖相對分子質量的概念及其計算元素周期表的特點及其應用【解析】【解答】．①③質子都屬于同種元素，錯；．②層電子數(shù)，在化學反應中易失去最外⑤外層電子數(shù)在化學反應中易得個電子，所②⑤發(fā)生化學反應原子個數(shù)比:錯誤；④根據(jù)鎂元素在元素周期表中的信息可，鎂原子的相對原子質量其單位”是“”常省略不寫，錯；①中質子數(shù)小于核外電子數(shù)，①氯原得到一個電子形成的氯離子，表示帶一個單位負電荷的陰離子，；故11.【答案】D【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系分子、原子、離子、元素與物質之間的關系【解析】、據(jù)分子和原的構成，進行分析判斷。、據(jù)分子和原子的關系，進行分析判斷。分子的特征，進行分判斷。根據(jù)構成物質的粒子，進行分析判斷?！窘獯稹浚涌煞?，原仍然可分，可以分成原子核和電子，錯；．子和原子不能比較大小，但由原子構成的分子，其一個分子的體比構成它的原子大，錯；不是化學變化中的最小粒子，原子是學變化中的最小粒子，分子、原子、離子都是構成物質的粒子，可以直接構成物質，確；故12.【答案】D【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【解析】此題暫無解析【解答】試卷第8頁，總頁

3．子在化學變中能夠再分，原子在化學變化中不能再分，因為原子是化學變化的最小微粒，誤；3．子、原子、離子都能構成物質，都能保持物質的化學性質，錯誤；性質是很多分子聚集在一起表現(xiàn)出來，單個二氧化硫分子不具有刺激性氣味，故化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，確；故13.【答案】D【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系【解析】根據(jù)臭

化(??、氧化產、生活中常用的消毒劑，222由物質的組成可知三種物質中都有氧元素．【解答】．(、二氧化、過氧化別是由臭氧分子、二氧化氯分子、3222過氧化氫分子構成的，均不含有分子，錯；．、二氧化化種物質均是由分子構成的，均不含3222有氧離子，；、二化、過氧化(均是由一種物質組成純凈物，均不3222含氧氣，；物質是由元素組成的，臭、二氧化、過氧化質中都32含有氧元素，；故14.【答案】B【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖【解析】在結構示意圖中，弧線表示電子，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，離核最遠的電子層稱為最外層；圓圈內數(shù)字為微粒的質子數(shù)，質子數(shù)＝核外電子數(shù)的微粒為原子；在原子結構示意圖中，外層電子數(shù)小，一般為金屬元素；最外層電子數(shù)大，一般為非金屬元素；根據(jù)以上知識，對四個選項中說法進行判斷?！窘獯稹浚氐馁|子，則該原子的最外層電子數(shù)為，故金屬元素，故錯；．粒子最外層個電子，穩(wěn)定結構，；子的質子數(shù)則核荷數(shù)錯誤；該粒子核外的電子數(shù)比核內的質子數(shù)，該粒子可表示故15.【答案】B試卷第9頁，總頁

，錯；

【考點】純凈物和混合物的概念及判別微粒觀點及模型圖的應用分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【解析】此題暫無解析【解答】．微觀模擬示圖可知，反應前后原子的種類和個數(shù)都沒有改變，確；．微觀模擬示意圖可知，反應前存在兩種物質，反應后生成一種物，故該反應屬于化合反應，錯誤；觀模擬示意圖可知，在化學反應中分可分為原子，但原子不能再分，確；觀模擬示意圖可知，反應前為兩種物，屬于混合物，反應后只有一種物質，屬于純凈物，；故16.【答案】A【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖元素周期表的特點及其應用【解析】此題暫無解析【解答】．圈內的數(shù)字示原子核內的質子數(shù)，原子變成離子，得失的是核外電子，質子不變，故鎂離

子，確；．的相對原子質量2，對原子質量的單位，不是克，錯；子的最外層電子數(shù)化學反應中，易得一個電子，鎂原子失去兩個電子變成鎂離子，最外層子數(shù)變氯原子易得個電子變成氯離子，最外層電子數(shù)以二者的最外層電子數(shù)相同都錯誤；故二解題【答案】（1

（2（3（4最外層電子數(shù)【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖元素周期表的特點及其應用試卷第10頁，總11頁

元素的概念原子的定義與構成【解析】（1根據(jù)元素周期表的信息、原子結構示意圖的法來分析；（2根據(jù)在原子中，核內質子數(shù)與核外電子數(shù)之的關系分（3質子數(shù)相同就是同種元素；（4根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電數(shù)目關系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似；據(jù)此行分析解答?！窘獯稹浚?由元素周期表的信息可知，鈉元素的原子序結構示意圖中，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，鈉原子核內質子數(shù)，核外電子層，第一層子，第二層上電子，第三層上子，鈉元素的原子結構示意圖為：

；由元素周期表的信息可知，氯元素的原子序數(shù)子數(shù)。（2由示意，核內質子數(shù)，核外電子數(shù)也（3、四粒子的結構示意圖中子數(shù)相同，故屬于同種元素。（4元素的化學性質跟粒子的最外層電子數(shù)目關非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似和子的最外層電數(shù)相同，所以它們具有相似的化學性質?！敬鸢浮浚?形成對照（2中酚酞變紅的快酚酞變的慢（3①子在不斷的運,溫度越高，分子運動的越快（4①驗現(xiàn)象更明顯，反應更充分②密性好減少污染等