高中化學人教版第一章從實驗學化學 第1章第2節(jié)2

第一章第二節(jié)第2課時一、選擇題(2023·湖南省益陽市六中高一期中)1．影響一定數(shù)量氣體體積大小的主要因素是()A．氣體分子的摩爾質(zhì)量B．微粒本身的大小C．微粒的質(zhì)量D．微粒間的平均距離【解析】物質(zhì)體積由微粒本身的大小、微粒的數(shù)目、微粒間的平均距離決定，氣體物質(zhì)當粒子數(shù)目一定時，由于分子大小對體積影響很小，所以主要因素為微粒間的平均距離。故D正確?！敬鸢浮緿【點評】本題考查學生對氣體體積的認識，培養(yǎng)學生從微觀認識宏觀事物的化學思維。2．(2023·安徽省蚌埠市五河縣高三期中)224mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.32g，A．32g·mol－1 B．32C．64g·mol－1 D．64【解析】標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，則224ml氣體的物質(zhì)的量是ml÷22.4L/mol＝。所以根據(jù)M＝m÷n可知該氣體的摩爾質(zhì)量＝0.32g÷＝32g/mol，答案選A?！敬鸢浮緼3．(2023·陜西岐山縣高一期末)現(xiàn)有CO和CO2兩種氣體，它們所含氧原子的物質(zhì)的量均為1mol，則CO與CO2的分子數(shù)之比為()A．1︰1 B．1︰2C．2︰1 D．3︰2【解析】CO和CO2所含的氧原子的物質(zhì)的量均為1mol，則CO的物質(zhì)的量為1mol，CO2的物質(zhì)的量為mol，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則CO與CO2的分子數(shù)之比為1︰＝2︰1，選C。【答案】C4．(2023·廣州市高一期末)標準狀況下，1molH2和1molH2O相同的是()A．質(zhì)量 B．體積C．原子數(shù) D．分子數(shù)【解析】標準狀況下，1molH2O質(zhì)量為18g，體積比22.4L小得多，原子數(shù)為3NA，分子數(shù)為NA,1molH2質(zhì)量為2g，體積22.4L【答案】D5．(2023·四川省攀枝花市高一期末)瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4時爆炸最強烈，此時甲烷與氧氣的體積比是()A．1︰3 B．1︰2C．1︰1 D．2︰1【解析】假設(shè)甲烷的質(zhì)量為1克，則氧氣的質(zhì)量就為4克，所以二者的物質(zhì)的量比為1/16︰4/32＝1︰2，物質(zhì)的量比等于體積比，所以選B。【答案】B6．(2023·福州市八中高二期中)下列物質(zhì)中，體積為22.4升的是()A．20℃時18B．標準狀況下含×1023個原子的Cl2C．常溫常壓下1mol氨D．標準狀況下44【解析】利用V＝n×22.4L/mol計算時要注意公式的使用條件：標準狀況下的氣體，A項水是液體、C項常溫常壓下不是標準狀況，所以先排除A、C。B項含×1023個原子的Cl2，則Cl2個數(shù)為×1023，n(Cl2)＝N/NA＝×1023/×1023＝mol，V(Cl2)＝×＝11.2L，B錯；D項n(CO2)＝m/M＝44/44＝1mol，V(CO2)＝n×22.4L/mol＝1×＝【答案】D7．(2023·河北省唐山一中高一期末)下圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gA．SO2 B．COC．C3H8 D．Cl2【解析】在溫度、體積相同時，壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，在溫度為50℃時，M氣體的壓強大于C3H6氣體，也就意味著M的物質(zhì)的量多，那么1gC3H6與1gM比較，M的摩爾質(zhì)量應(yīng)該小于C3【答案】B【點評】本題可以使用模糊計算法，也可以采用壓強比等于物質(zhì)的量比進行精確的計算：eq\f,＝eq\f(\f(1g,M),\f(1g,42g/mol))，可以準確的求出M的摩爾質(zhì)量為28g/mol。8．(2023·山東省泰安市高三期末)下列敘述中正確的是()①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同②標準狀況下，1gH2和14g③28g④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量增大，則壓強越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A．①②③ B．②⑤⑥C．②③⑥ D．④⑤⑥【解析】①標準狀況下水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，則1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量不相同，錯誤；②標準狀況下，1gH2和14gN2的物質(zhì)的量均是mol，體積相同，正確；③28gCO的物質(zhì)的量是1【答案】B9．按體積比為1︰2︰3所組成的N2、O2、CO2的混合氣體100g，A．60LC．11.2L【解析】本題的思路是，先根據(jù)阿伏加德羅定律求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，然后求出100g混合氣體的物質(zhì)的量，最后求出在標準狀況下的體積。根據(jù)阿伏加德羅定律，三種氣體的體積比為1︰2︰3，物質(zhì)的量之比也為1︰2︰3。設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為1mol,2mol,3mol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量應(yīng)為：eq\f(28g/mol×1mol＋32g/mol×2mol＋44g/mol×3mol,1mol＋2mol＋3mol)＝37.3g/mol?；旌蠚怏w的總物質(zhì)的量應(yīng)為：eq\f(100g,g/mol)＝mol。體積應(yīng)為：22.4L/mol×mol＝60【答案】A10．(2023·經(jīng)典習題選萃)在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為A．16 B．32C．64 D．128【解析】方法一：設(shè)容器質(zhì)量為m，A氣體的摩爾質(zhì)量為M。根據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫、同壓下，相同體積的氣體其物質(zhì)的量相等。eq\f(36g－m,32g·mol－1)＝eq\f(42g－m,44g·mol－1)，解得m＝20g。然后再建立方程：eq\f(36g－20g,32g·mol－1)＝eq\f(52g－20g,M)或eq\f(42g－20g,44g·mol－1)＝eq\f(52g－20g,M)解得：M＝64g·mol方法二：利用差量法計算。根據(jù)同溫、同壓、同體積下，氣體質(zhì)量之差和相對分子質(zhì)量之差存在正比關(guān)系，可得：eq\f(42g－36g,44g·mol－1－32g·mol－1)＝eq\f(52g－42g,M－44g·mol－1)解得M＝64g【答案】C二、非選擇題11．某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L－1。(1)該氣體的相對分子質(zhì)量為________。(2)若氣體的化學式為A2型，其名稱為________；若該氣體的化學式為AB型，其名稱為________。【解析】應(yīng)用公式ρ＝eq\f(M,L·mol－1)可求出該氣體的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，相應(yīng)的常見氣體有N2或CO?！敬鸢浮?1)28(2)氮氣一氧化碳12．相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B。則：(1)X與Y的體積比為________，分子個數(shù)比為________，密度比為________。(2)相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為________，物質(zhì)的量比為________。【解析】本題主要考查阿伏加德羅定律及其推論：(1)eq\f(nX,nY)＝eq\f(m/A,m/B)＝eq\f(B,A)，eq\f(NX,NY)＝eq\f(nX,nY)＝eq\f(VX,VY)＝eq\f(B,A)，eq\f(ρX,ρY)＝eq\f(MX,MY)＝eq\f(A,B)。(2)相同條件下X、Y的體積相同，物質(zhì)的量也相同，eq\f(mX,mY)＝eq\f(nX×A,nY×B)＝A/B?！敬鸢浮?1)B︰AB︰AA︰B(2)A︰B1︰113．在標準狀況下氫氣和一氧化碳的混合氣體7L，質(zhì)量為2.25g，求H2【解析】(解法1)設(shè)CO質(zhì)量為x，H2質(zhì)量為yeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝g,\f(x,28g·mol－1)×L·mol－1＋\f(y,2g·mol－1)×L·mol－1＝7L))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝g,y＝g))CO體積：eq\fg,28g·mol－1)×22.4L·mol－1＝1.4H2體積：eq\fg,2g·mol－1)×22.4L·mol－1＝5.6所以w(H2)＝eq\fg,g)×100%＝%φ(H2)＝eq\fL,7L)×100%＝80%w(CO)＝eq\fg,g)×100%＝%φ(CO)＝eq\fL,7L)×100%＝20%(注：w表示質(zhì)量分數(shù)，φ表示體積分數(shù))(解法2)設(shè)CO