高中化學(xué)高考三輪沖刺 市一等獎(jiǎng)

湖北省襄陽市第五中學(xué)2023屆高三5月模擬考試（一）理科綜合化學(xué)試題7、下列鑒別方法不可行的是() A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷8、光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：據(jù)此，下列判斷中正確的是A．該溶液中存在著SO2分子B．該溶液中H+濃度是SO2-3濃度的2倍C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液9、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溶液的試管中加入稀,在管口觀察到紅棕色氣體分解成了B向淀粉溶液中加入稀，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，紫紅色褪去使溶液褪色的氣體只是乙烯D向飽和中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO310、在實(shí)驗(yàn)室中常以草酸鈉（Na2C2O4）為標(biāo)準(zhǔn)液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2A．滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原B．用酸式滴定管量取草酸鈉溶液C．該反應(yīng)中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5:2D．為便于滴定終點(diǎn)的判斷，滴定時(shí)必須往體系中加入指示劑11、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其含氧酸根離子不能破壞水的電離平衡的是()A．XOeq\o\al(2－,3)B．ZOeq\o\al(2－,4)C．YOeq\o\al(－,2)D．WO—12、某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl22AgCl。下列說法正確的是()A．正極反應(yīng)為AgCl+e-Ag+Cl-B．放電時(shí),交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移mole-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少mol離子13、硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工水平的標(biāo)志。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/moln(O2)/molSO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%α1α2下列判斷中，正確的是()A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于乙B．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1<80%<α2C．該溫度下，乙中平衡常數(shù)值為400D．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍26.光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=;

②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)T(8)(填“<”、“>”或“=”);

③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=mol·L-1;

④比較產(chǎn)物CO在2min～3min、5min～6min和12min～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小;

⑤比較反應(yīng)物COCl2在5min～6min和15min～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:

v(5～6)v(15～16)(填“<”、“>”或“=”),原因是。

（2）常溫下，如果取·L-1HA溶液與·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測得混合液的pH=8。

①混合液中由水電離出的OH-濃度與·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為；

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7(填“<”、“>”或“=”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?填序號(hào))。

a、NH4HCO3 b、NH4A c、(NH4)2CO3 d、NH27.四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3++Fe====3Fe2+

2TiO2+（無色）+Fe+4H+====2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O

Ti3+（紫色）+Fe3++H2O====TiO2+（無色）+Fe2++2H+

加入鐵屑的作用是。

（2）在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在

范圍。

（3）若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25°C時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=。

（4）已知：TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(l)+O2(g)ΔH＝+140kJ·mol－1

2C（s）+O2（g）2CO（g）△H＝－221kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：。

（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是（只要求寫出一項(xiàng)）。

（6）依據(jù)表格信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用方法。TiCl4SiCl4熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃28.甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉無從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________________。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：

甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________；

乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。

②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：__________。

(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________。36．略37.銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}:

(1)銅原子基態(tài)電子排布式為;

(2)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的體積是cm3、晶胞的質(zhì)量是g,阿伏加德羅常數(shù)為(列式計(jì)算,已知A1(Cu)=;

(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種化學(xué)式為;

(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。38.食品添加劑必須嚴(yán)格按照食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2023）的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G和W，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件略）。

（1）G的制備

①A與苯酚在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，它們互稱為；常溫下A在水中的溶解度比苯酚的（填“大”或“小”）.

②經(jīng)反應(yīng)A→B和D→E保護(hù)的官能團(tuán)是.

③E→G的化學(xué)方程式為.

(2)W的制備

①J→L為加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

②M→Q的反應(yīng)中，Q分子中形成了新的_________（填“C-C鍵”或“C-H鍵”）。

③用Q的同分異構(gòu)體Z制備，為避免發(fā)生，則合理的制備途徑為酯化反應(yīng)、、。（填反應(yīng)類型）

④應(yīng)用的原理，由T制備W的反應(yīng)步驟為第1步：；第2步：消去反應(yīng)；第3步：.（第1、3步用化學(xué)方程式表示）化學(xué)參考答案78910111213DADCBBC26.(1)①②<③④v(5～6)>v(2～3)=v(12～13)⑤>在相同溫度時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大（2）①107②>c>a>b>d27.（1）生成Ti3+，保護(hù)Fe2+不被氧化（2）10-9~10-7m（3）×103

（4）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=-81kJ·mol-1

（5）產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等（628.(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)BaSO4還原(3)2NO+O2====2NO2(4)①通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SO4