高中化學實驗知識點含抽濾

一.中學化學試驗中溫度計的使用分哪三種狀況以及哪些試驗需要溫度計測反響混合物的溫度：這種類型的試驗需要測出反響混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質溶解度。②試驗室制乙烯。測蒸氣的溫度：這種類型的試驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度一樣，所以只要測蒸氣的溫度。①試驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。測水浴溫度：這種類型的試驗，往往只要使反響物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反響速率影響的反響。②苯的硝化反響。二中學化學試驗操作中的七原則把握以下七個有關操作挨次的原則，就可以正確解答“試驗程序推斷題1.“從下往上”原則。以Cl2試驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置挨次是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→依據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則。裝配簡單裝置遵循從左到右挨次。如上裝置裝配挨次為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器?！肮腆w先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前參加相應容器中。漏斗中緩慢參加。先驗氣密性(裝入藥口前進展)原則。 7.后點酒精燈(全部裝置裝完后再點酒精燈)原則。三.常見的需要塞入棉花的試驗有哪些需要塞入少量棉花的試驗：大 多 是 防 止 空 氣 對 流 提 高 收 集 效 率加熱KMnO制氧氣 制乙炔和收集NH 其作用分別是：防止KMnO粉末進入導管；4 3 4防止試驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3

的時間。四.10種方法結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO。3蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：參加制的CaO吸取大局部水再蒸餾。過濾法：溶與不溶。特別的有乘熱過濾抽濾 4.升華法：SiO(I)。2 2萃取法：如用CCl來萃取I水中的I4 2 2溶解法：Fe(A1粉)：溶解在過量的NaOH增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO(CO)：通過熱的CuO；CO(SO)：通過NaHCO溶液。

2 2 2 3吸取法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必需被藥品吸取N(O2 2過銅網吸取O2轉化法：兩種物質難以直接分別，加藥品變得簡潔分別，然后再復原回去：Al(OH)，3Fe(OH)NaOHAl(OH)Fe(OH)NaAlO

轉化成3 3 3 2A1(OH)310水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。吸取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水鈉的溶液后，再通過濃硫酸。沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，參加過量鐵粉，待充分反響后，過濾除去不溶物，到達目的。加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可承受屢次蒸餾的方法。分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可承受此法，如將苯和水分別。滲析法:欲除去膠體中的離子，可承受此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。綜合法:欲除去某物質中的雜質，可承受以上各種方法或多種方法綜合運用。六.化學試驗根本操作中的“不”15例試驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。做完試驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶〔活潑金屬鈉、鉀等例外。取用液體藥品時，把瓶塞翻開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。假設皮膚上不慎灑上濃HSO，不得先用水洗，應依據狀況快速用布擦去，再用水沖洗；2 4假設眼睛里濺進了酸或堿，切不行用手揉眼，應準時想方法處理。稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。1/3。給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免裂開。過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。在燒瓶口塞橡皮塞時，切不行把燒瓶放在桌上再用勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。七.22例加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝肯定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。點燃HCHCHCH2 4 24 22檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO再加AgNO溶液。3 3NH3(用紅色石蕊試紙)、ClKIHS[Pb(Ac)2 2 2用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。做固體藥品之間的反響試驗時，先單獨研碎后再混合。配制FeCl，SnCl等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。3 2洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀看錐形瓶中溶液顏色的轉變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。次試驗。HCuOHCuO，反響完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停頓通2 2H2配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。HSO35%的NaHCO2 4 3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO溶液。3堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO溶液(或醋酸)中和，再水洗，最終用布擦。3檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和HSO，再2 4加銀氨溶液或Cu(OH)2

懸濁液。pH比，定出pH。配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并參加少量的相應金屬粉末和相應酸。稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八.試驗中導管和漏斗的位置的放置方法在很多化學試驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在試驗裝置中的位置正確與否均直接中的試驗圖，作一簡要的分析和歸納。氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內的局部都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部四周。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純潔的氣體。用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。緣由是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集充分反響。點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。假設導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀看不到水滴。進展一種氣體在另一種氣體中燃燒的試驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必需與試管中液體的液面始終保持肯定的距離，以防止液體經導管倒吸到反響器中。假設需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必需在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避開水被吸入反響器而導致試驗失敗。洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反響而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。HCOHSCH2 2 2 22斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。ClHCl、CH氣體時，為便利添加酸液，也可以在反響器的塞子上裝一漏斗。但由2 24于這些反響都需要加熱，所以漏斗頸都必需置于反響液之上，因而都選用分液漏斗。九.10例Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余局部隨即放人煤油中。白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并馬上放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。液Br24.I2濃HNO，AgNO3 3固體燒堿：易潮解，應用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。NH?HO：易揮發(fā)，應密封放低溫處。3 28.CHCHCHCHCHOH、CHCHOCHCH66 65 3 3 2 3 2 2 3火源。Fe2+鹽溶液、HSO及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，2 3應現用現配。鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2

懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十.中學化學中與“04例1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標尺中心數值是0。十一.能夠做噴泉試驗的氣體NHHCl、HBr、HI3時(如CO2

易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉試驗。十二．有機試驗的八項留意必需留意以下八點內容。１.留意加熱方式有機試驗往往需要加熱，而不同的試驗其加熱方式可能不一樣。400～500℃，所以需要溫度不太高的試驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機試驗是的有機試驗可承受酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機試驗是⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過10℃。教材中用水浴加熱的有機試驗有〔〔水浴溫度為6℃“〔沸水浴〔水浴溫度為和“糖類〔〕水解試驗〔熱水?、扔脺囟扔嫓y溫的有機試驗有〔以上兩個室制取試驗〔〔溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度。２、留意催化劑的使用⑴硫酸做催化劑的試驗有“硝基苯的制取試驗〔包括二糖、淀粉和纖維素〕水解試驗”和“乙酸乙酯的水解試驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑〔實際上起催化作用的是溴與鐵反響后生成的溴化鐵。⑶氧化鋁做催化劑的試驗有：石蠟的催化裂化試驗。３、留意反響物的量有機試驗要留意嚴格掌握反響物的量及各反響物的比例，如“乙烯的制備試驗”必需留意多，從而影響了乙烯的產率。４、留意冷卻有機試驗中的反響物和產物多為揮發(fā)性的有害物質物進展冷卻。⑴需要冷水〔用冷凝管盛裝〕冷卻的試驗⑵用空氣冷卻〔用長玻璃管連接反響裝置〕了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。５、留意除雜有機物的試驗往往副反響較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純潔，必需留意對產物進展凈化除雜。如“乙烯的制備試驗”中乙烯中常含有CO和SO等雜質氣體，可2 2將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備試驗”和“硝基苯的制備NO，因此，產物可用濃堿液洗滌。2６、留意攪拌〔〔和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹制。７、留意使用沸石〔防止暴沸〕需要使用沸石的有機試驗:⑴試驗室中制取乙烯的試驗;⑵石油蒸餾試驗。８、留意尾氣的處理有機試驗中往往揮發(fā)或產生有害氣體⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取試驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取試驗”和“硝基苯的制備試驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。抽濾所需裝置布氏漏斗(buchnerfunnel)，抽濾瓶(suctionflask)，抽濾膠管，抽氣泵，濾紙過程1,抽濾瓶上配一單孔塞，布氏漏斗安裝在塞孔內。漏斗管下端的斜面朝向抽氣嘴。但不行靠得太近，以免使濾液從抽氣嘴抽走。2、修剪濾紙，使其略小于布式漏斗，但要把全部的孔都掩蓋住，并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接嚴密；緊貼于漏斗底上，免得在過濾進有固體從濾紙邊沿進入濾液中。3、翻開抽氣泵開關，開頭抽濾堵塞裂紋。如不壓緊也會降低抽濾效率；假設固體需要洗滌時，可將少量溶劑灑到固體上，靜置片刻，再將其抽干。對固體做枯燥處理。編輯本段留意事項1、停頓抽濾時先旋開安全瓶上的旋塞恢復常壓然后關閉抽氣泵2、當過濾的溶液具有強酸性、強堿性或強氧化性時要用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗3、不宜過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀有關離子的學問點發(fā)生化學反響，如離子間能反響，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。(一)．離子反響發(fā)生的條件離子反響生成微溶物或難溶物。離子反響生成氣體。離子反響生成弱電解質。離子反響發(fā)生氧化復原反響。依據化學反響類型，離子反響可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反響；二是氧化性離子與復原性離子間的氧化復原反響。離子反響還應留意：1．微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化臨時硬水MgHCO==MgCO+CO+HO MgCO雖然難溶，但在溶液中溶解的哪局部是完全電離的，當3 3 2 2 3Mg2+遇到水溶液里的OH時會結合生成比MgCO溶解度更小的Mg〔OH〕而沉淀析出3 2MgCO+HO==Mg〔OH〕↓+ＣＯ↑3 2 2 2生成絡離子的反響：FeCl溶液與KSCN溶液的反響：Fe3+SCN-==Fe〔SCN〕2+3

生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反響能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe〔SCN〕2+絡離子。優(yōu)先發(fā)生氧化復原反響：NaS溶液與2FeCIS和Fe2+Fe〔OH〕HS2Fe3+3+S2-

=2Fe2+

3 2+S↓向進展。反之，離子反響不能發(fā)生。(二)．離子反響的本質：反響體系中能夠生成氣、水〔難電離的物質、沉淀的離子參與反響，其余的成分實際上未參與反響。(三)．離子反響方程式的類型復分解反響的離子方程式。2．氧化復原反響的離子方程式。3．鹽類水解的離子方程式。 4．絡合反響的離子方程式。把握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學生必需把握的根本技能。鹽類水解鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反響,稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些狀況下考慮鹽的水解呢?分析推斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。NaS2C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解如配制FeCl,SnCl,NaSiO等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。3 4 2 3制備某些鹽時要考慮水解AlS,MgS,MgN

等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定23 32存在,所以制取這些物質時,不能用復分解反響的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反響,要考慮水解如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NHCl,CuSO

,AlCl

等溶液反應.3Mg+2AlCl+6HO=3MgCl+2Al(OH)↓+3H↑

4 4 3 32 2 3 2推斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的推斷等問題時,應考慮到鹽的水解.如CHCOOH與NaOH剛好反響時pH>7,假設二者反響后溶液pH=7,則CHCOOH3 3pH值范圍相全都。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl+3HO=Fe(OH))+3HCl3 2 3分析鹽與鹽反響時要考慮水解.兩種鹽溶液反響時應分三個步驟分析考慮:(1)能否發(fā)生氧化復原反響;(2)能否發(fā)生雙水解互促反響;(3)以上兩反響均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復分解反響.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最終殘留物的推斷應考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.加熱濃縮NaCO型的鹽溶液一般得原物質.2 3加熱濃縮FeCl型的鹽溶液.最終得到FeCl和Fe(OH)的混合物,灼燒得FeO。3 3 3 23加熱蒸干(NHCONHHCO型的鹽溶液時,得不到固體.42 3 4 3加熱蒸干Ca(HCO)型的鹽溶液時,最終得相應的正鹽.32加熱Mg(HCOMgCO溶液最終得到Mg(OH)

固體.32 3 2其它方面(1Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純堿液可洗滌油污。(5)磨口不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.凡此種種,不一而舉。學習中要具體狀況具體分析,敏捷應用之。顏色反響總結(一).鈉離子：燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色〔淺淡藍色〕的火焰，一根的鐵絲〔或鎳絲、鉑絲〕放在外焰上灼燒，開頭時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法?！茶囎樱藁ǎ凭ā病?5％乙醇，下同，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末〔研細燃。〔鐵絲法〔燈頭燈芯干凈、酒精純焰的部位灼燒，黃色火焰掩蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。(二).鉀離子：⑴方法一〔燒杯－酒精法：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末〔充分研細〕放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴