高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)含抽濾

一.中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種狀況以及哪些試驗(yàn)需要溫度計(jì)測(cè)反響混合物的溫度：這種類型的試驗(yàn)需要測(cè)出反響混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。 ①測(cè)物質(zhì)溶解度。②試驗(yàn)室制乙烯。測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的試驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度一樣，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①試驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。測(cè)水浴溫度：這種類型的試驗(yàn)，往往只要使反響物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反響速率影響的反響。②苯的硝化反響。二中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原則把握以下七個(gè)有關(guān)操作挨次的原則，就可以正確解答“試驗(yàn)程序推斷題1.“從下往上”原則。以Cl2試驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置挨次是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則。裝配簡單裝置遵循從左到右挨次。如上裝置裝配挨次為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器?！肮腆w先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前參加相應(yīng)容器中。漏斗中緩慢參加。先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)展)原則。 7.后點(diǎn)酒精燈(全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。三.常見的需要塞入棉花的試驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的試驗(yàn)：大 多 是 防 止 空 氣 對(duì) 流 提 高 收 集 效 率加熱KMnO制氧氣 制乙炔和收集NH 其作用分別是：防止KMnO粉末進(jìn)入導(dǎo)管；4 3 4防止試驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3

的時(shí)間。四.10種方法結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO。3蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：參加制的CaO吸取大局部水再蒸餾。過濾法：溶與不溶。特別的有乘熱過濾抽濾 4.升華法：SiO(I)。2 2萃取法：如用CCl來萃取I水中的I4 2 2溶解法：Fe(A1粉)：溶解在過量的NaOH增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO(CO)：通過熱的CuO；CO(SO)：通過NaHCO溶液。

2 2 2 3吸取法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品吸取N(O2 2過銅網(wǎng)吸取O2轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡潔分別，然后再復(fù)原回去：Al(OH)，3Fe(OH)NaOHAl(OH)Fe(OH)NaAlO

轉(zhuǎn)化成3 3 3 2A1(OH)310水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。吸取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水鈉的溶液后，再通過濃硫酸。沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，參加過量鐵粉，待充分反響后，過濾除去不溶物，到達(dá)目的。加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可承受屢次蒸餾的方法。分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可承受此法，如將苯和水分別。滲析法:欲除去膠體中的離子，可承受此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可承受以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。六.化學(xué)試驗(yàn)根本操作中的“不”15例試驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。做完試驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶〔活潑金屬鈉、鉀等例外。取用液體藥品時(shí)，把瓶塞翻開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。假設(shè)皮膚上不慎灑上濃HSO，不得先用水洗，應(yīng)依據(jù)狀況快速用布擦去，再用水沖洗；2 4假設(shè)眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不行用手揉眼，應(yīng)準(zhǔn)時(shí)想方法處理。稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。1/3。給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免裂開。過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不行把燒瓶放在桌上再用勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。七.22例加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝肯定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。點(diǎn)燃HCHCHCH2 4 24 22檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO再加AgNO溶液。3 3NH3(用紅色石蕊試紙)、ClKIHS[Pb(Ac)2 2 2用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。做固體藥品之間的反響試驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。配制FeCl，SnCl等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。3 2洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀看錐形瓶中溶液顏色的轉(zhuǎn)變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。次試驗(yàn)。HCuOHCuO，反響完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停頓通2 2H2配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。HSO35%的NaHCO2 4 3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO溶液。3堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO溶液(或醋酸)中和，再水洗，最終用布擦。3檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和HSO，再2 4加銀氨溶液或Cu(OH)2

懸濁液。pH比，定出pH。配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并參加少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八.試驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法在很多化學(xué)試驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)谠囼?yàn)裝置中的位置正確與否均直接中的試驗(yàn)圖，作一簡要的分析和歸納。氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的局部都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部四周。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純潔的氣體。用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。緣由是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集充分反響。點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。假設(shè)導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀看不到水滴。進(jìn)展一種氣體在另一種氣體中燃燒的試驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必需與試管中液體的液面始終保持肯定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反響器中。假設(shè)需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必需在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避開水被吸入反響器而導(dǎo)致試驗(yàn)失敗。洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反響而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。HCOHSCH2 2 2 22斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。ClHCl、CH氣體時(shí)，為便利添加酸液，也可以在反響器的塞子上裝一漏斗。但由2 24于這些反響都需要加熱，所以漏斗頸都必需置于反響液之上，因而都選用分液漏斗。九.10例Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余局部隨即放人煤油中。白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并馬上放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。液Br24.I2濃HNO，AgNO3 3固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。NH?HO：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。3 28.CHCHCHCHCHOH、CHCHOCHCH66 65 3 3 2 3 2 2 3火源。Fe2+鹽溶液、HSO及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，2 3應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2

懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。十.中學(xué)化學(xué)中與“04例1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計(jì)中間刻度是0。 4.托盤天平的標(biāo)尺中心數(shù)值是0。十一.能夠做噴泉試驗(yàn)的氣體NHHCl、HBr、HI3時(shí)(如CO2

易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉試驗(yàn)。十二．有機(jī)試驗(yàn)的八項(xiàng)留意必需留意以下八點(diǎn)內(nèi)容。１.留意加熱方式有機(jī)試驗(yàn)往往需要加熱，而不同的試驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。400～500℃，所以需要溫度不太高的試驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)試驗(yàn)是的有機(jī)試驗(yàn)可承受酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)試驗(yàn)是⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過10℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)試驗(yàn)有〔〔水浴溫度為6℃“〔沸水浴〔水浴溫度為和“糖類〔〕水解試驗(yàn)〔熱水浴⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)試驗(yàn)有〔以上兩個(gè)室制取試驗(yàn)〔〔溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度。２、留意催化劑的使用⑴硫酸做催化劑的試驗(yàn)有“硝基苯的制取試驗(yàn)〔包括二糖、淀粉和纖維素〕水解試驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解試驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑〔實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反響后生成的溴化鐵。⑶氧化鋁做催化劑的試驗(yàn)有：石蠟的催化裂化試驗(yàn)。３、留意反響物的量有機(jī)試驗(yàn)要留意嚴(yán)格掌握反響物的量及各反響物的比例，如“乙烯的制備試驗(yàn)”必需留意多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。４、留意冷卻有機(jī)試驗(yàn)中的反響物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)物進(jìn)展冷卻。⑴需要冷水〔用冷凝管盛裝〕冷卻的試驗(yàn)⑵用空氣冷卻〔用長玻璃管連接反響裝置〕了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。５、留意除雜有機(jī)物的試驗(yàn)往往副反響較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純潔，必需留意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)展凈化除雜。如“乙烯的制備試驗(yàn)”中乙烯中常含有CO和SO等雜質(zhì)氣體，可2 2將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備試驗(yàn)”和“硝基苯的制備NO，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。2６、留意攪拌〔〔和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹制。７、留意使用沸石〔防止暴沸〕需要使用沸石的有機(jī)試驗(yàn):⑴試驗(yàn)室中制取乙烯的試驗(yàn);⑵石油蒸餾試驗(yàn)。８、留意尾氣的處理有機(jī)試驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取試驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取試驗(yàn)”和“硝基苯的制備試驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。抽濾所需裝置布氏漏斗(buchnerfunnel)，抽濾瓶(suctionflask)，抽濾膠管，抽氣泵，濾紙過程1,抽濾瓶上配一單孔塞，布氏漏斗安裝在塞孔內(nèi)。漏斗管下端的斜面朝向抽氣嘴。但不行靠得太近，以免使濾液從抽氣嘴抽走。2、修剪濾紙，使其略小于布式漏斗，但要把全部的孔都掩蓋住，并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接嚴(yán)密；緊貼于漏斗底上，免得在過濾進(jìn)有固體從濾紙邊沿進(jìn)入濾液中。3、翻開抽氣泵開關(guān)，開頭抽濾堵塞裂紋。如不壓緊也會(huì)降低抽濾效率；假設(shè)固體需要洗滌時(shí)，可將少量溶劑灑到固體上，靜置片刻，再將其抽干。對(duì)固體做枯燥處理。編輯本段留意事項(xiàng)1、停頓抽濾時(shí)先旋開安全瓶上的旋塞恢復(fù)常壓然后關(guān)閉抽氣泵2、當(dāng)過濾的溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性時(shí)要用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗3、不宜過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀有關(guān)離子的學(xué)問點(diǎn)發(fā)生化學(xué)反響，如離子間能反響，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。(一)．離子反響發(fā)生的條件離子反響生成微溶物或難溶物。離子反響生成氣體。離子反響生成弱電解質(zhì)。離子反響發(fā)生氧化復(fù)原反響。依據(jù)化學(xué)反響類型，離子反響可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反響；二是氧化性離子與復(fù)原性離子間的氧化復(fù)原反響。離子反響還應(yīng)留意：1．微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化臨時(shí)硬水MgHCO==MgCO+CO+HO MgCO雖然難溶，但在溶液中溶解的哪局部是完全電離的，當(dāng)3 3 2 2 3Mg2+遇到水溶液里的OH時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO溶解度更小的Mg〔OH〕而沉淀析出3 2MgCO+HO==Mg〔OH〕↓+ＣＯ↑3 2 2 2生成絡(luò)離子的反響：FeCl溶液與KSCN溶液的反響：Fe3+SCN-==Fe〔SCN〕2+3

生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反響能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe〔SCN〕2+絡(luò)離子。優(yōu)先發(fā)生氧化復(fù)原反響：NaS溶液與2FeCIS和Fe2+Fe〔OH〕HS2Fe3+3+S2-

=2Fe2+

3 2+S↓向進(jìn)展。反之，離子反響不能發(fā)生。(二)．離子反響的本質(zhì)：反響體系中能夠生成氣、水〔難電離的物質(zhì)、沉淀的離子參與反響，其余的成分實(shí)際上未參與反響。(三)．離子反響方程式的類型復(fù)分解反響的離子方程式。2．氧化復(fù)原反響的離子方程式。3．鹽類水解的離子方程式。 4．絡(luò)合反響的離子方程式。把握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學(xué)生必需把握的根本技能。鹽類水解鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反響,稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;兩強(qiáng)不水解,兩弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些狀況下考慮鹽的水解呢?分析推斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。NaS2C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解如配制FeCl,SnCl,NaSiO等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。3 4 2 3制備某些鹽時(shí)要考慮水解AlS,MgS,MgN

等物質(zhì)極易與水作用,它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定23 32存在,所以制取這些物質(zhì)時(shí),不能用復(fù)分解反響的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反響,要考慮水解如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NHCl,CuSO

,AlCl

等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl+6HO=3MgCl+2Al(OH)↓+3H↑

4 4 3 32 2 3 2推斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過量的推斷等問題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解.如CHCOOH與NaOH剛好反響時(shí)pH>7,假設(shè)二者反響后溶液pH=7,則CHCOOH3 3pH值范圍相全都。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解.FeCl+3HO=Fe(OH))+3HCl3 2 3分析鹽與鹽反響時(shí)要考慮水解.兩種鹽溶液反響時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮:(1)能否發(fā)生氧化復(fù)原反響;(2)能否發(fā)生雙水解互促反響;(3)以上兩反響均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反響.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最終殘留物的推斷應(yīng)考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).加熱濃縮NaCO型的鹽溶液一般得原物質(zhì).2 3加熱濃縮FeCl型的鹽溶液.最終得到FeCl和Fe(OH)的混合物,灼燒得FeO。3 3 3 23加熱蒸干(NHCONHHCO型的鹽溶液時(shí),得不到固體.42 3 4 3加熱蒸干Ca(HCO)型的鹽溶液時(shí),最終得相應(yīng)的正鹽.32加熱Mg(HCOMgCO溶液最終得到Mg(OH)

固體.32 3 2其它方面(1Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純堿液可洗滌油污。(5)磨口不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.凡此種種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體狀況具體分析,敏捷應(yīng)用之。顏色反響總結(jié)(一).鈉離子：燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色〔淺淡藍(lán)色〕的火焰，一根的鐵絲〔或鎳絲、鉑絲〕放在外焰上灼燒，開頭時(shí)火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法?！茶囎樱藁ǎ凭ā病?5％乙醇，下同，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末〔研細(xì)燃?！茶F絲法〔燈頭燈芯干凈、酒精純焰的部位灼燒，黃色火焰掩蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。(二).鉀離子：⑴方法一〔燒杯－酒精法：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末〔充分研細(xì)〕放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴