高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量

夯基達(dá)標(biāo)1.下列說(shuō)法中正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.吸熱反應(yīng)在一定條件下能轉(zhuǎn)變?yōu)榉艧岱磻?yīng)Ｃ.化學(xué)反應(yīng)都要放出熱量Ｄ.放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生2.已知反應(yīng)：X＋Ｙ＝＝＝＝M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A.Ｘ的能量一定高于ＭB.Ｙ的能量一定高于Ｎ和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生3.下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是()A.固體NaOHB.生石灰C.無(wú)水乙醇D.蔗糖4.分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.2A(g)＋B(g)＝＝＝＝2C(g)ΔH＝a(a>0)B.2A(g)＋B(g)＝＝＝＝2C(g)ΔH＝a(a<0)C.2A＋B＝＝＝＝2CΔH＝a(a<0)D.2C＝＝＝＝2A＋BΔH＝a(a>0)5.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)＋O2(g)＝＝＝＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝＝＝＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共4mol，在上述條件下完全燃燒時(shí)釋放的熱量為（）173kJ456kJ346kJ780kJ6.管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝＝＝＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝＝＝＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃?xì)?，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的多少倍（）A.0.8B.1.3C.mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286kJ，而(1)___________________________________________________________________________；(2)___________________________________________________________________________；(3)___________________________________________________________________________。能力提升8.下列說(shuō)法中正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量9.熱化學(xué)方程式S(g)＋O2(g)＝＝＝＝SO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1，分析下列說(shuō)法正確的是()(g)＋O2(g)＝＝＝＝SO2(l)|ΔH|>kJ·mol－1(g)＋O2(g)＝＝＝＝SO2(l)|ΔH|<kJ·mol－1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能總和molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和年9月我國(guó)發(fā)射的“神舟”七號(hào)載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4＝＝＝＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑ΔH<0。下列有關(guān)敘述中不正確的是()A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)飛船飛行C.從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D.在反應(yīng)中NH4ClO4僅起到氧化劑作用11.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1關(guān)于它們的下列表述正確的是()A.它們都是吸熱反應(yīng)、b和c均為正值＝b＝c12.已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中不正確的是()A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多13.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）＋4NO2（g）＝＝＝＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO（g）＝＝＝＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說(shuō)法中不正確的是（）A.反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)＝＝＝＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，a＜574D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為kJ14.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱kJ，則反應(yīng)H2（g）＋O2(g)＝＝＝＝H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。15.如下圖所示，把試管放入盛有25℃試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________。(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量____________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。拓展探究molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4與ngO2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出kJ熱量。(1)寫(xiě)出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)計(jì)算n的值。

參考答案1解析：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物舊鍵的斷裂和生成物新鍵的形成，而反應(yīng)物和生成物中的鍵能不可能全相同，必有差值，所以伴隨能量的變化。答案：A2解析：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但放熱反應(yīng)開(kāi)始時(shí)有的也需加熱引發(fā)，反應(yīng)才能進(jìn)行。答案：C3解析：初中階段已知NaOH固體、濃硫酸溶于水會(huì)放熱；生石灰加入水中發(fā)生反應(yīng)：CaO＋H2O＝＝＝＝Ca(OH)2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；蔗糖固體溶于水、乙醇溶于水，溶液溫度無(wú)顯著的變化。答案：AB4解析：根據(jù)圖示，2A（g)＋B(g)的總能量大于2C（g)的總能量，當(dāng)2A(g)＋B(g)作為反應(yīng)物時(shí)，a<0。熱化學(xué)方程式要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。答案：B5解析：2molCO完全燃燒時(shí)釋放的熱量為566kJ,2molCH4完全燃燒時(shí)釋放的熱量為1780kJ，共2346kJ。答案：C6解析：相同條件下等體積的氣體的物質(zhì)的量相同，設(shè)CH4為2mol,H2、CO共2mol,各1mol(生成水煤氣的反應(yīng)為：C＋H2OCO＋H2）。題目所求為：≈。答案：D7答案：(1)來(lái)源豐富(2)單位質(zhì)量的氫氣燃燒時(shí)放熱多(3)燃燒后不產(chǎn)生污染8解析：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化(如原子彈的爆炸)也都伴有能量變化。在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量(設(shè)為x)與生成物的總能量(設(shè)為y)之間的關(guān)系為①x＞y,化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②x＜y，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③x≠y。答案：AC9解析：對(duì)同一物質(zhì)而言，狀態(tài)不同，本身含有的化學(xué)能不同，它們的能量大小關(guān)系為E(g)＞E(l)＞E(s)，解題時(shí)可以用畫(huà)圖的方法。由上圖可以看出生成SO2(l)時(shí)放出的熱量大于kJ，所以A項(xiàng)正確；B項(xiàng)不正確；注意鍵能與分子內(nèi)能的關(guān)系，鍵能越大，分子貯存的能量越少，越穩(wěn)定，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故SO2分子中貯存的能量低于反應(yīng)物分子中貯存的能量，SO2中鍵能總和大于S和O2的鍵能總和，所以C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)正確。答案：AD10解析：氧化還原反應(yīng)是對(duì)立統(tǒng)一的，NH4ClO4分解過(guò)程中有被氧化的元素，必有被還原的元素，N、O被氧化，Cl被還原，NH4ClO4既是氧化劑，又是還原劑。答案：D11解析：①根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)中反應(yīng)熱表示方法的規(guī)定：ΔH為“－”表示放熱，ΔH為“＋”表示吸熱。可判斷H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)用負(fù)值表示，而且燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A、B兩項(xiàng)不正確；②根據(jù)相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同可判斷a≠b，故C項(xiàng)錯(cuò)；③根據(jù)相同反應(yīng)，反應(yīng)熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比可判斷2b＝c。答案：D12解析：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。C和CO的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，C＋O2CO2必然是放熱反應(yīng)，因此，B、C兩項(xiàng)的說(shuō)法正確；12gC并不代表反應(yīng)物的全部，O2也是反應(yīng)物，所以A項(xiàng)的說(shuō)法不正確；由CCO放熱、COCO2放熱，所以CCO2比CCO放出的熱量要多，即D項(xiàng)說(shuō)法正確。答案：A13解析：A項(xiàng)，①②中ΔH均小于零，是放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由于反應(yīng)的CH4的量均相同，故①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對(duì)比反應(yīng)①由于H2O(g)H2O（l）放出熱量，故C項(xiàng)中a＞574，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，將①②兩式相加，寫(xiě)出新的熱化學(xué)方程式后再計(jì)算。答案：C14解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，可知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1;因1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱kJ，則H2O(g)＝＝＝＝H2O(l)ΔH＝kJ·mol－1，所以H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1。答案：H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1－15解析：鎂是比較活潑的金屬，能與鹽酸反應(yīng)生成H2，同時(shí)由教材中鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，類(lèi)推出鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故有晶體析出。因該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量。答案：(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生;②鎂片逐漸溶解;③燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而降低，故析出Ca(OH)2晶體(3)Mg＋2H＋＝＝＝＝Mg2＋＋H2↑(4)小于16解析：設(shè)燃燒生成CO物質(zhì)的量為x。則燃燒生成CO2物質(zhì)的量為1