高中化學蘇教版化學反應與能量轉(zhuǎn)化第二單元化學反應中的熱量

夯基達標1.下列說法中正確的是()A.化學反應都伴隨著能量的變化B.吸熱反應在一定條件下能轉(zhuǎn)變?yōu)榉艧岱磻?化學反應都要放出熱量Ｄ.放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生2.已知反應：X＋Ｙ＝＝＝＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A.Ｘ的能量一定高于ＭB.Ｙ的能量一定高于Ｎ和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生3.下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是()A.固體NaOHB.生石灰C.無水乙醇D.蔗糖4.分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是（）A.2A(g)＋B(g)＝＝＝＝2C(g)ΔH＝a(a>0)B.2A(g)＋B(g)＝＝＝＝2C(g)ΔH＝a(a<0)C.2A＋B＝＝＝＝2CΔH＝a(a<0)D.2C＝＝＝＝2A＋BΔH＝a(a>0)5.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為2CO(g)＋O2(g)＝＝＝＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝＝＝＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共4mol，在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為（）173kJ456kJ346kJ780kJ6.管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝＝＝＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝＝＝＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的多少倍（）A.0.8B.1.3C.mol氫氣燃燒時約放熱286kJ，而(1)___________________________________________________________________________；(2)___________________________________________________________________________；(3)___________________________________________________________________________。能力提升8.下列說法中正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量9.熱化學方程式S(g)＋O2(g)＝＝＝＝SO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1，分析下列說法正確的是()(g)＋O2(g)＝＝＝＝SO2(l)|ΔH|>kJ·mol－1(g)＋O2(g)＝＝＝＝SO2(l)|ΔH|<kJ·mol－1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能總和molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和年9月我國發(fā)射的“神舟”七號載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應：2NH4ClO4＝＝＝＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑ΔH<0。下列有關敘述中不正確的是()A.該反應屬于分解反應、氧化還原反應、放熱反應B.上述反應瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體推動飛船飛行C.從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹.在反應中NH4ClO4僅起到氧化劑作用11.今有如下三個熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1關于它們的下列表述正確的是()A.它們都是吸熱反應、b和c均為正值＝b＝c12.已知化學反應2C(s)＋O2(g)2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應。據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是()A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多13.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）＋4NO2（g）＝＝＝＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO（g）＝＝＝＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法中不正確的是（）A.反應①②均為放熱反應B.反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)＝＝＝＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，a＜574D.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為kJ14.由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱kJ，則反應H2（g）＋O2(g)＝＝＝＝H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。15.如下圖所示，把試管放入盛有25℃試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________。(3)寫出有關反應的離子方程式___________________________________________________。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量____________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。拓展探究molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4與ngO2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出kJ熱量。(1)寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學方程式。(2)計算n的值。

參考答案1解析：化學反應是反應物舊鍵的斷裂和生成物新鍵的形成，而反應物和生成物中的鍵能不可能全相同，必有差值，所以伴隨能量的變化。答案：A2解析：反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，但放熱反應開始時有的也需加熱引發(fā)，反應才能進行。答案：C3解析：初中階段已知NaOH固體、濃硫酸溶于水會放熱；生石灰加入水中發(fā)生反應：CaO＋H2O＝＝＝＝Ca(OH)2，該反應為放熱反應；蔗糖固體溶于水、乙醇溶于水，溶液溫度無顯著的變化。答案：AB4解析：根據(jù)圖示，2A（g)＋B(g)的總能量大于2C（g)的總能量，當2A(g)＋B(g)作為反應物時，a<0。熱化學方程式要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。答案：B5解析：2molCO完全燃燒時釋放的熱量為566kJ,2molCH4完全燃燒時釋放的熱量為1780kJ，共2346kJ。答案：C6解析：相同條件下等體積的氣體的物質(zhì)的量相同，設CH4為2mol,H2、CO共2mol,各1mol(生成水煤氣的反應為：C＋H2OCO＋H2）。題目所求為：≈。答案：D7答案：(1)來源豐富(2)單位質(zhì)量的氫氣燃燒時放熱多(3)燃燒后不產(chǎn)生污染8解析：物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化(如原子彈的爆炸)也都伴有能量變化。在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量(設為x)與生成物的總能量(設為y)之間的關系為①x＞y,化學反應為放熱反應；②x＜y，化學反應為吸熱反應；③x≠y。答案：AC9解析：對同一物質(zhì)而言，狀態(tài)不同，本身含有的化學能不同，它們的能量大小關系為E(g)＞E(l)＞E(s)，解題時可以用畫圖的方法。由上圖可以看出生成SO2(l)時放出的熱量大于kJ，所以A項正確；B項不正確；注意鍵能與分子內(nèi)能的關系，鍵能越大，分子貯存的能量越少，越穩(wěn)定，因該反應為放熱反應，故SO2分子中貯存的能量低于反應物分子中貯存的能量，SO2中鍵能總和大于S和O2的鍵能總和，所以C項不正確；D項正確。答案：AD10解析：氧化還原反應是對立統(tǒng)一的，NH4ClO4分解過程中有被氧化的元素，必有被還原的元素，N、O被氧化，Cl被還原，NH4ClO4既是氧化劑，又是還原劑。答案：D11解析：①根據(jù)熱化學方程式書寫中反應熱表示方法的規(guī)定：ΔH為“－”表示放熱，ΔH為“＋”表示吸熱。可判斷H2燃燒反應的反應熱應用負值表示，而且燃燒反應為放熱反應，故A、B兩項不正確；②根據(jù)相同物質(zhì)的反應，聚集狀態(tài)不同，反應熱不同可判斷a≠b，故C項錯；③根據(jù)相同反應，反應熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比可判斷2b＝c。答案：D12解析：放出熱量的化學反應，反應物的總能量一定高于生成物的總能量。C和CO的燃燒反應都是放熱反應，C＋O2CO2必然是放熱反應，因此，B、C兩項的說法正確；12gC并不代表反應物的全部，O2也是反應物，所以A項的說法不正確；由CCO放熱、COCO2放熱，所以CCO2比CCO放出的熱量要多，即D項說法正確。答案：A13解析：A項，①②中ΔH均小于零，是放熱反應，故A項正確；B項，由于反應的CH4的量均相同，故①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，B項正確；C項，對比反應①由于H2O(g)H2O（l）放出熱量，故C項中a＞574，C項不正確；D項，將①②兩式相加，寫出新的熱化學方程式后再計算。答案：C14解析：根據(jù)熱化學方程式的書寫原則，可知由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣的熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1;因1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱kJ，則H2O(g)＝＝＝＝H2O(l)ΔH＝kJ·mol－1，所以H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1。答案：H2(g)＋O2(g)＝＝＝＝H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1－15解析：鎂是比較活潑的金屬，能與鹽酸反應生成H2，同時由教材中鋁與鹽酸反應是放熱反應，類推出鎂與鹽酸反應為放熱反應。而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故有晶體析出。因該反應是一個放熱反應，所以生成物的總能量小于反應物的總能量。答案：(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生;②鎂片逐漸溶解;③燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而降低，故析出Ca(OH)2晶體(3)Mg＋2H＋＝＝＝＝Mg2＋＋H2↑(4)小于16解析：設燃燒生成CO物質(zhì)的量為x。則燃燒生成CO2物質(zhì)的量為1