高中化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試 省獲獎(jiǎng)

河南省示范性高中羅山高中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)鞏固訓(xùn)練：必修1第三章金屬及其化合物（含解析）1．下列做法正確的是()。A．金屬鈉著火時(shí)，用大量水進(jìn)行滅火 B．鋁制餐具可代替鐵制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性食物C．在50mL量筒中配制·L-1碳酸鈉溶液 D．易燃、易爆藥品與有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)要分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源2．下列類(lèi)比關(guān)系正確的是()A．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2－，則與過(guò)量NH3·H2O也生成AlO2－B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)3．向裝有Na2O2的試管中加入一定量的水，再滴入2滴酚酞試液，振蕩，下列敘述正確的是（）A．加水后，用燃著的木條放到試管口，燃著的木條熄滅B．滴入酚酞試液先變紅，振蕩后褪色C．滴入酚酞試液溶液仍為無(wú)色D．因?yàn)镹a2O2與酚酞發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液變紅色4．下列有關(guān)熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱比較，不正確的是（）＞Na2O ＜Na2CO3＞KCl ＞KMnO45．在a、b兩支試管中加入體積相同的同種生鐵塊。在a中加入食鹽水，塞上橡皮塞，如圖。U型玻璃管內(nèi)為紅墨水（開(kāi)始時(shí)兩端液面等高）。放置一段時(shí)間后，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．生鐵塊中的主要成分是鐵，也含有少量的碳B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中鐵均被銹蝕D．a(chǎn)試管中發(fā)生的反應(yīng)是：2C+2Fe+3O2=2FeCO36．下列物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)比不是1:1的是()A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽(yáng)離子B．重氫（H）原子中的質(zhì)子和中子C．Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子D．NH3分子中的質(zhì)子和電子7．能用鋁槽車(chē)運(yùn)輸?shù)氖?)A．濃硫酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．氫氧化鈉溶液8．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)方程式相同的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O29．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng),將所得混合物加熱蒸干,并在300℃灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹?最終殘留固體為純凈物的是()A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等濃度等體積的(NH4)2SO4和BaCl2C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2D．在NaBr溶液中通入過(guò)量的Cl210．有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1︰8B.若有l(wèi)molNO3—發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5molC.該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋—e—＝Fe3＋11．在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過(guò)濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是……（）A、Cu和AgB、CuC、AgD、K12．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I—均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3—+OH—=MgCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO3－正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:313．將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過(guò)程中共消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b最小值為()A、4B、6C、8D、1614．向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol·L－1氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是()A．c＝eq\f(1000b, B．p＝m＋eq\f(Vc,125)C．n＝m＋17Vc\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m15．下列敘述正確的是()A.明礬和Cl2常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應(yīng)原理相同B.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgCl2來(lái)完成的是質(zhì)子數(shù)為131的一種核素D.用過(guò)量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl316．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為()A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶117．下列說(shuō)法中不正確的是()A．鈉保存在石蠟油或煤油中B．氯水保存在棕色試劑瓶中C．保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉D．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞18．我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是()A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶19．下列說(shuō)法中不正確的有()①火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量活潑金屬存放時(shí)，用水滅火②鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過(guò)一段時(shí)間，水的底部會(huì)出現(xiàn)很多絮狀不溶物，水變澄清透明③地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類(lèi)，統(tǒng)稱(chēng)硅石④常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂粉精⑤氯化物在化學(xué)工業(yè)領(lǐng)域有重要應(yīng)用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質(zhì)A．0項(xiàng)B．1項(xiàng)C．2項(xiàng)D．3項(xiàng)20．將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A．11.20LB．15.68LC．22.40LD．31.36L21．某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進(jìn)行三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層變?yōu)樽仙?；?shí)驗(yàn)②：加鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；實(shí)驗(yàn)③：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解。（1）分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)，用離子符號(hào)寫(xiě)出每一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，可不必完全填滿。實(shí)驗(yàn)①：含有；不含；實(shí)驗(yàn)②：含有；不含；實(shí)驗(yàn)③：含有；（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定是否存在的離子是。22．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等。（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來(lái)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。試回答下列問(wèn)題：①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在（選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ②裝置Ⅲ中的試劑可以是（選填序號(hào)，下同），現(xiàn)象是，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO2；裝置Ⅳ中的試劑可以是。A.2mol/LNa2CO3溶液B.品紅溶液C.mol/LBaCl2溶液D.mol/LBa(NO3)2E.mol/LKMnO4溶液F.淀粉碘化鉀溶液③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：操作步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論向其中一份溶液中加入。固體中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀⑤若用22.8gFeSO4固體做實(shí)驗(yàn)，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（精確到%）23．為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mLmol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量；（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24．下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標(biāo)出。已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D；反應(yīng)①為：2Mg+CO22MgO+C。（1）A的化學(xué)式。（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：。（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：。（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LG時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。25．甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；④取少量甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液并加熱；回答下列問(wèn)題：（1）D在周期表中的位置寫(xiě)出化合物AB3的電子式（2）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g/mol，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水。則甲晶體的化學(xué)式為。（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖像得V（0a）:V（ab）:V（bc）=。（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是。參考答案1．D【解析】試題分析：選項(xiàng)A、金屬鈉能與水反應(yīng)放出氫氣，氫氣具有可燃性，因此金屬鈉著火不能用水滅火?？捎蒙惩辽w滅。選項(xiàng)B、鋁是兩性金屬，能與酸堿反應(yīng)，因此不可存放酸性、堿性食物。選項(xiàng)C、配制溶液應(yīng)在燒杯和容量瓶中配制，量筒只能用于量取液體的體積。綜上，答案為D?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)與安全點(diǎn)評(píng)：此題考查了實(shí)驗(yàn)室安全問(wèn)題，既考查了學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，又提升了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，屬于中檔題。2．D【解析】AlCl3與過(guò)量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫具有較強(qiáng)還原性，與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鋁一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。3．B【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑A錯(cuò)因?yàn)橛醒鯕馍?，燃著的木條不熄滅B對(duì)有NaOH生成，顯堿性，滴入酚酞試液變紅，Na2O2有漂白性，后褪色C錯(cuò)、D錯(cuò)，溶液顯堿性，酚酞變紅4．C【解析】Na2O在空氣中加熱變成Na2O2，說(shuō)明Na2O2比Na2O穩(wěn)定；NaHCO3、KClO3、KMnO4受熱分解產(chǎn)物分別為Na2CO3、KCl、K2MnO4，說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，KCl比KClO3穩(wěn)定，K2MnO4比KMnO4穩(wěn)定。5．BD【解析】略6．C【解析】試題分析：A、因陽(yáng)離子為Na+、陰離子為HCO3-，所以陰離子和陽(yáng)離子之比為1：1；故A不選；B、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1，所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1，故B不選；C、陽(yáng)離子為Na+，陰離子為O22-，所以陰離子和陽(yáng)離子之比為1：2；故C選；D、質(zhì)子數(shù)為10，中子數(shù)10，所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1，故D不選；故選：C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的判斷7．A【解析】應(yīng)該選A，因?yàn)殇X與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以可以用來(lái)運(yùn)輸。BCD都會(huì)與鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鋁槽車(chē)發(fā)生腐蝕，所以不能用鋁槽車(chē)來(lái)運(yùn)輸它們。8．C【解析】試題分析：A．Na和O2在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，在點(diǎn)燃或加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，條件不同，反應(yīng)不同，錯(cuò)誤；B．NaOH和少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，與過(guò)量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，物質(zhì)的量但是不同，反應(yīng)不同，錯(cuò)誤；C．Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，與反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)，正確；D．木炭（C）和少量O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO，與足量的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生CO2，物質(zhì)的量多少不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響的知識(shí)。9．BD【解析】試題分析：A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉生成硫酸亞鐵和銅，蒸干并灼燒后得到氧化銅和硫酸鐵的混合物，A錯(cuò)誤；B．等濃度等體積的(NH4)2SO4和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銨，蒸干并灼燒后最終得到硫酸鋇，B正確；C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉、水和氧氣，蒸干并灼燒后得到碳酸鈉和氫氧化鈉，不是純凈物，C錯(cuò)誤；D．在NaBr溶液中通入過(guò)量的Cl2，生成氯化鈉和溴，溴易揮發(fā)，則蒸干并灼燒后最終得到氯化鈉，屬于純凈物，D正確，答案選BD?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)反應(yīng)及溶液蒸發(fā)產(chǎn)物的判斷10．B【解析】由題意馬上可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)格下降低，則有8Fe2＋+NO3—+10H＋=8Fe3＋+NH4＋+H2O,該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化;該反應(yīng)中氧化劑(NO3—)與還原劑(Fe2＋)物質(zhì)的量之比為1︰8;若有l(wèi)molNO3—發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol;若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋-e—＝Fe3＋.11．C【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，在題中的鹽溶液中加入鐵粉，可發(fā)生置換反應(yīng)的有AgNO3和Cu(NO3)2，而KNO3溶液不能；反應(yīng)后的溶液能與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中還有AgNO3存在，因?yàn)镃u、Fe都能與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)后析出的金屬不可能有Cu和Fe，因此本題答案為C。12．D【解析】試題分析：A項(xiàng)中，Cl2過(guò)量，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)，2Fe2++4I—+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2I2，A錯(cuò)；B項(xiàng)中，NaOH足量，以Mg(HCO3)2做為離子計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)，正確離子反應(yīng)方程式是Mg2++2HCO3—+2OH—=MgCO3↓+H2O+COeq\o\al(2－,3)；C項(xiàng)中，離子反應(yīng)產(chǎn)物是HClO和HSO3－，HClO是氧化性，而HSO3－是還原性，二者不可能共存，故不正確?？键c(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)正誤評(píng)價(jià)。13．B【解析】試題分析：Al轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，使消耗鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量和最小，則應(yīng)使Al部分轉(zhuǎn)化為鋁離子，部分轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鋁離子與偏鋁酸根離子再反應(yīng)生成氫氧化鋁，根據(jù)Al3+～3AlO2-～4Al(OH)3,所以轉(zhuǎn)化為氯化鋁的Al為1mol，則消耗HCl是Al物質(zhì)的量的3倍，則a=3，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子的Al為3mol，消耗NaOH的物質(zhì)的量等于Al的物質(zhì)的量，則b=3mol，所以a＋b最小值為3+3=6，答案選B?？键c(diǎn)：考查Al、鋁離子、偏鋁酸根離子的計(jì)算【答案】C【解析】根據(jù)題意，反應(yīng)過(guò)程如下：

A項(xiàng)，金屬離子剛好沉淀完全時(shí)溶液呈中性：2b/＝V·10－3·cB項(xiàng)，氧化物中的氧原子來(lái)自于氫氧化鈉中的氧原子的一半，所以p－m＝×16÷2＝，C：Mg(OH)2、Al(OH)3的質(zhì)量n應(yīng)等于金屬鎂鋁的質(zhì)量加上所耗OH—的質(zhì)量，故n=m+17cV/1000，D項(xiàng)，極端假設(shè)法，若pg固體全為MgO，則質(zhì)量為40/m24g；若pg物質(zhì)全為Al2O3，則質(zhì)量為102m/15．B【解析】A項(xiàng)，明礬凈水是利用Al(OH)3膠體的吸附作用，但不能用來(lái)殺菌消毒，Cl2用于自來(lái)水的殺菌消毒，是利用其強(qiáng)氧化性，但不能用來(lái)凈化水，二者原理不同；B項(xiàng)，工業(yè)上用電解熔融的MgCl2來(lái)制備鎂；C項(xiàng)，131I是質(zhì)量數(shù)為131的一種核素；D項(xiàng)，KSCN溶液可用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+而不能用來(lái)除去Fe3+。故選B項(xiàng)16．A【解析】試題分析：試題分析：設(shè)原混合氣體中氣體物質(zhì)的量均為3n。2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△n2112nnn所以此時(shí)N2、O2、CO2物質(zhì)的量分別為3n、4n、n。考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算17．D【解析】試題分析：A．鈉非?；顫?，容易與空氣中的氧氣或水蒸汽發(fā)生反應(yīng)，因此要密封保存，由于鈉的密度比石蠟油或煤油大，所以可以保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣，正確；B．氯水中的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以氯水要保存在棕色試劑瓶中，正確；C．FeSO4中+2價(jià)的鐵容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，而Fe3+會(huì)與Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，所以保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉，正確；D．NaOH容易與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有粘性是物質(zhì)Na2SiO3，將玻璃瓶與玻璃塞粘在一起，所以實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的保存的知識(shí)。18．D【解析】試題分析：由于氨氣在水中的溶解度大，所以應(yīng)該向氨水中加入足量的NaCl形成飽和溶液，由于在堿性環(huán)境中可以增大CO2溶解度，再通入CO2氣體，就可以增大CO2的溶解度，形成更多的NaHCO3，當(dāng)溶液飽和以后就形成沉淀析出；若是在水中首先通入CO2，由于其在中性環(huán)境溶解度小，溶液中形成的NaHCO3少，則析出的晶體也少，所以A氣體是NH3，B氣體是CO2，選項(xiàng)A正確；B．第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，是發(fā)酵粉的主要成分，正確；C．第Ⅲ步過(guò)濾操作用中用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D．第Ⅳ步操作的主要過(guò)程有洗滌、加熱，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查侯氏制堿法的反應(yīng)原理、操作、混合物的分離的知識(shí)。19．C【解析】試題分析：①火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量活潑金屬存放時(shí)，活潑金屬可以與水發(fā)生反應(yīng)置換氫氣，氫氣易燃易爆，故不可用水滅火，①錯(cuò)誤；鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，鐵、鋁離子均會(huì)水解產(chǎn)生膠體，膠體可吸附水中雜質(zhì)沉淀，故過(guò)一段時(shí)間，水的底部會(huì)出現(xiàn)很多絮狀不溶物，水變澄清透明，②正確；③地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類(lèi)，結(jié)晶形二氧化硅如石英，無(wú)定形二氧化硅為白色固體或粉末，統(tǒng)稱(chēng)硅石，故③正確；④常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉具有漂白性，但不是漂白精的有效成分，漂粉精主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，故④錯(cuò)誤；⑤氯化物在化學(xué)工業(yè)領(lǐng)域有重要應(yīng)用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質(zhì)，⑤正確；本題錯(cuò)誤的為①④，故C項(xiàng)正確；本題選C?？键c(diǎn)：元素及其化合物知識(shí)。20．A【解析】試題分析：一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣15.68L，氫氣的物質(zhì)的量為15.68L÷22.4L/mol=。鐵的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，所以根據(jù)關(guān)系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O33233mol由于氧化物為FeO?2Fe2O3，根據(jù)氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的為÷7=，根據(jù)鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質(zhì)的量為×5=，根據(jù)Fe～H2可知，可生成氫氣，所以另一份生成的氫氣的體積為×22.4L/mol=11.2L，故A項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查混合物的計(jì)算。21．（1）①含有I－；不含F(xiàn)e3+；②含有CO32－、Na+；不含SO32－和Ba2+；③含有SO42－(1分，可以答成“含有CO32－和SO42－”，其他答案不得分)（2）Cl－(1分)?！窘馕觥吭囶}分析：（1）①實(shí)驗(yàn)①：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層變?yōu)樽仙?；則該溶液中含有I－；由于I－與Fe3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋2I－=I2+2Fe2+而不能大量共存，所以一定不含有含F(xiàn)e3+；實(shí)驗(yàn)②：加鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁，則該氣體是CO2,原溶液中含有CO32－、不含有SO32－；由于CO32－與Fe3+、Ba2+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，但是根據(jù)溶液呈電中性的原理可知該溶液中還應(yīng)該含有離子Na+；所以該溶液中含有CO32－、Na+；不含SO32－和Ba2+；實(shí)驗(yàn)③：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，則該溶液中含有CO32－、SO42－。（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可知一定含有的離子是Na+、CO32－、I－、SO42－；一定不含有的離子是Fe3+、Ba2+、SO32－，而不能確定是否存在的離子是Cl－?？键c(diǎn)：考查溶液中離子的存在的檢驗(yàn)的知識(shí)。22．（1）4（FeSO4·7H2O）+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O（2）①50℃②C，產(chǎn)生白色沉淀，B、E③SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O④操作步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論KSCN溶液(或硫氰化鉀溶液)溶液變成血紅色固體中含有FeO⑤%【解析】試題分析：（1）Fe2+有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+.根據(jù)題意該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4（FeSO4·7H2O）+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O。（2）①反應(yīng)的產(chǎn)物Fe2O3留在試管中，而SO2、SO3則以氣體的形式從試管中出來(lái)，若Ⅱ裝置燒杯中水的在0℃、25℃，SO3就會(huì)變?yōu)楣腆w單質(zhì)，導(dǎo)致裝置中的氣體壓強(qiáng)變小，而引起倒吸現(xiàn)象的反應(yīng)。因此Ⅱ裝置溫度應(yīng)控制在50℃就可以保證SO3的氣態(tài)形式。Ⅱ裝置的作用就是防止產(chǎn)生倒吸（或“用作安全瓶”）。②無(wú)論是哪種分解方式都會(huì)產(chǎn)生SO3，SO3溶于水產(chǎn)生硫酸。所以裝置Ⅲ中的試劑可以是C（BaCl2），反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。會(huì)看到產(chǎn)生白色沉淀。若要證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，可以利用其漂白性，把氣體通入品紅溶液中，看到品紅溶液褪色；或利用其還原性，把氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液?？匆?jiàn)溶液的紫色褪去。因此裝置Ⅳ中的試劑可以是B、E。③SO2是大氣污染物，在排放到空氣之前要進(jìn)行尾氣處理。因?yàn)樗乃芤猴@酸性，所以常用堿溶液來(lái)吸收處理，若裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O。④若固體是Fe2O3，加入硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O.產(chǎn)生的Fe3+遇到SCN-溶液時(shí)會(huì)發(fā)生顏色變化產(chǎn)生血紅色的Fe(SCN)3.若向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。則證明含有固體中含有FeO。反應(yīng)的離子方程式為FeO+4H+=Fe2++H2O.3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓.Fe3[Fe(CN)6]2是藍(lán)色難溶性的物質(zhì)。⑤n(FeSO4)=22.8g÷152g/mol=.,假設(shè)所得固體中Fe2O3的質(zhì)量為x,FeO質(zhì)量為y,則x+y=;2x÷160+y÷72=解得x=4;,所以Fe2考點(diǎn)：考查Fe2+的性質(zhì)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、尾氣的處理、Fe2+和Fe3+、SO3和SO2的檢驗(yàn)方法、試劑的選擇與使用及混合物中某成分含量的測(cè)定等知識(shí)。23．（1）mol（2）36%【解析】（1）HNO3被還原生成NO或NO2氣體，因此產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量即是被還原的HNO3的物質(zhì)的量。n＝6.72L/22.4L·mol-1＝（2）反應(yīng)后溶液中c(H+)＝1mol·L-1，說(shuō)明硝酸過(guò)量。參加反應(yīng)的HNO3為·L-1-1mol·L-1)×0.08L＝1mol，設(shè)合金中Cu的物質(zhì)的量為x，Ag的物質(zhì)的量為y則得：64g/molx＋108g/moly＝30.0g2x＋y＋mol＝1mol解得：x＝y(tǒng)＝則合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（×108g/mol）/30.0g＝36%【答案】(1)從圖上看出34.4g混合物和100mLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成11.2LNH3，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為(2)由于34.4g固體恰好跟100mLNaOH溶液完全反應(yīng)，則跟51.6g固體反應(yīng)時(shí)需要的NaOH溶液體積為所以，140mLNaOH溶液是不足量的，計(jì)算NH3的體積應(yīng)以它為準(zhǔn)。生成的NH3的體積為(3)由第(2)小題得知，5