高中化學人教版第一章從實驗學化學單元測試 省獲獎

河南省示范性高中羅山高中2023屆高三化學復習鞏固訓練：必修1第三章金屬及其化合物（含解析）1．下列做法正確的是()。A．金屬鈉著火時，用大量水進行滅火 B．鋁制餐具可代替鐵制餐具長時間存放酸性、堿性食物C．在50mL量筒中配制·L-1碳酸鈉溶液 D．易燃、易爆藥品與有強氧化性的物質(zhì)要分開放置并遠離火源2．下列類比關(guān)系正確的是()A．AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2－，則與過量NH3·H2O也生成AlO2－B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應3．向裝有Na2O2的試管中加入一定量的水，再滴入2滴酚酞試液，振蕩，下列敘述正確的是（）A．加水后，用燃著的木條放到試管口，燃著的木條熄滅B．滴入酚酞試液先變紅，振蕩后褪色C．滴入酚酞試液溶液仍為無色D．因為Na2O2與酚酞發(fā)生氧化還原反應使溶液變紅色4．下列有關(guān)熱穩(wěn)定性的強弱比較，不正確的是（）＞Na2O ＜Na2CO3＞KCl ＞KMnO45．在a、b兩支試管中加入體積相同的同種生鐵塊。在a中加入食鹽水，塞上橡皮塞，如圖。U型玻璃管內(nèi)為紅墨水（開始時兩端液面等高）。放置一段時間后，下列敘述錯誤的是()A．生鐵塊中的主要成分是鐵，也含有少量的碳B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中鐵均被銹蝕D．a(chǎn)試管中發(fā)生的反應是：2C+2Fe+3O2=2FeCO36．下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)比不是1:1的是()A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子B．重氫（H）原子中的質(zhì)子和中子C．Na2O2固體中的陰離子和陽離子D．NH3分子中的質(zhì)子和電子7．能用鋁槽車運輸?shù)氖?)A．濃硫酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．氫氧化鈉溶液8．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應方程式相同的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O29．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應,將所得混合物加熱蒸干,并在300℃灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹?最終殘留固體為純凈物的是()A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等濃度等體積的(NH4)2SO4和BaCl2C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2D．在NaBr溶液中通入過量的Cl210．有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述錯誤的是()A.該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1︰8B.若有l(wèi)molNO3—發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5molC.該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D.若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2＋—e—＝Fe3＋11．在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是……（）A、Cu和AgB、CuC、AgD、K12．下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I—均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++HCO3—+OH—=MgCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO3－正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:313．將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過程中共消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b最小值為()A、4B、6C、8D、1614．向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol·L－1氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是()A．c＝eq\f(1000b, B．p＝m＋eq\f(Vc,125)C．n＝m＋17Vc\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m15．下列敘述正確的是()A.明礬和Cl2常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應原理相同B.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgCl2來完成的是質(zhì)子數(shù)為131的一種核素D.用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl316．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為()A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶117．下列說法中不正確的是()A．鈉保存在石蠟油或煤油中B．氯水保存在棕色試劑瓶中C．保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉D．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞18．我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：則下列敘述錯誤的是()A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶19．下列說法中不正確的有()①火災現(xiàn)場有大量活潑金屬存放時，用水滅火②鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過一段時間，水的底部會出現(xiàn)很多絮狀不溶物，水變澄清透明③地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石④常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂粉精⑤氯化物在化學工業(yè)領(lǐng)域有重要應用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質(zhì)A．0項B．1項C．2項D．3項20．將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為()A．11.20LB．15.68LC．22.40LD．31.36L21．某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進行三個實驗：實驗①：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層變?yōu)樽仙粚嶒灑冢杭欲}酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；實驗③：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解。（1）分析上述3個實驗，用離子符號寫出每一個實驗得出的結(jié)論，可不必完全填滿。實驗①：含有；不含；實驗②：含有；不含；實驗③：含有；（2）通過上述實驗，不能確定是否存在的離子是。22．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫出該反應的化學方程式：。（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物。試回答下列問題：①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在（選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ②裝置Ⅲ中的試劑可以是（選填序號，下同），現(xiàn)象是，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO2；裝置Ⅳ中的試劑可以是。A.2mol/LNa2CO3溶液B.品紅溶液C.mol/LBaCl2溶液D.mol/LBa(NO3)2E.mol/LKMnO4溶液F.淀粉碘化鉀溶液③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為。④為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：操作步驟預期實驗現(xiàn)象預期實驗結(jié)論向其中一份溶液中加入。固體中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液。產(chǎn)生藍色沉淀⑤若用22.8gFeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)=（精確到%）23．為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mLmol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況)，并測得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算：（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量；（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。24．下圖中A～J分別代表相關(guān)反應的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標出。已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D；反應①為：2Mg+CO22MgO+C。（1）A的化學式。（2）寫出反應②的化學方程式：。（3）寫出反應③的離子方程式：。（4）寫出反應⑤的化學方程式：。（5）在反應④中，當生成標準狀況下2.24LG時，轉(zhuǎn)移電子mol。25．甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱；回答下列問題：（1）D在周期表中的位置寫出化合物AB3的電子式（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g/mol，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水。則甲晶體的化學式為。（3）實驗③中根據(jù)圖像得V（0a）:V（ab）:V（bc）=。（4）實驗④中離子方程式是。參考答案1．D【解析】試題分析：選項A、金屬鈉能與水反應放出氫氣，氫氣具有可燃性，因此金屬鈉著火不能用水滅火?？捎蒙惩辽w滅。選項B、鋁是兩性金屬，能與酸堿反應，因此不可存放酸性、堿性食物。選項C、配制溶液應在燒杯和容量瓶中配制，量筒只能用于量取液體的體積。綜上，答案為D?？键c：化學實驗與安全點評：此題考查了實驗室安全問題，既考查了學生的基礎知識，又提升了學生的實驗安全意識，屬于中檔題。2．D【解析】AlCl3與過量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A項錯誤；二氧化硫具有較強還原性，與過氧化鈉反應生成Na2SO4，B項錯誤；I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項錯誤；金屬鋁一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應，D項正確。3．B【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑A錯因為有氧氣生成，燃著的木條不熄滅B對有NaOH生成，顯堿性，滴入酚酞試液變紅，Na2O2有漂白性，后褪色C錯、D錯，溶液顯堿性，酚酞變紅4．C【解析】Na2O在空氣中加熱變成Na2O2，說明Na2O2比Na2O穩(wěn)定；NaHCO3、KClO3、KMnO4受熱分解產(chǎn)物分別為Na2CO3、KCl、K2MnO4，說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，KCl比KClO3穩(wěn)定，K2MnO4比KMnO4穩(wěn)定。5．BD【解析】略6．C【解析】試題分析：A、因陽離子為Na+、陰離子為HCO3-，所以陰離子和陽離子之比為1：1；故A不選；B、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1，所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1，故B不選；C、陽離子為Na+，陰離子為O22-，所以陰離子和陽離子之比為1：2；故C選；D、質(zhì)子數(shù)為10，中子數(shù)10，所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1，故D不選；故選：C。考點：考查物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的判斷7．A【解析】應該選A，因為鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應的進一步進行，所以可以用來運輸。BCD都會與鋁發(fā)生氧化還原反應，使鋁槽車發(fā)生腐蝕，所以不能用鋁槽車來運輸它們。8．C【解析】試題分析：A．Na和O2在常溫下反應產(chǎn)生Na2O，在點燃或加熱時反應產(chǎn)生Na2O2，條件不同，反應不同，錯誤；B．NaOH和少量CO2反應產(chǎn)生碳酸鈉，與過量CO2反應產(chǎn)生碳酸氫鈉，物質(zhì)的量但是不同，反應不同，錯誤；C．Na2O2和CO2反應產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，與反應的物質(zhì)的多少無關(guān)，正確；D．木炭（C）和少量O2在點燃時反應產(chǎn)生CO，與足量的氧氣反應產(chǎn)生CO2，物質(zhì)的量多少不同，反應產(chǎn)物不同，錯誤?？键c：考查外界條件對化學反應的影響的知識。9．BD【解析】試題分析：A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉生成硫酸亞鐵和銅，蒸干并灼燒后得到氧化銅和硫酸鐵的混合物，A錯誤；B．等濃度等體積的(NH4)2SO4和BaCl2反應生成硫酸鋇和氯化銨，蒸干并灼燒后最終得到硫酸鋇，B正確；C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉、水和氧氣，蒸干并灼燒后得到碳酸鈉和氫氧化鈉，不是純凈物，C錯誤；D．在NaBr溶液中通入過量的Cl2，生成氯化鈉和溴，溴易揮發(fā)，則蒸干并灼燒后最終得到氯化鈉，屬于純凈物，D正確，答案選BD?？键c：考查物質(zhì)反應及溶液蒸發(fā)產(chǎn)物的判斷10．B【解析】由題意馬上可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，則有8Fe2＋+NO3—+10H＋=8Fe3＋+NH4＋+H2O,該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化;該反應中氧化劑(NO3—)與還原劑(Fe2＋)物質(zhì)的量之比為1︰8;若有l(wèi)molNO3—發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol;若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2＋-e—＝Fe3＋.11．C【解析】根據(jù)金屬活動順序表，在題中的鹽溶液中加入鐵粉，可發(fā)生置換反應的有AgNO3和Cu(NO3)2，而KNO3溶液不能；反應后的溶液能與鹽酸反應生成白色沉淀，說明溶液中還有AgNO3存在，因為Cu、Fe都能與AgNO3溶液發(fā)生反應，故反應后析出的金屬不可能有Cu和Fe，因此本題答案為C。12．D【解析】試題分析：A項中，Cl2過量，F(xiàn)eI2完全反應，2Fe2++4I—+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2I2，A錯；B項中，NaOH足量，以Mg(HCO3)2做為離子計量標準，正確離子反應方程式是Mg2++2HCO3—+2OH—=MgCO3↓+H2O+COeq\o\al(2－,3)；C項中，離子反應產(chǎn)物是HClO和HSO3－，HClO是氧化性，而HSO3－是還原性，二者不可能共存，故不正確?？键c：離子反應方程式的書寫正誤評價。13．B【解析】試題分析：Al轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，使消耗鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量和最小，則應使Al部分轉(zhuǎn)化為鋁離子，部分轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鋁離子與偏鋁酸根離子再反應生成氫氧化鋁，根據(jù)Al3+～3AlO2-～4Al(OH)3,所以轉(zhuǎn)化為氯化鋁的Al為1mol，則消耗HCl是Al物質(zhì)的量的3倍，則a=3，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子的Al為3mol，消耗NaOH的物質(zhì)的量等于Al的物質(zhì)的量，則b=3mol，所以a＋b最小值為3+3=6，答案選B?？键c：考查Al、鋁離子、偏鋁酸根離子的計算【答案】C【解析】根據(jù)題意，反應過程如下：

A項，金屬離子剛好沉淀完全時溶液呈中性：2b/＝V·10－3·cB項，氧化物中的氧原子來自于氫氧化鈉中的氧原子的一半，所以p－m＝×16÷2＝，C：Mg(OH)2、Al(OH)3的質(zhì)量n應等于金屬鎂鋁的質(zhì)量加上所耗OH—的質(zhì)量，故n=m+17cV/1000，D項，極端假設法，若pg固體全為MgO，則質(zhì)量為40/m24g；若pg物質(zhì)全為Al2O3，則質(zhì)量為102m/15．B【解析】A項，明礬凈水是利用Al(OH)3膠體的吸附作用，但不能用來殺菌消毒，Cl2用于自來水的殺菌消毒，是利用其強氧化性，但不能用來凈化水，二者原理不同；B項，工業(yè)上用電解熔融的MgCl2來制備鎂；C項，131I是質(zhì)量數(shù)為131的一種核素；D項，KSCN溶液可用來檢驗Fe3+而不能用來除去Fe3+。故選B項16．A【解析】試題分析：試題分析：設原混合氣體中氣體物質(zhì)的量均為3n。2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△n2112nnn所以此時N2、O2、CO2物質(zhì)的量分別為3n、4n、n?？键c：化學計算17．D【解析】試題分析：A．鈉非?；顫姡菀着c空氣中的氧氣或水蒸汽發(fā)生反應，因此要密封保存，由于鈉的密度比石蠟油或煤油大，所以可以保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣，正確；B．氯水中的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以氯水要保存在棕色試劑瓶中，正確；C．FeSO4中+2價的鐵容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，而Fe3+會與Fe發(fā)生反應產(chǎn)生Fe2+，所以保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉，正確；D．NaOH容易與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應產(chǎn)生有粘性是物質(zhì)Na2SiO3，將玻璃瓶與玻璃塞粘在一起，所以實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的保存的知識。18．D【解析】試題分析：由于氨氣在水中的溶解度大，所以應該向氨水中加入足量的NaCl形成飽和溶液，由于在堿性環(huán)境中可以增大CO2溶解度，再通入CO2氣體，就可以增大CO2的溶解度，形成更多的NaHCO3，當溶液飽和以后就形成沉淀析出；若是在水中首先通入CO2，由于其在中性環(huán)境溶解度小，溶液中形成的NaHCO3少，則析出的晶體也少，所以A氣體是NH3，B氣體是CO2，選項A正確；B．第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，是發(fā)酵粉的主要成分，正確；C．第Ⅲ步過濾操作用中用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D．第Ⅳ步操作的主要過程有洗滌、加熱，錯誤?？键c：考查侯氏制堿法的反應原理、操作、混合物的分離的知識。19．C【解析】試題分析：①火災現(xiàn)場有大量活潑金屬存放時，活潑金屬可以與水發(fā)生反應置換氫氣，氫氣易燃易爆，故不可用水滅火，①錯誤；鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，鐵、鋁離子均會水解產(chǎn)生膠體，膠體可吸附水中雜質(zhì)沉淀，故過一段時間，水的底部會出現(xiàn)很多絮狀不溶物，水變澄清透明，②正確；③地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，結(jié)晶形二氧化硅如石英，無定形二氧化硅為白色固體或粉末，統(tǒng)稱硅石，故③正確；④常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉具有漂白性，但不是漂白精的有效成分，漂粉精主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，故④錯誤；⑤氯化物在化學工業(yè)領(lǐng)域有重要應用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質(zhì)，⑤正確；本題錯誤的為①④，故C項正確；本題選C。考點：元素及其化合物知識。20．A【解析】試題分析：一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應生成氫氣15.68L，氫氣的物質(zhì)的量為15.68L÷22.4L/mol=。鐵的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，所以根據(jù)關(guān)系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O33233mol由于氧化物為FeO?2Fe2O3，根據(jù)氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的為÷7=，根據(jù)鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質(zhì)的量為×5=，根據(jù)Fe～H2可知，可生成氫氣，所以另一份生成的氫氣的體積為×22.4L/mol=11.2L，故A項正確?？键c：本題考查混合物的計算。21．（1）①含有I－；不含F(xiàn)e3+；②含有CO32－、Na+；不含SO32－和Ba2+；③含有SO42－(1分，可以答成“含有CO32－和SO42－”，其他答案不得分)（2）Cl－(1分)。【解析】試題分析：（1）①實驗①：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層變?yōu)樽仙?；則該溶液中含有I－；由于I－與Fe3+會發(fā)生反應：2Fe3+＋2I－=I2+2Fe2+而不能大量共存，所以一定不含有含F(xiàn)e3+；實驗②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁，則該氣體是CO2,原溶液中含有CO32－、不含有SO32－；由于CO32－與Fe3+、Ba2+會發(fā)生沉淀反應而不能大量共存，但是根據(jù)溶液呈電中性的原理可知該溶液中還應該含有離子Na+；所以該溶液中含有CO32－、Na+；不含SO32－和Ba2+；實驗③：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，則該溶液中含有CO32－、SO42－。（2）通過上述實驗，可知一定含有的離子是Na+、CO32－、I－、SO42－；一定不含有的離子是Fe3+、Ba2+、SO32－，而不能確定是否存在的離子是Cl－。考點：考查溶液中離子的存在的檢驗的知識。22．（1）4（FeSO4·7H2O）+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O（2）①50℃②C，產(chǎn)生白色沉淀，B、E③SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O④操作步驟預期實驗現(xiàn)象預期實驗結(jié)論KSCN溶液(或硫氰化鉀溶液)溶液變成血紅色固體中含有FeO⑤%【解析】試題分析：（1）Fe2+有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+.根據(jù)題意該反應的化學方程式為4（FeSO4·7H2O）+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O。（2）①反應的產(chǎn)物Fe2O3留在試管中，而SO2、SO3則以氣體的形式從試管中出來，若Ⅱ裝置燒杯中水的在0℃、25℃，SO3就會變?yōu)楣腆w單質(zhì)，導致裝置中的氣體壓強變小，而引起倒吸現(xiàn)象的反應。因此Ⅱ裝置溫度應控制在50℃就可以保證SO3的氣態(tài)形式。Ⅱ裝置的作用就是防止產(chǎn)生倒吸（或“用作安全瓶”）。②無論是哪種分解方式都會產(chǎn)生SO3，SO3溶于水產(chǎn)生硫酸。所以裝置Ⅲ中的試劑可以是C（BaCl2），反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。會看到產(chǎn)生白色沉淀。若要證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，可以利用其漂白性，把氣體通入品紅溶液中，看到品紅溶液褪色；或利用其還原性，把氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液?？匆娙芤旱淖仙嗜?。因此裝置Ⅳ中的試劑可以是B、E。③SO2是大氣污染物，在排放到空氣之前要進行尾氣處理。因為它的水溶液顯酸性，所以常用堿溶液來吸收處理，若裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O。④若固體是Fe2O3，加入硫酸時發(fā)生反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O.產(chǎn)生的Fe3+遇到SCN-溶液時會發(fā)生顏色變化產(chǎn)生血紅色的Fe(SCN)3.若向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。則證明含有固體中含有FeO。反應的離子方程式為FeO+4H+=Fe2++H2O.3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓.Fe3[Fe(CN)6]2是藍色難溶性的物質(zhì)。⑤n(FeSO4)=22.8g÷152g/mol=.,假設所得固體中Fe2O3的質(zhì)量為x,FeO質(zhì)量為y,則x+y=;2x÷160+y÷72=解得x=4;,所以Fe2考點：考查Fe2+的性質(zhì)、離子方程式的書寫、尾氣的處理、Fe2+和Fe3+、SO3和SO2的檢驗方法、試劑的選擇與使用及混合物中某成分含量的測定等知識。23．（1）mol（2）36%【解析】（1）HNO3被還原生成NO或NO2氣體，因此產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量即是被還原的HNO3的物質(zhì)的量。n＝6.72L/22.4L·mol-1＝（2）反應后溶液中c(H+)＝1mol·L-1，說明硝酸過量。參加反應的HNO3為·L-1-1mol·L-1)×0.08L＝1mol，設合金中Cu的物質(zhì)的量為x，Ag的物質(zhì)的量為y則得：64g/molx＋108g/moly＝30.0g2x＋y＋mol＝1mol解得：x＝y(tǒng)＝則合金中銀的質(zhì)量分數(shù)為：（×108g/mol）/30.0g＝36%【答案】(1)從圖上看出34.4g混合物和100mLNaOH溶液恰好完全反應生成11.2LNH3，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為(2)由于34.4g固體恰好跟100mLNaOH溶液完全反應，則跟51.6g固體反應時需要的NaOH溶液體積為所以，140mLNaOH溶液是不足量的，計算NH3的體積應以它為準。生成的NH3的體積為(3)由第(2)小題得知，5