2021屆遼寧省沈陽(yáng)市郊聯(lián)體高考化學(xué)一模試卷(附答案詳解)

22244234444232323232224423444423232323232442021屆遼寧省沈陽(yáng)市郊聯(lián)體高考化學(xué)一模試卷一、單選題（本大題共15小題共45.0分）

下列物質(zhì)有固定熔點(diǎn)的是

水泥

B.

玻璃

C.?

D.

水玻璃

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的C.

乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式次氯酸的電子式：

B.D.

中子數(shù)為的鉀原子：分的比例模型：

碳酸亞乙酯是種要的添加劑，有關(guān)該化合物，下列敘述正確的

所有原子共平面C.不能發(fā)生氧化反應(yīng)下列有關(guān)敘述中正確的是

B.D.

能與溶液反應(yīng)無(wú)鏈狀同分異構(gòu)體

與的子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此個(gè)分或分子中都含有×

個(gè)共價(jià)鍵B.C.D.

在含個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含46.02個(gè)一鍵與含的溶液充分反應(yīng)，至少失個(gè)電子個(gè)??完水解可以得個(gè)氫氧化鐵膠體粒子

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的實(shí)驗(yàn)?zāi)康某街腥苡械姆?/p>

實(shí)驗(yàn)方案取苯與苯酚的混合液，加入濃溴水，過(guò)濾

證明的度積比

將溶滴溶至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴

2

的小

加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀分離膠體溶液酸：224

將混合液倒入過(guò)濾器中過(guò)濾時(shí)，分別測(cè)定等質(zhì)的量濃度24，者

溶液和溶的

B.

C.

D.

232422+4232422+434332323234

對(duì)于同一個(gè)原子的下列電子層中，能量最低的(

層

B.

層

C.

層

D.

層

下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的用氨水吸收煙氣中少量的：?

3B.

向酸性溶中加入溶液紫色褪去342C.

)]與量鹽酸反應(yīng)：

+24D.

在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成

2

：242

反應(yīng)，一定溫度下，平衡時(shí)的積分?jǐn)?shù)與強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速

點(diǎn)比點(diǎn)的反應(yīng)速率慢若高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.

C.

D.

9.

已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的，關(guān)于該化合物的以下敘述中錯(cuò)誤的是)

該化合物中

B.

該合物中有C.

該化合物中

D.

該化合物的化學(xué)式是

2310.

如圖所示，將鋅棒和銅棒插入稀硫酸中。下列說(shuō)法正確的

2323B.C.D.

甲裝置中鋅棒作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙裝置中鋅棒作陰極發(fā)生還原反應(yīng)甲裝置中電子由鋅棒經(jīng)導(dǎo)線流向銅棒乙裝置中電解質(zhì)溶液中的氫離子流向鋅棒甲，乙兩個(gè)裝置的反應(yīng)原理不同11.

、、、為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的B.C.D.

簡(jiǎn)單離子半徑：氫化物的穩(wěn)定性的化物常溫常壓下為氣體、、、均在兩種及兩種以上的氧化物12.

楊樹(shù)體內(nèi)有一種有機(jī)物，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的

該有機(jī)物中碳原子的雜化方式

2

、

3

雜化B.C.D.

該有機(jī)物分子中只有個(gè)手性碳原子該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)最多能消2??該有機(jī)物所有碳原子可能在同一個(gè)平面上13.

電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境的量，其工作原理示意圖如下。

33222323322232下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B.C.

在極極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)溶液中向極動(dòng)反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比：D.

正極的電極反應(yīng)式為

214.

實(shí)驗(yàn)室用干燥的還制金的裝置如圖所示粒往往含硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧。列說(shuō)法不正確的B.

的用是防倒吸、、中次盛裝溶、濃

、焦性沒(méi)食子酸溶液C.D.

管式爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：23裝置不能用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

?高溫?

3215.

的酸的鹽酸比較，下列說(shuō)法正確的是C.

的度二者相等值者相等

B.D.

與反的速率前者快同等條件下，后者導(dǎo)電能力強(qiáng)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，14.0分16.

實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取少量溴苯，并驗(yàn)證其中一種產(chǎn)物。試完成下列問(wèn)題：在中裝的試劑、______、。導(dǎo)的用有兩個(gè)：一是_____；二是______。

導(dǎo)的口可否浸沒(méi)于液面中？為什么。反完畢后，向錐形瓶中滴加

溶液有______生成，反應(yīng)的離子方程式______。三、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，41.0分17.

閱讀下列科普短文并回答相應(yīng)問(wèn)題。目前國(guó)電動(dòng)汽車約應(yīng)的電池為磷酸鐵鋰電池年有噸磷酸鐵鋰報(bào)、為了避免環(huán)境污染，更為了減少資源與經(jīng)濟(jì)損失，必須對(duì)廢棄的電池進(jìn)行回收。通常采用的濕法冶金回收工藝為：首先溶浸泡拆解下來(lái)的料材料中溶得到

溶液和含石墨的渣，再用稀

和的混合液浸泡濾渣產(chǎn)的

經(jīng)回收處理轉(zhuǎn)化為硝酸，可循環(huán)利，得到、和酸的浸出液，再調(diào)節(jié)浸出液得沉過(guò)濾浸出液加

濃縮結(jié)晶得??

晶體。上短文中僅劃線的分中能導(dǎo)電的填號(hào)，下，于電解的是______，屬于非電解質(zhì)的_，能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的。上短文中中鐵的化合價(jià)______當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況??產(chǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的

的物質(zhì)的量_上短文中“溶浸泡”時(shí)，單與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。上短文中使用稀硫酸的濃度1

現(xiàn)需要用的硫密度

配該稀18.

硫酸??需要濃硫酸的體積_____保位數(shù)配過(guò)程中用到的儀器有筒燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。已：(??

??

??

請(qǐng)寫(xiě)出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式某驗(yàn)小組利計(jì)成電池裝裝Ⅰ過(guò)裝Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。裝Ⅰ中口入的氣體______填“

”或“”放電時(shí)溶液中向_極移動(dòng)填“正”或“負(fù)，該電池負(fù)的電極反應(yīng)式______裝Ⅱ中，溶可_____液。

已知：4已知：4若電鍍結(jié)束后裝Ⅱ中電的質(zhì)量改變則置Ⅰ中理論上消耗氧氣的積______標(biāo)準(zhǔn)狀況下19.

對(duì)苯丙烯酸甲一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，分子中核磁共振氫譜各峰值比______物的構(gòu)簡(jiǎn)式______，成的應(yīng)類型為試可用下列中．溴銀溶液酸性溶新懸濁液(4)

是的種同分異構(gòu)體物與足溶共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．遇

溶液呈紫色，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基同分異構(gòu)體種在定條件下可以生成高聚物的構(gòu)簡(jiǎn)式_．

2242242參考答案解析1.答：解：：水泥、玻璃、水玻璃含有多種成分，屬于混合物，沒(méi)固定熔點(diǎn)

??22

屬于純凈物，有固定熔點(diǎn)，故選：．根據(jù)混合物沒(méi)有固定熔點(diǎn)，純凈物有固定熔點(diǎn)來(lái)解答．此題考查的是根據(jù)有無(wú)熔點(diǎn)對(duì)固體的分類，知道混合物沒(méi)有固定熔點(diǎn)，純凈物有固定熔點(diǎn)是解的關(guān)鍵．2.

答：解：：烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，故A錯(cuò)誤；質(zhì)數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.次氯酸分子中，氯原子最外層個(gè)子，應(yīng)形對(duì)共用電子對(duì)，氧原子最外層個(gè)電子，形成對(duì)用電子對(duì)，次氯酸電子式為，故錯(cuò)誤；圖分的比例模型，故D正．故選．碳雙鍵不能省略；元符的左上角為質(zhì)量數(shù)；C.氯原子最外層有個(gè)子形成對(duì)用電子對(duì)原最外層有個(gè)電子成對(duì)用電子對(duì)；球模型主要體現(xiàn)的是分子的間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系．本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，把握常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)原則，注次氯酸的電子式根據(jù)、原電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)，容易受化學(xué)式影響．3.

答：解：：分子中連接?中的兩個(gè)碳原子都采用雜，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有原子不能共平面，故A錯(cuò)；酯能溶反應(yīng)，該分子中含有基，能溶反生成碳酸鈉、乙二醇，故正確；C.該物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物，燃燒，所以能發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)；其狀同分異構(gòu)體有誤；

等，所以該有機(jī)物有鏈狀同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)

32232323232323232322322323232323232323222故選：。該子中連中兩個(gè)碳子都采雜化，都具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；酯能溶反應(yīng)；C.該物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物，燃燒；其狀同分異構(gòu)體有

、等3本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力官團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系同分異構(gòu)體判斷方法是解本題關(guān)鍵為答錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。4.

答：解：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算掌公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵不。、烷中含條價(jià)鍵，而白磷中條價(jià)鍵；、二氧化硅中硅子，硅氧鍵、鐵即??鐵.2硝反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．A甲烷中條價(jià)鍵，而白磷中條價(jià)鍵，個(gè)分子個(gè)價(jià)鍵，但個(gè)白磷分子6.02個(gè)價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B二化硅中含硅子硅鍵，故

個(gè)硅原子的二氧化硅晶體的物質(zhì)的量，其中含6.02個(gè)鍵故B正；鐵即??鐵硝酸反應(yīng)時(shí)過(guò)轉(zhuǎn)的電子數(shù)小.26.02×個(gè)電子，故C錯(cuò)；D個(gè)氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體形成的氫氧化鐵膠粒的數(shù)小個(gè)故錯(cuò)誤．故選．5.

答：解：：易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選、液，故A誤；由作現(xiàn)象可知發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，的度積比的小，故B正確；C.膠體與溶液均可透過(guò)濾紙，不除雜，應(yīng)選滲析法，故C誤；測(cè)等物質(zhì)的量濃度

22

溶液和溶的，前大可知水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，則酸性為故選：。溴溶于苯；

，故D錯(cuò)；

3223224343232發(fā)沉的轉(zhuǎn)化；C.膠體與溶液均可透過(guò)濾紙；測(cè)等物質(zhì)的量濃度

224

溶液和溶的，前大可知水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、沉淀轉(zhuǎn)化、類水解、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難不大。6.

答：解：：離核最近的電子層稱層該層的能量最低，電子層能量由低到高依次為、、，故選：。一般來(lái)說(shuō)，離核較近的電子層有較低的能量，隨著電子層數(shù)的增加，電子層的能量越來(lái)越大；本題考查了原子核外電子的排布，難度不大，明確離核越近的電子層越低，越遠(yuǎn)的能量越高．7.

答：解：：過(guò)量氨水除去煙氣中的二氧化硫，離反應(yīng)方程式22，A錯(cuò)；32

向性溶中加入固，溶液紫色褪去223，錯(cuò)誤；4

2+3C.]與量鹽酸反應(yīng)生該應(yīng)的離子方程式為

+2，正確；42由是在堿性條件下，反應(yīng)物可能生成氫離子，正確的離子方程式為3??422，錯(cuò)。342故選：。二化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸銨；亞酸根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；C.二者反應(yīng)生成氯化銀沉淀和氯銨、水；堿環(huán)境不能生成氫離子。本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法容出錯(cuò)，注意堿性條件下生成的是水。8.

答：

正逆1正逆1解：解：本考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題題難度不大注意根據(jù)圖象判斷化學(xué)衡的移動(dòng)方向注意分析縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)變化的趨勢(shì)特別是曲線上的點(diǎn)與曲線外的點(diǎn)的區(qū)別題時(shí)注為體的特點(diǎn)為易錯(cuò)點(diǎn)。由圖象可以看出增大壓強(qiáng)，增，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則，意為體特征。在曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài)，圖象和沒(méi)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)的含量判斷反應(yīng)趨向于平衡分析反應(yīng)進(jìn)行的方向，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小據(jù)此作答。由象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)的百分含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)為固態(tài)，則，與系不能確定，故錯(cuò)誤，

點(diǎn)位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，的量減小，可趨向于平衡，則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即

，故正確，由象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)的百分含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)為固態(tài)，則，錯(cuò)誤；由象可以看點(diǎn)壓強(qiáng)小點(diǎn)強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故點(diǎn)??點(diǎn)反應(yīng)速率慢，故正確；正應(yīng)為放熱反應(yīng)高溫度逆應(yīng)平衡常數(shù)減小誤正的；故選：．9.

答：解：本題考查晶胞有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是明確各位置為幾個(gè)晶胞共用，解答中注意細(xì)心觀察、仔細(xì)計(jì)算掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。由晶胞結(jié)構(gòu)可知原位于頂，晶胞原子數(shù)目為

1

，原位于棱上，晶胞原子數(shù)目

14

原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞原子數(shù)目原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中原數(shù)目為故該晶體化學(xué)式為

，則1??

，含有、、、，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選。

10.

答：解：：裝置中鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧反應(yīng)，乙裝置中鋅為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)；甲置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鋅是負(fù)極，銅為正極，甲中子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向銅片，故B正確；C.乙裝置中氫離子為陽(yáng)離子，向極銅棒移動(dòng)，在陰極區(qū)得電子，故C錯(cuò)；甲置乙裝置都是鋅與氫離子應(yīng)，原理一樣，故D錯(cuò)；故選：。甲裝置是原電池，鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)為極，電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式，原電池總反應(yīng)↑

，原電池工作時(shí)電子由負(fù)極流過(guò)導(dǎo)線流進(jìn)正極裝置為電解池陽(yáng)

，為極，反應(yīng)離子方程式為

?通電

，以此分析解答。本題考查了原電池原理和電解池，把握原電池和電解池的工作原理是解題關(guān)鍵，注意電解池中正極相連的為陽(yáng)極，負(fù)極相連的為陰極，題目基礎(chǔ)、難度不大。11.

答：解：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子半徑、最外層電子數(shù)來(lái)推斷元素為解的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。、、、為五種短周期元素，由原子半徑和最外層子數(shù)之間的關(guān)系圖可知、最外層只有一個(gè)電子，為第族素最層個(gè)子，位于第族，原最外層有個(gè)子，位于第族最層個(gè)子，位于族原半徑最大，元原半徑最小，元素原和子半徑接近原子半徑大而最外層電子數(shù)大，以是、是為元素，以此來(lái)解答。電層越多，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑，A錯(cuò)誤；非屬，氫化物的穩(wěn)定性，正；C.的化物為硫化氫，常溫常壓下為氣體，故正；D.、、的化物有水、過(guò)氧化氫、氧鈉、過(guò)氧化鈉、、氧化碳、??、氧化氮等，故正確；故選A。

2322322322322322312.

答：解：：環(huán)為雜化，苯環(huán)之間個(gè)均雜化，則該有機(jī)物中碳原子的雜化方式有

2

、

3

雜化，故A正；連個(gè)不同基團(tuán)的為性碳，則連個(gè)苯環(huán)及甲基具手性，共個(gè)手性碳，故B正；C.酚羥基的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取反應(yīng)，該機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)最多能消，正確；D.個(gè)環(huán)之間為面體構(gòu)型，則所有碳原子不能共面，故D錯(cuò)；故選：苯為雜，苯環(huán)之間個(gè)均雜化；連個(gè)不同基團(tuán)的為性碳；C.酚羥基的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取反應(yīng)；D.個(gè)環(huán)之間為面體構(gòu)型。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確有機(jī)物的官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)決定性質(zhì)，選項(xiàng)為答的易錯(cuò)點(diǎn)。13.

答：解：14.

答：解：：中管短進(jìn)長(zhǎng)出可防止倒吸，故A正；用錳鉀除去含硫氣體雜質(zhì)焦性沒(méi)食子酸溶液除去氧通過(guò)濃硫酸干燥、、中次盛裝溶液、焦性沒(méi)食子酸溶液、，錯(cuò)誤；C.用干燥還制備金屬，管式爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

23

?高溫

，正確；2二化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯需要加熱裝不用于二氧化與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣D正；故選：。由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知用于制備氫氣酸易揮發(fā)導(dǎo)短進(jìn)長(zhǎng)出可防止倒吸中劑分別溶、性沒(méi)食子酸溶液、濃，別用于除去??和

、氣、水，得到干燥的氫氣在加熱條件下制備驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱停止通入氫氣被重新氧化，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。15.

答：解：醋是弱電解質(zhì)，不完全電離酸強(qiáng)電解質(zhì)完全電離濃相同的醋酸和鹽酸，后者溶液中大的度二者不等，故A誤；鹽電出更多，反應(yīng)速率更快，故B誤；C.根，鹽酸溶液中更，更小，值者不等，故錯(cuò)；溶中離子濃度越大，導(dǎo)電能更強(qiáng)，鹽酸溶液中離子濃度更大，所以同等條件下，后者導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D確，故選：醋是弱電解質(zhì)，不完全電離，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；鹽電出更多，反應(yīng)速率更快；C.根比較；溶中離子濃度越大，導(dǎo)電能更強(qiáng)。本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，注意本題是比較同濃度的醋酸和鹽酸，不是??相的醋酸和鹽酸，注意二者的區(qū)別。16.

答：液溴鐵導(dǎo)冷不以為應(yīng)生成極溶于水淺色沉淀解：：在瓶中的試劑是苯液溴、鐵屑，故答案為：苯；液溴；鐵屑；導(dǎo)的用有兩個(gè)：一是導(dǎo)氣，二是冷凝，故答案為：導(dǎo)氣；冷凝；導(dǎo)的口不能浸沒(méi)于液面中，因反應(yīng)生成的??極溶于水，易發(fā)生倒吸，故答案為：不可以，因?yàn)榉磻?yīng)生成的??極溶于水；反完畢后錐形瓶中滴加

溶液有淺黃色沉淀生成應(yīng)的子方程式為

，故答案為：淺黃色沉淀

。由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知中苯、液溴、鐵屑苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，管可氣、冷凝，中硝酸銀可檢驗(yàn)生，導(dǎo)口在液面上可防止倒吸，以此來(lái)解答。本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。17.

答：

容量瓶

444解：～中能導(dǎo)電為電解質(zhì)的水溶液金屬或石墨等其中屬于電解質(zhì)，屬非電解質(zhì)，鋁、氫氧化鋁以及碳酸銨，能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿應(yīng)，故答案為：；；；；的4

中價(jià)為價(jià)為價(jià)的合價(jià)價(jià)反應(yīng)元素化合價(jià)由價(jià)升高價(jià)元化合價(jià)由價(jià)降低價(jià)有標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48產(chǎn)時(shí)，??，參加反應(yīng)的質(zhì)的量為

??

，故答案為：；；鋁氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程，故答案為：

；使稀硫酸的濃度

需用的硫酸密度.84??

配該稀硫酸，濃硫酸的濃度為

????

??，則4??濃，濃54.3，配制溶液時(shí)，一般用到量取、溶解、移液、洗滌以及定容等操作步驟，配制過(guò)程中用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管??容瓶，故答案為：；容瓶?！?，能導(dǎo)電，應(yīng)為電解質(zhì)的水溶液、金屬或石墨等，如為電質(zhì)，應(yīng)為在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，否則化合物為非電解質(zhì)，鋁、氫氧化鋁以及弱酸的酸式鹽能與強(qiáng)酸反應(yīng)能與強(qiáng)堿反應(yīng)；的4

中為價(jià)、為價(jià)、為價(jià)，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為判；反應(yīng)中??元化合價(jià)由價(jià)升高價(jià)，元化合價(jià)由價(jià)低價(jià)以此計(jì)的質(zhì)的量；單與溶反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氣；根濃濃稀稀計(jì)；配制溶液時(shí)，一般用到量取、溶解、移液、洗滌以及定容等操作步驟，以此判斷需要的儀器。本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算以及溶液的配制等問(wèn)題，為頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，題目難點(diǎn)中等。18.

答：

(4正

4

解：：

)????

33????

?????

得到液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式3+4?????)2??????)，33故答案為：

3+；

為原電池??為解池中首先鍍銅作極作極則中則負(fù)極是極，通入的極是負(fù)、通的極是正