2021屆陜西省安康市高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷

．．2883242【最新】陜省安康市高上學(xué)期第二．．2883242試卷學(xué)校:姓：班：考：一單題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)的A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一B．燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都屬于有機(jī)高分子化合物2下列敘述正確的是A．HD和T互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)幾—樣B．氧化碳、鹽酸、氨水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)D．是種良好的半導(dǎo)體材料，可以制成計(jì)算機(jī)芯片和硅太陽(yáng)能電池3某有機(jī)物的分子式為CHO，有苯環(huán)和－的分異構(gòu)體有A．3種

B4種

C．5種

D．4下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的是A．用飽和NaHCO溶除去CO中量HClB．NHC1和I

的固體混合物可以用加熱的方法分離C．物油和水的混合物可以用分液的方法分離D．水的溴單質(zhì)可以用四氯化碳萃取5．用N表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下,16gCH中有5N個(gè)子B．1molNa和量的O在熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NC．1mol/L的NaCO溶液中含有2N個(gè)NaD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷的子數(shù)為N

6．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液：、Cu、Cl、HCOB．使石蕊變紅的溶液：、Fe、NO、IC．0.1mol/L的NaCl溶液．Al、NH、SO、NO-D的酸溶液Ba、K、OH、CHCOO試卷第1頁(yè)，總頁(yè)

2223227．在常溫常壓下，某實(shí)驗(yàn)小組按下圖做完實(shí)驗(yàn)后，實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄如下。其中描述合理的是222322A．①②③B．②③④．②⑤⑥．③④⑥8．制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的說(shuō)法正確的是A．試劑添加的順序?yàn)榱蛩嵋灰掖家灰宜酈．為增加產(chǎn)品乙酸乙酯的產(chǎn)量，應(yīng)急速加熱至反應(yīng)所需溫度C．試管B中試劑為飽和氫氧鈉溶液D．制取乙酸乙酯的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)9、B、C為3種質(zhì)（其中A為體B、C氣體D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色、C反應(yīng)產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，下列推斷正確的是A．物質(zhì)B是H

．物質(zhì)C是Cl

C．物質(zhì)是FeCl

D．物質(zhì)F是FeCl10SO和X氣分別通入溶見沉淀生成同時(shí)通入有沉淀生成，則X氣不可能是A．

B．

C．Cl

D．CO11．700℃時(shí)，向容積不變的1L密容器中充人一定量的CO和，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g）應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中<t）試卷第2頁(yè)，總頁(yè)

．．．．．．下列說(shuō)法不正確的是A－t的均反應(yīng)速率為v（H）=

0.40t

mol·L．minB．保持其他條件不變，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入CO和1.20molO，則達(dá)到平衡時(shí)n（CO）=0.40molD．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molHO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)率增大CO的濃度大12．CuFeS冶煉的反應(yīng)為8CuFeS

高溫

8Cu+4FeOO+16SO．CuFeS中的化價(jià)+價(jià)下列關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．CuFeS只還原劑B元素全部被氧化C．還原產(chǎn)物是Cu、FeO、FeO和SOD．若生成1molCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電13．同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含常見的幾種離子，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO

．原溶液中不一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl．原溶液中含F(xiàn)e、Fe至少有一種二填題14分）有關(guān)短周期元素X、YZM、的信息如下：元素

有關(guān)信息X

X元的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍試卷第3頁(yè)，總頁(yè)

223223YY元所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Y是同周期中原子半徑最小的元素Z

Z元的單質(zhì)在X元的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字籑

M素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽RNN的化合物在灼燒時(shí)焰色呈黃色請(qǐng)回答下列問題：（1Z元在_

周期第

族。（2）Y元的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y與Z元的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性序?yàn)開___>（寫化學(xué)式（3化合物NX與反的化學(xué)方程式為。（）鹽中有的化學(xué)鍵類型有。鹽的溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因?yàn)?。?電解鹽溶液的化學(xué)方程式為。15酸中含有豐富的乳酸利用乳酸可以合成多種具生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料已成為近年來(lái)人們的究熱點(diǎn)之一結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHOH，以下是采用化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的過(guò)程：請(qǐng)根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息，回答下列問題：試卷第4頁(yè)，總頁(yè)

223222332222（1乳酸分子所含官能團(tuán)的名稱是。（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。223222332222（3乳酸與下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的____（填序號(hào)為同系物的（填序號(hào)）（4寫出乳酸與反的化學(xué)方程式：。（5）A→B的應(yīng)方程式為

A→B的反應(yīng)類型為。（6請(qǐng)寫出由化合物D合高子化合物的反應(yīng)方程式：。16工業(yè)上將煤氣化過(guò)程中生成的在定條件下反應(yīng)制得甲醇，反應(yīng)的方程式為：CO(g)+2HCHOH(g)。根據(jù)圖示回答下列問題：（1從反應(yīng)開始到平衡，用H濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H)

；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率___

。（2該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填增”、減小或不（3若在一定溫度下，向一恒壓容器中充人1molCO、2molH和molCHOH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始混合氣體密度的，則到達(dá)平衡狀態(tài)前該反應(yīng)向___

（填正或逆）應(yīng)方向行。（4根據(jù)圖二，甲醇分解的熱化學(xué)方程式為。（5若以甲醇為原料制成燃料電池，在堿性介質(zhì)中負(fù)極的電極反應(yīng)式

。17堿式碳酸鋅xZnCO·yZn(OH)·zH）主要用做橡膠硫化促進(jìn)劑，工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分是ZnO、SiO，含有FeO、等）產(chǎn)堿式碳酸鋅的工藝流程如下：試卷第5頁(yè)，總頁(yè)

22343322234332請(qǐng)回答下列問題：（1向鋅焙砂加入足量稀硫酸進(jìn)行酸溶的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、____（寫其中任意兩個(gè)（2從濾渣I

中分離出的分流程如下①劑X的稱___

。②操作方法為。（3加入鋅粉的目的是_

，從濾Ⅱ獲取銅的操作方法為。（4高溫煅燒堿式碳酸鋅得到ZnO，取堿式碳酸鋅，高溫下煅燒至恒重，得到固體和準(zhǔn)況下0.224L則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式為。三實(shí)題18實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置可以準(zhǔn)備eCl（熱夾裝置和固定裝置已略去燒瓶中盛裝KMnO，液漏斗中盛裝濃鹽酸B中裝純鐵粉。已知信息①FeCl的點(diǎn)為306，沸點(diǎn)為315℃。②FeCl遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧。請(qǐng)回答下列題：（1檢查A裝氣密性的操作方法是。（）按氣流由左向右流的方向?yàn)锳（（）（（）（）連進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）C置的作用是。（）用0.2mol的錳酸鉀固體和足量的濃鹽酸完全反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為11.2L則含錳元素的生成物中錳元素的化合價(jià)為。（5A裝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（6檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有FeCl的實(shí)驗(yàn)方案為。試卷第6頁(yè)，總頁(yè)

28832232442本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答28832232442參答1．C【解析】試題分析：．量燃燒化石燃料會(huì)產(chǎn)生許多固體顆粒，它們懸浮在空氣中形成霧霾，因此是造成霧霾天氣的原因之一，正確B燃料脫硫和減少汽車尾氣排放可以減少SO、NO的形成，因此都能減少酸雨的產(chǎn),正確；．從海水中提取水物只需通過(guò)物理方法就可以實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；．粉、纖維素和蛋白質(zhì)都屬于有機(jī)高分子化合物，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類、性質(zhì)及作用的知識(shí)。．【詳解】A．HD和T是同位素原子形成的分子，它們的學(xué)性質(zhì)幾—樣A錯(cuò)；B二氧化碳屬于非電解質(zhì)、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)而氨是混合物，不是電解質(zhì)B錯(cuò)誤；C．體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小錯(cuò)誤；D．是種良好的半導(dǎo)體材料，可以制成計(jì)算機(jī)芯片和硅太陽(yáng)能電池D正確；故答案選D。．【解析】試題分析：有機(jī)物的分子式為O，有苯環(huán)和－COOH同分異構(gòu)體有、

、、，因此選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)同分異構(gòu)體的種類的書寫的知識(shí)。．【分析】【詳解】A．HCl與NaHCO反產(chǎn)生，CO與不能反應(yīng)，因此用飽和NaHCO溶除去CO中量的HCl，正；B．NHC1受分解產(chǎn)生氨氣和HCl，二者遇冷重新化合形成NHC1，I

的固體加熱升華變?yōu)榈庹魵饫浒l(fā)生凝華新變?yōu)楣腆w混合物不可以用加熱的方法分離錯(cuò)；答案第1頁(yè)，總頁(yè)

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。C．物油和水是互不相溶的兩種液體物質(zhì)，因此它們的混合物可以用分液的方法分離C正確；D．水的溴單質(zhì)容易溶于有機(jī)物四氯化碳，而四氯化碳與水互不相溶；因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴單質(zhì)，故D正；故選5．A【解析】試題分析A．常溫常壓,16gCH的質(zhì)的量是1mol，因此該物質(zhì)的微粒中中含有5N個(gè)子正B．1molNa和足量的O在熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N，誤．有溶液的濃度而缺少溶液的體積，因此不能確定所含有微粒的數(shù)目的多少，錯(cuò)誤D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。6．C【解析】試題分析：．使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中H、Cu、HCO會(huì)生離子反應(yīng)不能大量共存誤使蕊變紅的溶液是酸性溶液酸性溶液中Fe、NO、H會(huì)生氧化還原反應(yīng)能量共存誤的NaCl溶Al、NO

不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確．pH=1硫酸溶液中Ba會(huì)生反應(yīng)形成BaSO沉淀不能大量共、OH、CHCOO會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CHCOOH也能大量共存，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。7．C【解析】試題分析：①該裝置構(gòu)成了原電池。由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu所以Zn作負(fù)，作正，錯(cuò)誤；②在正極上溶液中的H得電子，被還原變?yōu)镠，Cu電極有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，正確根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則液中的會(huì)正電荷較多的負(fù)極Zn電移動(dòng)，誤；④n(e-)=0.5mol則根據(jù)整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(H0.5mol÷2=0.25mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積V(H)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，但是由于沒有指明反應(yīng)條件，所以不能確定氫氣的體積多少，錯(cuò)誤；⑤電子從負(fù)極Zn流向正Cu，而電流則是從正極Cu流負(fù)極Zn，正確；⑥在反應(yīng)答案第2頁(yè)，總頁(yè)

232222323232442423233本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成232222323232442423233過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)能大多數(shù)轉(zhuǎn)化為電能有部分轉(zhuǎn)化為熱能此反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)能沒有全部轉(zhuǎn)化為電能，正確。因此正確的說(shuō)法是②⑤⑥，選項(xiàng)是C。考點(diǎn)：考查原電池飛反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。8．D【解析】試題分析：．硫酸與乙醇混合放熱，由于乙醇的密度比濃硫酸小，所以試劑添加的順序先加乙醇然再向其中加入濃酸溶液恢復(fù)至室溫后再向其中加入乙酸因此物質(zhì)的加入順序?yàn)橐掖家涣蛩嵋灰宜嵴`增加產(chǎn)品乙酸乙酯的產(chǎn)量了止乙醇揮發(fā)，使反應(yīng)物的濃度降低，乙酸乙酯的產(chǎn)率降低，應(yīng)該緩慢加熱反應(yīng)混合物，錯(cuò)誤C．通過(guò)導(dǎo)氣管進(jìn)入試管B的質(zhì)中含有揮的乙醇和乙酸及反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯溶乙醇反應(yīng)消耗乙酸降乙酸乙酯的溶解應(yīng)該在B管中放入飽和碳酸鈉溶液若試管B中試劑為飽和氫氧化鈉溶液，會(huì)使乙酸乙酯水解消耗，錯(cuò)誤D制取乙酸乙酯的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，正確?？键c(diǎn)：考查乙酸乙酯的制取的有關(guān)知識(shí)。9．D【解析】試題分析：將D的飽和溶液滴人水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D是FeCl；由于A、B為單質(zhì)（其中A為體B為體以是Fe，B是向FeCl溶液中加入Fe，發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镕eCl氣B反的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E則C是H,E是，酸與發(fā)生應(yīng)產(chǎn)生FeCl。因選項(xiàng)正確的是D考點(diǎn)：考查元素的單質(zhì)及化合物的推斷的知識(shí)。10D【分析】由于酸性HCl>HSO，所以將SO氣通入BaCl溶，只發(fā)生反應(yīng)：+HO=H，不會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，未見沉淀生成。【詳解】A若同時(shí)通入NO氣，由于該氣體與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將HSO氧化產(chǎn)生HSOH與溶發(fā)生沉淀反應(yīng)形成BaSO白色沉淀，所以X不是NO氣體，錯(cuò)誤；B若同時(shí)通入，其與水反應(yīng)產(chǎn)生堿使HSO反產(chǎn)生2-與與溶液中的結(jié)形答案第3頁(yè)，總頁(yè)

322222422本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案322222422成白沉淀，錯(cuò)誤；C．同時(shí)通入Cl，發(fā)生反應(yīng)Cl＋＋2HO=HSO＋2HCl硫酸與溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)，產(chǎn)生BaSO白色沉淀，錯(cuò)誤；D與若時(shí)通入于酸性都比鹽酸小以能發(fā)生任何反應(yīng)無(wú)沉淀產(chǎn)生，正確。11．B【解析】0.40試題分析：．O－tmin的平均反應(yīng)速率為=mol·Lt1

．min,根據(jù)方程式可知v(CO)=V(H)=

0.40t1

mol·L．min，確B．由該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)無(wú)反應(yīng)是否達(dá)到平衡內(nèi)體的壓強(qiáng)都保持不變，故若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤C．根據(jù)題意可知在開始加入n(CO)=1.2molO)=0.60mol應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n(CO)=0.8mol；n(HO)=0.20mol)=n(H)=0.40mol由于容器的容積是，以化學(xué)平衡常數(shù)K=[n(CO)?n(H)]÷[n(CO)n(HO)]=1保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molHO到平衡時(shí))=0.40mol時(shí)產(chǎn)生n(H)=0.40mol，還有0.20molCO和0.80molO化學(xué)平衡常數(shù)，正確；．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molHO，即增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)率增大CO的度增大，正確。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。12．C【解析】試題分析A在應(yīng)中CuFeS中的Cu合價(jià)降低得到電子所CuFeS作氧劑Fe、S的合價(jià)升高，失去電子，作原劑，因此在反應(yīng)CuFeS既氧化劑，也作還原劑，錯(cuò)誤B．在反應(yīng)中元一部分價(jià)態(tài)沒有變化，一部分化合價(jià)升高，錯(cuò)誤在應(yīng)中，Cu元得到電子被還原變?yōu)閱钨|(zhì)Cu中的氧元素得到電子被還原變?yōu)镕O和SO，所以還原產(chǎn)物是Cu、FeO、FeO和，確D在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。在該反應(yīng)中每產(chǎn)生8mol的Cu，轉(zhuǎn)電子的物質(zhì)的量是100mol因若生成1molCu，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12.5mol電，錯(cuò)誤。答案第4頁(yè)，總頁(yè)

22234322222222232334442222343222222222323344423考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的作用、概念的辨析、電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。13．D【解析】試題分析：向某溶液中加入Ba(NO)溶和稀，由于它們是電解質(zhì)，在溶液中以離子形式存在，也就相當(dāng)于加入了BaClHNO，由于硝酸有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把

氧化為SO

；因此不能確定原溶液中是否存在SO

選項(xiàng)A錯(cuò)于加入的鹽酸中含有Cl,以向過(guò)濾得到的濾液中加入AgNO3溶液產(chǎn)白色沉淀是，但是不能說(shuō)是原溶液中含有Cl，項(xiàng)C錯(cuò)向該過(guò)濾得到飛溶液中入溶液液變?yōu)檠t色該液中含有可能是原溶液中含有的能原溶液中的Fe

被加入的物質(zhì)氧化產(chǎn)生選正確；向該溶液中加入NaOH溶液的體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該體是氨氣，則原溶液中含有NH

，項(xiàng)B錯(cuò)。選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)、溶液成分的確定的知識(shí)。14分），（各分，分)；（3+2CO=2NaCO+O2分鍵共價(jià)鍵（或極性價(jià)鍵1分NH++HNHO+H+

分）2NaCl+2H2NaOH+H↑+Cl↑(2分)【解析】試題分析：根據(jù)題意可推知X是O；YCl；是S；；是）號(hào)元素元在第三周期第

族）Y元的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)示意圖為；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性l>S，所以氫化物的穩(wěn)定性）化合物NaO與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO=2NaCO+O最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水物是HNO,氫化物是NH二者反應(yīng)產(chǎn)生的鹽是NHNO鹽R中有的化學(xué)鍵類型離子鍵性共價(jià)鍵、配位鍵；鹽R的溶液顯酸性，原因是該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽NH+

發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，破壞了水的電離平衡，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+

)>c(OH)，所以溶液顯堿性用子方程式表為NH+HONH·HO+H+

電鹽NaCl水溶液陽(yáng)離子的放電能力+>Na+以H+在陰極放電產(chǎn)生氫氣極電反應(yīng)式是：答案第5頁(yè)，總頁(yè)

222222333222223232323322222222222本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答222222333222223232323322222222222-=H；于+電破壞了附近的水的電離平衡，使附近的溶液顯堿性，溶液中的陰離子的放電能力->OH-,

所以Cl-在陽(yáng)極發(fā)生產(chǎn)生氯氣應(yīng)方程式是-2e。電解的總化學(xué)方程式為2HO↑+Cl?？键c(diǎn)：考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、元素非金屬性強(qiáng)弱比較、化學(xué)方程式的書寫、鹽的水解、電解原理的應(yīng)用的知識(shí)。15分）基、羧基（各分CH(1)），③（各1分（4）CHCH(OH)COONa+H↑(2分；（5）CH=CHCOOH+Br→CH分，加成反應(yīng)（分（6【解析】試題分析）根據(jù)乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知在乳酸分子中含官能團(tuán)的名稱是基、羧基；（2乳酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A=CHCOOH，A與OH在濃硫酸存在下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生CCH和HO所C的構(gòu)簡(jiǎn)式為=CHCOOCH）分異構(gòu)體是具有相同的分子式和不同的結(jié)構(gòu)的化合物，與乳酸互為同分異構(gòu)體的是選項(xiàng)⑤同系物是化合物的結(jié)構(gòu)相似在分子組成上相差一盒或若干個(gè)CH原子團(tuán)的物質(zhì)。與該物質(zhì)是同系物的是

；4乳酸含有羧基和羥基都可以與金屬Na發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以乳酸與Na反的化學(xué)方程式是→CHCH(OH)COONa+HCH與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生BCHBrCHBrCOOH，所以A→B的應(yīng)方程式為=CHCOOH+Br→B的應(yīng)類型為加成反=CHCOOH與CHOH在硫酸存在時(shí)計(jì)入發(fā)生酯化反應(yīng)成D：CH=CHCOOCHCHOH，由化合物D生加聚反應(yīng)形成合成高分子化合物的反應(yīng)方程式：。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。答案第6頁(yè)，總頁(yè)

323233222322323233222322322232232222222222332323233222322323233222322322232232222222222332216?min)（OH)/c(CO)·

2(H減?。妫?g)ΔH="+91"-

-=CO2-+6H【解析】試題分析）從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃變化表示的平均反應(yīng)速0.50)mol/L÷10min=0.15mol/(L；由于v(H，所以mol/(L?min)；衡時(shí)CO的化率為）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CHOH)/c(CO)·c

2)由于反應(yīng)物的能量高于生成物，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若升高反應(yīng)溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，若在一定溫度下，向一恒壓容器中充人mol、2molH和molCHOH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣的密度是同溫同壓下起始混合氣體密度的倍密度減小，說(shuō)明反應(yīng)后氣體的體積增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，為使越強(qiáng)與原來(lái)相等就應(yīng)該擴(kuò)大容器的容積，故到達(dá)平衡狀態(tài)前該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行根據(jù)圖二可知1mol甲醇分解產(chǎn)生2mol的H，反應(yīng)需要吸熱510-419KJ所以甲醇分解的熱化學(xué)方程式為CH(g)ΔH="+91"）若以甲醇為原料制成燃料電池，通入甲醇的電極為負(fù)，在堿性介質(zhì)中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CHOH+8OH-

-6e=CO?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)進(jìn)行的方向的判斷、熱化學(xué)方程式的書寫及原電池反應(yīng)的電極式的書寫的知識(shí)。17）

+H；FeO+6H+=2Fe3+

O+=Cu

+H（2）①NaOH溶液②燒（3除去溶液中的和向渣Ⅱ中加入過(guò)量的稀硫酸（稀鹽酸分應(yīng)后過(guò)濾洗滌（4ZnCO2Zn(OH)·H【解析】試題分析：鋅焙砂中含有ZnO、SiO、Fe、CuO等向中入足量稀硫酸進(jìn)行酸溶，、Fe、生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是ZnO+2H=Zn+H；Fe

+=Cu2++HO①不溶解。過(guò)濾出來(lái)然后向其中加入溶，發(fā)生反應(yīng)SiO＋＋H；向溶液中通入過(guò)量的CO氣，發(fā)生反應(yīng)+2HO=HSiO

將SiO過(guò)出來(lái)，洗滌干凈，然后灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生和HO②操作1的法為灼燒）入粉答案第7頁(yè)，總頁(yè)

2232232232234343332本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。2232232232234343332的目的是作還原劑，將溶液中的和Fe3+

還原除去；由于濾Ⅱ中含有過(guò)的Zn及換出來(lái)的，以濾Ⅱ獲取銅的操作方法為向?yàn)V渣Ⅱ加入過(guò)量的稀硫酸（鹽酸發(fā)生反應(yīng)：=Zn2++H充反應(yīng)后過(guò)濾洗滌，就得到了）2.43g÷81g/mol