2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡練習(xí)

化反速方泰州模擬)已的vc32222正正

2(NH32vc(Hk數(shù)Kk是逆逆2正正逆。v衡則k2(NH)·c(CO)=k正逆正3逆2==K研究應(yīng)

H在716,氣體混合物22數(shù)x(HI)間t表:

010

中正反為vx正正

2(HI),逆反應(yīng)速率x(H其中逆逆22k為數(shù)k為_______(以Kk表示。若k7-1,正逆逆正時(shí),v正

-1

時(shí)v,即kx2x(H)·x(I),則=正逆正逆22k=。vx2(HI)=0.002min2-3min-1。逆正正

-3對(duì)H究,提列理:(k為速率數(shù)2步

N2

2

應(yīng)平衡時(shí)v=k正正

O)逆逆22步NO22

2

N22

步N2

2

NO快反22衡是________(填)。應(yīng)應(yīng)時(shí)2c(NO)=c(N)22數(shù)K=應(yīng),項(xiàng)錯(cuò)誤總反應(yīng)快定即主,;到時(shí)k正

k·c(N),k,故知C項(xiàng)錯(cuò)誤達(dá)到平衡時(shí),逆22正逆

,又v2(NO)=vO),故,D正正逆逆22時(shí)應(yīng)4NO(g)N(g)+2NO(g),其122v·cn正正

-1

v-1正

·s-1

-9-8-7=________·L3·s,若強(qiáng)正將),4.00×10

-9=0.10

nk,6.40×10-8正

n

k;可以求出正=4×10正

-5

-3

·L3·s-1。=,各體;減強(qiáng)平衡動(dòng)加4-5

一,向某密閉容器中充入NO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)22:

N24①a、b_變的Ne,衡_______動(dòng)填“)

②a點(diǎn)時(shí)為_______,用數(shù)K,2p下K-1p

(用p示)0已應(yīng)NOΔH>0,=kc(NO242正正24v=kc2(NO、k數(shù)則逆逆2正逆

正。升度k數(shù)逆正逆(1)①由圖知a到點(diǎn)的過(guò)程中NO的體積分?jǐn)?shù)不斷增大故逆24大一定下保變體強(qiáng)故動(dòng),設(shè)xmolNO,則0.5xmolN,剩余1-x)224,由得時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為66.7%,p(NO)=0.96p,22240)=0.04pK=當(dāng)反時(shí)v=v,即kO20p正逆正2c逆

2(NO=K=10k;該,升度2正逆逆動(dòng)k于正逆(1)①c>b>a逆大泰安模擬烯(g)+H(g)kJ·mol-12:上述反應(yīng)為正正

=kp乙苯逆逆

苯乙烯

p

氫氣

,其中kk正逆數(shù)p

同_在中往氣,加入水是。壓p)總α隨時(shí)間,p(HO)=________kPa,平衡2K用算;ap】(1)該反應(yīng)度反應(yīng)快動(dòng)(2)反應(yīng)釜,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)平衡動(dòng)乙苯;由知起始p

+乙苯

kPa,平衡時(shí)乙苯轉(zhuǎn)化率為

kJ·mol2

-1pp

乙苯

00pp

乙苯乙苯

乙苯乙苯

乙苯乙苯

乙苯

乙苯

乙苯

+

kPa,再結(jié)合p

+乙苯p

乙苯

K=p時(shí)vp正正

=kp乙苯逆逆

苯乙烯

p

,則氫氣

==K=45pa處為60%,總壓強(qiáng)知起始p

乙苯

(g)+HkJ·mol2

-1p00p12p812a處=kPa×=2.5。(1)升溫(2)反氣相當(dāng)強(qiáng)平衡,乙45硅SiHCl:3應(yīng)(g)(g)+SiCl(g),3224劑K和343K時(shí)的3

a、b處反應(yīng)速率大:(填“大于”“小于”或“等于”)abv=v-v=k正逆

正

-k

逆

,kk分別正逆數(shù)x為物質(zhì)數(shù)算保留1數(shù)高反應(yīng)快,a點(diǎn)溫度為343K,b為323K,故反應(yīng):>v。反應(yīng)速率=v-v=kab正逆

正

-k

逆

,則有v=正正k正

=k

,v=k逆逆

逆

K時(shí)v=v,即正逆,此時(shí)的平衡轉(zhuǎn)率α=22%,經(jīng)計(jì)算可得3、SiHCl為0.78、0.11、0.11,則3224k2=k2正逆

,k/k正逆

2≈0.02。a處的平3α=20%,此時(shí)SiHClCl、SiCl為0.8、0.1、0.1,則3224===:大于深圳模擬CHOCHΔ,為=kc(CH3332正正3v=·OCHc(HO),k為速經(jīng)料逆逆332正逆式:lnK(Kcc度,度增大的倍正k增大的倍數(shù)>=逆

高ln,K減小,說(shuō)明度動(dòng)cc于k正逆<荊州模擬來(lái)2NO(g)+O(g)2

步2步

N(g)(快H<0;v=kc=(N)2211正1正1逆1逆22步NO222=kc(NO)2逆2

(g)(慢H<0;=22

c(NO)(O2222

2NO由_______(填2)一,反2NO態(tài),請(qǐng)寫用kk、221正1逆k、式K2正2逆(1)第二步:N222

(g)(),主要是由第二步?jīng)Q定反應(yīng)速2(2)由反應(yīng)態(tài)以=v=,所以vv=×v,即1正1逆2正2逆1正2正1逆2逆kc1正

(NO)×c(NO)c(Ok(Nkc22正2221逆222逆

(NO),則是2K==。(1)第二步

擬重利用的還原3染去NO下(g)+6NO(g)5N(g)+6HO(l)Δ322率v=·4正正

(NH)·cv=k·x(Ny(HO)(、3逆逆22正逆數(shù),數(shù)Kk/k,則正逆x=________,y有v=v,即k·c(NH)·c正逆正3kc(N)·cO),變=,該反應(yīng)的平衡常數(shù)逆22K=k/k,平下K正逆

,所以y=50擬H(g)H=-1122

-1

K時(shí)在一密閉容器中按物質(zhì)1∶1充入(g)和I(g),測(cè)得氣體22圖

若為pkPa,則前20min內(nèi)的平均速min-1(用p示反時(shí)H(H22上,正反應(yīng)速率v=k·c(Hc(I),逆反應(yīng)速率為v=正正22逆kc其中、k度逆正逆)(1)列出三段式算H(g)+I(g)22n1

n

xx

2xn1-

1

2x=0.03kPa·min。(2)時(shí)HI的為x=0.784,H的(H)=22

×100%=到達(dá)平時(shí)反應(yīng)速率相等為v=(I),正正22為v=kc2(HI),v=k)·c(I)=c2(HI)=v,逆逆正正22逆逆==K,H(g)+I(g)kJ·mol22

-1,升高,平

(1)0.03p(3)

擬在298K時(shí)究HO+2HI22素表

2HO+I反應(yīng)221

2

3

4

5c(HI)/mol·Lc(HO)/mol·L-122

v/mol·L·s-1