2021屆高考化學(xué)審題能力考前指導(dǎo)

33223322高考化學(xué)題能力考前導(dǎo)高三化學(xué)一、選擇題審題能力考前指導(dǎo)審題是解題的前提和基礎(chǔ)，審題的質(zhì)量直接關(guān)系到解題的成敗。因此，在高三二輪復(fù)習(xí)時，要著力培養(yǎng)審題能力，既是考試大綱對考生能力的基礎(chǔ)要求，也是教師進(jìn)行高質(zhì)量教學(xué)設(shè)計的一個重要出發(fā)點。下面著重闡述如何培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，希望能為學(xué)生二輪高效率的備考以及考前增分提供一些參考。1．題干及選項關(guān)鍵詞的審讀所謂“關(guān)鍵詞語”，指的是題目中一些限制性語言，或是對題目中所涉及的化學(xué)變化的描述、對變化過程的界定等。因此，在讀題時，不能只注意那些給出的具體數(shù)字或字母的已知條件，而對另外一些敘述性的語言，特別是其中一些“關(guān)鍵詞語”視而不見。若抓不住“關(guān)鍵詞語味著抓不住問題的實質(zhì)，找不到解答問題的突破口，其結(jié)果必將是答非所問。為提高審題的準(zhǔn)確性，審題時除仔細(xì)閱讀題目外，一般應(yīng)圈下有關(guān)的“關(guān)鍵詞語，就可避免漏掉問題或“看錯題目了【示例1】實驗室用下列裝置制備無水AlCl(183℃升華)無水AlCl遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。下列說法錯誤的是()A．b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫、濃硫酸B．中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl＋2NaOH===NaCl＋＋HOC．e置的收集器必須保持干燥D．實驗時，a和處酒精燈應(yīng)同時點燃關(guān)鍵詞①183℃升華②遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白解析

A項bcf中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸，作用分別為除去1

223A32332322223A32332322222氯氣中的氯化氫氣體、干燥氯氣和防止水蒸氣進(jìn)e正確g中未反應(yīng)的氯氣被氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)為＋NaClOHO，正確C項e置的收集器必須保持干燥，否則無AlCl遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，正確；D項，實驗時，必須先點燃處酒精燈，氯氣通入一段時間后再點燃d處酒精燈，錯誤。答案

D[針對訓(xùn)練1]

古代中國常用如圖所示裝置來煉丹熬燒酒制花露水等南宋張世南《游宦紀(jì)聞》記載了民間制取花露水的方法：“錫為小甑，實花一重，香骨一重，常使花多于香。竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之?！痹撗b置利用的實驗操作方法是()A．蒸餾C萃取

B．過濾D．升華解析

題干中描述的制取花露水的方法實際上和現(xiàn)代蒸餾的方法是一樣的，竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之，說的就是冷凝液體的過程，故本題選A。答案

A2．審題時要注意隱含條件的挖掘所謂“隱含條件”是指隱含在文字?jǐn)⑹鲋?，需要認(rèn)真分析才能挖掘出來的條件?，F(xiàn)在高考命題總是從一個具體的角度切入并與教材知識點有機(jī)結(jié)合，將所考查的知識點巧妙地隱藏在所設(shè)置的情境中，考查學(xué)生是否具備一種去粗取精、去偽存真、由表及里的提煉加工能力。因此，審題時，必須把隱含條件分析挖掘出來，這常常是解題的要點?！臼纠?】

設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是()A．23gCHCHOH與30gCHCOOH反應(yīng)，生成COOCHCH的分子數(shù)為0.5N

AB．15.6g由NaS和NaO組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2N

AC．32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5N

AD．過量MnO與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1Cl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N2

A

3232323323323243232323222223232323323323243232323222222222242442224242442222隱含條：①CHOH與CHCOOH的反應(yīng)為逆反應(yīng)②的原子量O的2③鋅與稀硫放出氫④與稀鹽酸不反應(yīng)解析

A項，n(CHCHOH)

23g30g＝0.5mol，(CHCOOH)＝46g·mol－160g·mol－10.5molCHCHOH與CHCOOH為CHCHOHCHCOOH

濃HSO△

CHCOOCHCHH，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的CHCOOCHCH物質(zhì)的量小0.5，錯誤；B，NaS和NaO的摩爾質(zhì)量都是78g·mol－1gS和NaO以任意比混合＝總

15.6g78g·mol－1

＝0.2molNaS和NaO中陰、陽離子個數(shù)比都1∶2，含有陰離子物質(zhì)的量為mol，正確C項n＝

32.5g65g·mol－1

0.5與濃HSO的反應(yīng)為：＋2HSO(濃)===ZnSO↑＋2HO進(jìn)HSO變稀HSO的反應(yīng)為SO===ZnSO＋H↑論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體分子物質(zhì)的量等于Zn物質(zhì)的量，生成氣體分子物質(zhì)的量為0.5mol，正確D項MnO與濃鹽酸共熱Cl的反應(yīng)中Cl元素的化合價由1價升至0價，生成1molCl轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量2mol正確。答案

A[針對訓(xùn)練2]

古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是()A．明礬C草木灰

B．芒硝D．漂白粉解析

易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，這說明該物質(zhì)的水溶液顯酸性，明礬溶于水鋁離子水解顯酸性，A正確；B.硝是硫酸鈉，溶液顯中性，錯誤；C.草木灰的主要成分是碳酸鉀，溶液顯堿性，錯誤；D.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，溶液顯堿性，D錯誤；答案選A。答案

A3．審題時要注意排除干擾條件所謂“干擾條件”是指題中與解題無關(guān)，但對應(yīng)試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件。在審題過程中，只有仔細(xì)閱讀題干，明確題目的設(shè)問，迅速地摒棄這些3

322＋3－22322＋3－2243干擾因素，抓住事物的主要矛盾，解題才能迅速而正確?！臼纠?】淺綠色的Fe(NO)溶液中存在著如下的平衡Fe2

＋

＋2HOFe(OH)

2＋2H

若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為)A．綠色變深C變黃

B．淺綠色變得更淺D．無明顯變化增大c（＋）干擾條：2＋的解平衡————→左移動→選A。因加入鹽酸后，溶液中存在H＋

、NO，把Fe

＋

氧化為Fe3

＋

，正確答案為。答案

C[針對訓(xùn)練3]

從海帶中提取碘，設(shè)計如下實驗方案，下列說法不正確的()A．步驟①的操作方法：灼燒和溶解B．步驟①需用的主要儀器：坩堝和燒杯C步驟③的試劑a必須是氧化劑D．步驟④的試劑b可選用酒精解析

A項，步驟①操作是將海帶進(jìn)行灼燒后將海帶灰溶解得到海帶灰濁液，正確；B項，步驟①操作方法：灼燒和溶解，灼燒時使用的儀器為坩堝，溶解時需要用到燒杯項③的試劑須是氧化劑I正確；D項，酒精能與水以任意比互溶，不能作為萃取劑，錯誤。

氧化成I，答案

D4．審題時要注意有效數(shù)據(jù)的提取所謂“有效數(shù)據(jù)”是指題干中出現(xiàn)的或隱含的對解決問題有直接或間接影響的數(shù)字或字母。命題者經(jīng)常在一些題目中故意給出一些多余的數(shù)據(jù)信息，增強(qiáng)了迷惑性，干擾了學(xué)生的正常思維。因此，在審題過程中，要仔細(xì)分析，準(zhǔn)確提取有效信息，排除無關(guān)數(shù)據(jù)的干擾，去偽存真。【示例4】

全國卷)有五瓶溶液分別是：①mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LHSO水溶液；③30mL0.40mol/LHCl溶液；④mL0.30mol/LCHCOOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液4

2222222222222222222222222222－－222222所含離子、分子總數(shù)的大小順序是()A．①>②③④⑤C②>③④①>⑤

B．②>①③>④⑤D．⑤>④>③②>①說明有效數(shù)：溶液的體→種溶液的濃度均很小分子的數(shù)目比其他離子和分子的數(shù)目要多得多，所以溶液中離子、分子總數(shù)的多少主要決定于水分子數(shù)的多少，即溶液體積的大小選項D正確。答案

D[針對訓(xùn)練4](全國卷已知分解1molHO放出熱量98kJ在含少量－

的溶液中，HO分解的機(jī)理為：HO＋－

→H＋I(xiàn)O－

慢HO＋I(xiàn)O

→H＋O＋－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)速率與I

的濃度有關(guān)B．IO

也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98kJ·mol1D．v(HO)＝(HO)＝(O)解析

A項HO的分解速率取決于第一步的慢反應(yīng)，該反應(yīng)－

為反應(yīng)物，正確項催化劑為I

只是該反應(yīng)的中間物質(zhì)kJ·mol－1

是1molHO分解的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱與活化能無關(guān)，錯誤D項，將題給兩個反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2HO===2HO＋O↑，由化學(xué)反應(yīng)速率與其對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可知，該反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為v(H2O＝v＝2v(O2)，錯誤。答案

A5．審題時要注意圖表信息的分析圖表信息主要包括轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖中的信息、圖示表格信息、坐標(biāo)曲線中的信息、實驗裝置中的信息、實物圖中的信息、模型圖中的信息等。對于試題中的圖表，要認(rèn)真分析，發(fā)現(xiàn)圖表中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理，挖掘圖表中隱含的重要信息，總結(jié)圖表中表達(dá)的化學(xué)規(guī)律?！臼纠?】若定義c是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則常溫下，一定濃5

222a12222a12a2wha1342222a12222a12a2wha1342度的某酸(H水溶液中cA)、c(HA)pc(A)隨著溶液的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是()A．pH＝時，c(HA)<c2－)B．c(HA)＋(HA)＋c(A2

－是定值C該酸的電離常數(shù)K＝10－D．常溫下，NaHA的水溶液呈堿性圖標(biāo)信：①、橫坐的意

②線的變化趨

③交點含義解析

隨pH增大，c(HA)小、c－)先增大后減小、c(A

－)增大；根據(jù)圖示，曲線Ⅰ表示c(HA)曲Ⅱ表示c、曲Ⅲ表示c(A2

－；根據(jù)圖示pH＝4時－)>c2

－，A錯誤；調(diào)節(jié)溶pH的方法不確定，溶液的體積可能發(fā)生改變(HA)c(HA－)＋c(A2)不一定是定值B誤示(HA)cHA）·cH＋＝c(HA時1.3K＝c（HA）

）

＝c＋＝10－1.3

C正確；根據(jù)圖示c(A

－＝c(HA－)時，pH4.3，K＝

c（A2）·cH＋）cHA）

＝c＋)＝10－

，HA

K的水解常數(shù)＝＝10－，電離大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，K故D錯誤。答案C[針對訓(xùn)練5]

(2019·北京理綜，驗測得0.5mol·L1

CHCOONa溶液、0.5mol·L－1

CuSO溶液以及O的隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()6

343433434343433434A．隨溫度升高，純水中(H)＞c(OH)B．隨溫度升高，CHCOONa液的c(OH－減小C隨溫度升高，CuSO溶液的pH變化是K改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CHCOONa溶液和CuSO溶液的均降低，是因為CHCOO－

、Cu

2

＋

水解平衡移動方向不同解析

任何溫度時，純水中H濃度與OH濃度始終相等，項錯誤；隨溫度升高，CHCOONa水解程度增大，溶液中c－增大，且溫度升高，水的電離程度增大，c(OH也增大，項錯誤；溫度升高，水的電離程度增大，c＋)增大，又水解使溶液顯酸性，溫度升高，水解平衡正向移動，故(H)增大，C項正確平衡和水解平衡均向正反應(yīng)方向移動COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多，而CuSO溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu

2

＋

水解程度增大得多D項錯誤。答案

C二填題題力項養(yǎng)1、圖文對照，準(zhǔn)確把握題中關(guān)鍵信息的本質(zhì)命題人員為提高難度，有時在試題中設(shè)置一些新穎的情境或者給學(xué)生幾個陌生的概念。這些信息與學(xué)生已有的知識經(jīng)驗相距甚遠(yuǎn)，準(zhǔn)確把握這些信息的本質(zhì)成為下一步解決問題的關(guān)鍵。學(xué)生邊閱讀文本邊對照圖像，將文本圖像化，就能較快地把握本質(zhì)、理解內(nèi)涵?！镜淅?】

合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。(1)定溫度下，某貯氫合(M)貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)(p，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(。7

xxyxy21111212222312232222xxyxy2111121222231223222223某貯氫合金M)的貯氫過程示意圖在段，氫溶解于M中形成固溶體，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，逐漸增大；在段，MH與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MH，氫化反應(yīng)方程式為zMH(s)＋(g)zMH(s)H(Ⅰ在B，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)(Ⅰ)中z＝________(含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速v＝________mL·g1·min1

。反應(yīng)Ⅰ的焓變

H________0(填>”“<”或“＝”)。(2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T、T時，ηT)________(T)(填“>”“<或“＝”。當(dāng)反應(yīng)Ⅰ)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)Ⅰ)可能處于圖中的________點填“b”“c或“d”)。培訓(xùn)：是一道像題。首先照解決像和表格一題目的型讀圖，依獲得圖像各種初步信。然后題中的概念圖像一對應(yīng)起來，獲得圖的深層次息，使抽象念變得體化、圖像易于理。答案

(1)

2y－

30<(2)＞

c【對點訓(xùn)練1】全國卷)利用合成氣(主要成分為COCO和H)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO(g)＋(g)CHOH(g)ΔH＜0Ⅱ.CO＋3H(g)CHOH(g)＋O(g)ΔH＜0Ⅲ.CO＋H(g)CO(g)HO(g)Δ＞0(1)圖1中能正確反映反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母，其判斷理由是_________________________8

223222321(2)合成氣組成n(H)/n(CO＋)＝2.60時體系的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如2示隨溫度升高而_______(填“增大”或“減小”，其原因是_______________________圖2中的壓強(qiáng)由大到小為________，其判斷理由是_________________。答案

(1)a反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高而變小(2)減小

升高溫度時，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又使產(chǎn)生的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使的轉(zhuǎn)化率降低

p>p>p相同溫度下，由于反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)Ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高【對點訓(xùn)練2】(2019·浙江4選考)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(qiáng)(22.1MPa)時的水稱為超臨界水。與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因_____________________________(2)超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶由此發(fā)展了超臨界水氧化術(shù)。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖3、圖所示，其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為反應(yīng)時間。下列說法合理的是________A．乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物B．在550℃條件下，反應(yīng)時間大于s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全9

2244224422244224422442244C．乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等D．隨溫度升高x峰值出現(xiàn)的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大答案

(1)的電離是吸熱過程，升高溫度有利于電(強(qiáng)對電離平衡影響不)(2)ABD二、控制變量，理清題中復(fù)雜因素對事物的影響在圖形、圖像類的題目中一般有多個變量，每個變量對事物的影響是不同的，要理清這些復(fù)雜因素對事物是如何影響的，就要用到控制變量法。控制變量法被廣泛地運(yùn)用在各種科學(xué)探索和科學(xué)研究之中，是科學(xué)探究中一種重要的思想方法。【典例2】

某小組利用HCO溶液和酸性KMnO溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。編號

HCO溶液濃度/(mol·L1)體積/mL

酸性KMnO溶液濃度/(mol·L1)體積/mL

溫度℃①②③

0.100.200.20

2.02.02.0

0.0100.0100.010

4.04.04.0

252550(1)了觀察到紫色褪去HCO與KMnO初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(HCO)∶n(KMnO)≥________。(2)究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號________(編號，下同)可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。培訓(xùn)：運(yùn)用控制變法的時，每次只改一個因，同時控制他因素持不變，研究這個改的因素事物是如何生影響，然后再用樣的方分別研究他因素，最得出各變量之間的果關(guān)系大小關(guān)系和量關(guān)系各種關(guān)系運(yùn)用變量控法處理像題時，有需要作助線。答案

(1)2.5(2)②③①和②【對點訓(xùn)練3】(廣東卷為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)的實驗

228223xx228222228223xx22822222222243222432432222方案如下表：實驗

體積V/mL序號①②③

KSO溶液10.09.08.0

水0.01.0V

KI溶液4.04.04.0

NaSO溶液4.04.04.0

淀粉溶液2.02.02.0表中V＝________mL，理由是________________________。答案

2.0

保證反應(yīng)物KSO濃度改變，而其他的條件不變，才能達(dá)到實驗?zāi)康摹緦c訓(xùn)練4】原創(chuàng)題)O是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。某小組擬在同濃度Fe的催化下，探究O濃度對O分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%HO、0.1－1

Fe(SO)、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器設(shè)計實驗方案：在不同HO濃度下，測定收集相同體積的氧氣所需時間設(shè)計實驗裝置：參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。實驗序號

物理量

V[0.1mol·L1Fe(SO)]/mL

……12

aa

…………答案物理量實驗序號

V[0.1－1Fe(SO)]/mL

V[HO]/mL

V[HO]V[O]/mL/mL

時間/s

42444222224212222xxx42444222224212222xxx12

aa

bc

cb

ee

df三、抓住題眼，排除干擾，獲取有效信息學(xué)生記憶中儲存的知(如概念、定理和解題方)般是分析問題和解決問題的基礎(chǔ)與依據(jù)。但是，有些題目巧設(shè)圈套考查學(xué)生相近、相似和易混的知識，學(xué)生如果不顧題目的實際情境，不加選擇地套用已有知識，就會發(fā)生失誤。因此，讀題時要審慎地找出“題眼”，準(zhǔn)確地辨別并排除各種干擾信息，避開命題人員設(shè)置的各種“陷阱”?！镜淅?】(北京卷)(1)TiCl是由鈦精礦(主要成分為TiO)制備鈦(的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl的流程示意圖如下：氯化過程精制過程鈦精礦粗iClTiCl沸騰爐蒸餾塔氯化過程：TiO與Cl難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO(s)＋(g)===TiCl(g)＋(g)ΔH＝＋175.4kJ·mol－12C(s)＋O(g)===2CO(g)ΔH＝－220.9kJ·mol1問題：氯化過程中CO和CO