2021屆高考押題 卷化學(xué)1套

-2-2A2A-2-2A2AA2化學(xué)仿真（題號(hào)以課標(biāo)卷化學(xué)為準(zhǔn)）7．長(zhǎng)征五號(hào)遙五運(yùn)載火箭搭嫦娥五探測(cè)器成功發(fā)射，并實(shí)現(xiàn)中國(guó)首次月球無(wú)人采樣返回，下列關(guān)于嫦五”涉及的材料為金材料的是A．測(cè)上天線接收器外殼材—鎂合金防腐鍍層B發(fā)動(dòng)機(jī)使用的包覆材—碳纖維C光學(xué)望遠(yuǎn)鏡使用的材料之——碳化硅D．月展示的國(guó)旗材料一高性能芳綸纖維材料【答案A【解析A．測(cè)器上天線接收器外殼材——鎂合金防腐鍍層，屬于金屬材料，故A正確；．動(dòng)機(jī)使用的包覆材料—碳纖維，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故錯(cuò)C．光學(xué)望遠(yuǎn)鏡使用的材料之一—碳硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)；D．在月球展示的國(guó)旗材料—髙性能芳綸維材料，屬于有機(jī)高分子材料，故錯(cuò)；故選A。8．是伏加德羅常數(shù)的值。列說(shuō)法正確的是AA．準(zhǔn)況下2.24L四化碳含共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NAB由HO與16O組的4.0g混合物含中子數(shù)為2N22

AC由NO與O組成的混氣體含氮原子數(shù)為0.5N224AD．準(zhǔn)況下，溶有的中HSO與SO的粒數(shù)目之和為0.3N3【答案B【解析A．準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳中共價(jià)鍵的總數(shù)項(xiàng)誤；．1molH18中含有中子數(shù)(0×2+188)×N=10N，相對(duì)分子質(zhì)量為，1molD

16中含有中子數(shù)為1×2+168)×N=10N，對(duì)分子質(zhì)量為AA1

22242-A．．322242-A．．320g/mol，故4.0g混物含中子數(shù)為

20g/mol

NAA

，項(xiàng)正確；C．二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式都是，由與NO組的合氣體中含有氮原子數(shù)為

46g/mol

AA

，錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO的物質(zhì)的量為

6.72L22.4L/mol

=0.3mol

，其水溶液中還存在亞硫酸分子，根據(jù)物料守恒可知，HSO與SO的粒數(shù)目之和小于0.3N，項(xiàng)誤；答案選B39．綠原酸結(jié)如下圖)廣泛存在于金銀花植物中，有抗菌、抗病毒等功效。下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法錯(cuò)誤是A．與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)3B分子中至少有7個(gè)原子一定共平面C1mol綠原酸最多可消耗NaOHD．僅變苯環(huán)上取代基的位置，則其同分異構(gòu)體還有種【答案C【解析A．酚羥基-，與FeCl發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正；．環(huán)上的6個(gè)原子及與苯環(huán)直接相連的碳原子共7個(gè)碳原子肯定共面，即分子中至少有7個(gè)碳原子一定共面，故B正C．含COOH、、羥基OH均NaOH反應(yīng)，則1mol綠原酸最多可消耗4mol與，故錯(cuò)；．原子團(tuán)

相連的苯環(huán)上的碳原子記為1號(hào)則兩個(gè)羥基的位置分別有2、；、；、；、6；、；、共6種則其同異構(gòu)體還有5種，故D正。故選C10．驗(yàn)探究是化學(xué)發(fā)展的必要徑。下列實(shí)驗(yàn)中，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃玫膶?shí)驗(yàn)操作和原理解釋都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

原理解釋2

322322AB

用?6HO制備固222驗(yàn)證微藍(lán)色透明的硫的酒精溶液屬于膠體

灼燒激光筆照射

在坩堝中，?6HO受熱分解為222硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在～100nm之加NaOH溶用NaOH溶調(diào)節(jié)至適當(dāng)?shù)?，進(jìn)鐵離C

除去氯化銨溶液中的氯化鐵

液調(diào)節(jié)pH

水解為沉淀用廣泛pH試測(cè)相同濃度的HSCN與D

比較HSCN與的性強(qiáng)弱

測(cè)pH液的pH，pH越大酸性越弱【答案B【解析A．離子會(huì)水解?6HO脫模會(huì)給鎂離子提供水環(huán)境，生成HCl氫氧化鎂，由于HCl是沸點(diǎn)酸，灼燒會(huì)使其揮發(fā)，會(huì)得到氫氧化鎂，進(jìn)步得到氧化鎂，得不到氯化鎂，故A錯(cuò)；．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征效應(yīng)，正是因?yàn)槟z體粒子直徑在～之，故B正確C．氧化鈉不僅會(huì)和三價(jià)鐵離子反應(yīng)，也會(huì)和銨根反應(yīng)，并且引入新的鈉離子雜質(zhì)，故錯(cuò)；．次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)量其pH值故D錯(cuò)；故選B。．年貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，位于第三周X原子的電子數(shù)為Z原的兩倍W、、位于同一周期。下列敘述正確的是A．子徑：X＞＞．負(fù)：XZ＞C．WY、最單氫化物的沸點(diǎn)＞＞強(qiáng)酸

D．的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為【答案C【解析】據(jù)圖可知X可形成6個(gè)價(jià)鍵X原的電子數(shù)為Z原子的兩倍，則原子序數(shù)為偶數(shù)，且位于第三周期，所以為S元，則為O元素WZ、位同一周3

23332323x61-x23332323x61-x2x61-xO2x622期，可形成一個(gè)共價(jià)鍵，則Y為F元，整個(gè)離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則W為N元。．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越原子半徑越大，所以原子半徑S＞＞，X＞＞，故A錯(cuò)誤；B．周期自左至右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族自上而下電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性＞＞，＞＞，錯(cuò)誤；．溫下，為液體，、為氣體，所以水沸點(diǎn)最高，由于分間氫鍵比NH強(qiáng)(由于F的負(fù)性最)，所以HF沸點(diǎn)比高，則W、、最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：O＞＞，故正D．為元素，+價(jià)化物對(duì)應(yīng)的水化物H為弱酸，故誤；答案為12．斯拉全電動(dòng)汽車使用的是酸鋰電池，其工作原理如下圖A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體質(zhì)為一種能傳導(dǎo)+

的高分子材料，隔膜只允許+

通過(guò)，電池反應(yīng)式LiC+LiCoO

C。列說(shuō)法不正確的是62A．電電子從A極過(guò)導(dǎo)線流向極

B放電時(shí)是負(fù)極C放電時(shí)

從右向左定向遷移

D．酸電池為二次電池【答案C【解析】從方程式中看出Li的合價(jià)升高，C作極，C做正極。放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，故從A極過(guò)導(dǎo)線流向B極故A正；C作極，故B正確；放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極，+為二次電池，故D正。

從左向右定向遷移，故C錯(cuò)；鈷酸鋰電池可以充電13．溫下，0.01?1

HA(二弱酸溶中H、HA、2?

、+

、濃度的對(duì)數(shù)(隨的化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是4

－22a1－2a1a2222－22a1－2a1a2222A．A的K=1.0×10?1.22a1B溶液時(shí)，

(A)

=10C等濃度NaHA與Na的合液中c(A2?2

＜)D．mol?1【答案C

NaA溶的pH約2【解析A．據(jù)pH=1.2點(diǎn)到c(HA)=c(HA，因此HA的K=c(H

?1.2，正確；．根據(jù)點(diǎn)得到c(A

)=c(HA，此H的K+2a2

?4.2，液pH=3時(shí)

(A2)K=2(HA)(H

，故正確C．A的K=?1.2

，=1.0×10，到

h2

1w1

12.8

，說(shuō)明電大于水解，等濃度與NaA的合溶液中，可以理解為向溶中加入，此)＜2?

，故錯(cuò)D．根據(jù)B選得到K=1.0×10?4.2因此a20.01?1

NaA溶的2

h1

c(OH)(HA)1wc(A)0.011

，解得

c

)

mol

，，pH=14?5.9=8.1即為8，故D正。綜上所述，答案為C。26．在屬冶煉、食品添加等行業(yè)應(yīng)用廣泛，熔點(diǎn)為714℃易水解和形成結(jié)晶水2合物。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)MgCl的制備進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：MgOC和Cl制MgCl并證生成氣體產(chǎn)物中有和CO22（）備氯氣。

25

222222222·22·24222222222·22·24222①的稱為_(kāi)______。②氯氣的發(fā)生裝置可選擇圖中_______(填大寫(xiě)字母，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③欲收集一瓶純凈的氯氣，按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序?yàn)閍→_______(用寫(xiě)母表示，部分裝置可重復(fù)使。（）備在并驗(yàn)證生成氣體產(chǎn)物中有CO和CO。上述制得的Cl持充入如圖所示裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：+CO+H黑色++。①的用_______。②試劑X可選用_______。③若生成CO和的質(zhì)的量之比為：，的反應(yīng)管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。Ⅱ（）溶經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得MgCl。mO樣品，在不斷通入HCl的件下充分加熱失去結(jié)晶水，通HCl的原因?yàn)?；得剩余固體質(zhì)量為，則x的可表示_；用、的數(shù)式表示【答案①長(zhǎng)頸漏斗②或C)2KMnO+16HC1(濃+5Cl↑ΔO[或MnO+4HCl(濃22

↑+2HO]222

③dedecbf

（）防止Ⅰ中的高溫水蒸氣進(jìn)入G的反應(yīng)管中影響實(shí)驗(yàn)②清石灰水③12MgO+11C+12Cl6

42422222222242422222222212MgCl22

（）抑水解同時(shí)可帶走水分2

95(m-n)【解析】Ⅰ（）由裝置圖知的稱為長(zhǎng)頸漏斗。②實(shí)驗(yàn)室可用裝置B以KMnO與鹽酸為原料在常溫下制備，應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO+16HC1(濃+5Cl↑O；或用裝置C以MnO與濃鹽酸為原料在加熱條件下制備2222ΔCl，應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO濃2

+Cl↑+2HO。為了收集一瓶純222凈的氯氣，可選B或?yàn)閭溲b置，再依次用飽和食鹽水、濃硫酸分別除去和水蒸氣，進(jìn)一步用D收，最后用F進(jìn)尾氣處理，故合理的連接順序?yàn)閐edecbf。（）由信息，MgCl易解，同時(shí)碳單質(zhì)高溫能與水蒸氣反應(yīng)，故H的用是防止I

中的水蒸氣進(jìn)入G的應(yīng)管中影響實(shí)驗(yàn)。②由信息，溶與CO反生成CO，故檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)應(yīng)先檢驗(yàn)，劑可用澄清石灰水。③由信息MgO與CCl高下反應(yīng)生成MgCl、CO、，且CO和的質(zhì)的量之比為10：，根據(jù)2222高溫氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知化學(xué)方程式為12MgO+11C+12Cl

12MgCl。22Ⅱ（）水生成的發(fā)會(huì)使水解平衡正向移動(dòng)生成，導(dǎo)致產(chǎn)品不純。故加熱失水時(shí)不斷通入HCl可抑制水，同時(shí)可帶走水分，完全失水后得固體。MgClxH2n可列關(guān)系式：=18x解得：x=

95(m-n)27．白粉學(xué)名二氧化(TiO是性能最佳、應(yīng)用最廣、用量最大的色顏料。鈦鐵礦2(FeTiO)中往含有FeO、、、O、等質(zhì)。一種硫酸法鈦白粉生323232產(chǎn)工藝如圖：7

442333244233324442已知：①酸解后，鈦主要以TiOSO形存在。強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO在溶液中僅能電離出

和一種陽(yáng)離子。②TiO不于水和稀酸。（）礦的目的是。（）渣①的主要成分___。（）解過(guò)程中，寫(xiě)出FeTiO發(fā)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（）原過(guò)程中，加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe3+。為探究最佳反應(yīng)條件，某實(shí)驗(yàn)室做如下嘗試。①在其它條件不變的情況下，體系中Fe(Ⅲ)含量隨變?nèi)鐖D，試分析在pH介4~6之時(shí)，Ⅲ含基保持不變的原因__②保持其它條件不變的情況下，體系中Ⅲ含隨溫度變化如圖2，℃，Ⅲ含量增大的原因___。（）解過(guò)程是硫酸法制鈦白工藝中的重要一步：①水解過(guò)程中得到沉淀③的化學(xué)式_。②一定量Fe

的存在有利于水解工藝的進(jìn)行，因此在水解之前，先要測(cè)定鈦液中Fe2+的含量。實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，用離子方程式表示其原__?！敬鸢冈龃蠼佑|面積，加快反應(yīng)速率，提高酸浸時(shí)的浸出率（）二氧化硅（）+2HO

（）在pH介4~6之時(shí)，鐵離子的8

2332234232233223423242344242324基本水解完全②溫度的升高，溶液中亞鐵離子氧化生成鐵離子（）①HTiO②MnO+5Fe2+

+

═Mn2+

O2【解析】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO（表示為FeO?TiO有FeO、、、AlO、等雜質(zhì)，在加熱條件下鈦鐵礦和稀硫酸混合，發(fā)生的反應(yīng)有232SO、FeO═Fe（）O等浸取32444223242432液中含有Fe

、

、

、

，入鐵粉，3+

能和反應(yīng)生成Fe

，然后過(guò)濾，濾渣①的主要成分是二氧化硅，濾液①結(jié)晶過(guò)濾得到的晶體成分濾渣②為硫酸亞鐵晶體，濾液②中TiOSO能生水解反應(yīng)生成沉淀HTiO和液HSO，最后高溫煅燒沉淀③得到TiO。（）礦的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高酸浸時(shí)的浸出率。故答案為增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高酸浸時(shí)的浸出率；（）氧化硅不與酸和水反應(yīng)，濾渣①的主要成分是二氧化硅。故答案為：二氧化硅；（）解過(guò)程中，發(fā)反生成、O，學(xué)方程式+2HO。故答案為：324442+2HO；324442（）在其它條件不變的情況下，體系中Fe(Ⅲ含隨變?nèi)鐖D1，試分析在pH介于4~6間時(shí)Ⅲ含量基本保持不變的原因：在pH介于4~6之時(shí)，鐵離子的基本水解完全。故答案為：在pH介4~6之時(shí)，鐵離子基本水解完全；②如圖，℃，Ⅲ含量增大的原因是隨溫度的升高，溶液中亞鐵離子氧化生成鐵離子，溫度升高，氧化速度加快。故答案為：隨溫度的升高，溶液中亞鐵離子氧化生成鐵離子；（）濾液②中TiOSO能生水解反應(yīng)生成沉淀HTiO和液HSO，+2H+↓，水解過(guò)程中得到沉淀③的化學(xué)式為H。答案為：22323HTiO；23②一定量Fe2+的在有利于水解工藝的進(jìn)行，因此在水解之前，先要測(cè)定鈦液中Fe2+的含量。實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，用離子方程式表示其原理M

+

O。故答案為MnO2

+5Fe

+

═Mn

O228．氣是一種清潔高效的新型源，如何經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為重要課題。（）碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：9

2422223222222222422223222222222222411已知：反應(yīng)：(aq)=SO(g)+HO(l)+

O(g)ΔH-122反應(yīng)：(g)+I(g)ΔH-1反應(yīng)O(l)=2H(g)+O(g)ΔH=+572kJ·mol-1則反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式_______。（）S可于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2HS(g)=S(g)+2H。．起始時(shí)容器中只有HS，衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的系如圖1。2①圖中曲線表的物質(zhì)是______(填化學(xué)式。②時(shí)S的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(保留一位小)③點(diǎn)，容器內(nèi)的總壓為pPa，則平衡常數(shù)Kp=_______(用衡分壓代替平衡度計(jì)算，分=總物的量分。．在個(gè)等體積的恒容容器中分別加入2.0molH、HS，測(cè)得不同溫度下HS222的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所。①點(diǎn)O點(diǎn)N點(diǎn)逆反應(yīng)速率(M)、(O)和(N)的大小關(guān)系_______(用>＜或=表示，下同；②N兩容內(nèi)的壓強(qiáng)2p(M)_______p(N)，平衡常數(shù)K(M)K(N)、三的大小關(guān)系為_(kāi)_____?！敬鸢?g)+I(g)+2HO(l)=2HI(aq)+HSO(aq)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-213kJ/mol

（）．S

2②66.7%

③pPa．①＜＜5

②＜

K(M)=＜10

22224242222223222143222224122224122222222變量222224242222223222143222224122224122222222變量2222225(p)2222222K(N)【解析】（）題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，反應(yīng)ⅠSO(g)+I(g)+2HO(l)=2HI(aq)+H(aq)eq\o\ac(△,H)

1又已知：反應(yīng)ⅡSO(aq)=SO(g)+HO(l)+1/2OkJ?mol

反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H(g)+I(g)kJ-1

反應(yīng)Ⅳ，2HO(l)=2H(g)+O(g)ΔH=+572kJ·mol4

根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)Ⅳ反Ⅲ反Ⅱ即可得反應(yīng)Ⅰ，=

ΔHeq\o\ac(△,-)eq\o\ac(△,-)=

×572-1

-172kJ·mol-1

-327-1

=-213kJ·mol-1，故反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式為：(g)+I(g)+2HO(l)=2HI(aq)+HSO(aq)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-213kJ/mol，故答案為：SO(g)+I(g)+2HO(l)=2HI(aq)+H(aq)；（）．①起始時(shí)容器中只有S隨著反應(yīng)進(jìn)行，與S的物質(zhì)量逐漸增多，且H

2的物質(zhì)的量為S的兩倍，故圖中曲線Z表的物質(zhì)，線Y表的質(zhì)是H，曲線表的質(zhì)是S，故答案為S；②根據(jù)圖可，點(diǎn)時(shí)有三段式：

起始量mol)轉(zhuǎn)化量mol)

2HS28.0

+2H22，4.0平衡量mol)

4.0

4.0

8.0故轉(zhuǎn)化率α(HS)=×100=起量

8.012.0

，答案為66.7%；③點(diǎn)n(HS)=n(H，根據(jù)方程式系數(shù)可知n(H)=2n(S)，此時(shí)體系中n(H：n(H)：：2：S)=222

12×p，P(S)=×p，)=×p，平衡常數(shù)22K=P

p2p22

=

1papa)2511=pPa，答案為：pPa；255Ⅱ．在兩個(gè)等體積的恒容容器中分別加入2.0molHS、H，合等效平衡可知加入2.0molHS的器內(nèi)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)HS的衡轉(zhuǎn)化率減小，故上方曲線代表加入S，方曲線代表加入2.0molS；①壓強(qiáng)越大，濃度越大，反應(yīng)速率越快，即下方曲線的點(diǎn)逆應(yīng)速率上方曲線M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，即＜，又溫度越高，反應(yīng)速率越快，即＜(N)，答案為：＜＜②N兩容內(nèi)HS的平衡轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)N點(diǎn)體物質(zhì)的量點(diǎn)體物質(zhì)11

2232322323的量的兩倍，則N點(diǎn)強(qiáng)為M點(diǎn)強(qiáng)的兩倍，但N點(diǎn)度高，所以2P(M)＜P(N)；高溫度S的衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)增大，即平衡常數(shù)K(M)2＜，度變，平衡常數(shù)不變，即故答案為：＜K(M)=＜K(N)。35．《自然通訊》Communications)報(bào)，我國(guó)學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過(guò)程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（）態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式_______；所在主族元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是______(填化學(xué)式。（）還原法制備甲醇的原理為O

通電

2CHOH+3O。①寫(xiě)出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)；②OH含有______個(gè)價(jià)鍵。（）分子中個(gè)C原，每個(gè)C原有一個(gè)2p軌參與形成大π鍵可為(右角6表示6個(gè)子右上角6表6個(gè)用電子。知某化合物的結(jié)簡(jiǎn)式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大鍵可表示為_(kāi)______，的化方式為_(kāi)_____（）銅礦由Cu

、3+

、

構(gòu)，四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu的位數(shù)為_(kāi)______；晶胞參數(shù)，c=1032，表阿伏加德羅常數(shù)的值，該A晶系晶體的密度是______g·cm

(不必計(jì)算或化簡(jiǎn)，列出計(jì)算式即?！敬鸢?s24p4

HS2

（）O=C=O

②A

（）Π

sp2

（）4

64

A12

2222233AA2V2222233AA2V【解析】（）元的核外電子數(shù)為34由原子核外電子排布的構(gòu)造原理可知，其核外電子排布式為：22s2p3s23p64s4p

，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為4s4p；硒所在主族元素是第VIA簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式通式是HX這些氫化物都是由分子構(gòu)成，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)氣化消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，因?yàn)镺分之存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點(diǎn)在同族元素中最高，所有第VIA的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是H，答案為4s24p；S；（）由方程式可知，三種化合物分子中都存在極性共價(jià)鍵。其中CO是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，其空間構(gòu)型為直線型，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為O=C=O；②OH含有共價(jià)鍵1molOH含有5N個(gè)價(jià)鍵，故答案為5N；（）題意，某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大鍵由其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，形成大鍵的原子個(gè)數(shù)是個(gè)有6個(gè)子參與成鍵，因此可表示為Π，其中Se的雜化方式為sp，答案為Π；2；（）晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，由面心上與個(gè)S相，晶胞中每個(gè)Cu原與個(gè)相連，

+

的配位數(shù)為4；晶胞中2+

數(shù)