高中化學人教版實驗化學第三章物質的檢測單元測試 精品獲獎

人教版化學高二選修6第三單元實驗3-5比色法測定抗貧血藥物中鐵的含量同步練習一、選擇題1.某補鐵劑中含＋2、＋3價鐵元素，欲用比色法測定其中鐵元素的含量，應向樣品溶液中加入試劑后，再與標準比色液對比，應加入的試劑是()A．足量KMnO4溶液，KSCN溶液B．足量氯水，KSCN溶液C．足量H2SO4溶液，KSCN溶液D．足量H2O2溶液，KSCN溶液答案：D解析：解答：比色時，應排除干擾顏色對測定結果的影響。A、B中過量的KMnO4、氯水都可能對比色操作造成干擾，故A、B不正確；C中不會測得總鐵含量，只能測出Fe3＋含量；D選項正確。分析：本題考查利用比色法測定鐵的含量，題目難度不大，熟練掌握比色法的注意事項是解題的關鍵。2.為檢驗下列物質是否已被氧化，所選試劑(括號內物質)不正確的是()A．氯化亞鐵溶液(硫氰化鉀溶液)B．碘化鉀溶液(淀粉溶液)C．乙醛(紫色石蕊試液)D．亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)答案：D解析：解答：A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋，加KSCN溶液顯血紅色；B中若已有I－氧化成了I2，加淀粉變藍色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊試液變紅色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正確。分析：本題考查常見化學物質的檢驗方法，熟練掌握常見物質的特殊化學反應現(xiàn)象是解題的關鍵?。3.下列有關比色法測樣品純度的說法正確的是()A．比色法的優(yōu)點是靈敏度高，缺點是誤差較大B．無色金屬離子都不能用比色法測定C．酸性溶液中的H＋的顯色劑可用酚酞代替石蕊D．配制抗貧血(含F(xiàn)e2＋)藥片樣品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解答案：A解析：解答：無色金屬離子只要有適當?shù)娘@色劑就可以用比色法測定；H＋與酚酞不顯色，配制含F(xiàn)e2＋樣品溶液，加入硝酸是為了將Fe2＋氧化成Fe3＋，以便于和SCN－反應后顯色。分析：本題考查比色法的實驗原理，題目難度不大，熟練掌握比色法檢驗物質的理論原理是解題的關鍵?。4.下列關于用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度的說法正確的是()A．配制標準色階使用的滴定管是堿式滴定管B．在不同級別的標準色階中Fe3＋濃度差別越大，測定的硫酸亞鐵銨的純度誤差越小C．配制標準色階時，加入一定量的鹽酸的目的是抑制Fe3＋的水解D．用待測產品溶液與標準色階比較，可以準確確定產品純度答案：C解析：解答：強氧化性或酸性溶液應該用酸式滴定管，A錯；色階濃度差別越大，測定產品純度誤差越大，B錯；比色法測定的是純度范圍，而不是純度的準確值，D錯。分析：本題考查滴定管的使用、比色法的優(yōu)缺點等，題目難度中等，熟練掌握化學實驗的評價方法是解題的關鍵?。5.某現(xiàn)代化的自動酸度測定儀有自動校正溫度的功能，能把不同溫度下測得的pH自動校正為常溫下的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A．用該儀器測定碳酸飲料，pH等于7B．無論什么溫度，該儀器測定CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7C．用該儀器測定某溶液pH等于6，該溶液在原溫度下pH一定大于6D．在80℃時，測定某溶液pH＝7，若不校正，pH應小于7答案：D解析：解答：A．碳酸飲料中，二氧化碳與水反應生成碳酸反應的化學方程式為：CO2+H2O?H2CO3，所以碳酸飲料的pH小于7，故A正確；

B．HAc與NaAc的混合溶液，當HAc大量時溶液呈酸性，pH一定小于7，但當有大量NaAc，極少量HAc時，由于Ac-水解大于HAc電離呈堿性，pH大于7，故B錯誤；

C．自動酸度測定儀有自動校正溫度的功能，能把不同溫度下測得的pH自動校正為常溫下的數(shù)據(jù)，常溫下某溶液pH等于6，說明溶液呈酸性，當溫度高于常溫時，pH一定小于6，故C錯誤；

D．離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-）受溫度影響，當溫度越高，電離程度越大，Kw越大，反之相反，常溫下測定某溶液pH=7，pH=-lg〔H+〕，c（H+）=10-7mol?L-1，80℃溫度高于常溫，c（H+）＞10-7mol?L-1，若不校正，pH應小于7，故D正確分析：本題考查弱電解質的電離平衡、溶液的酸堿性判斷、水的離子積常數(shù)與溫度的關系等，題目難度中等，熟練掌握溶液酸堿性與pH的關系是解題的關鍵?。6.下列實驗方法中不正確的是()A．用水萃取溴乙烷中的乙醇B．通過常壓分餾分離煤油和柴油C．用目視比色法粗測Na2CO3溶液的濃度D．利用燒堿溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液答案：C解析：解答：由于Na2CO3溶液是無色液體，因此不能用目視比色法測定它的濃度。分析：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，熟練掌握萃取、分餾、比色法等基本操作是解題的關鍵?。7.下列說法正確的是()A．用紙上層析法分離物質時，濾紙為固定相，濾紙上吸附的水為流動相B．制摩爾鹽時用酒精洗滌產品，而在制阿司匹林時用水洗滌產品C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．提取海帶中碘元素，為保證I－完全氧化為I2，加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應過量答案：B解析：解答：A項，濾紙為載體，濾紙上吸附的水為固定相，層析液為流動相，不正確；C項，萃取操作中的萃取劑不一定是有機溶劑，如將有機物中的一種易溶于水的物質萃取出來，可以用水作萃取劑，且萃取劑的密度不一定要比水大；D項，所以加氧化劑不宜過量，如果過量可能會把I2氧化為IOeq\o\al(－,3)，不正確。分析：本題考查化學基本實驗操作的評價，熟練掌握化學實驗基本操作是解題的關鍵?。8.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：～石蕊：～酚酞：～用0mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑答案：D解析：解答：NaOH與CH3COOH完全反應時，生成能水解的CH3COONa使溶液呈酸性，故選擇酚酞作指示劑誤差最小。若選用甲基橙，在甲基橙變色范圍內，NaOH的量不足，導致測定出的CH3COOH濃度偏小。石蕊變色范圍太寬，誤差大，且顏色變化不明顯，不能用作酸堿中和滴定的指示劑。分析：本題考查酸堿中和滴定的指示劑選擇，熟練掌握指示劑的選用原則是解題的關鍵?。9.下面是用粉筆分離菠菜中的色素的實驗步驟：①取新鮮菠菜葉5g，用剪也剪碎后放入研缽中，加入10mL無水乙醇研磨成漿狀；②除去乙醇溶液中的渣子；③將濾液放入50mL燒杯中，再在燒杯中心垂直放置一根白粉筆；④約10分鐘后將粉筆取出，按顏色分成三段，分別用乙醇洗脫，即得三種色素的溶液。下列說法正確的是()A．實驗①④中乙醇的作用不同B．實驗②中的操作是蒸餾C．實驗③④中粉筆的作用是吸附功能D．整個過程既有物理變化又有化學變化答案：C解析：解答：實驗①④中乙醇的作用相同，均作溶劑，A錯。實驗②中是將固液分離，進行的操作是過濾，B錯。整個過程只有物理變化，無化學變化，D錯。分析：本題考查層析法中顏色變化的分析，熟練掌握化學物質的分離方法是解題的關鍵?。10.對于工業(yè)廢氣中余氯的定量測定常用的化學分析法是（）A．碘量法 B．色譜法 C．比色法 D．重量法答案：A解析：解答：用于余氯測定的化學分析法常用的是碘量法分析：由于所用的儀器較多，操作復雜，所以對中學生來說，難度較大.11.化學與科學技術、環(huán)境和生活密切相關，下列說法不正確的是（）A．新能源具有可再生和無污染等特點，所以應大力提倡采用太陽能、風能和生物質能B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，可減少環(huán)境污染C．可利用分光光度計，通過比色法測定化學反應速率D．在海倫外殼鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率答案：B解析：解答：A．新能源能再生且不污染環(huán)境，有利于環(huán)境保護，所以應大力提倡采用太陽能、風能和生物質能等新能源，故A正確；

B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，不減少污染物的排放，所以仍然污染環(huán)境，故B錯誤；

C．分光光度計通過測定溶液顏色分析反應物（或生成物）濃度變化，從而確定化學反應速率，故C正確；

D．Zn、Fe和海水構成原電池，鋅易失電子作負極、Fe作正極，所以Fe被保護，故D正確；

故選B.分析：本題考查金屬腐蝕與防護、反應速率的測定、環(huán)境污染等知識點，側重考查基本理論，知道原電池原理、反應速率的測定方法等知識點即可解答，題目難度不大.12.下列說法不正確的是（）A．KMnO4和SO2的反應速率可通過分光光度計用比色法測出不同反應時刻的濃度來計算．B．蒸餾時可用多種方法控制溫度，用水浴加熱分離碘并回收苯時，實驗結束后，碘留在蒸餾燒瓶中．C．金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉保存在煤油中，白磷則可保存在水中．D．工業(yè)上電解飽和和鹽水時，從安全性和綜合效率角度考慮，往往用陰離子交換膜把陽極和陰極隔開答案：D解析：解答：A．分光光度計可測定溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系，則通過分光光度計用比色法測出不同反應時刻的濃度來計算反應速率，故A正確；

B．水浴加熱分離碘并回收苯時，苯的沸點低，則苯回收在錐形瓶中，而碘在實驗結束后留在蒸餾燒瓶中，故B正確；

C．鈉和鉀密度大于煤油，保存在煤油中，白磷溶于煤油中，著火點低，不和水反應保存在水中隔離空氣，則為防止鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中燃燒，所以金屬鉀、鈉保存在煤油中，白磷則可保存在水中，故C正確；

D．工業(yè)上電解飽和和鹽水時，從安全性和綜合效率角度考慮，常將兩個極室用離子膜隔開，防止H2與Cl2混合爆炸，故D錯誤；故選D分析：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及反應速率、蒸餾、試劑保存、電解原理等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等.13.下列關于定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是(雙選)()A．用托盤天平稱取gNaOH固體B．用堿式滴定管準確量取mLK2Cr2O7溶液C．用電子(分析)天平測得鐵片質量是gD．在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后，經搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平答案：C解析：解答：托盤天平只能稱準至小數(shù)點后一位數(shù)，故A不正確；重鉻酸鉀具有強氧化性，將會氧化堿式滴定管的橡膠管，故B不正確；配制一定物質的量濃度的溶液時，定容搖勻后不能再加入蒸餾水，故D不正確。分析：本題考查定量試驗中的基本操作和儀器的描述，題目難度不大，熟練掌握化學儀器的使用是解題的關鍵?。14.為了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列幾個操作：①NaOH用紙盛載進行稱量②選剛用蒸餾水洗凈過的100mL容量瓶進行配制③NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液轉移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切其中操作錯誤的是()A．①②③ B．③④⑤C．②③⑤ D．①③⑤答案：D解析：解答：NaOH固體易潮解且有腐蝕性，不能直接放在紙上稱量；NaOH固體溶于水時，要放出大量的熱，應該先將溶液冷卻后再轉移到容量瓶中；將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故①③⑤錯誤。分析：本題考查配置一定物質的量濃度的溶液的實驗操作步驟和方法。15.兩人用一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管量取堿液于剛用水洗過的且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。你的判斷是()A．甲操作正確 B．乙操作有誤C．甲測定值一定比乙小 D．乙測定值準確答案：D解析：解答：進行酸堿中和滴定操作時，錐形瓶不能用待測液潤洗，而移液管使用前需要用待裝液潤洗，故乙的操作正確。分析：本題考查酸堿中和滴定實驗中誤差分析。16.下列說法不正確的是()A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經干燥或潤洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶答案：A解析：解答：純凈的CoCl2為藍色，而CoCl2·6H2O為粉紅色單斜晶體，當干燥劑呈藍色時，具有吸水能力，因此A項錯誤。分析：本題考查化學實驗方案的評價，熟練掌握化學實驗的基本操作是解題的關鍵?。17.如表是某指示劑在一定pH范圍內所顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（）顏色紅橙綠藍紫PH范圍1～34～56～78～1111～14A.由紅變紫B.由藍變綠C.由綠變橙D.由藍變紫答案：A解析：解答：開始溶液顯酸性，溶液不可能先藍色，BD錯誤；加入氫氧化鈉溶液后溶液的PH值會升高，不可能由綠變橙，C錯誤。分析：本題考查指示劑的顏色變化與溶液酸堿性的關系，題目難度不大。18.用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可能有以下操作：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；②經檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上；③用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；⑥指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。以上操作中錯誤的是()A．①②⑥ B．①②③C．①⑤⑥ D．②③④答案：C解析：解答：在第①步操作中用水洗滌滴定管后，立即裝入已知濃度的NaOH溶液是錯誤的，因這樣操作會使已知濃度的NaOH溶液變稀，使滴定用的NaOH溶液的量加大，致使待測鹽酸的濃度偏高。正確操作是用少量堿液潤洗滴定管2～3次，再裝堿液。進行滴定時，開始滴加標準液的速率可快些，但不能過快形成水流柱。當接近滴定終點時，放慢滴定速率，一滴一滴，甚至半滴滴入，當?shù)稳胍坏螇A液，指示劑由紅色變?yōu)槌壬?，停放半分鐘顏色也不再變化時，即達到滴定終點。故⑤⑥操作也錯誤。分析：本題考查酸堿中和滴定實驗的誤差分析，解此類題必須熟悉滴定操作的要求。19.人的血液里Ca2＋的濃度一般采用g·cm－3表示，今抽一血樣mL加入適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀冼凈后溶于強酸可得草酸，再用濃度為mol·L－1的KMnO4溶液滴定。當觀察到溶液紫色褪盡時，共消耗mLKMnO4溶液。則該血液樣品中Ca2＋的濃度為()A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－3答案：B解析：解答：根據(jù)關系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-可計算出n(Ca2＋)：n(Ca2＋)＝＝6×10－4mol20mL血液中Ca2＋的濃度為：＝×10－3g·cm－3。分析：本題考查利用滴定方法計算溶液中溶質的濃度的計算，熟練掌握利用關系式法進行計算是解題的關鍵?。20.用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的醋酸，下列說法正確的是()A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內不褪色B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬獵．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙獶．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8答案：A解析：解答：滴定終點的判斷直接取決于指示劑的選擇。常見指示劑及變色范圍有：甲基橙～，石蕊～，酚酞～，由于此實驗是用標準堿滴定弱酸，到達滴定終點時，強堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。當?shù)斡蟹犹拇姿嵊脴藴蔔aOH溶液滴定時，溶液由無色轉變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，說明到達滴定終點。分析：本題考查酸堿中和滴定實驗中指示劑的選擇，注意滴定終點的判斷。二．非選擇題21.硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質量記為m1。步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質量記為m2。步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質量。步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4質量為__________________________________________。答案：×132(2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是_________________________________________________。制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是_____。②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是________。③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3＋標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外，還應注意的問題是____________________________________________。④該實驗最終通過______________________________確定硫酸亞鐵銨產品等級。答案：除去鐵屑表面的油污|加快過濾速率，防止FeSO4被氧化；趁熱過濾防止FeSO4從溶液中析出|濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜|標準色階和待測液的濃度相當|將待測液與標準色階的紅色進行比色解析：解答：(1)根據(jù)反應掉的鐵的質量m(Fe)＝m1－m2。進而可計算得生成FeSO4的物質的量。確定(NH4)2SO4質量的方法：Fe～FeSO4～(NH4)2SO4，步驟三中稱取的(NH4)2SO4質量為×132。(2)①Na2CO3溶液是一種堿性溶液，根據(jù)對原料除雜要求，不難推出該過程是除去原料上的油污。至于加熱原因，根據(jù)鹽類水解知識可知，升高溫度，促進了Na2CO3的水解，溶液堿性增強，去油污能力增強。②濃縮結晶莫爾鹽時要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止莫爾鹽失水。更不能蒸發(fā)至干，蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化。③待測液的配制應保證其處于標準溶液(色階)的濃度范圍之內。④該實驗最終通過將待測液與標準色階的紅色進行比較確定硫酸亞鐵銨產品等級。分析：本題考查化學實驗基本操作、物質的含量計算等，熟練掌握化學實驗操作是解題的關鍵?。22.補鐵劑中鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：①配制mol·L－1、mol·L－1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3－(紅色)標準比色液。②樣品處理：③準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL。④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。試回答下列問題：(1)配制100mLmol·L－1溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒，還需要：__________、__________。答案：100mL容量瓶|膠頭滴管(2)步驟②脫色過程包括加入：________(填脫有機色素的吸附劑名稱)→攪拌煮沸→冷卻→____________(填操作)。答案：活性炭|過濾(3)比色法確定待測液的濃度的原理是___________________________。答案：溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比(4)若其補鐵劑是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與鐵粉作用生成的，請寫出該反應的化學方程式：_______________________________________。答案：解析：解答：（1）反應操作步驟有量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，首先用量筒量量取一定體積的溶液在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加；定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏大，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；（2）活性炭具有吸附性，可用來脫色，具有漂白性，脫色后，活性炭不溶于水，可用過濾的方法分離；故答案為：活性炭；過濾；（3）溶液濃度越大，顏色越深，故答案為：溶液顏色與物質的量濃度成正比.分析：本題考查較為綜合，涉及溶液的配制和物質的分離、提純等知識，本題難度中等，易錯點為活性炭的選擇，注意題中信息的給予．23.為測定抗貧血藥物復方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學學習小組進行了以下實驗研究?！緦嶒炘怼坑行┤芤罕旧頍o色，但加入其他試劑后會有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關，通過比較顏色的深淺可測定物質的含量?！緦嶒炗闷贰俊?0－2mol/LFe3＋的標準溶液、蒸餾水、5%KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAC緩沖溶液、1∶1HNO3溶液、復方硫酸亞鐵藥片。鐵架臺(鐵夾)、100ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網、酒精燈、玻璃棒、25mL比色管、pH試紙?！緦嶒炦^程】Ⅰ.配制系列標準溶液：分別量取×10－2mol/LFe3＋的標準溶液mL、mL、mL、mL置于4支25mL比色管中，再加入mL5%KSCN溶液和mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。Ⅱ.制取待測液：取1片復方硫酸亞鐵藥片，準確稱量其質量，置于50mL燒杯中，加入2mL蒸餾水溶解，再加入2mL1∶1HNO3溶液，小心加熱2～3min。冷卻后，全部移入100mL容量瓶中，再加入mL5%KSCN溶液和mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液等，振動、定容、搖勻制得待測液100mL。取mL待測液加入與Ⅰ中相同規(guī)格的比色管中。Ⅲ.比色：將Ⅱ所得比色管中的溶液與Ⅰ中各比色管中的溶液進行比較，確定待測液中Fe3＋的濃度范圍。請回答下列問題：(1)在含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯________色。答案：血紅(2)完成該實驗，還缺少的儀器有________、________。答案：分析天平|酸式滴定管(3)加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液的目的是？答案：調節(jié)溶液的pH，使溶液呈酸性(抑制Fe3＋水解)(4)實驗中量取HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液用量筒即可，原因是？答案：HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液在實驗中是輔助試劑，不必精確量取(5)標準溶液的濃度過大或過小均對實驗結果有影響，則濃度過小對實驗結果造成的影響是？答案：使比色管中色階的顏色差變小，不易觀察(6)若測得待測液中Fe3＋的物質的量濃度為cmol/L，藥片的質量為m，則藥片中鐵元素的質量分數(shù)為？答案：mL待測液中所含藥片的質量為g，鐵元素的質量為cmol/L×25×10－3L×56g/mol＝1.4cg，故鐵元素的質量分數(shù)為×100%＝解析：解答：(1)Fe3＋遇SCN－變?yōu)檠t色。(2)該實驗中準確稱取1片復方硫酸亞鐵藥片需要用到分析天平，取用待測液需要用到酸式滴定管。(3)加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液主要是調節(jié)溶液的pH，使溶液呈酸性，抑制Fe3＋水解。(4)HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液在實驗中是輔助試劑，不必精確量取，因此量取時用量筒即可。(5)標準溶液的濃度過小，比色管中色階的顏色差變小，不易觀察。(6)mL待測液中所含藥片的質量為g，鐵元素的質量為cmol/L×25×10－3L×56g/mol＝1.4cg，故鐵元素的質量分數(shù)為×100%＝分析：本題考查考查知識點較多，涉及常見陽離子的檢驗、鹽類水解規(guī)律、定量儀器的使用等，題目難度中等。24.物質中鐵含量的測定方法是多種多樣的．土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+，然后使Fe3+與鄰啡羅（）結合顯橙紅色，再用比色法測定．其中涉及反應：4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為____________。答案：ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2）羥胺（NH2OH）中氮．氧原子的雜化方式是____________。答案：sp3（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能（I1）由大到小的順序為____________（用元素符號表示）。答案：N＞O＞H解析：解答：：（1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去3個電子變成鐵離子，F(xiàn)e3+在基態(tài)時，核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；故答案為：ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）