高中化學高考一輪復習 微課

2023學年河北省衡水市阜城中學高三（上）第一次月考化學試卷一．選擇題（本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意）1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，LH2O中氧原子的數(shù)目大于NAB．g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為NAC．64gCu粉與足量硫粉加熱完全反應生成Cu2S時失去的電子數(shù)為2NAD．1molCl﹣含有的核外電子總數(shù)為8NA2．下列實驗過程中曲線變化正確的是（）A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水D．④表示一定條件下2SO2+O2?2SO3△H＜0達平衡后，升高溫度3．利用圖裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）選項①②③實驗結論A濃鹽酸MnO2NaOH溶液制氯氣并吸收尾氣B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D4．下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構相同C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物6．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯誤的是（）A．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2的電子式是：Cl7．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（）A．溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0二、非選擇題：請考生根據(jù)要求作答．理科綜合共14頁第7頁8．已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．（部分生成物和反應條件已略去）請回答下列問題：（1）寫出組成物質(zhì)C的電子式用電子式表示I的形成過程．（2）①寫出反應①的化學方程式：．②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學方程式表示該過程的原理是．③寫出反應②的離子方程式．（3）已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．（4）J在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是．9．某課外活動小組欲探究CuO與NH3反應生成的紅色固體物質(zhì)的成分，設計了如圖實驗裝置（夾持裝置未畫出），請回答下列問題：信息提示：①實驗中觀察到黑色CuO粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，同時生成一種無污染氣體；②Cu2O為紅色固體，不溶于水，與稀H2SO4反應生成Cu、CuSO4和H2O．（1）儀器a的名稱，儀器b中所加固體物質(zhì)為．（2）在實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是（填字母）．A．O2B．Cl2C．CO2D．NO2E．C2H4（3）裝置B的作用是．（4）該小組設計的實驗裝置存在的一個明顯缺陷是．（5）甲同學對生成的紅色固體物質(zhì)的成分提出了三種假設：假設①：只含Cu；假設②：；假設③：Cu和Cu2O的混合物．（6）為驗證上述假設，乙、丙二位同學分別設計了不同的實驗方案，并得出了相同的結論．乙同學方案：取反應后所得紅色物質(zhì)少許于試管中，滴加適量稀H2SO4，觀察到紅色物質(zhì)不溶解、溶液顏色無變化．則假設成立，裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為．丙同學方案：當黑色CuO全部變?yōu)榧t色時，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間NH3．若稱得反應前加入的CuO粉末質(zhì)量為ag，空玻璃管的質(zhì)量為bg，反應結束后玻璃管與紅色物質(zhì)的總質(zhì)量為cg（在乙同學實驗之前稱得），則a、b、c三者應滿足的關系為（c﹣b）：（a+b﹣c）=．10．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：kJ②2800t2放出熱量：Q（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為．（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)k=（4）下列敘述正確的是（填字母序號）．a(chǎn)．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等d．容器①中，化學反應速率為：v（H2O）=mol/（L?min）（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：．（6）容器①中反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為．若用200mL5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）．11．（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：電離能（kJ?mol﹣1）I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了、，B元素位于周期表五個區(qū)域中的區(qū)．②ACl2分子中A的雜化類型為，ACl2空間構型為．（2）已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到一種配合物：①Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為．②元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為．③氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：（寫化學式）．（3）一種Al﹣Fe合金的立體晶胞如圖2所示，請據(jù)此回答下列問題：①定該合金的化學式．②②若晶體的密度為ρg?cm﹣3，該晶胞棱長為cm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示，不必化簡）

2023學年河北省衡水市阜城中學高三（上）第一次月考化學試卷參考答案與試題解析一．選擇題（本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意）1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，LH2O中氧原子的數(shù)目大于NAB．g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為NAC．64gCu粉與足量硫粉加熱完全反應生成Cu2S時失去的電子數(shù)為2NAD．1molCl﹣含有的核外電子總數(shù)為8NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、標況下水為液體；B、醋酸是共價化合物；C、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅與硫反應后變?yōu)?1價來分析；D、氯離子的核外由18個電子．【解答】解：A、標況下水為液體，故水的物質(zhì)的量大于，故含有的氧原子的個數(shù)大于個，故A正確；B、醋酸是共價化合物，故醋酸晶體中無氫離子，故B錯誤；C、64g銅的物質(zhì)的量為1mol，而銅與硫反應后變?yōu)?1價，故1mol銅失去1mol電子即NA個，故C錯誤；D、氯離子的核外由18個電子，故1mol氯離子中含18mol電子即18NA個，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．2．下列實驗過程中曲線變化正確的是（）A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水D．④表示一定條件下2SO2+O2?2SO3△H＜0達平衡后，升高溫度【考點】化學反應的基本原理；化學方程式的有關計算；化學反應速率變化曲線及其應用．【專題】圖像圖表題．【分析】A、碳酸鈉與稀鹽酸開始階段發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，無氣體產(chǎn)生；B、溴水具有強氧化性，加入亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溴反應生成HBr和硫酸鈉，pH值減小，載加入亞硫酸鈉，亞硫酸為強堿弱酸鹽，水解導致pH增大；C、硝酸銀與氨水首先生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銀溶解；D、2SO2+O2?2SO3△H＜0，此反應放熱，升高溫度，逆反應速率增加比正反應速率要快．【解答】解：A、碳酸鈉與稀鹽酸開始階段發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，無氣體產(chǎn)生，故此圖象不符合，故A錯誤；B、溴水具有強氧化性，加入亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溴反應生成HBr和硫酸鈉，pH值減小，載加入亞硫酸鈉，亞硫酸為強堿弱酸鹽，水解導致pH增大，故B正確；C、硝酸銀與氨水首先生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銀溶解，此圖象不符合，故C錯誤；D、2SO2+O2?2SO3△H＜0，此反應放熱，升高溫度，逆反應速率增加比正反應速率要快，此圖象不符合，故D錯誤，故選B．【點評】本題主要考查的是化學反應原理中的圖象問題，涉及碳酸鈉與鹽酸反應原理、氧化還原反應、反應熱等，有一定難度．3．利用圖裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）選項①②③實驗結論A濃鹽酸MnO2NaOH溶液制氯氣并吸收尾氣B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D【考點】實驗裝置綜合．【專題】化學實驗基本操作．【分析】A．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下才能反應；B．濃硫酸具有脫水性及強氧化性，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇；D．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應．【解答】解：A．二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；B．蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，則由實驗可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故B正確；C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，則結論不合理，如二氧化硫與氯化鋇不反應，故C錯誤；D．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應，則不能比較酸性碳酸＞硅酸，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，涉及物質(zhì)的制備、酸性比較、氧化還原反應等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性的評價，難度不大．4．下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A、酸式鹽和堿反應量少的全部反應，離子方程式中符合化學式組成比；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應完全按照1；2反應；C、次氯酸具有強氧化性氧化二氧化硫為硫酸；D、亞鐵離子在酸性溶液中被過氧化氫氧化為鐵離子．【解答】解：A、小蘇打溶液中滴加足量石灰水反應的離子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應完全按照1；2反應，反應的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B錯誤C、次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：ClO﹣+SO2+H2O=Cl﹣+2H++SO42﹣，故C錯誤；D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，亞鐵離子在酸性溶液中被過氧化氫氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正確；故選D．【點評】本題考查了拉方程式書寫方法和正誤判斷，主要是量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應實質(zhì)理解，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構相同C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X一定為第一周期元素，為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13﹣1﹣1﹣6=5，Y為第二周期的N元素，然后結合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來解答．【解答】解：Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13﹣1﹣1﹣6=5，Y為第二周期的N元素，A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯誤；B．元素Z（O）、W（Na）的簡單離子的電子層結構相同，均有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，故B正確；C．非金屬性Z＞Y，則元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C錯誤；D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為硝酸鹽，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價化合物，故D正確；故選BD．【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構的關系推斷各元素為解答的關鍵，注意元素周期律的應用，題目難度不大．6．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯誤的是（）A．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2的電子式是：Cl【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用．【專題】化學用語專題；元素周期律與元素周期表專題；化學鍵與晶體結構．【分析】A．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應原理；B．同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素的原子之間形成的化學鍵多為極性鍵，結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，S2Cl2是展開書頁型結構，Cl﹣S位于兩個書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結構不對稱；C．組成與結構相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強；D．由結構可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，氯原子周圍的電子數(shù)為8．【解答】解：A．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），反應的方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故A正確；B．S2Cl2分子中S﹣S為非極性鍵，S﹣Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結構，Cl﹣S位于兩個書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結構不對稱，應為極性分子，故B正確；C．組成與結構相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，則熔沸點：S2Br2＞S2Cl2，故C正確；D．由結構可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2的電子式為，每個原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；故選D．【點評】本題以S2Cl2的結構為載體，考查分子結構、化學鍵、電子式、方程式書寫等，題目難度中等，是對基礎知識的綜合運用與學生能力的考查，注意基礎知識的全面掌握．7．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（）A．溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0【考點】化學平衡建立的過程；真題集萃．【分析】A、依據(jù)氮氣的濃度變化，找出三段式，計算平衡常數(shù)即可；B、此容器為恒容密閉容器，ρ=，據(jù)此判斷即可；C、催化劑只能改變化學反應色速率，不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化律；D、由圖可知，b曲線化學反應速率快，若是升高溫度，氮氣的平衡濃度減小，則正反應為吸熱反應．【解答】解：A、N2（g）+O2（g）?2NO（g），起（mol/L）c0c00轉(zhuǎn)（mol/L）xx2x平（mol/L）c1c12x解2x=2（c0﹣c1），故K=，故A正確；B、反應物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，那么密度ρ=不變，故B錯誤；C、由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；D、由圖可知，b曲線化學反應速率快（變化幅度大），氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即△H＞0，故D錯誤，故選A．【點評】本題主要考查的是化學平衡建立的過程，涉及平衡常數(shù)的計算、平衡移動原理的應用、催化劑對平衡的影響等，綜合性較強，有一定難度．二、非選擇題：請考生根據(jù)要求作答．理科綜合共14頁第7頁8．已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．（部分生成物和反應條件已略去）請回答下列問題：（1）寫出組成物質(zhì)C的電子式用電子式表示I的形成過程．（2）①寫出反應①的化學方程式：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3．②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學方程式表示該過程的原理是FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl．③寫出反應②的離子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）AlO2﹣+2H2O?Al（OH）3+OH﹣．（4）J在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O．【考點】無機物的推斷．【專題】無機推斷；抽象問題具體化思想；演繹推理法；元素及其化合物．【分析】I的濃溶液具有還原性，應為HCl，J是一種黑色固體，可與濃鹽酸反應，應為MnO2，二者反應生成C為Cl2，D為常見金屬，可與水蒸氣反應，應為Fe，則E為FeCl3，A為H2，F(xiàn)為Fe3O4，B能與Fe3O4在高溫下反應，且能與NaOH溶液反應，則B為Al，G為NaAlO2，H為Al2O3，結合相關物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解答】解：I的濃溶液具有還原性，應為HCl，J是一種黑色固體，可與濃鹽酸反應，應為MnO2，二者反應生成C為Cl2，D為常見金屬，可與水蒸氣反應，應為Fe，則E為FeCl3，A為H2，F(xiàn)為Fe3O4，B能與Fe3O4在高溫下反應，且能與NaOH溶液反應，則B為Al，G為NaAlO2，H為Al2O3，（1）C為Cl2，C的電子式為，I為HCl，用電子式表示I的形成過程為，故答案為：；；（2）①F為Fe3O4，B為Al，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應，方程式為8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，故答案為：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；②實驗室可用將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水的方法制備氫氧化鐵膠體，可繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色時停止解熱，反應的方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；③反應②為鋁和氫氧化鈉溶液的反應，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）G為NaAlO2，為強堿弱酸鹽，發(fā)生水解：AlO2﹣+2H2O?Al（OH）3+OH﹣，溶液呈堿性，故答案為：AlO2﹣+2H2O?Al（OH）3+OH﹣；（4）根據(jù)題意可知反應的離子方程式為MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，故答案為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O．【點評】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，解答本題時注意根據(jù)“J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性”等信息為突破口，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．9．某課外活動小組欲探究CuO與NH3反應生成的紅色固體物質(zhì)的成分，設計了如圖實驗裝置（夾持裝置未畫出），請回答下列問題：信息提示：①實驗中觀察到黑色CuO粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，同時生成一種無污染氣體；②Cu2O為紅色固體，不溶于水，與稀H2SO4反應生成Cu、CuSO4和H2O．（1）儀器a的名稱分液漏斗，儀器b中所加固體物質(zhì)為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰．（2）在實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是AC（填字母）．A．O2B．Cl2C．CO2D．NO2E．C2H4（3）裝置B的作用是吸收水干燥NH3．（4）該小組設計的實驗裝置存在的一個明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置．（5）甲同學對生成的紅色固體物質(zhì)的成分提出了三種假設：假設①：只含Cu；假設②：只含Cu2O；假設③：Cu和Cu2O的混合物．（6）為驗證上述假設，乙、丙二位同學分別設計了不同的實驗方案，并得出了相同的結論．乙同學方案：取反應后所得紅色物質(zhì)少許于試管中，滴加適量稀H2SO4，觀察到紅色物質(zhì)不溶解、溶液顏色無變化．則假設①成立，裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu．丙同學方案：當黑色CuO全部變?yōu)榧t色時，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間NH3．若稱得反應前加入的CuO粉末質(zhì)量為ag，空玻璃管的質(zhì)量為bg，反應結束后玻璃管與紅色物質(zhì)的總質(zhì)量為cg（在乙同學實驗之前稱得），則a、b、c三者應滿足的關系為（c﹣b）：（a+b﹣c）=4：1．【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．【專題】實驗分析題；實驗設計題；演繹推理法；定量測定與誤差分析；無機實驗綜合．【分析】（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；（2）裝置A是利用分液漏斗滴入錐形瓶中不加熱反應，制取無色氣體分析判斷；（3）裝置B是吸收氨氣中的水蒸氣；（4）氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中；（5）依據(jù)紅色固體物質(zhì)為氧化亞銅和銅分析假設；（6）依據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象可知，生成產(chǎn)物為銅，因為氧化亞銅在酸溶液中會發(fā)生氧化還原反應生成銅離子和銅單質(zhì)；丙同學測定的質(zhì)量（c﹣a）為反應生成銅的質(zhì)量；（a+b﹣c）是反應前后固體質(zhì)量減小的為氧元素的質(zhì)量．【解答】解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）利用裝置A，可制取的無色氣體；A．可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應，故A符合；B．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故B不符合；C．可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應生成，故C符合；D．NO2是紅棕色氣體，故D不符合；E．C2H4是利用乙醇和濃硫酸加熱反應制取，故E不符合；故選AC；（3）裝置B吸收氨氣中的水蒸氣，避免水蒸氣影響后續(xù)反應，故答案為：吸收水干燥NH3；（4）該小組設計的實驗裝置存在的一個明顯缺陷是無尾氣吸收裝置，氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，故答案為：缺少尾氣處理裝置；（5）紅色物質(zhì)為銅和氧化亞銅，所以假設為可能只含銅、或只含氧化亞銅、或銅和氧化亞銅混合物，故答案為：只含Cu2O；（6）乙同學取反應后所得紅色物質(zhì)少許于試管中，滴加適量稀H2SO4，觀察到紅色物質(zhì)不溶解、溶液顏色無變化說明是銅，故假設①正確；裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為：3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu；丙同學方案：當黑色CuO全部變?yōu)榧t色時，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間NH3．若稱得反應前加入的CuO粉末質(zhì)量為ag，空玻璃管的質(zhì)量為bg，反應結束后玻璃管與紅色物質(zhì)的總質(zhì)量為cg（在乙同學實驗之前稱得），丙同學測定的質(zhì)量（c﹣a）為反應生成銅的質(zhì)量；（a+b﹣c）是反應前后固體質(zhì)量減小的為氧元素的質(zhì)量；則a、b、c三者應滿足的關系為（c﹣b）：（a+b﹣c）=×64g/mol：×16g/mol=4：1，故答案為：①；3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu；4：1．【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究方法和過程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和實驗方法分析是解題關鍵，題目難度中等．10．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：kJ②2800t2放出熱量：Q（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)k=1（4）下列敘述正確的是a（填字母序號）．a(chǎn)．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等d．容器①中，化學反應速率為：v（H2O）=mol/（L?min）（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol．（6）容器①中反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為．若用200mL5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）3CO2+5OH﹣═2CO32﹣+HCO3﹣+2H2O．【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】（1）正反應為放熱反應，則斷鍵吸收的總能量小于成鍵放出的總能量；（2）平衡時放出熱量為kJ，則參加反應的CO為=，進而計算CO轉(zhuǎn)化率；（3）容器①、②溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①中消耗CO物質(zhì)的量，計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，反應前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入K=計算平衡常數(shù)；（4）a．容器①、②中CO、H2O起始物質(zhì)的量之比均為1：4，反應前后氣體體積不變，恒溫恒容下二者為等效平衡，平衡時同種物質(zhì)的含量相等；b．容器①、②為等效平衡，平衡時CO轉(zhuǎn)化率相等，計算容器②中反應CO的物質(zhì)的量，結合熱化學方程式計算放出的熱量；c．濃度越大，反應速率越快；d．由方程式可知生成的水的物質(zhì)的量等于消耗CO物質(zhì)的量，根據(jù)v=計算v（H2O）；（5）已知：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①×2+②可得：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）；（6）（6）容器①中反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為，n（NaOH）=×5mol/L=1mol，1：2＜n（CO2）：n（NaOH）=：1=3：5＜1：1，故生成Na2CO3、NaHCO3，根據(jù)鈉離子守恒、碳原子守恒列方程計算Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量，進而書寫離子方程式．【解答】解：（1）正反應為放熱反應，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量，故答案為：小于；（2）平衡時放出熱量為kJ，則參加反應的CO為=，則CO轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故答案為：80%；（3）容器①、②溫度相同，平衡常數(shù)相同，容器①中消耗CO物質(zhì)的量為，則：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：1400變化量（mol）：平衡量（mol）：反應前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則K===1，故答案為：1；（4）a．容器①、②中CO、H2O起始物質(zhì)的量之比均為1：4，反應前后氣體體積不變，恒溫恒容下二者為等效平衡，兩容器中H2的體積分數(shù)相等，故a正確；b．容器①、②為等效平衡，平衡時CO轉(zhuǎn)化率相等，容器②中反應CO的物質(zhì)的量為2mol×80%=，放出的熱量為×41kJ/mol=，故b錯誤；c．容器②中反應物起始濃度比①中的大，故容器②中開始反應速率較快，故c錯誤；d．由方程式可知生成的水的物質(zhì)的量等于消耗CO物質(zhì)的量，則v（H2O）==mol/（L．min），故d錯誤，故選：a；（5）已知：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①×2+②可得：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，故答案為：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；（6）容器①中反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為，n（NaOH）=×5mol/L=1mol，1：2＜n（CO2）：n（NaOH）=：1=3：5＜1：1，故生成Na2CO3、NaHCO3，設Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，解得x=，y=，故反應離子方程式為：3CO2+5OH﹣═2CO32﹣+HCO3﹣+2H2O；故答案為：3CO2+5OH﹣═2CO32﹣+HCO3﹣+2H2O．【點評】本題考查化學平衡計算與影響因素、平衡常數(shù)、蓋斯定律應用、離子方程式書寫等，注意理解效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應前后氣體體積不等，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應物質(zhì)滿足等量；反應前后氣體體積相等，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應物質(zhì)滿足等比，2：恒溫恒壓，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應物質(zhì)滿足等比．11．（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：電離能（kJ?mol﹣1）I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理、泡利原理，B元素位于周期表五個區(qū)域中的S區(qū)．②ACl2分子中A的雜化類型為SP，ACl2空間構型為直線型．（2）已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到一種配合物：①Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．②元素C、N、