高中化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試 同課異構(gòu)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)定時(shí)練內(nèi)容:物質(zhì)的量濃度組題：楊宏李新振班級(jí):姓名：學(xué)號(hào):物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用相對(duì)原子質(zhì)量：Fe56Cu64Zn65S32N14Na23K39Al27Mg24一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A、將40g氫氧化鈉溶解在1L水中B、將22.4L氯化氫氣體溶于水，并配成1L溶液C、1L濃鹽酸加入9L水中D、10g氫氧化鈉固體溶于少量水中后，再定容為250mL2、1mol/L的NaCl溶液表示（）A、溶液中含有1molNaClB、1molNaCl溶于1L水中C、58.5gNaCl溶于941.5g水中D、1L溶液中含有NaCl58.5g3、將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A、2mol/LB、1mol/LC、LD、L4、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/L氯化鋁溶液中Cl-濃度相等的是（）A、150mL1mol/L的氯化鈉溶液B、75mL2mol/L的氯化鈉溶液C、150mL3mol/L的氯化鈉溶液D、75mL1mol/L的氯化鈉溶液5、將xmol/LH2SO4溶液amL稀釋到bL，稀釋后溶液的H+物質(zhì)的量濃度為（）A、ax/1000bmol/LB、ax/500bmol/LC、ax/2000bmol/LD、ax/bmol/L6、容量瓶上需標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥質(zhì)量，六項(xiàng)中的（）A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥7、關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是（）A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④8、用已經(jīng)準(zhǔn)確稱量過(guò)的NaOH固體配制L的NaOH溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒②分液漏斗③膠頭滴管④500ml容量瓶⑤燒杯⑥燒瓶，必須選用的儀器有（）A、②③④B、①③④⑤C、③④⑤⑥D(zhuǎn)、①②④9、若幾種酸溶液的物質(zhì)的量濃度和體積都是相同的，那么下列選項(xiàng)必定相同的是（）A、溶質(zhì)的質(zhì)量B、溶質(zhì)的物質(zhì)的量C、H+的物質(zhì)的量濃度D、H+的物質(zhì)的量10、VL氯化鎂溶液和VL氯化鈉溶液混合后，氯離子的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，假定溶液混合后的體積變化忽略不計(jì)，則原氯化鎂溶液和氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（）A、都是3mol/LB、都是2mol/LC、4mol/L和1mol/LD、1mol/L和4mol/L11、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于LK2SO4溶液的正確說(shuō)法是（）。A、500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為B、500mL溶液中含有個(gè)K+離子C、1L溶液中K+離子濃度是LD、2L溶液中SO42--離子濃度是L12、某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A、L B、L C、7mol/L D、L13、下列各溶液中，Na+濃度最大的是()A、4LLNaCl溶液 B、1LL的Na2SO4溶液C、0.8LLNaOH溶液 D、2LLNa3PO4溶液14、下列儀器使用前需檢查是否漏水的是（）A、燒杯B、膠頭滴管C、分液漏斗D、蒸發(fā)皿15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是（）A、1.8g水所含有的電子數(shù)目為NAB、2g氫氣所含原子數(shù)為NAC、常溫常壓下11.2L氧氣所含分子數(shù)目為D、200LNa2SO4溶液所含Na+數(shù)目16、依據(jù)下列條件能將溶液中的物質(zhì)的量濃度求出來(lái)的是（）A、每10mL溶液中含有+的硫酸鈉溶液B、每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+的氫氧化鈉溶液C、L的硫酸溶液10mL加到100mL水中所得到的稀溶液D、500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氨氣溶于20mL水中所得到的溶液的密度是0.9g/mL的氨水17、已知20g密度為ρg/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為（）A、ρ/400mol/LB、20/ρmol/LC、ρmol/LD、50ρmol/L18、用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（）A、在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出B、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C、容量瓶使用前未干燥D、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線19、在含有Na+、Cl-、SO42-的100毫升溶液中已知Na+為L(zhǎng)，Cl-為L(zhǎng)，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A、LB、LC、LD、L20、想要配制100mLmol/L的鹽酸，需標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氯化氫氣體體積為（）A、22.4LB、2.24LC、1.12LD、11.2L21．用40克NaOH配制成250毫升溶液，他們的物質(zhì)的量濃度是_______________，取出5毫升這種溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，則物質(zhì)的量濃度是________，其中含________克NaOH。22、現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L。23、用18mol/L濃硫酸配制100L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移⑤洗滌=6\*GB3⑥定容=7\*GB3⑦搖勻回答下列問(wèn)題（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用A、10mLB、20mLC、50mLD、100mL）（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是（4）第=6\*GB3⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）A、所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中B、容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水C、所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌D、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線E、定容時(shí)滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切F、把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用(6)本實(shí)驗(yàn)最浪費(fèi)時(shí)間的地方是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為了節(jié)約時(shí)間，簡(jiǎn)單易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______________________________________.24、L和L的兩種鹽酸混合，設(shè)得到300mL鹽酸，其物質(zhì)的量濃度是多少？25、實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，在20℃時(shí)，每100g水溶解Ca(OH)20.165g即達(dá)飽和。(1)在20℃500g水中加入37.0gCa(OH)2粉末，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，若液體體積仍為500mL，求OH－離子的物質(zhì)的量濃度。(2)若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至·L－1，求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w多少升？物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用答案：1-5D\D\A\C\B6-10A\A\B\B\BD11-15AC\A\B\C\A16-20AD\C\AB\C\C21、4mol/