高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物 全國(guó)優(yōu)質(zhì)課

非金屬及其化合物一、選擇題()1.近年來(lái),光化學(xué)煙霧污染問(wèn)題已引起人們的注意,下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的最主要因素A．NO2 B．SO2 C．CO D．CH4()2．將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是A．硅酸鈉溶液 B．石灰水 C．氫氧化鋇溶液 D．氯化鈣溶液()3．下列金屬中，一定條件下既能跟Cl2反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且均生成MCl2型化合物的是A．Al B．Fe C．Cu D．Mg()4．新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀()5．“84”消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO()6．檢驗(yàn)銨鹽的一般方法是將待測(cè)物取少許置于試管中，然后A．加水溶解后，再滴入酚酞試液B．加入強(qiáng)酸溶液加熱后，再滴入酚酞試液C．加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)D．加入強(qiáng)堿溶液加熱后，再滴入酚酞試液()7．自來(lái)水用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問(wèn)題的是A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3()8．某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)()9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液()10．現(xiàn)有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，右下圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO4()11．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B．SO2是硫酸的酸酐C．SO2是無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體D．SO2具有漂白性，因而可以用于食品增白()12．有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是A．濃硫酸與鋁的反應(yīng) B．濃硫酸與木炭的反應(yīng)C．稀硫酸與鋅的反應(yīng) D．稀硫酸與純堿的反應(yīng)()13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出的推斷，正確的是A．溶于水后能形成無(wú)色溶液的紅棕色氣體一定是NO B．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2 C．遇空氣立即形成紅棕色氣體的一定是NO D．在潮濕的空氣中形成白霧的氣體一定是HCl()14．為了除去鍍?cè)阡X制品表面的銅鍍層，可選用的試劑是A．稀硝酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃鹽酸()15．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝內(nèi)放置的起保護(hù)作用的小紙袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A.無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B.硅膠、硫酸亞鐵C.食鹽、硫酸亞鐵 D.生石灰、食鹽()16．如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U型細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成紅色)，沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢注入約3mL濃硫酸，靜置片刻，不可能觀察到的現(xiàn)象是A．小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無(wú)色B．U型細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高C．小試管內(nèi)有少量白色固體析出D．小試管內(nèi)液體不分層，但有藍(lán)色晶體析出二、填空題17．2023年9月26日，中國(guó)北京曙光公司研制出了第—款具有我國(guó)完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片——“龍芯”1號(hào)。(1)“龍芯”(芯片)關(guān)鍵材料的主要化學(xué)成分是(填化學(xué)式，下同)。(2)計(jì)算機(jī)長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)傳輸很快的線路中使用的材料叫，其主要化學(xué)成分是。(3)上述這種埋在地下的材料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)斷路，用離子方程式說(shuō)明原因。*18．某些防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：。三、實(shí)驗(yàn)題19．據(jù)媒體報(bào)道：社會(huì)上曾有不法分子，以黃銅(銅、鋅合金)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別黃銅和黃金。20．在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，現(xiàn)象是，氯水中起作用的主要微粒是，反應(yīng)的離子方程式是。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，現(xiàn)象是，氯水中起作用的主要微粒是，反應(yīng)的離子方程式是。(3)向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。21．有一瓶溶液，其中可能含有H＋、、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、、、Cl－和I－。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；(2)取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mLCCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；(3)另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀生成；(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知原溶液中肯定含有的離子是；肯定沒(méi)有的離子是；還不能確定是否含有的離子是。22．實(shí)驗(yàn)室通常用如右圖所示的裝置來(lái)制取氨氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：NH4Cl和Ca(OH)2(1)制取氨氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl和Ca(OH)2(2)收集氨氣時(shí)必須使用干燥的集氣裝置的原因是。(3)下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是()A.氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅B.氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見(jiàn)氣是。四、計(jì)算題23．將gCu與140mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。(1)NO的體積為多少？(2)NO2的體積為多少？

參考答案一、選擇題1．A解析：考查空氣污染的常識(shí)。2．D解析：CO2通入硅酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀；CO2通入石灰水會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；CO2通入氫氧化鋇溶液會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；CO2不能與氯化鈣反應(yīng)，因?yàn)槿跛岵荒苤茝?qiáng)酸。3．D解析：Al不論是與氯氣反應(yīng)還是與稀鹽酸反應(yīng)均生成AlCl3，F(xiàn)e跟C12反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e跟稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；Cu不與稀鹽酸反應(yīng)。4．A解析：新制的氯水中有氯氣、次氯酸和鹽酸；久置的氯水主要含有鹽酸。5．D解析：考查NaClO的應(yīng)用。6．C解析：考查銨鹽的檢驗(yàn)方法。7．B解析：FeCl2有還原性，會(huì)被氯水氧化。8．D解析：考查SO2的性質(zhì)，及硫酸工業(yè)的原理。9．B解析：現(xiàn)象分別為：無(wú)明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀很快變成灰綠色、產(chǎn)生紅褐色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀、先產(chǎn)生白色沉淀后消失、產(chǎn)生刺激性氣味氣體。10．D解析：根據(jù)兩兩反應(yīng)進(jìn)行判斷，H2SO4和氯水分別可以與2種物質(zhì)反應(yīng)，而B(niǎo)a(OH)2、Na2CO3分別可以與3種物質(zhì)反應(yīng)。11．A解析：SO2是亞硫酸的酸酐；SO2是有刺激性氣味的氣體；SO2有漂白性，但不能用來(lái)加工食品。12．D解析：稀硫酸與純堿反應(yīng)時(shí)，元素化合價(jià)沒(méi)有改變，所以不體現(xiàn)氧化性。13．C解析：NO2是紅棕色氣體，溶于水后與水反應(yīng)得到無(wú)色溶液。使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體可以是Cl2、Br2、NO2等。NO與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2。在潮濕的空氣中形成白霧的有HF、HCl、HBr等。14．B解析：濃硝酸能與銅反應(yīng)，但不會(huì)與鋁反應(yīng)，因?yàn)殁g化。15．B解析：硅膠能吸水，硫酸亞鐵能吸收氧氣。16．D解析：濃硫酸會(huì)吸收硫酸銅晶體中的結(jié)晶水，所以不可能析出藍(lán)色晶體。二、填空題17．(1)Si(2)光導(dǎo)纖維SiO2(3)SiO2＋2OH－＝SiO＋H2O解析：考查硅、二氧化硅的性質(zhì)及用途。*18．5I－＋I(xiàn)O＋6H＋＝3I2＋3H2O解析：考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。*19．(1)NH4HCO3NH3NO2(2)2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2(3)3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O解析：破題點(diǎn)是NH4HCO3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，且受熱生成三種氣體；能與Na2O2反應(yīng)的一般是水或二氧化碳；濃、稀硝酸均能與銅反應(yīng)，但還原產(chǎn)物不同。20．(1)AlHClCl2(2)=1\*GB3①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl解析：金屬A為Na，黃綠色氣體乙為Cl2，紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，由此往前順推即可。三、實(shí)驗(yàn)題21．分別取樣放入稀硝酸(或鹽酸)中，能溶解的是黃銅，無(wú)反應(yīng)的是黃金。解析：考查不同金屬與酸反應(yīng)的情況。金不溶于稀硝酸(或鹽酸)，而鋅、銅能溶入硝酸(答案合理即可)。22．(1)溶液變紅Cl22Fe＋＋Cl2＝2Fe＋＋2Cl－(2)產(chǎn)生白色沉淀Cl－Ag＋＋Cl－＝AgCl↓(3)H＋HClO解析：考查氯水的成分及其性質(zhì)。23．H＋、Ba2＋、I－、NHCO、SO、Mg2＋、Fe3＋K＋、Na＋、Cl－解析：CO不能與H＋共存，SO不能與Ba2＋共存，Mg2＋、Fe3＋在堿性條件下會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以它們肯定不存在。24．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2)氨氣極易溶于水 (3)C(4)氧氣 解析：考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備。 四、計(jì)算題25．方法一：解：由題意可知HNO3被還原的產(chǎn)物既有NO又有NO2，設(shè)生成NOn1mol，它得到的電子就是3n1mol，設(shè)生成NO2n2mol，這也是它得到電子的物質(zhì)的量。由電子得失守恒得到：n1＋n2＝3n1＋n2＝×2解得n1＝，n2＝標(biāo)況下生成NO的體積是：mol×L/mol＝L標(biāo)況下生成NO2的體積是：mol×L/mol＝L方法二：解：4HNO3(濃)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O1mol2moln12n18HN