高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)2023年2023年高考沖刺匯總訓(xùn)練（教師版）

1、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物【考點】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理．【專題】壓軸題．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路．【解答】解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負極，負極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正極方程式，故A錯；B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C錯；D、反應(yīng)中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯．故選：B．2、結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe﹣2e﹣=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有藍色沉淀【考點】原電池和電解池的工作原理；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．【分析】鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅做負極，負極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，鐵做正極，溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；鐵比銅活潑，裝置Ⅱ中鐵為負極，反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正極為銅，電解質(zhì)溶液呈酸性，所以正極的反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑；檢驗Fe2+離子可用K3[Fe（CN）6]生成藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀．【解答】解：A、題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護；故A對；B、I中的負極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，而II中負極是鐵，反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B錯；C、I溶液顯中性，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，而II溶液顯酸性，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，故C錯；D、I中沒有Fe2+，不能與K3[Fe（CN）6]生成藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D錯；故選A．/3、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（）A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH﹣向正極移動D．總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】壓軸題；電化學(xué)專題．【分析】鋰水電池中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣的過程，根據(jù)原電池的工作原理以及電極反應(yīng)特點和規(guī)律來回答．【解答】解：A、金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，該反應(yīng)中，水是氧化劑，在電池中還可以擔當溶劑，故A正確；B、放電時正極上是水中的氫離子得電子，所以會有氫氣生成，故B正確；C、原電池中，陰離子移向原電池的負極，即放電時OH﹣向負極移動，故C錯誤；D、鋰水電池中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，即總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正確．故選C．/4、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、a和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來；B、原電池中，失電子的極是負極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負極；a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，F(xiàn)e作負極，Cu作正極；C、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；鐵和硫酸銅可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)；D、a和b分別連接直流電源正、負極，形成電解池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中銅離子移向陰極；【解答】解：A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，故B正確；C、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，依據(jù)電解原理，陽離子移向陰極，所以Cu2+向鐵電極移動，故D錯誤．故選D．/5、一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（）A．H2O的還原 B．NiO（OH）的還原 C．H2的氧化 D．Ni（OH）2的氧化【考點】化學(xué)電源新型電池．【專題】壓軸題；電化學(xué)專題．【分析】根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中正極發(fā)生換還原反應(yīng)．【解答】解：為電池充電時，為電解池的工作原理，與外電源正極連接的電極是陽極，該極上發(fā)生的反應(yīng)是失電子的氧化反應(yīng)，元素的化合價會升高，即Ni（OH）2的氧化反應(yīng)．故選D．/6、根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（）雙A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】壓軸題；電化學(xué)專題．【分析】電子流出的電極為負極，由裝置圖可知，Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn放電生成Zn2+，F(xiàn)e為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成OH﹣，結(jié)合選項解答．【解答】解：A、Fe為正極，氧氣在正極放電生成OH﹣，燒杯a中的溶液pH升高，故A正確；B、Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C、Fe為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成OH﹣，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯誤；D、Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn放電生成Zn2+，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D錯誤；故選AB．/7、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O【考點】原電池和電解池的工作原理；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）2，電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，則充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．【解答】解：A、反應(yīng)后產(chǎn)物有氫氧化物，可得電解液為堿性溶液，由放電時的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負極為Fe，故A正確；B、根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，負極反應(yīng)為：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正確；C、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應(yīng)為：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以電池充電過程時陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此電池充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，故C錯誤；D、充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正確．故選C．/8、用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是（）A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】壓軸題．【分析】用電解法提取氯化銅廢液中的銅時，銅應(yīng)作陰極，陽極是銅或惰性電極，陰極的反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣═Cu，陽極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑．【解答】解：A、用電解法提取氯化銅廢液中的銅時，銅必需作陰極，這樣可以達到回收銅的目的，故A錯；B、電解時陽極可用銅或惰性電極（碳棒），但銅應(yīng)作陰極，故B正確；C、陰極產(chǎn)物為銅，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯；D、陽極產(chǎn)物為氯氣，不能用帶火星的木條檢驗，二者不反應(yīng)，故D錯．故選B．/9、將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（）A．液滴中的Cl﹣由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH﹣形成Fe（OH）2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）被腐蝕變暗，實際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，這時，負極電極反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣=Fe2+（發(fā)生氧化反應(yīng)）正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣（發(fā)生還原反應(yīng)）在液滴外沿，由于Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3形成了棕色鐵銹環(huán)（b）．【解答】解：A．根據(jù)在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極的規(guī)律，Cl﹣應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移，故A錯誤；B．O2在液滴外沿反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣（發(fā)生還原反應(yīng)），故B正確；C．液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故C錯誤；D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動性比銅強，F(xiàn)e仍為負極，負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D錯誤．故選B．/10、某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是（）A．斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬Cu不能做陽極；B、斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大；C、斷開K1，閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，銅做負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D、斷開K1，閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，石墨做原電池正極；【解答】解：A、斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣；故A錯誤；B、斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬Cu不能做陽極，Cu做陰極，石墨做陽極，陽極上（石墨電極上）氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上（Cu電極上）氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大酚酞變紅；故B錯誤；C、斷開K1，閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，據(jù)上述分析可知，Cu電極上產(chǎn)生了氫氣，石墨電極上產(chǎn)生了氯氣，因此銅做負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失電子生成氫離子的反應(yīng)；故C錯誤；D、斷開K1，閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，石墨電極上產(chǎn)生的是氯氣，做原電池正極；故D正確；故選D．/11、人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（）A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一═HCOOH【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式；化學(xué)反應(yīng)的基本原理；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律．【分析】由圖可知，左室投入是水，生成氧氣與氫離子，催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH．【解答】解：由圖可知，左室投入是水，生成氧氣與氫離子，催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e﹣=HCOOH，A、過程中是光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，左右酸性應(yīng)不變，故C錯誤；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C．/12、將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、依據(jù)裝置圖分析裝置的K閉合，為原電池裝置電解濾紙上的飽和硫酸鈉溶液，甲和乙形成原電池反應(yīng)鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；B、電子從原電池負極流出經(jīng)外電路流向電解池陰極a，通過電解質(zhì)溶液離子定向移動到b；電子不能通過電解質(zhì)溶液；C、甲池中鋅離子濃度增大，鹽橋中的氯離子移向甲池，硫酸根離子濃度基本不變；D、濾紙?zhí)幨请娊獬?，a做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，水電離平衡破壞附近氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅，b做陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，附近氫離子濃度增大；【解答】解：A，Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極，Cu電極是發(fā)生還原反應(yīng)；故A正確；B、電子流向是負極到正極，但a→b這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒沿此路徑流動；故B錯誤；C、選項中硫酸根離子濃度基本保持不變；故C錯誤；D、選項中是濾紙a點是陰極，氫離子放電，水電離平衡破壞附近氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅；b做陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，附近氫離子濃度增大，故D錯誤；故選A．/13、下列敘述錯誤的是（）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．【專題】電化學(xué)專題．【分析】原電池中，作原電池負極的金屬易失電子而被腐蝕，則作原電池正極的金屬被保護，電鍍時，鍍層作電解池陽極，鍍件作電解池陰極，含有與陽極相同元素的金屬鹽作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故B正確；C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件鐵制品為陰極，銅鹽為電鍍液，故C錯誤；D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作原電池正極而被保護，所以鐵管不易被腐蝕，故D正確；故選：C．/14、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．【專題】壓軸題；電化學(xué)專題．【分析】A．當溶液中氧氣濃度越大時電化學(xué)腐蝕越嚴重；B．開關(guān)由M改置于N時，Zn為負極，合金被保護；C．氣體在Pt上放出；D．MnO2發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A．圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯誤；B、圖b中開關(guān)由M置于N，Cu﹣Zn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；C．圖c中接通開關(guān)時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯誤；D．圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)鋅的還原性，故D錯誤．故選B．/15、如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅﹣鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】根據(jù)Zn+2H+═Zn2++H2↑知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該裝置可能是原電池也可能是電解池，鋅發(fā)生的反應(yīng)可能是原電池負極也可能是電解池陽極上發(fā)生的反應(yīng)，則氫離子發(fā)生的反應(yīng)可能是原電池正極也可能是電解池陽極上發(fā)生的反應(yīng)，如果是原電池，則鋅作負極，比鋅不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液為酸溶液，如果是電解池，則陽極是鋅，電解質(zhì)溶液是酸或活動性順序在氫之前的金屬鹽溶液，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．如果該裝置是電解池，如鋅作陰、陽極，電解質(zhì)溶液是酸，陽極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應(yīng)方程式，所以兩個電極可以相同，故A錯誤；B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液是稀鹽酸，鋅作陽極，電解時，陽極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應(yīng)方程式，故B正確；C、該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，鋅作負極，正極上氫離子得電子，發(fā)生的反應(yīng)符合離子方程式，故C正確；D、該裝置可看作是銅﹣鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，負極上鋅失電子，正極氫離子得電子，符合離子方程式，故D正確．故選A．/16、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（）A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B．若有電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣【考點】常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】酸性乙醇燃料電池的負極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負極相加可得電池的總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．【解答】解：A．原電池中，陽離子向正極移動，故A錯誤；B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到﹣2價，若有電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有氧氣被還原，在標準狀況下的體積為，故B錯誤；C．酸性乙醇燃料電池的負極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正確；D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D錯誤．故選C．/17、以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（）A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O向右移動C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1﹣【考點】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電；B、陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子濃度增大導(dǎo)致平衡移動，根據(jù)氫離子濃度的變化判斷溶液顏色的變化；C、將陽極室、陰極室發(fā)生的反應(yīng)加合可得總的反應(yīng)式，注意陰極室還發(fā)生反應(yīng)衡2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O；D、根據(jù)原子守恒計算其轉(zhuǎn)化率．【解答】解：A、電極均為惰性電極，在陰極室發(fā)生還原反應(yīng)，水得電子變成氫氣，電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，故A正確；B、陽極室發(fā)生氧化反應(yīng)，水失去電子放電，電極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，陽極區(qū)氫離子濃度增大，平衡右移，故B正確；C、陰極電極反應(yīng)為：4H2O+4e﹣=4OH﹣+2H2↑，陽極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，4CrO42﹣+4H+═2Cr2O72﹣+2H2O，故總制備方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，故C正確；D、設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，反應(yīng)過程中有xmolK2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陽極區(qū)剩余K2CrO4為（1﹣x）mol，對應(yīng)的n（K）=2（1﹣x）mol，n（Cr）=（1﹣x）mol，生成的K2Cr2O7為mol，對應(yīng)的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，，解得x=2﹣d，轉(zhuǎn)化率為×100%=2﹣d，故D錯誤；故選D．/18、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（）A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放電過程中，Li+向負極移動C．每轉(zhuǎn)移mol電子，理論上生成gPbD．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)【考點】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負極，被氧化生成反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2，為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結(jié)合電解方程式計算．【解答】解：A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯誤；B．放電過程中陽離子向正極移動，故B錯誤；C．根據(jù)電極方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移mol電子，理論上生成，質(zhì)量為，故C錯誤；D．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確．故選D．/19、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A．水中的鋼閘門連接電源的負極B．金屬護攔表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．地下鋼管連接鎂塊【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．【專題】電化學(xué)專題．【分析】使用外加電流的陰極保護法說明該該金屬防腐的措施中連接外加電源，且陰極連接電源負極．【解答】解：A．水中的鋼閘門連接電源負極，陰極上得電子被保護，所以屬于使用外加電流的陰極保護法，故A正確；B．對健身器材涂油漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，故B錯誤；C．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯誤；D．鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護船身而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；故選A．/20、用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（）A．a(chǎn)端是直流電源的負極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e﹣=CuD．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體【考點】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、電解過程中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，陽極和電源正極相連，陰極和電源負極相連；B、通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生分解反應(yīng)；C、陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D、氯離子在陽極失電子生成氯氣．【解答】解：A、依據(jù)裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負極相連，a為負極，故A正確；B、通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和銅，電離是氯化銅離解為陰陽離子，故B錯誤；C、與b連接的電極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C錯誤；D、通電一段時間后，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯誤；故選A．/21、Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．Mg為電池的正極 B．負極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上應(yīng)急照明供電【考點】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、原電池中，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)的極是負極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)的極是正極；B、在原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；C、根據(jù)信息：電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池來回答判斷；D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．【解答】解：A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬Mg作負極，故A錯誤；B、金屬Mg作負極，其電極反應(yīng)式為：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B錯誤；C、因為該電池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活電池，故C錯誤；D、電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D正確．故選D．/22、如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d．符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（）選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2（SO4）3DCuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動順序表中（H）以后，轉(zhuǎn)移相同電子時，b析出金屬質(zhì)量大于d，據(jù)此分析解答．【解答】解：電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動順序表中（H）以后，轉(zhuǎn)移相同電子時，b析出金屬質(zhì)量大于d．陽離子得電子能力如圖所示：，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示鹽溶液中的H+．A．在金屬活動性順序表中，Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時陰極上不能得到金屬單質(zhì)，故A錯誤；B．由陽離子得電子能力順序表可以看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重216g，d增重207g，所以質(zhì)量增加b＞d，故B錯誤；C．在金屬活動性順序表中，F(xiàn)e、Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時陰極上都不能得到金屬單質(zhì)，故C錯誤；D．兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質(zhì)量增加b＜d，故D正確；故選D．/23、Mg﹣H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正極移動【考點】化學(xué)電源新型電池．【專題】壓軸題；電化學(xué)專題．【分析】鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負極發(fā)生氧化反應(yīng)，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，過氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液pH增大，原電池中陰離子移向負極．【解答】解：A、組成的原電池的負極被氧化，鎂為負極，而非正極，故A錯誤；B、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，電極反應(yīng)為，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值增大，故C正確；D．溶液中Cl﹣移動方向同外電路電子移動方向一致，應(yīng)向負極方向移動，故D錯誤；故選C．/24、電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（）A．陽極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+B．電解過程中溶液pH不會變化C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72﹣被還原【考點】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子；B．由反應(yīng)式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗氫離子；C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根；D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，據(jù)此計算．【解答】解：A．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陽極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正確；B．由反應(yīng)式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故B錯誤；C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故C正確；D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，故被還原的Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；故選B．/25、銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（）A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】鋁、銀和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁作負極，銀作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯誤；B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，故B正確；C．Al2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al（OH）3，故C錯誤；D．黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，故D錯誤；故選B．/26、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔．下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（）A．電池反應(yīng)中有NaCl生成B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子C．正極反應(yīng)為：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動【考點】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】該原電池中，鈉作負極，負極上電極反應(yīng)式為：Na﹣e﹣=Na+，Ni/NiCl2作正極，正極上電極反應(yīng)式為：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，鈉離子向正極移動．【解答】解：A．負極上電極反應(yīng)式為：Na﹣e﹣=Na+，正極上電極反應(yīng)式為：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，所以該原電池中有氯化鈉生成，故A正確；B．根據(jù)正負極電極反應(yīng)式知，金屬鈉還原NiCl2，故B錯誤；C．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，故C正確；D．原電池放電時，陽離子向正極移動，鈉離子在負極產(chǎn)生，向正極移動，所以鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動，故D正確；故選B．/27、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（）A．脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe﹣3e→Fe3+C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．【專題】電化學(xué)專題．【分析】鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進行有關(guān)計算．【解答】解：A．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．脫氧過程中鐵作原電池負極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B錯誤；C．脫氧過程中碳做原電池正極，故C錯誤；D．由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標況下）v（O2）==336mL，故D正確；故選D．/28、為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（）電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】壓軸題；電化學(xué)專題．【分析】A．原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動；B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；C．原電池正極上生成硫酸鉛；D．原電池中鉛電極上生成硫酸鉛．【解答】解：A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯誤；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；故選D．/29、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，下列說法不正確的是（）A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣B．電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中含有IO3﹣C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)總反應(yīng)不變【考點】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】左側(cè)溶液變藍色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I﹣﹣2e﹣=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，右側(cè)放出氫氣，右側(cè)I﹣、OH﹣通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，一段時間后，藍色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3﹣通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性．【解答】解：A．左側(cè)溶液變藍色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故A正確；B．一段時間后，藍色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I﹣、OH﹣通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3﹣通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，故右側(cè)溶液中含有IO3﹣，故B正確；C．左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I﹣﹣2e﹣=I2，同時發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑，故C正確；D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I﹣﹣2e﹣=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故D錯誤；故選D．/30、下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A．鋅錳電池 B．氫燃料電池 C．鉛蓄電池 D．鎳鎘電池【考點】真題集萃．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A．鋅錳干電池中，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B．氫燃料電池中，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C．鉛蓄電池中，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D．鎳鎘電池中，負極上Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負極：Zn﹣2e﹣═Zn2+、正極2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意，故A錯誤；B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以符合題意，故B正確；C．鉛蓄電池放電時負極電極反應(yīng)：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極電極反應(yīng)：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以不符合題意，故C錯誤；D．鎳鎘電池放電正極：2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣、負極：Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd（OH）2，所以不符合題意，故D錯誤；故選B．/31、某電源裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說法正確的是（）A．正極反應(yīng)為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當電路中轉(zhuǎn)移e﹣時，交換膜左則溶液中約減少離子【考點】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，A、正極上氯氣得電子；B、放電時，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子；C、根據(jù)電池總反應(yīng)判斷；D、放電時，交換膜左則的氫離子向正極移動，氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀．【解答】解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A錯誤；B、放電時，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯誤；C、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯誤；D、放電時，當電路中轉(zhuǎn)移e﹣時，交換膜左則會有氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有失去電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少，則交換膜左側(cè)溶液中約減少離子，故D正確．故選：D．/32、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（）A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣═Cu【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，A．電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，故A正確；B．電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，故C錯誤；D．電極Ⅲ為陽極，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D錯誤；故選A．/33、以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列說法錯誤的是（）A．陰極附近溶液呈紅色 B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍色 D．溶液的pH變小【考點】電解原理；真題集萃．【專題】電化學(xué)專題．【分析】以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答判斷．【解答】解：A、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該極區(qū)堿性增強，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；B、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)逸出氣體氫氣，故B正確；C、以石墨為電極，電解KI溶液時，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍色，故C正確；D、以石墨為電極，電解KI溶液時，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯誤．故選D．/34、如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH﹣Ni電池），下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．放電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時負極反應(yīng)為：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高【考點】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣陰極反應(yīng)：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，負極：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2．以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金．【解答】解：A、放電時，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，故A正確；B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電式，負極作陰極，陰極反應(yīng)為M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，故C錯誤；D、M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；故選C．/35、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K2閉合，電路中通過個電子時，兩極共產(chǎn)生氣體【考點】原電池和電解池的工作原理；真題集萃．【專題】電化學(xué)專題．【分析】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷．【解答】解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，故A錯誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；C、K2閉合，F(xiàn)e與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C錯誤；D、K2閉合，電路中通過個電子時，陰極生成氫氣，陽極生成氯氣，兩極共產(chǎn)生氣體，故D錯誤．故選B．/36、已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1﹣xCoO2C+LiCoO2；鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（）A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【考點】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、原電池中陽離子向正極移動；B、鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負極相連；C、比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大?。籇、給電池充電時，負極與外接電源的負極相連，正極與外接電源的正極相連．【解答】解：A、原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時，Li+向正極遷移，故A錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時負極為Li，鋰離子電池放電時負極為LixC，兩種電池的負極材料不同，所以比能量不同，故C錯誤；D、圖中表示鋰硫電池給鋰離子電池充電，右邊電極材料是Li和S，鋰負極，硫為正極，左邊電極材料是C和LiCoO2，由鋰離子電池的總反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1﹣xCoO2為充電過程即為電解池，則鋰硫電池給鋰離子電池充電，LiCoO2為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：LiCoO2﹣xe﹣﹣xLi+=Li1﹣xCoO2；C為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：C+xe﹣+xLi+=LixC，則C與負極Li相連，LiCoO2應(yīng)與正極S相連，故D錯誤；故選B．/37、鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣下列說法正確的是（）A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣B．充電過程中OH﹣離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液【考點】真題集萃．【專題】電化學(xué)專題．【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O、陰極反應(yīng)：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，負極：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，A．根據(jù)以上分析書寫正極電極反應(yīng)式；B．充電過程中，氫氧根離子向陽極移動；C．充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D．有氨氣存在時易發(fā)生副反應(yīng)．【解答】解：鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣、陰極反應(yīng)：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，負極：MH+OH﹣=M+H2O+e﹣，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，A．正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故A正確；B．電解時陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，所以O(shè)H﹣離子從陰極向陽極，故B錯誤；C．H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯誤；D．不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因為NiOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選A．/38、某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O【考點】原電池和電解池的工作原理；真題集萃．【分析】A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B、與電源正極相連的是電解池的陽極，負極相連的是電解池的陰極，a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；D、a與電源負極相連，所以a是負極陰極，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．【解答】解：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；B、a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為，故C錯誤；D、a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故D錯誤；故選B．/39、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．電池工作時，CO32﹣向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣【考點】真題集萃；原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價有﹣4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32﹣，以此解答該題．【解答】解：A．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價有﹣4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯誤；B．電解質(zhì)沒有OH﹣，負極反應(yīng)為H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，故B錯誤；C．電池工作時，CO32﹣向負極移動，即向電極A移動，故C錯誤；D．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32﹣，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故D正確．故選D．/40、研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH﹣C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e→H2↑【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、d為石墨，鐵片活潑，所以腐蝕鐵；B、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅；D、d為鋅塊，作為負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；【解答】解：A、d為石墨，活潑金屬鐵片作負極，發(fā)生腐蝕，所以鐵片腐蝕加快，故A正確；B、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以石墨作正極，電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故B正確；C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；D、d為鋅塊，作為負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故D錯誤；故選D．/41、用如圖所示裝置除去含有CN﹣、Cl﹣廢水中的CN﹣時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應(yīng)式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反應(yīng)：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O【考點】真題集萃；電解原理．【分析】A．該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫摌O，可以用較不活潑金屬作正極；B．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水；C．陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子；D．陽極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)在堿性條件下進行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成．【解答】解：A．該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫摌O，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，故A正確；B．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應(yīng)式為Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C正確；D．陽極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)在堿性條件下進行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D錯誤；故選D．/42、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【考點】真題集萃；原電池和電解池的工作原理．【分析】由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大．【解答】解：A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42﹣）不變，故B錯誤；C．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故C正確；D．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液電荷守恒，陰離子不能通過陽離子交換膜，故D錯誤，故選：C．/43、在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（）A．X是電源的負極B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2H2+CO+O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1【考點】