高中化學人教版化學反應(yīng)原理第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡單元測試 獲獎作品

河南省示范性高中羅山高中2023屆高三化學復習鞏固訓練：選修4第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡（含解析）1．對可逆反應(yīng)2SO2+O2≒2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中2．可逆反應(yīng)2A(氣)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)，在四種不同條件下反應(yīng)速率最快的是（）A．VA=(L·min)B．VB=(L·min)C．VC=(L·min)D．VD=(L·min)3．反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是（）A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容積不變，充入氨氣D．保持壓強不變，充入氮氣4．水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是()A．S（s）＞S（l）＞S（g）B．S（l）＞S（s）＞S（g）C．S（g）＞S（l）＞S（s）D．S（g）＞S（s）＞S（l）5．反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)△H＞0達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A．加壓B．減壓C．減少E的濃度D．降溫6．足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（）A．NaNO3溶液B．NaCl固體C．Na2SO4溶液D．CuSO4粉末7．在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（）A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C．單位時間生成nmolH2，同時消耗成2nmolHID．混合氣體的密度保持不變8．可逆反應(yīng)：A＋3B2C＋2D（各物質(zhì)均為氣體）在不同情況下測得有下列4種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是（）A．D＝0．4mol/L·sB．C＝0．5mol/L·sC．B＝0．6mol/L·sD．A＝0．15mol/L·s9．（）物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10平衡濃度/mol·L－1A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)10．SO2(g)＋O2(g)2SO3(g);△H<0,A.低溫、高壓、催化劑B.適宜的溫度、高壓、催化劑C.低溫、常壓、催化劑D.適宜的溫度、常壓、催化劑11．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH<0。如圖是表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是()A．t3時減小了壓強B．t5時增大了壓強C．t6時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低D．t4～t5時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)12．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（）A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等C．當V正（A）=2V逆（C）時，可斷定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．若起始時放入3molA和3nmolB，則達平衡時生成3amolC13．某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應(yīng)。若起始時[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡時測得[O2]＝L，則下列敘述中正確的是（）A．SO2的轉(zhuǎn)化率為60%B．SO3的產(chǎn)率為50%C．平衡時總壓強與起始壓強之比為7∶8D．平衡時VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶114．下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是（

）

相關(guān)實驗預(yù)期目的A．把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。驗證接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響。B．在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢；驗證溫度對化學反應(yīng)速率的影響。C．常溫下，直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同濃度同體積的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。比較同周期金屬元素的金屬性強弱。D．將純Zn片與純Cu片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中，觀察氣泡。比較金屬活潑性強弱15．圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是()A.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度B.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強C.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度D.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣16．已知：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）17．在1L密閉容器中加入2molA和1molB，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時容器內(nèi)D的百分含量為a%。若保持容器體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)達到平衡時容器內(nèi)D的百分含量也為a%的是()A．3molC和1molDB．4molC和1molDC．2molA、1molB和3molCD．、、和18．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)方程式中的x＝1,30min時改變條件后，A的轉(zhuǎn)化率將變減小B．前30min內(nèi)A的反應(yīng)速率為mol/(L·min)C．20至40min內(nèi)表示處于平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．30min時改變的條件是加入負催化劑，40min時改變的條件是升高溫度19．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1粉末502035502塊狀5020352003粉末502036254塊狀502035125分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題。（1）實驗1和3表明，對反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有（填實驗序號）。（2）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有，其實驗序號是。該實驗說明，則反應(yīng)速率越快；（3）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃。20．某研究性學習小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH=CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH：CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2－丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學方程式：______________________________________________。(2)若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。(3)制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________。a．低溫、高壓、催化劑 b．適當?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑c．常溫、常壓、催化劑 d．適當?shù)臏囟?、常壓、催化?5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為純化1－丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。21．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：（1）當CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？（2）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？（3）當CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？22．反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填具體離子符號);由A、B、C三種元素按4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：。（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應(yīng)式為，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下時，NaCl溶液的PH＝(假設(shè)電解過程中溶液的體積不變)。（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行,A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示）,若在A、B中分別充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則：①達平衡所需時間：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時EC2的轉(zhuǎn)化率：a（A)＿a（B）。（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有(填“序號”)。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易參考答案1．D【解析】試題分析：氧氣和二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫，但生成的三氧化硫又同時分解生成二氧化硫和氧氣，所以足夠長的時間后，18O原子存在于O2、SO2和SO3中，答案選D。考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對可逆反應(yīng)特點的掌握情況。試題注重基礎(chǔ)，和解題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力和抽象思維能力。2．D【解析】同一個化學反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應(yīng)化學計量數(shù)之比可知，如果都用A表示反應(yīng)速率，則分別是(L·min)、(L·min)、(L·min)、(L·min)，所以答案選D。3．B【解析】試題分析：A、在溫度和容積不變是通入二氧化硫，會與硫化氫反應(yīng)，生成物濃度減少，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯；B、移走一部分固體，沒有影響到物質(zhì)的濃度，所以平衡不移動，故B正確；C、容積不變，充入氨氣，生成物濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯；D、壓強不變，充入氦氣，容器的體積增大，氣體物質(zhì)的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯誤。考點：影響平衡移動的條件。4．C【解析】試題分析：同種物質(zhì)的三種狀態(tài)：氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)次之，固態(tài)最小；故選C。考點：熵點評：熵是體系混亂程度的度量，混亂程度越大則，熵值越大，反之最小。同種物質(zhì)的三種狀態(tài)：氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)次之，固態(tài)最小。5．D【解析】試題分析：A、加壓反應(yīng)速率增大。B、減壓反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A濃度減小。C、反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A濃度減小。D、降低溫度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，且反應(yīng)速率減慢，所以答案選D考點：考查影響化學反應(yīng)速率、化學平衡因素的相關(guān)知識點。6．C【解析】考點：．分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答．解：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，A、加入NaNO3溶液，F(xiàn)e與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，而不生成氫氣，故A錯誤；B、加入NaCl固體，對反應(yīng)無影響，不會減慢反應(yīng)速率，故B錯誤；C、加入Na2SO4溶液，硫酸鈉不參與反應(yīng)，溶液體積變大，則氫離子的濃度減小，但氫離子的物質(zhì)的量沒有變化，則反應(yīng)速率減慢，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故C正確；D、加入CuSO4，構(gòu)成Fe、Cu、鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯誤；故選C．7．B【解析】試題分析：當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，A.H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2，與濃度保持不變無關(guān)，不能判斷，錯誤；B.碘蒸氣有顏色，濃度不變，顏色不變，能作標志，正確；C.單位時間生成nmolH2，同時消耗成2nmolHI，表述的都是V（逆），錯誤；D.在恒容、密閉容器，密度始終不變，不能作判據(jù)，錯誤；選B。考點：考查可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的判斷。8．B【解析】同一個化學反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應(yīng)化學計量數(shù)之比可知，如果都用物質(zhì)B表示，則反應(yīng)速率分別是0．6mol/L·s、0．75mol/L·s、0．6mol/L·s、0．45mol/L·s，答案選B。9．C【解析】試題分析：A根據(jù)X的起始濃度、平衡濃度的變化關(guān)系可知：反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％，正確；B．根據(jù)反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系可知反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，當反應(yīng)得到平衡時，計算可得其平衡常數(shù)為1600，正確；C．應(yīng)用該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，但是由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，錯誤。D．化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，正確?？键c：考查關(guān)于化學平衡移動、平衡常數(shù)的計算的知識。10．D【解析】反應(yīng)SO2(g)＋O2(g)2SO3(g);△H<0,為放熱反應(yīng)，且正反應(yīng)方向為氣體體積減少的反應(yīng)，所以適宜的溫度、常壓、催化劑；11．B【解析】在t3時刻改變條件正逆反應(yīng)速率都減小，且平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明此時改變的條件可能為降低溫度或減小了壓強，因為反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則此時改變的條件只能為減小壓強，A對；t5時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動，則此時改變的條件為升高溫度，B錯；t3～t4和t5～t6時刻反應(yīng)一直向逆反應(yīng)方向進行，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一直減小，t6時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最小，C對；從整個圖像可知，在t2時刻使用催化劑，t3時刻減小壓強，t5時刻升高溫度，所以t4～t5時的平衡常數(shù)大于t6時刻，D對12．D【解析】本題考查化學平衡中平衡標志的判斷，轉(zhuǎn)化率、及等效平衡問題。該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)條件是在恒溫恒壓下，A項物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比與n和a有關(guān)，B項起始時刻密度大于達平衡后容器中混合氣體密度，C項應(yīng)為當2V正（A）=V逆（C）時，可斷定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D項為等效平衡。13．BC【解析】由題意知，O2轉(zhuǎn)化的濃度為mol/L，則SO2轉(zhuǎn)化的濃度為3mol/L，即SO2的轉(zhuǎn)化率為50%；而SO3生成的濃度也為3mol/L，若完全反應(yīng)，則應(yīng)生成SO3的濃度為6mol/L，故SO3的產(chǎn)率為50%；由反應(yīng)前總濃度是12mol/L，反應(yīng)后總濃度是mol/L，平衡時總壓強與起始壓強之比為7∶8；平衡時VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶∶3＝2∶3∶2。14．B【解析】A項，在保證其他條件相同的情況下，只改變了固體反應(yīng)物的接觸面積，故A正確；B項，不僅改變了溫度，還使用了不同的催化劑，故錯誤；C項的原理：單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則元素的金屬性越強，故正確；D項，構(gòu)成Zn-Cu-稀硫酸原電池，活潑金屬Zn做負極，較不活潑金屬Cu做正極，在銅片上會出現(xiàn)氣泡，故正確；15．B【解析】圖甲中t2時刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，且反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以改變的措施為增大壓強或使用催化劑，B對、A錯；圖乙中t2時刻改變條件，CO2濃度增大，CO濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。升高溫度，平衡正向移動，C錯；減小H2O(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO2濃度減小，D錯。16．C【解析】試題分析：由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)。A.升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。當反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動，所以NO的平衡含量減小。正確。B.增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。當反應(yīng)達到平衡后，增大壓強，根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向氣體體積減小的方向即向逆反應(yīng)方向移動，所以NO的平衡含量減小。正確。C.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動，所以NO的平衡含量減小。錯誤。D加入催化劑后化學反應(yīng)速率大大加快，達到平衡所需要的時間縮短。當反應(yīng)達到平衡后，由于催化劑能同等倍數(shù)的改變化學反應(yīng)速率。所以加入催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動。平衡時NO的含量不變。正確?？键c：考查外界條件對化學反應(yīng)速率、化學平衡移動影響的知識。17．AD【解析】由于容器容積不變，所以要使平衡等效，則換算之和，A和B的物質(zhì)的量應(yīng)該分別是2mol和1mol。根據(jù)方程式可知，A～D中物質(zhì)A和B的物質(zhì)的量（mol）分別是2，1、2，1（但C剩余1mol）、2，1（C還有3mol）、2、1，所以答案選AD。18．C【解析】試題分析：A．根據(jù)圖像可知平衡時C的濃度是2mol/L，B減少了2mol/L—1mol/L＝1mol/L，所以反應(yīng)方程式中的x＝1。30min時改變條件后正逆反應(yīng)速率仍然相等，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；B．前30min內(nèi)C增加了2mol/L，則根據(jù)方程式可知消耗A是1mol/L，所以A的反應(yīng)速率為1mol/L÷30min＝mol/(L·min)，B錯誤；C．20至40min內(nèi)正逆反應(yīng)速率相等，表示處于平衡狀態(tài)。30min物質(zhì)的病毒均減小，但正逆反應(yīng)速率仍然相等，平衡不移動。由于反應(yīng)前后體積不變，則改變的條件是增大容器的體積。40min時正逆反應(yīng)速率均增大，改變的條件只能是升高溫度。由于B的濃度逐漸增大，所以平衡向逆反應(yīng)方向進行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．30min時改變的條件也可以是增大容器的容積，D錯誤，答案選C?？键c：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響和平衡狀態(tài)的計算19．（7分）（1）硫酸的濃度，實驗2、4（2）固體反應(yīng)物的表面積；實驗2、3；表面積越大（3）可能是硫酸過量，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近（2分）【解析】試題分析：影響化學反應(yīng)速率的因素很多：固體顆粒的大小，在其他條件相同時，固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面積越大，化學反應(yīng)速率越快；固體顆粒越小，固體反應(yīng)物的表面積越小，化學反應(yīng)速率越慢；反應(yīng)物的濃度，在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低；反應(yīng)物的溫度，在其他條件相同時，升高反應(yīng)物的溫度，化學反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率降低。（1）觀察實驗1和3，金屬的質(zhì)量和金屬的狀態(tài)，溶液的溫度均是相同的，但稀硫酸的濃度不同，可知稀硫酸的濃度對反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有實驗2和4。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在實驗2和3中，金屬的質(zhì)量、溶液的溫度和稀硫酸的濃度均是相同的，不同的是金屬的表面積，所以本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有固體反應(yīng)物的表面積。表面積越大，反應(yīng)速率越快。（3）反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃考點：考查影響化學反應(yīng)速率因素的有關(guān)實驗探究點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)，提高學生的應(yīng)試能力。該類試題主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。20．（1）（2）(3)④⑤①②③(或④⑤①③②)(4)b(5)飽和NaHSO3溶液過濾萃取蒸餾【解析】試題分析：：（1）氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應(yīng)制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；2-丙醇通過消去反應(yīng)即到達丙烯，方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2）由于氫氣的密度比空氣小，故用向下排空氣法；（3）檢驗丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗CO2可以石灰水，檢驗水蒸氣可以無水CuSO4，所以在檢驗這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序。只要通過溶液，就會產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗水蒸氣；然后檢驗SO2并在檢驗之后除去SO2，除SO2可以用飽和Na2SO3溶液，最后檢驗CO2和丙烯，因此順序為④⑤①②③（或④⑤①③②）；由于反應(yīng)是一個體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓，有利于增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利于增大反應(yīng)速率，因此要采用適當?shù)臏囟?；催化劑不能提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但有利于增大反應(yīng)速率，縮短到達平衡所需要的時間，故正確所選項是b；（5）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1—丁醇。因為1—丁醇，和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。考點：氣體檢驗、化學反應(yīng)速率、有機反應(yīng)等點評：這是一道綜合性比較強的題，包含了常見有機轉(zhuǎn)換、化學反應(yīng)速率、氣體檢驗等，難度不大。21．（1）未達到平衡，向正反應(yīng)方向進行；（2）50%；（3）75%。【解析】試題分析：（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)開始濃度(mol/L)2200轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)終止?jié)舛?mol/L)Q=,所以反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；（2）設(shè)達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化了x，則CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)開始濃度(mol/L)2200轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)xxxx平衡濃度(mol/L)2-x2-xxx，解得x=1mol/L。α（CO）=50%(3分)（3）設(shè)達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化了y，則CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)開始濃度(mol/L)2600轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)yyyy平衡濃度(mol/L)2-y6-yyy