高中化學蘇教版化學反應原理本冊總復習總復習 模塊綜合測評

模塊綜合測評(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共48分)1．下列有關化學方程式書寫正確的是()【導學號：92410270】A．NaHCO3的電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．HS－的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．用飽和Na2CO3溶液處理重晶石：BaSO4＋COeq\o\al(2－,3)BaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)【解析】A項，NaHCO3是強電解質，應完全電離出Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，而HCOeq\o\al(－,3)為多元弱酸的酸式酸根，故不拆開，錯誤；B項，實為電離，錯誤；C項，負極應為H2失電子，錯誤；D項，屬于沉淀轉化，需多次處理，正確。【答案】D2．對于Zn(S)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2↑(g)ΔH<0，下列說法正確的是()A．反應過程中能量關系如圖所示B．1molZn所含的能量高于1molH2所含的能量C．若將該反應設計為原電池，正極附近H＋濃度肯定增大D．若將其設計為原電池，當有65g鋅溶解時，負極放出氣體體積在標準狀況下為22.4L【解析】ΔH<0說明反應物總能量高于生成物總能量，但是單獨拿出反應物或生成物中的一種來比較時，能量相對大小是不確定的。正極附近H＋得電子，濃度減小。放出氣體的電極為正極?！敬鸢浮緼3．下列說法正確的是()【導學號：92410271】A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于kJC．500℃、30MPa下，將molN2和molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1，則C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH＝－kJ·mol－1【解析】表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式中C2H4(g)的化學計量數應為1，A錯；氣體變?yōu)橐后w時要放出熱量，所以1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于kJ，B錯；此反應為可逆反應，投入mol氮氣，最終參加反應的氮氣一定小于mol，因此熱化學方程式中ΔH應小于－kJ·mol－1，選項C不正確；D中由②－①可知，正確?！敬鸢浮緿4．下列有關說法正確的是()A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大D．水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應【解析】該反應是氣體體積增大的反應，即熵增大的反應，而反應不自發(fā)，說明反應為吸熱反應，即ΔH>0，A項錯；受損后鐵銅構成原電池，鐵作負極，加快了鐵的腐蝕，B項正確；該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，H2的轉化率減小，C項錯；升高溫度Kw增大，即c(H＋)、c(OH－)均增大，促進了水的電離，說明水的電離為吸熱過程，D項錯?！敬鸢浮緽5．下列敘述正確的是()【導學號：92410272】A．酸堿中和滴定時，左手控制活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛觀察滴定管液面變化B．檢驗碘鹽中含有碘酸鉀，可將食鹽溶于水加食醋用淀粉KI試紙檢驗，試紙變藍C．用廣范pH試紙測得橙汁的pH為D．檢驗溶液中是否有SOeq\o\al(2－,4)的方法是，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失【解析】A項，酸堿中和滴定實驗中，眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化，錯誤；B項，為檢驗碘鹽中碘元素的方法，正確；C項，用廣范pH試紙測溶液的酸堿性，讀數只能是整數，錯誤；D項，檢驗SOeq\o\al(2－,4)，應先加鹽酸，后加氯化鋇溶液，錯誤?！敬鸢浮緽6．下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是()【解析】銅鋅原電池中鋅作負極，銅作正極，A正確；電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，B正確；鍍件上鍍銅時，銅作陽極，鍍件作陰極，C錯誤；電解氯化銅溶液時，石墨作陽極，銅作陰極，D正確。【答案】C7．處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是()【導學號：92410273】A．加入催化劑，反應路徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小【解析】催化劑能改變化學反應速率也能改變反應路徑，但焓變與反應路徑無關，A項錯誤；溫度升高，正逆反應速率均增大，因ΔH>0，故平衡正向移動，H2S分解率增大，B項正確；該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，逆向反應是放熱反應，會使體系溫度升高，C項錯誤；體系中注入H2，平衡將向H2濃度降低的方向移動，但最終H2的濃度仍比原來的大，D項錯誤。【答案】B8．一定條件下，在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)2HCN(g)＋6H2O(g)反應中，已知v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，且v(O2)＝mmol·L－1·min－1，則m與n的關系正確的是()A．m＝eq\f(1,2)n B．m＝eq\f(2,3)nC．m＝eq\f(3,2)n D．m＝2n【解析】化學反應速率之比等于物質的化學計量數之比，即v(O2)∶v(HCN)＝3∶2，故m∶n＝3∶2，故m＝eq\f(3,2)n?！敬鸢浮緾9．25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是()【導學號：92410274A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109【解析】令體積都是1L，①c(H＋)＝1mol·L－1，則水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1，發(fā)生電離的水的物質的量為10－14mol；②c(OH－)＝mol·L－1，則水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1，發(fā)生電離的水的物質的量為10－13mol；③c(OH－)＝10－4mol·L－1，發(fā)生電離的水的物質的量為10－4mol；④c(H＋)＝10－5mol·L－1，發(fā)生電離的水的物質的量為10－5mol。【答案】A10．在指定溶液中下列各組離子一定能大量共存的是(均為常溫下)()A．由水電離出的c(H＋)＝×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．滴加少量酚酞呈無色的溶液：Fe2＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋\f(Kw,cH＋)＝mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)D．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－【解析】pH＝13或pH＝1，HCOeq\o\al(－,3)均不能大量共存，A項錯誤；Fe2＋與ClO－能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；c(OH－)＝mol·L－1溶液呈堿性，Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)能共存，C項正確；溶液呈堿性時NHeq\o\al(＋,4)不能大量存在，呈酸性時有硝酸不能生成H2，D項錯誤。【答案】C11．已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表：【導學號：92410275】t℃70080083010001200K下列有關敘述不正確的是()A．該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反應的正反應是放熱反應C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為D．若平衡濃度符合關系式eq\f(cCO2,3cCO)＝eq\f(cH2O,5cH2)，則此時的溫度為1000℃【解析】依平衡常數的表達式可知A正確；升高溫度K減小，平衡左移，正反應為放熱反應，B正確；5min后CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(mol·L－12,mol·L－12)<1，平衡向右移動，C錯誤；eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(3,5)，D正確。【答案】C12．下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖甲可以表示溫度、壓強對反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH<0，轉化率的影響，且T2>T1B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，b的壓強比a的壓強大C．據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4D．圖丁表示25℃時，用mol·L－1鹽酸滴定20mLmol·L－1【解析】A項，該可逆反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，A的轉化率降低，即：T2時A的轉化率應小于T1時A的轉化率，圖象不正確；B項，增大壓強平衡正向移動，反應物的百分含量降低、反應時間縮短，圖象不正確；C項，加入適量CuO調節(jié)pH至pH≈4，不引入新的雜質且此時鐵離子沉淀完全，不影響銅離子在溶液中大量存在；D項，鹽酸滴定氫氧化鈉，pH由大變小，圖象不正確?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4個小題，共52分)13．(12分)某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍：【導學號：92410276】指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)～～～～(1)該實驗應選用________作指示劑。(2)如圖表示mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為________mL；反應達滴定終點時的現象為________________________________________________________________________________。(3)為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmol/L，三次實驗結果記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是________。A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不用化簡)：c(酸)＝________mol/L?！窘馕觥?1)由于酸堿恰好完全中和時產生的鹽是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以應該選擇在堿性范圍內變色的指示劑酚酞作該反應的指示劑。(2)A為mL，A～C之間有10個格，相差mL。所以根據圖示可知滴定管中液面讀數應為mL。由于是用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸，指示劑在酸溶液中，所以溶液開始為無色，當達到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不變色。(3)由實驗數據可以看出第一組數據偏差較大，應該舍去。A.實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，則體積偏小，錯誤；B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液，則由于開始時讀數偏小，使得滴定消耗的堿標準溶液體積偏大，正確；C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗，則錐形瓶中的待測溶液的物質的量偏少，滴定達到終點時消耗的標準溶液體積偏低，錯誤；D.錐形瓶預先用食用白醋潤洗過，由于酸增大導致消耗的堿標準溶液體積偏大，正確；E.滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定?？赡芫植恐泻投牡膲A標準溶液體積偏小，錯誤；因此選項為B、D。(4)酸堿恰好完全中和時的物質的量相等。由于第一次數據偏差大，舍去，V(堿)＝＋/2mL；由于c(堿)·V(堿)＝c(酸)·V(酸)，所以c(酸)＝[c(堿)·V(堿)]÷V(酸)＝[＋/2mL×cmol/L]÷VmL＝[＋/2]×c/Vmol/L?！敬鸢浮?1)酚酞(2分)(2)(2分)當滴入最后一滴溶液從無色突變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內不褪色(4分)(3)BD(2分)(4)[＋/2]×c/V(2分)14．(12分)現有濃度均為mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水。(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是________(填序號)；(2)④、⑤、⑥、⑦五種溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度由大到小的順序是________(填序號)；(3)將③和④按體積比1∶2混合后顯堿性，混合液中各離子濃度由大到小的順序是________。(4)已知t℃，Kw＝1×10－13，則t℃________25℃(填“>”或“<”或“＝”)。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b【解析】(1)酸堿抑制水的電離，酸電離出的c(H＋)，或堿電離出的c(OH－)越大，水電離出的c(H＋)越小，所以水電離出的c(H＋)大小順序為②>③>①，NH4Cl是能水解的鹽，促進水的電離，所以④溶液中水電離的c(H＋)最大。(2)NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，電離出的H＋對NHeq\o\al(＋,4)的水解起到抑制作用，c(NHeq\o\al(＋,4))最大，CH3COONH4=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)。CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)水解相互促進，使c(NHeq\o\al(＋,4))小于NH4Cl溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))，氨水中的NH3·H2O電離極其微弱，c(NHeq\o\al(＋,4))最小。大小順序為⑥④⑤⑦。(3)③和④1∶2混合后發(fā)生反應NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3·H2O，溶液中含有等濃度的NaCl、NH3·H2O、NH4Cl三種溶質，因為NH3·H2O的電離大于NHeq\o\al(＋,4)的水解，使c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)溶液呈堿性，所以此溶液中離子大小順序為c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。(4)因為Kw>1×10－14，所以t>25℃酸堿混合酸過量，則有eq\fmol·L－1×bL－mol·L－1×aL,a＋bL)＝mol·L－1，解得a∶b＝9∶2?！敬鸢浮?1)④②③①(2分)(2)⑥④⑤⑦(2分)(3)c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)(4分)(4)>(2分)9∶2(2分)15．(12分)在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，其中N2O4和NO2濃度變化如圖所示。【導學號：92410277(1)在0～60s這段時間內，以N2O4表示的平均反應速率為________mol·(L·s)－1。(2)上述反應的平衡常數表達式為________，升高溫度K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)反應進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是________(填選項序號)。A．降低溫度B．通入氦氣使其壓強增大C．又往容器中充入N2O4D．使用催化劑【解析】(1)0～60s內N2O4的濃度變化值為mol·L－1，其反應速率為mol·(L·s)－1。(2)所給反應的平衡常數表達式為K＝eq\f(c2NO2,cN2O4)，該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度平衡右移，所以K值增大。(3)由圖中曲線知，100s時NO2的濃度降低，N2O4的濃度增大，說明平衡向左移動，降低溫度可實現平衡左移；通入氦氣使其壓強增大，因容器容積一定，NO2和N2O4的濃度均不改變，B不可能；又往容器中充入N2O4，達到新的平衡時，N2O4和NO2的濃度都應比原來大，C不可能；使用催化劑不能使平衡移動，D不可能，故選B、C、D?！敬鸢浮?1)(2)K＝eq\f(c2NO2,cN2O4)增大(3)B、C、D(每空3分)16．(16分)某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為_____________________________________________________________。(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為_________________________________，總反應的離子方程式為_____________________________________________________________。有關上述實驗，下列說法正確的是________(填序號)。①溶液中Na＋向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移mol電子(3)該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為________________。此時通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因。___________________________